有机化学知识点归纳全
有机化学知识点及重点
①Fischer投影式
写Fischer投影式的要点：
(1)水平线和垂直线的交叉点代表手性碳，位于纸平面上。
(2)连于手性碳的横键代表朝向纸平面前方的键。
(3)连于手性碳的竖键代表朝向纸平面后方的键。
（4）一般将主碳链放在竖直线上，把命名时编号最小的碳原子放在上端(主链下行)。
②R, S构型
(1)按次序规则确定与手性碳相连的四个原子或基团的优先次序（或称为“大小”次序）
例如氯溴碘甲烷：I > Br > Cl > H
(2)将手性碳上的4个原子或基团中优先次序最小的一个置于远离视线的方向,然后观察朝向自己的其余3个基团的优先次序。顺时针方向排列为R构型；逆时针方向排列为S构型。
若苯环上连接不同的烷基时，烷基名称的排列顺序按“优先基团”后列出的原则，其位置的编号应将简单的烷基所连的碳原子定为1-位，并以位号总和最小为原则来命名。
3．苯的亲电取代反应
苯环π电子的高度离域形成一个富电子体系,对亲电子试剂能起提供电子的作用,易发生亲电取代反应。
①卤代反应
苯在三卤化铁或铁粉等催化剂作用下,与氯和溴作用,分别生成氯苯和溴苯以及卤化氢。
②硝化反应
苯与混酸作用，生成硝基苯:
③磺化反应
苯与发烟硫酸作用，室温下就能生成苯磺酸。苯与浓硫酸共热也能生成苯磺酸。
磺化反应可逆，苯磺酸与过热水蒸汽作用时又水解，脱去磺酸基生成苯。
④烷基化和酰基化反应
4．苯侧链烃基的反应
①烷基苯的氧化反应
苯环本身不易被氧化，但连有侧链的烷基苯，若侧链含有αH，则侧链易被氧化为芳香羧酸。
次序规则:
A.先大后小,先重后轻
原子序数大者优先;同位素重者优先(顺序规则的核心)
有机化学70条必考知识点
有机化学70条必考知识点1. 有机化合物的结构与性质2. 有机化合物的命名3. 共轭体系和共轭结构4. 反应机理和反应类型5. 键的构成和键的性质6. 分子结构的立体化学7. 共价键和离子键的区别8. 化学平衡和化学反应速率9. 酸碱性和电离常数10. 功能团和官能团11. 有机反应的官能团转化12. 手性和光学异构体13. 利用IR、NMR等光谱技术进行结构分析14. 醇、酚和醚的结构和性质15. 醛、酮和酸的结构和性质16. 烯烃和炔烃的结构和性质17. 脂肪族和芳香族化合物的结构和性质18. 卤代烃的结构和性质19. 胺和氨基酸的结构和性质20. 脂类和类固醇的结构和性质21. 环状化合物的结构和性质22. 多官能团化合物的结构和性质23. 羧酸和酰氯的结构和性质24. 酯和醚的结构和性质25. 脂肪酸和脂肪酰胺的结构和性质26. 酰胺和酰亚胺的结构和性质27. 杂环化合物的结构和性质28. 聚合物的结构和性质29. 核磁共振谱和质谱的基本原理和应用30. 红外光谱和紫外-可见光谱的基本原理和应用31. 加成反应和消除反应32. 反应活化能和反应速率常数33. 亲电试剂和亲核试剂的选择性34. 高分子合成的反应机理和方法35. 环加成和开环反应的机理36. 键的断裂和键的形成37. 光化学反应和自由基反应机理38. 自由基取代反应和自由基加成反应39. 卤代烃的亲核取代反应40. 消除反应的机理和方法41. 酮醇互变和糖的结构和性质42. 羧酸衍生物的反应性和应用43. 脂肪酸的氧化反应和酯的加水反应44. 胺的取代反应和胺的碱性45. 光化学和热化学反应的比较46. 共轭体系和共轭结构的形成47. 有机金属化合物的结构和性质48. 有机催化剂的种类和应用49. 有机合成的策略和方法50. 稠环化合物的合成和反应51. 化学反应的立体选择性52. 共轭双键的反应性和应用53. 置换反应和消除反应的比较54. 共轭体系的光电性质55. 烯烃的环加成反应和环开合反应56. 键的极性和官能团的电子效应57. 氨基酸和多肽的结构和性质58. 鸟苷和核苷酸的结构和性质59. 生物大分子的结构和性质60. 有机化学在药物合成中的应用61. 有机化学在农药合成中的应用62. 有机化学在材料科学中的应用63. 有机化学在能源领域中的应用64. 有机化学在环境保护中的应用65. 有机化学在食品科学中的应用66. 合成方法的优化和反应条件的选择67. 有机化合物的分离和提纯技术68. 有机化合物的催化反应和催化剂的设计69. 有机合成中的手性识别和手性选择性控制70. 有机化学的前沿领域和新发展。
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有机化学复习总结一．有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－ SO3H＞－ COOR＞－ COX＞－ CN＞－ CHO＞ >C＝ O＞－ OH(醇 ) ＞－ OH(酚 ) ＞－ SH＞－ NH2＞－ OR＞ C ＝ C＞－ C≡C－＞ ( －R＞－ X＞－ NO2)，并能够判断出Z/E 构型和 R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：COOH CH 31）伞形式： C 2）锯架式：H H OHH OHOHH3C C 2 H 5H H COOHH HH4）菲舍尔投影式：H OH 3）纽曼投影式：H H HCH 3H H H H5）构象 (conformation)(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为 E 构型。
CH 3 Cl CH 3 C 2 H 5C C C CH C 2H 5 H Cl(Z) － 3 －氯－ 2 －戊烯(E) － 3 －氯－ 2 －戊烯2、顺 / 反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH3 CH3 CH3 H CH3 CH3 H CH3C C C CH H H CH3 H H CH3 H顺－ 2－丁烯反－ 2－丁烯顺－ 1,4－二甲基环己烷反－ 1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
