高二化学上学期期中考试试题(理)
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷(含解析)
北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________一、单选题1．下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 B ．牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属 C ．生铁比纯铁容易生锈D ．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 2．下列说法正确的是( ) A ．放热反应一定是自发反应B ．熵增的反应不一定是自发反应C ．固体溶解一定是熵减小的过程D ．非自发反应在任何条件下都不能发生 3．下列关于原电池的叙述正确的是( ) A ．电子流出的一极是原电池的正极 B ．原电池工作时必然存在氧化和还原的过程 C ．构成原电池的两个电极必须是两种不同金属 D ．原电池中电解质溶液的作用是传导电子4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是( )A ．该反应的H ∆等于断开1mol H-H 和0.5mol O=O 所需总能量减去形成2 mol O-H 释放的总能量( )B ．若生成21 mol H O(g)放出的热量小于285.8 kJC ．1 mol 液态水与1 mol 水蒸气所具有的内能不同D ．21 mol H (g)和20.5 mol O (g)的总能量比21 mol H O(l)的能量高285.8 kJ 6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：A ．该过程实现了化学能到太阳能的转化B ．SO 2和I 2在反应过程中是中间产物C ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能和△HD ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(1)=2H 2(g)＋O 2(g) △H=＋572kJ •mol -17．利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。
其工作流程和反应原理如图所示：下列说法不正确．．．的是( ) A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑B ．装置Ⅱ中过程①～③均有极性键的断裂和生成C ．装置Ⅲ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -+D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列过程不需要通电就可以进行的是( ) A ．电离B ．电解C ．电镀D ．电冶金10．下列事实不能．．从平衡移动的角度解释的是( ) A ．打开可乐有气泡产生B ．加热可以增强23Na CO 溶液清洗油污的效果C ．不能混合使用草木灰(主要含23K CO )与铵态氮肥D ．采取较高的温度进行工业合成氨生产(223N 3H 2NH + H 0∆<)11．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
高二化学第一学期期中练习
高二化学第一学期期中练习（理科）K2Cr2O7）结构式：个吸收峰A ．FeCl 2B ．NaOHC ．KSCN D9、有机物CH 3—CH==CH —Cl 能发生（ ）①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO 4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应 A ．以上反应均可发生 B ．只有⑥不能发生 C ．只有⑦不能发生 D ．只有②不能发生 10、由2—氯丙烷制得少量的 ，需要经过下列几步反应（ ）A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去11、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃的是（ ）A ．2-甲基-3-氯戊烷B ．2-丙醇C ．2,2-二甲基-1-氯丁烷D ．1,3-二氯苯 12 ）13、下列说法不正确．．．的是（ ） A ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有4种 14、某有机化合物X ，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X 是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 3CHO C ．C 2H 4 D ．CH 3COOH 15、八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸，其结构为： COOH HOHOHO，则莽草酸不具有．．．的性质是（ ） A ．遇FeCl 3溶液呈紫色B ．能发生消去反应C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 莽草酸只能与1 mol NaOH 反应16、下列有机物在一定条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（ ）17、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯OHCH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COOOHC ．苯、甲苯、环己烷D ．乙醇、乙醛、乙酸18、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ）A ．实验室制乙烯B ．验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应C ．实验室中分馏石油D ．若A 为醋酸，B 为贝壳(粉状)，C 为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 、某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是（ ） A ．①②③⑤⑥ B ． ②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D ． 全部、下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是（ ）A ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C 2H 5Br+OH -C 2H 5OH+Br -B ．苯酚钠溶液和少量CO 2反应： 2C 6H 5O - +CO 2 +H 2O ＝2C 6H 5OH +CO 32-C ．用醋酸去除水垢：CaCO 3 +2H + ＝Ca 2++ CO 2↑+H 2OD ．用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH 3CHO + 2Ag(NH 4)2OH水浴加热CH 3COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag↓+H 2O、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述正确的是（ ） A ．该有机物不同化学环境的氢原子有6种 B ．该有机物属于芳香化合物C ．键线式中的Et 代表的基团为—CH 3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应二、填空题（5道小题，共51分）22、（14分）请回答下列问题：（1）某芳香烃结构如图：它的分子式为__________，一氯代物有________种。
2023-2024学年山东省济南市历城二中高二(上)期中考试化学试题+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期中考试化学试题一、单选题：本大题共17小题，共51分。
