2018年高考化学二轮复习题型专项练题型二有关NA的计算与应用
高考化学复习专题训练—NA及其运用(含解析)
高考化学复习专题训练—N A及其运用（含解析）一、基础训练1．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N AB．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N A C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A【答案】C【解析】A项，98%的硫酸中绝大多数为H2SO4分子，因此H+的数目小于2N A，A错误；B项，标准状态下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为N A，C正确；D项，1mol/LAlCl3溶液的体积为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。
2．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18gH2O中含有的电子数目为8N AB．58.5gNaCl固体中含有N A个NaCl分子C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15N AD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N A【答案】D【解析】A项，18g水中含有电子物质的量为18g1018g/mol=1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正确；D 项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D错误；故选D。
【K12教育学习资料】2018版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对
速练19 “N A”的广泛应用[针对选考第22题]类型一判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A( )(2)标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3N A( )(3)常温下，22.4 L甲烷中含有的电子数为10N A( )(4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×名师揭秘只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下物质的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
二物质的量或质量与状况(1)10.6 g Na2 CO3晶体中含CO2－3数目为0.1N A( )(2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A( )(3)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A ( )答案(1)√(2)×(3)×名师揭秘给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三物质的微观结构(1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A( )(4)标准状况下，2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A( )(7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N A( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√名师揭秘此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
高考化学复习第二轮-选择题专项训练2 NA的计算与应用
选择题专项训练二N A1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原21 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D项正确。
3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A为阿伏加德罗常数的值。
(新课标)广西最新高考化学二轮复习 题型二 有关NA的计算与应用专项练
题型二有关N A的计算与应用1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.0.5 L 2 mol·L-1盐酸中含有N A个氯化氢分子B.在标准状况下,2.24 L氖气含有N A个电子C.常温下,24 g C2OH分子中含有3.5N A个共价键D.若2H2S+O22S↓+2H2O生成3.2 g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子答案B解析盐酸是强酸,在水中完全电离,没有HCl分子存在,A错误。
氖是单原子组成的分子,因此2.24 L氖气中含有电子的物质的量为n(e-)=×10=1 mol,B正确。
含有共价键的物质的量为n(共价键)=×8=4 mol,C错误。
生成3.2 g硫,转移电子的物质的量为n(e-)=×2=0.2 mol,D错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为N AB.1 mol甲醇中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N AD.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为N A答案A解析23 g Na的物质的量是1 mol,与氧气充分反应,钠元素的化合价由0价升高到+1价,所以转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为N A,A正确。
甲醇的结构式是,所以1 mol甲醇中含有的共价键数为5N A,B错误。
如果46 g气体完全是NO2,则NO2的物质的量是1 mol,因为一个分子中含有3个原子,所以1 mol NO2含有原子的物质的量是3 mol,数目是3N A;如果46 g气体完全是N2O4,则N2O4的物质的量为n(N2O4)==0.5 mol,一个N2O4分子中含有6个原子,所以46 g N2O4含有原子的物质的量是3 mol,其数目为3N A,故46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N A,C错误。
2018年高考化学二轮复习文档：第一篇基础知识巩固+三、“NA”应用再思考+Word版含答案【KS5U+高考】
三、“N A”应用再思考
1.常温常压下，1mol氦气所含原子数为N A(对)
2.标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)
3.标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L(错，标准状况下辛烷是液体)
4.7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)
5.3.4gH2O2完全分解转移电子0.2N A(错，0.1N A)
6.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A(对)
7.5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.3N A)
8.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g(错，阳极溶解的不都是铜)
9.1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个(错，<N A)
10.10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错，还要考虑水，应为1.2N A)
11.1mol—OH中所含电子数为9N A(对)
12.1molCH＋3所含的电子数为8N A(对)
13.2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3N A(对)
14.T℃1LpH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(对)
15.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N A(错，0.2N A)。
高考化学二轮复习选择题专练：NA应用型(含答案)