(完整版)有机化学重要知识点归纳
有机化学重要知识点归纳一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
有机化学知识点总结超全
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一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
有机化学知识点归纳全
有机化学知识点归纳全有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科，是化学的重要分支之一、下面将有机化学的知识点进行详细的归纳。
1.有机化合物的结构：有机化合物的结构主要包括官能团和骨架。
官能团是分子中带有特定化学性质的基团，如羟基、羧基、胺基等。
骨架是指有机分子中碳原子构成的主链或环。
2.结构顺序：有机分子的结构顺序是指官能团和骨架的排列顺序。
它对于有机分子的物理化学性质和反应性质有很大的影响。
3.构象和立体化学：有机化合物的构象是指分子在空间中不同的排列方式。
立体化学研究分子在空间中的空间取向和空间排布。
4.价键理论：有机化学的价键理论主要包括共价键理论、杂化理论和共振理论。
这些理论研究了有机化合物中化学键的形成和性质。
5.有机反应：有机化学反应是指有机分子中原子间氢、电子和其他原子核的重新分配。
有机反应是有机合成的基础，可以用以构建复杂的有机分子。
6.光化学：光化学是研究有机分子在光照下发生的化学反应。
光化学反应可用于合成新的有机化合物和研究生物分子的功能。
7.有机分析：有机分析是研究有机化合物的分析方法和技术。
有机分析可以用于确定有机化合物的结构和性质。
8.有机合成：有机合成是指有机化合物的合成方法和技术。
有机合成可以用于合成天然产物、药物和功能分子。
9.有机催化：有机催化是指利用有机催化剂催化有机反应。
有机催化可以提高反应速度、选择性和产率。
10.药物发现和设计：有机化学在药物发现和设计中起着重要的作用。
有机化合物可用于合成和优化药物分子。
11.酸碱理论：酸碱理论是有机化学的基础。
它用来描述有机化合物在溶液中的酸碱性质和反应。
12.物理有机化学：物理有机化学是研究有机分子中存在的物理现象和现象的研究。
物理有机化学是有机反应和分子结构的基础。
13.手性化学：手性化学是研究手性分子的性质和反应的学科。
手性分子是指它们的镜像不可重叠。
14.有机多步合成：有机多步合成是指通过一系列的有机反应制备复杂有机分子的方法。
有机知识点总结大全
有机知识点总结大全一、有机化合物的结构1. 有机化合物的基本结构有机化合物是由碳元素和氢元素以及一些其他元素如氧、氮、硫等组成的化合物。
在有机化学中，碳元素的重要性不言而喻，因为只有碳元素才能形成稳定的共价键，并且能够形成多态性、立体异构体等现象，从而造成有机化合物的多样性。
2. 有机化合物的原子轨道杂化在有机化学中，碳原子在共价键形成过程中会发生sp、sp2、sp3等杂化，这些杂化形式决定了有机分子的空间构型和性质。
3. 有机化合物的构象与构象异构体构象是指以碳碳单键为轴的旋转，可以得到不同的构象，而在构象变化中分子的原子在空间中的位置变化，不改变化学键的连通性。
而构象异构体是指在构象上有不同的异构。
二、有机化合物的性质1. 有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、可溶性等。
这些物理性质与有机分子的分子结构和分子间相互作用有关。
2. 有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质包括官能团的化学性质、反应活性等。
不同的官能团决定了有机分子的不同的化学性质，使得有机化合物有着非常多样的化学反应。
三、有机化合物的命名1. 有机化合物的命名原则有机化合物的命名通常采用一定的命名原则，包括主链命名、官能团前缀命名、取代基命名等。
这些命名原则为有机化合物的命名提供了一定的规范和便捷。
2. 有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法包括IUPAC命名法、通用命名法等。
IUPAC命名法是最为通用和学术规范的命名法，它采用一定的规则对有机分子进行统一的命名。
四、有机化合物的合成1. 有机化合物的合成途径有机化合物的合成途径包括物质的自然合成、实验室合成、工业化合成等。
有机化合物的合成途径是有机化学的一个重要研究方向，不仅对于有机合成反应的设计和优化有着重要的意义，同时也为有机化工生产提供了理论基础。
2. 有机化合物的反应类型有机化合物的合成包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
这些反应类型并不是相互独立的，很多反应是互相联系并且互相转化的。
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催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A ） 官能团：无 ；通式：C n H ２ｎ+2;代表物：CH 4Ｂ） 结构特点:键角为1０9°2８′,空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
Ｃ） 物理性质：１.常温下，它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。
一般地,C １～C4气态,C5~Ｃ1６液态,C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大,但都小于１g ／ｃm^3,即都小于水的密度。
4。
烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂 D ） 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下) , ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H １８ + C ８H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式： O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E ） 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注:1．醋酸钠:碱石灰=１:3 2。
固固加热 3。
无水（不能用Ｎa Ａc 晶体） 4。
ＣaO ：吸水、稀释ＮaOH 、不是催化剂（2)烯烃:A) 官能团： ;通式:C ｎH 2n (n ≥2）;代表物:H 2C=CH 2CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂B) 结构特点:键角为12０°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面. Ｃ) 化学性质:①加成反应(与X 2、Ｈ２、HX 、Ｈ2Ｏ等)②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 =CH ２ + O 2 ２CH ３CHO⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃Ｄ) 实验室制法:乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 2浓H 2SO 4+↑H 2O 170℃注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：３(被脱水,混合液呈棕色）2。
排水收集(同Ｃｌ2、HCl)控温170℃（１4０℃:乙醚) 3．碱石灰除杂ＳO2、C Ｏ2 4．碎瓷片：防止暴沸 ﻩE ） 反应条件对有机反应的影响:C Ｈ2＝C Ｈ-CH 3＋HBr CH 3CHCH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）ＣH 2＝C Ｈ－CH 3＋HBrCH 3-C Ｈ２－CH 2-Ｂｒ（反马氏加成）F ）温度不同对有机反应的影响:CH 2CH CH CH 280℃CH 2CH CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃CH 2CHCH CH 2BrBr + Br 2(３)炔烃：Ａ） 官能团：-Ｃ≡C— ;通式:C n H 2n —2（n ≥2)；代表物：HC≡ＣHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为１８0°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C ） 物理性质:纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
工业品乙炔带轻微大蒜臭。
由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。
C ） 化学性质：①氧化反应:ﻩａ．可燃性：2Ｃ2H ２+5O 2 → 4ＣO 2＋2H 2O现象:火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高(>３000℃）,用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4△ CH 3NO 2NO 2 O 2NCH 3催化剂 ｂ．被KMn Ｏ4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.3CH ≡ＣH + 1０K ＭnO 4 + 2Ｈ2O →６CO ２↑+ 1０KOH + 1０MnO ２↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
②加成反应：可以跟B ｒ２、Ｈ2、ＨX 等多种物质发生加成反应。
如：现象:溴水褪色或Br2的ＣCl4溶液褪色 与H 2的加成CH ≡ＣＨ+H 2 → CH 2=ＣH 2③取代反应：连接在C ≡C 碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代,生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。
CH ≡ＣH ＋ N ａ → ＣＨ≡C Ｎa +12H ２↑C Ｈ≡CH + 2Na → ＣNa ≡ＣNa +12H 2↑ C Ｈ≡ＣH + Na ＮH 2 → CH ≡C Ｎａ + NH 3 ↑CH ≡CH + C ｕ２C ｌ2(2AgCl) → CCu ≡CC ｕ( C Ａg ≡ＣAg )↓ + ２NH ４Cl +2NH 3 （ 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生,用于鉴定端基炔ＲH ≡CH ）．D ） 乙炔实验室制法: C ａC2＋2H-OH →Ca(OH)2+CH ≡C Ｈ↑ 注:1．排水收集 无除杂 2.不能用启普发生器3.饱和NaCl ：降低反应速率 4。
导管口放棉花:防止微溶的C ａ(OH)２泡沫堵塞导管(４)苯及苯的同系物：A) 通式:C n H 2ｎ—6(n ≥6)；代表物：B ）结构特点:苯分子中键角为12０°,平面正六边形结构,６个C 原子和６个H 原子共平面。
C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体,易挥发。