1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含有的溶液：、、、B. 含有的溶液：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、2.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )A. 图中温度B. 图中五点间的关系：C. 点A、B、C均是纯水的电离情况D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性3.下列关于反应热的说法正确的是( )A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B. 和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为D. ；，若a、b反应放热，则4.1，丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，加成或1，加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是( )A. 1，加成产物比1，加成产物稳定B. 与相比，时1，丁二烯的转化率减小C. 从升至，1，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D. 升高温度时，反应产物中1，加成产物所占比例减少5.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. M极电势高于N极电势B. 电池工作时，电子移动方向：C. N极的电极反应式为D. 电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大6.可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
现有下列叙述：①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为( )A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥⑧7.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )①时，用pH试纸测的HClO溶液的pH为4②HClO水溶液中含有HClO分子和、③溶液恰好与溶液完全反应④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A. ①②⑥B. ②⑥C. ①③④D. ②④⑤8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案解析
江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题(共40 分)1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。
下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属【答案】A【详解】A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，A错误；B．硅为半导体材料，太阳能电池板的核心材料是晶体硅，B正确；C．石油的分馏可获得多种物质，煤油是石油分馏所得混合物，C正确；D．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高，则合金的强度一般高于成分金属，D正确；故选A。
2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C.乙醚的分子式：C4H10Ol4分子的空间填充模型：【答案】C【详解】A．羟基电子式为，A错误；B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式B错误；C．乙醚结构简式C2H5OC2H5，分子式为C4H10O，C正确；D．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子半径，D错误；故答案为：C。
3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液【答案】D【详解】A．酒精与水互溶，无法用分液进行分离，A错误；B．酒精具有挥发性，乙醇也可以发生消去，B错误；C．该反应需要将导气管与液面相切，防倒吸，C错误；D．硝酸银与过量氨气反应生成银氨溶液，D正确；故答案为：D。
4.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN—H键，吸收600kJ能量B.也可以用键能计算该反应的ΔH，ΔH=E(N−N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变【答案】D【详解】A．形成化学键需要放出热量，A错误；B．N2的结构式为N≡N，所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，B错误；C．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D正确；故选D。
吉林省辽源市田家炳高级中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
田家炳高中高二上学期第二次质量检测化学试卷本试卷共23题，满分100分，共4页。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2.选择题必须用铅笔填涂；非选择题必须用黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（共20小题，每题3分）1.下列方程式中，属于水解反应的是（ ）A.B.C.D.2.常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是（ ）A.氯化氢溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸钠溶液3.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A.溶液的B.溶液的大于7C.溶液能与溶液反应生成D.等体积等的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多4.下列说法错误的是（ ）A.水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大B.在任何温度下，纯水都显中性C.在时，纯水中的大于D.时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中，5.下列电离方程式的书写正确的是（ ）A.熔融状态下的电离：B.的电离：2B 0.5mm 223H O H O H O OH +-++A2323HCO OH H O CO ---++A 2223CO H O H CO +A 2323SO H O HSO OH ---++A()51H 1.010mol L c +--=⨯⋅30.1mol /LCH COOH pH 3=30.1mol /LCH COONa pH 3CH COOH 23Na CO 2CO pH 2H W K 95C()H c +7110mol L --⋅25C ()()14H OH 10c c +--⋅=()()14W K H OH 10c c +--=⋅≠4NaHSO 244NaHSO Na H SO ++-=++23H CO 2233H CO 2H CO +-+AC.HF 的水溶液：D.水溶液中的电离：6.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.中含有的电子数为B.标准状况下，含有的原子数为C.将溶液加水稀到，溶液浓度将变为。
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷+答案解析(附后)
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。
下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。
已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。
科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。
放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。
下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。
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高二化学上学期期中考试试题（理）命题人 雷文慧I 卷（选择题）原子量Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、对于反应4A+5B 4C+6D 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A 、V （A ）=0．40mol/（L ·S ）B 、 B 、V （B ）=0．48mol/（L ·S ）C 、V （C ）=0．36mol/（L ·S ）D 、D 、V （D ）=0．55mol/（L ·S ）2、可逆反应：2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥B ②③⑤C ①③④D ①②③④⑤⑥3、一定温度下，某容积不变的密闭容器中，反应达平衡状态，此时测得各物质的浓度分别是c （SO 2）=2．0 mol/L c （O 2）=0．8 mol/L c （SO 3）=2．4 mol/L ，则SO 2起始浓度的取范围是（ ）A 、0—4．0mol/LB 、0．4—4．0 mol/LC 、0．4—4．4 mol/LD 、0—4．4mol/L4、在反应容器中充入1mol A 气体和n mol B 气体，在一定条件下发生反应A （g ）+ nB （g）mC （g ）：，达平衡时，测得A 的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的3/4，则n 和m 的数值可能是（ ）A ．n=1 m=1B n=2 m=2C n=3 m=3D n=2 m=3 5、漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO —+H 2O HClO+OH —（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（ ） A 降低温度 B 加入大量的水 C 加入适量盐酸 D 加入适量烧碱溶液6、反应2A （g ）+B （g ）2Z （g ）+Q ，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z 的物质的量n （Z ）与反应时间（t ）的关系如下图所示。
