武汉大学 无机化学 考试试卷
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
武汉大学 无机化学 试卷 原子结构、化学键理论
一、选择题( 共35题70分)1. 2 分(3944)原子结构、化学键理论小测验原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有………………………………………………………………………………………（）(A) 6种(B) 5种(C) 4种(D) 3种2. 2 分(4049)下列分子或离子中，显反磁性的是……………………………………………………（）(A) O2(B)(C)(D)3. 2 分(0912)下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是…………………………………………（）(A) 4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小(B) 当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低(C) 主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大(D) 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大4. 2 分(4097)下列分子中至少有两个不同长度的键的是…………………………………………（）(A) CS2(B) BF3(C) SF4(D) XeF45. 2 分(0911)ψ(3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………………（）(A) 2p轨道(B) 3d轨道(C) 3p轨道(D) 4f轨道6. 2 分(4046)下列离子中，离子的磁矩最大的是……………………………………………………（）(原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28)(A) V2+(B) Ni2+(C) Cr3+(D) Mn2+7. 2 分(7005)18电子构型的阳离子在周期表中的位置是…………………………………………（）(A) s和p区(B) p和d区(C) p和ds区(D) p，d和ds区8. 2 分(4040)下列各组离子中，离子的变形性最大的是……………………………………………（）(A) I-，S2-(B) F-，Br-(C) Cl-，O2-(D) N3-，H-9. 2 分(0962)第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（）(A) 1s22s22p5(B) 1s22s22p6(C) 1s22s22p63s1(D) 1s22s22p63s210. 2 分(4033)下列分子或离子中，键角最大的是……………………………………………………（）(A) XeF2(B) NCl3(C)(D)11. 2 分(0903)在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是………………………………（）(A) 该处1s电子云最大(B) r是1s径向分布函数的平均值(C) 该处为H原子Bohr半径(D) 该处是1s电子云界面12. 2 分(4096)下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（）(A) O2，B2(B) C2，O2(C) B2，Be2(D) Be2，O213. 2 分(3980)s, p, d, f各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 814. 2 分(4023)下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成σ键的是……………………………………………………………………………………………（）(A) 2s - 4(B) 2p x- 2p x(C) 2p y- 2p y(D) 3d xy - 3d xy15. 2 分(3973)如图所示为………………………………………………………（）(A) d xy的ψ的角度分布图(B) 的ψ的角度分布图(C) d xy的∣ψ∣2的角度分布图(D) 的∣ψ∣2的角度分布图16. 2 分(7033)下列离子半径大小顺序正确的是……………………………………………………（）(A) F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ > O2-(B) O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+(C) O2- > F- > Al3+ > Mg2+ > Na+(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > F- > O2-17. 2 分(0927)元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是…………………………………（）(A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 17218. 2 分(7057)下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是………………………………（）(A)(B) O2(C)(D)19. 2 分(3978)径向概率分布图中，概率峰的个数等于………………………………………………（）(A) n - l (B) l - m(C) n - l + 1 (D) l - m + 120. 2 分(1001)反应的焓变可代表KCl晶格能的是…………………………………………………（）(A) K+(g) + Cl-(g) = KCl(s)(B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl(s)(D) K(s) +Cl2(g) = KCl(s)21. 2 分(3983)核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是………………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 622. 2 分(1074)下列物质熔沸点高低顺序正确的是…………………………………………………（）(A) He > Ne > Ar (B) HF > HCl > HBr(C) CH4 < SiH4 < GeH4(D) W > Cs > Ba23. 2 分(0955)下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+24. 2 分(4072)按分子轨道理论，的键级是………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 1 (D) 225. 2 分(3987)核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个26. 2 分(4032)下列物质熔点变化顺序中，不正确的是………………………………………………（）(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO27. 2 分(3917)下列离子中具有顺磁性的是…………………………………………………………（）(原子序数：Al 13，K 19，Mn 25，Zn 30 )(A) K+(B) Mn2+(C) Zn2+(D) Al3+28. 2 分(7002)下列分子中不形成键的是………………………………………………………（）(A) NO2(B) HNO3(C) O3(D) SO229. 2 分(3940)镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是………………………………………（）(A) Zr 与Nb (B) Cr 与W (C) Nb 与Ta (D) Pd 与Pt30. 2 分(4005)下列各分子中，偶极矩不为零的分子为………………………………………………（）(A) BeCl2(B) BF3(C) NF3(D) CH431. 2 分(4065)N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是……………………………（）(A) N和O的原子半径太小(B) N和Cl，O与F之间的电负性差太小(C) N和O是第二周期的元素，不存在d轨道(D) 目前尚无法解释32. 2 分(1010)下列说法中，正确的是………………………………………………………………（）(A) 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍(B) 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数(C) 分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成(D) p y和d xy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道33. 2 分(7012)下列分子中存在单电子π键的是……………………………………………………（）(A) CO (B) NO (C) B2(D) NO+34. 2 分(7011)下列物质中属于非极性分子的是……………………………………………………（）(A) SF4(B) PCl5(C) PCl3(D) IF535. 1 分(1070)不存在氢键的物质是…………………………………………………………………（）(A) H3BO3(B)(C) C2H5OH (D) AsH3二、问答题( 共6题30分)36. 5 分(3909)请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p 轨道能量低。
武大__无机化学期末试卷B
(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，
因而加速了化学反应
(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学
反应
(C) 改变了反应的自由焓变，即使 ΔG 变为负值，ΔG 越负，正反应越易进行，因而
加速了化学反应
(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率
= (3) C(石墨) C(金刚石)
ΔH1
(B) 达到平衡状态 (D) 方向无法判断
(B) ΔS > 0，ΔG < 0
(D) ΔG < 0，ΔS < 0
(B) b > a > c > d
(D) a > b > d > c
(B) Si + Cl+ Si+ + C
(D) Cl + F Cl + F
）
ห้องสมุดไป่ตู้
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
9.