题型三N A应用型一、单项选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A答案 D解析A项，SO2和O2反应为可逆反应；B项，一个—NH2中含有9个电子；C项，0.1 mol的H2O2中含有0.3 mol 共用电子对。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于N AB．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为N AC．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N AD．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A答案 C解析A项，没有指明溶液的体积；B项，0.5 mol O2和O3的混合气体中含有的原子数应大于N A；C项，14 g该混合物中含有C—H键数目为14 g14n g·mol－1×2nN A·mol－1＝2N A；D项，常温常压下，22.4 L该气体不是1 mol。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 B解析A项，没有指明溶液的体积；C项，没有指明气体是否处于标准状况；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,0.3 mol NO2气体参与反应转移电子数目为0.2N A。
2018年高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型4NA应用型_18
题型四N A应用型1.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5N AB.2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AC.100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3N AD.0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25N A答案 B解析A项，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为N A，分子数不确定；C项，当浓盐酸变稀后，反应停止；D项，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO30.3 mol 0.075 mol所以用排水法收集到的气体分子数为0.3mol－0.075 mol＝0.075 mol，即0.075N A。
22.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为N AB.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为N AC.28 g C16O与 28 g C18O中含有的质子数均为14N AD.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A答案 B解析A项，1 mol Na2O2中O2－2所带负电荷数为2N A；B项，乙烯、丙烯的最简式均为CH2，所以14 g乙烯、丙烯的混合物中含有碳原子数为N A；C项，28 g C16O中含有质子数为14N A,28 g C18O中含有质子数小于14N A；D项，Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为N A。
3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB.常温下，1 mol ·L－1的Na2CO3溶液中CO2－3的个数必定小于N AC.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD.1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键答案 A解析A项，甲醇在标准状况下为液体，11.2 L甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于2N A，正确；B项，没有指明碳酸钠溶液的体积，错误；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于N A，错误；D项，苯分子中不含有碳碳双键，错误；故答案为A。
高考化学复习专题检测—Na及其运用(含解析)
高考化学复习专题检测—N a 及其运用（含解析）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A ．28153414.4g Si N 中含质子的数目为7N AB ．5.8gC 4H 10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N AC ．1mol 雄黄(44As S ，结构)含有4N A 个As-S 键D ．标准状况下，Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4L 气体时转移电子数为4N A【答案】A【解析】A 项，每个281534Si N 中含有70个质子，28153414.4g Si N 的物质的量为0.1mol ，则28153414.4g Si N 含质子的数目为7N A ，A 正确；B 项，5.8gC 4H 10的物质的量为0.1mol ，但C 4H 10可能发生均裂，也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1N A ，B 不正确；C 项，从的结构看，黑球表示As 原子，白球表示S 原子，1个中含有8个As-S 键，则1mol 雄黄(As 4S 4，结构)含有8N A 个As-S 键，C 不正确；D 项，标准状况下，Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合反应时存在如下关系式：Na 2S 2O 3—2e -—SO 2，则产生22.4L 气体时转移电子数为2N A ，D 不正确；故选A 。
2．(2023·河南省TOP 二十名校高三摸底考试)以N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为N AB．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N AC．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11N AD．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2N A【答案】B【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，4.2g混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为0.9N A，A错误；B项，氯水中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之和小于2N A，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11mol·L－1，不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1molCu(OH)2可恢复至原CuSO4溶液，说明阳极析出1molO2，转移电子数为4N A，D错误。
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题型二有关N A的计算与应用1.(2017安徽江淮十校三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.0.5 L 2 mol·L-1盐酸中含有N A个氯化氢分子B.在标准状况下,2.24 L氖气含有N A个电子C.常温下,24 g C2错误！未找到引用源。
OH分子中含有3.5N A个共价键D.若2H2S+O22S↓+2H2O生成3.2 g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子〚导学号40414138〛2.(2017广东广州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为N AB.1 mol甲醇中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N AD.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为N A3.(2017广西南宁二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AB.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为N AC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A4.(2017江西南昌二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。