苯不溶于水,密度比水。
如用冰冷却,可凝成无色晶体.苯是一种良好的有机溶剂,溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。
C)化学性质:①取代反应（与液溴、ＨNO 3、H 2S Ｏ4等）硝化反应:磺化反应:+ ＨＯ-SO 3H —S Ｏ3Ｈ+H 2O+3ＨＯ-NO ２ ＋3H 2O + Br 2+ HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3+ HNO 3+ H 2ONO 2 浓H 2SO 4 60℃NH 3NH 3190℃~220℃注：V 苯：V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH 除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr ）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒注：三硝基甲苯，淡黄色晶体，不溶于水，烈性炸药。
H 2ONaOH 浓硫酸170℃浓硫酸 140℃②加成反应(与H２、Cl ２等)Ｄ）侧链和苯环相互影响:侧链受苯环易氧化,苯环受易取代。
（5)卤代烃:A ）官能团：—X 代表物：CH 3CH 2BrB)物理性质：基本上与烃相似,低级的是气体或液体,高级的是固体.它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加(氟代烃除外)和卤素原子序数的增大而升高。
比相应的烃沸点高。
密度降低（卤原子百分含量降低）。
C ）化学性质:①取代反应(水解)CH 3C Ｈ2Br + H ２O C Ｈ3CH 2ＯＨ ＋ HBrC Ｈ3ＣＨ２Ｂr ＋ N ａＯH CH 3CH 2OH ＋ NaBr②消去反应（邻碳有氢）：CH 3CH 2Br ∆−→−醇CH 2=ＣH 2↑+HBr (６）醇类：A) 官能团:—OH （醇羟基）；通式: C n H 2ｎ+2O （一元醇 / 烷基醚）;代表物： CH 3CH ２O ＨB) 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似. C)物理性质(乙醇)：无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂).是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
C) 化学性质:①置换反应（羟基氢原子被活泼金属置换)②酸性(跟氢卤酸的反应) ③催化氧化（α—Ｈ)④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸） 注:1.【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法） ２。
碎瓷片:防止暴沸 3。
浓硫酸:催化 脱水 吸水 ４。
饱和N ａ2C Ｏ3:便于分离和提纯 ⑤消去反应(分子内脱水）：CH ３CH ２O Ｈ CH 2 = ＣH ２↑+ H ２O⑥取代反应(分子间脱水):C 2H 5OH ＋C 2Ｈ5OH C 2Ｈ５ＯC ２H 5+H 2O2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2NaNaOCH 2CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O △ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O △ Cu 或Ag HOCH 3CH 2OH + O 2OHC —CHO+ 2H 2O△Cu 或Ag 2CH 3CHCH 3 + O 22CH 3CCH 3 + 2H 2OOHO△Cu 或Ag CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O △ 浓H 2SO 4+ 3H 2 Ni △+ 3Cl 2 紫外线 ClCl Cl 注：NaOH 作用：中和HBr 加快反应速率 检验—X ：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀注：相邻C 原子上有H 才可消去加H 加在H 多处，脱H 脱在H 少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH 电离）现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂(7）酚类:A) 官能团： ； 通式:C ｎH ２n-6O （芳香醇 / 酚)B)物理性质：纯净的本分是无色晶体,但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致．具有特殊的气味,易溶于乙醇等有机溶剂.室温下微溶于水,当温度高于65℃的时候，能与水混容。
C)化学性质：ﻩﻩ①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应 + Na ＯH+ Ｈ2Oﻩﻩ②苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ C Ｏ２ + H 2O+ ＮａH ＣＯ3ﻩ③苯酚的定性检验定量测定方法: + 3Br 2 ↓ + ３ＨBr④显色反应:ﻩ 加入Fe 3+ 溶液呈紫色。
⑤制备酚醛树脂(电木)： （8）醛酮A ）官能团: (或-CHO ）、 (或—ＣO-) ；通式(饱和一元醛和酮）:Cn Ｈ2ｎO;代表物:CH 3C ＨＯ B)结构特点:醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。