下述判断正确的是（ ）A T1>T2，p1>p2B T1<T2，p1>p2C T1>T2，p1<p2D T1>T2，p1<p27、对已达平衡的下列反应：2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A 合成氨反映在加热条件（500°C 左右）下比在室温条件下进行更有利B 氯水宜保存在低温、避光条件下C 实验室常用浓氨水与NaOH 固体混合物来制取氨气D SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气9、体积相同的甲、乙两个容器中， 都分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为P%，则乙容器中SO 2的转化率A等于P% B 大于P% C 小于P% D无法判断10、将0．1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A 溶液的pH增大B CH3COOH电离度变大C 溶液的导电能力减弱 D溶液中c（OH—）减小11、分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，稀释2倍后，在分别加入0．325g 锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（）A 反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 反应开始时，盐酸与锌反应速率大D 醋酸与锌反应放出氢气多12、把1ml0．1mol L—1的H2SO4加水稀释，制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A 、110—4 mol· L—1 B、110—8 mol·L—1C、 110—11 mol ·L—1D、110—10 mol ·L—113、在由水电离出的c（H+）=110—13 mol· L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A Ba2+、Na+、NO3—、Cl—B Fe2+、NO3—、Na+、Cl—C NH4+、Na+、AL3+、SO42—D Mg2+、NO3—、ALO2—、Br—14、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子浓度最大的是（）A NH4Cl B CH3COONH4C NH4HCO3D NH4HSO415、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（）A c（Na+）> c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）B c（Na+）+C（H+）=c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）C c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）D c（Na+）=c（HA—）+c（H2A）+c（A2—）16用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。
若x> n> y，则使用的仪器可能是（）A烧杯 B 量筒C 酸式滴定管D 容量瓶17、在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质的混合溶液中，c（SO42—）=0．2mol/L，向其中加入等体积的0．2mol/LKOH溶液，使生成的白色沉淀又恰好溶解，则原混合溶液中c（K+）为（）A 0．15mol/LB 0．25mol/LC 0．225mol/LD 0．45mol/L18、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：（）A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多D HCl比HNO3放出H2多19、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（）A 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C 滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液20、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：（）A 1：10B 10：1C 1：100D 100：1II卷二、填空题21、（12分）下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒；b、容量瓶；c、滴定管；d、托盘天平；e、温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是（填写编号）；（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）；A、用量筒量取一定量的液体时，俯视液面读数B、中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数C、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度（4）称取10．5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为克。
22、（10分）某学生用0．1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A、移取20ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B、用标准溶液润洗滴定管2-3次C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取KOH标准溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2—3厘米E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准的KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成。
填空：⑴正确操作步骤顺序是（用序号字母填写）⑵上述B步骤操作的目的是⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是⑷判断到达滴定终点的实验现象是：⑸若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是23、（12分）硫酸氢钾溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”下同），用方程式表示为；碳酸氢钠溶液显性，用方程式表示为；硫酸铵溶液显性，用方程式表示为；将上述三种溶液混合，现象是；反应的离子方程式为24、（12分）把NaOH、MgCl2、AlCl3、三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1．16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1．00 mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
试回答：⑴A点的沉淀物的化学式为⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式⑶原混合物中MgCl2的质量是 g、AlCl3的质量为 g、NaOH的质量为 g⑷C点HCl溶液的体积为 mL。
三、计算题25、（14分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO，在一定温度，一定压强下，发生如下反应：H2（g）+CO（g ）CH3OH（g）经5min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：⑴以H2的浓度变化表示的该反应的速率？⑵达平衡时CO的转化率？⑶平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气的密度之比？。