下列说法正确的是( )A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[N A-N(Cl2)]C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2N A时,阳极质量减少6.4 g 〚导学号40414139〛5.(2017湖北六校联合体联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下,11.2 L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1 mol氯气,反应中转移的电子数为N A6.(2017广东佛山二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6N AB.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AC.1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AD.25 ℃,pH=7的NH4Cl溶液和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7N A7.(2017河南豫南九校第八次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有OH-的数目为0.1N AB.5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物中含共价键的数目为1.3N AC.反应O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中,每1 mol O3参与反应转移的电子数为6N AD.100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有的氧原子数为0.4N A8.(2017湖南长沙二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.常温下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中所含N错误！未找到引用源。
的数目相同D.1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为N A〚导学号40414140〛9.(2017山西实验中学模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O2中含有共价键的数目为3N AB.4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的混合物中含有的氢原子数为0.4N AC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92N AD.已知SO2(g)+错误！未找到引用源。
O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,则向容器中充入N A 个SO2分子和0.5N A个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为98.32 kJ10.(2017山东泰安二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N AB.2 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含C错误！未找到引用源。
的数目为0.2N AC.28 g C2H4所含共用电子对的数目为4N AD.1 mol H2O中所含的中子数为10N A〚导学号40414141〛题型二有关N A的计算与应用1.B 解析盐酸是强酸,在水中完全电离,没有HCl分子存在,A错误。
氖是单原子组成的分子,因此2.24 L氖气中含有电子的物质的量为n(e-)=错误！未找到引用源。
×10=1 mol,B正确。
含有共价键的物质的量为n(共价键)=错误！未找到引用源。
×8=4 mol,C错误。
生成3.2 g硫,转移电子的物质的量为n(e-)=错误！未找到引用源。
×2=0.2 mol,D错误。
2.A 解析 23 g Na的物质的量是1 mol,与氧气充分反应,钠元素的化合价由0价升高到+1价,所以转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为N A,A正确。
甲醇的结构式是,所以1 mol 甲醇中含有的共价键数为5N A,B错误。
如果46 g气体完全是NO2,则NO2的物质的量是1 mol,因为一个分子中含有3个原子,所以1 mol NO2含有原子的物质的量是3 mol,数目是3N A;如果46 g气体完全是N2O4,则N2O4的物质的量为n(N2O4)=错误！未找到引用源。
=0.5 mol,一个N2O4分子中含有6个原子,所以46 g N2O4含有原子的物质的量是3 mol,其数目为3N A,故46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N A,C错误。
标准状况下,氨水不是气体,无法用气体摩尔体积计算,D错误。
3.B 解析 1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体,所以胶体微粒数小于N A,A错误。
根据电荷守恒,中性溶液c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),溶液体积相等,N(CH3COO-)=N(Na+)=N A,B正确。
氯气溶于水的反应是可逆反应,氯气不能与水完全反应,转移电子数要小于0.1N A,C错误。
标准状况下,三氯甲烷是液体,D错误。
4.B 解析苯不是单双键交替的结构,不含碳碳双键,A错误。
1 mol氯气中共含2 mol氯原子,而氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子,根据氯原子守恒可有:2N A=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2),即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[N A-N(Cl2)],B正确。
SO2与足量氧气生成SO3的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移电子数小于0.2N A,C错误。
粗铜中含有杂质铁、锌等,所以阳极减少6.4 g时,电路中转移电子的物质的量不一定为0.2 mol,转移的电子数不一定为0.2N A,D错误。
5.C 解析乙烯和丙烯的相对分子质量不等,无法计算28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目,A错误。
碳酸钠在水溶液中能够水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5N A,B错误。
标准状况下,11.2 L H2和D2的混合气体的物质的量为错误！未找到引用源。
=0.5 mol,所含的质子数为N A,C正确。
氯气与水的反应属于可逆反应,1 mol氯气与水反应转移的电子数小于N A,D错误。
6.A 解析 30 g C2H6的物质的量是1 mol,其中含有极性共价键即C—H键的数目为6N A,A正确。
标准状况下HF不是气态,不能利用气体摩尔体积计算33.6 L HF中含有氟原子的数目,B错误。
1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2N A,C错误。
25 ℃,pH=7的NH4Cl溶液和NH3·H2O 的混合溶液中,c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,溶液体积不确定,不能计算含OH-的数目,D错误。
7.B 解析 NH3·H2O是弱碱,1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有OH-的数目小于0.1N A,A错误。
正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子式为C4H10,5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物的物质的量是0.1 mol,含共价键的数目为1.3N A,B正确。
反应O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂,每1 mol O3参与反应转移的电子数为2N A,C错误。
该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子,D错误。
8.A 解析 46 g NO2和N2O4混合气体中,由于NO2和N2O4最简式相同,只需求得最简式NO2中的原子数即可,含有的原子数=错误！未找到引用源。
×3=3 mol,A正确。
乙烯和丙烯的通式为(CH2)n,其中极性键为C—H键,为2n个,则4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键的物质的量为错误！未找到引用源。
×2n=0.6 mol,即0.6N A,B错误。
1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液中,铵根离子浓度越小水解程度越大,所以后者溶液中铵根离子水解程度大,即同一温度下 1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N错误！未找到引用源。
的物质的量大于2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N错误！未找到引用源。
的物质的量,C错误。
1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧生成氯化铁,1 mol铁粉需要1.5 mol氯气,所以氯气不足,根据氯气计算转移的电子数,所以反应转移的电子数为1×2×N A=2N A,D错误。
9.B 解析标准状况下,过氧化氢不是气体,无法计算22.4 L H2O2中含有共价键的数目,A错误。