均相催化剂加速化学反应的原因是………………………………………………… （
）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
大学无机化学考试试卷
《无机化学》试题学号： 姓名： 座号：系别： 年级：总分合计人：1分，共40分）1、对于Zn /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ）A 8eB 18e 型C 18＋2eD 9～17e 型3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为 （ ） Am 21 B θbK m ⋅21 C 2/m K b ⋅θ D 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为( )A 1.1×10-4mol?L -1；B 4.8×10-5mol?L -1；C 1.2×10-8mol?L -1；D 8.3×10-5mol?L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）3 D A HF B Ag C KF D CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- CCr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O11稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂 13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态 14.反应 A +BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw 是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中??值最大的是( )A．?? (Ag＋/Ag) B．?? (Ag(NH3)2+/Ag) C．? ? (AgCl /Ag) D．?? (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是-( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD.0.59 V24.4s电子的径向分布图有:( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2,-1,C.3,3,1,D. 3,1,2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，mD．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是() A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1 D．4d 10 4s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( ) A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6D．+3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是()A ．Cl －和Cl 2B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g) θ2K则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为 （ ）A θθθ213/K K K = ,B θθθ213K K K ⋅= ,Cθθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A ”错误的涂“B ”。
大学无机化学期末试卷及答案.doc
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-化学平衡(圣才出品)
第8章化学平衡一、选择题1．在一定条件下，密闭容器中反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），△Hθ＝53kJ·mol-1达到平衡。
欲提高I2的转化率，可采取的措施是（）。
[南开大学2011研] A．降低反应温度B．通入Ar气增大体系压强C．通入H2增大体系压强D．以上皆不可行【答案】C【解析】该反应为吸热反应，降低温度，反应逆向移动，降低了I2的转化率，该反应反应前后气体的体积未发生改变，所以改变压强不会影响反应的平衡，I2的转化率不会发生改变。
增加一种反应物浓度，另一种反应物的转化率会增大。
2．某反应物在一定条件下的平衡转化率为35％，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（）。
[北京航空航天大学2010研]A．大于35％B．小于35％C．等于35％D．无法知道【答案】C【解析】催化剂只能提高反应速率，不会改变平衡状态。
3．反应下列因素使反应逆向进行的有（）。
[南开大学2010研]A．T一定，V一定，压入N2B．T一定，V变小C．V一定，T一定，压入He气体D．T一定，P一定，压入He气体【答案】D【解析】对化学平衡，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；对气体分子总数减小的反应，减小体积V即压强增大，平衡向正反应方向移动；恒温、恒容条件下，加入与反应体系无关的气体，对化学平衡无影响；恒温、恒压条件下，无关气体的引入，反应体系体积的增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数增加的方向移动。
4．在298K，反应达平衡时，，反应的（）。
[中科院2010研]A．-4.3kJ·mol-1B．＋14.2kJ·mol-1C．＋139kJ·mol-1D．-141kJ·mol-1【答案】B【解析】Δr G mθ＝-RTlnKθ＝-RTln（p/pθ）二、填空题1．在一固定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl，发生反应：NH 4Cl （s）NH 3（g）＋HCl （g），∆r H ＝177kJ·mol －1。
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无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意(de)1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题分,共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵(de)是( )(g)(s)·H 2O(s)(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g)1K Θ= CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=因此,下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)(de)3K Θ=( )3下列化合物中,既有离子键又有共价键(de)物质是( )4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === V,φΘ(Cu +/Cu)= V,则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( )A.– V VVV5.下列元素原子半径排列顺序正确(de)是( )>B>Si>Ar >Mg>Si>B >Mg>B>Ar>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池(de)电动势E Θ为 V,某浓度时,反应(de)电池电动势E 为 V,则此时该反应(de)lg K Θ值为( )× 2× 2× 2 × 27.下列离子(de)原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示(de)是( )++++8.已知H 2S(de)1a K Θ=×10–7,2a K Θ=×10–13,在饱和(de)H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1下列叙述正确(de)是 ( )A.放热反应均为自发反应(g)(de) f m G Θ =0C.某反应(de) r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应(de)m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6](de)磁矩为玻尔磁子,而K 3[Fe(CN)6](de)磁矩为玻尔磁子,这种差别(de)原因是( )在这两种配合物中具有不同(de)氧化值 [Fe (CN) 6]不是配合物原子比C 原子(de)电负性大,使CN －比F －有更强(de)配位能力 D.在配体CN －(de)影响下,中心离子d 轨道(de)电子发生了重排 11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出.此白色固体为( )A.(NH 4)2CO 3B.(NH 4)2SO 412.根据R —O —H 规则,下列次卤酸(de)酸性由强到弱(de)正确顺序为( )>HBrO>HClO >HIO>HClO>HBrO>HIO >HIO>HBrO13.下列物理量中,属于状态函数(de)是( )C.△HD.△U14.某反应(de)速率方程是v=kc a(A)c b(B),当c(A)减小50%时,v降低至原来(de)14,当c(B)增大2倍时,v增大倍,则a、b分别为( ) ,1 , , ,215.所谓原子轨道是指( )A.一定(de)电子云B.核外电子(de)几率C.一定(de)波函数D.某个径向分布函数16．下列物质中酸性最强(de)是( )二、填空题(共26分,每空1分)1.已知 K时,CaF2(de)spKΘ=×10–11,其在纯水中溶解度为 (也可只列式).2.下列各电极(de)φΘ大小(de)顺序是 .(1)φΘ(Ag+/Ag) (2)φΘ(AgI/Ag) (3)φΘ(Ag2S/Ag) (4)φΘ(AgCl/Ag)3．由于惰性电子对效应,Pb(Ⅳ)具有较强(de) ,所以Pb(de)化合物以氧化值为主.4．如果发现了第121号元素M,则其所在周期表中(de)位置为周期, 族；其金属活泼性较同族元素要 .5．下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中,对热稳定性由强到弱(de)顺序为 ；三卤化硼BF 3、BCl 3、BBr 3、BI 3,熔、沸点(de)高低顺序是 .6．在HgCl 2分子中,Hg 原子采取(de)杂化方式是 杂化；HgCl 2分子为 分子；H 2O 分子中O 原子采取(de)是 杂化,其分子(de)空间构型为 .7.写出氧化值为+3和+6(de)铬电对(de)电极反应：酸性介质 ；碱性介质 .8.晶体与非晶体相比,有如下特征：(1) ；(2) ；(3) .9.对一给定(de)化学反应,在一定温度下,活化能越小,反应速率 ；r mΔG Θ越小,平衡常数 . 10.将100 mL mol ·L –1(de)NH 3水溶液与50 mL mol ·L –1(de)HCl 溶液混合,混合后(de)溶液为 溶液,其溶液(de)c (OH –)(de)计算式为 (注明混合后物质(de)浓度).11.根据分子轨道理论,判断下列物质H 2+、N 2+、Be 2、O 2,具有顺磁性(de)物质是 .12.在一定温度下,改变溶液(de)酸度,水(de)离子积常数________. 13.下列各组物质HCO 3–和CO 32–、NH 3和NH 4+、H 3PO 4和HPO 4–、H 3O +和OH –中,不是共轭酸碱对(de)有 ；下列分子NH 3、BCl 3 、CO 2、H 2S 、SiCl 4中,属于极性分子(de)是 .14.由反应进度定义(de)反应速率(de)量值与表示反应速率物质(de)选择 ,但与反应(de)计量数 .三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分)1.某化合物溶于水后,已检出有Ag +和Ba 2+存在,则在阴离子3NO -、2243SO CO --、、3NO I --、中,可能存在(de)是3NO -. 2.已知298 K 时ϕΘ(H 2O 2/H 2O)= V,2+4(MnO /Mn )=1.51V ϕ-Θ,则H 2O 2(de)氧化能力大于4MnO -,因此4MnO -不能氧化H 2O 2.(de)熔点、沸点比H 2S 和H 2Se 高,主要与H 2O 形成分子间氢键有关. 4.按配合物(de)价键理论,[Cr(H 2O)6]3+为外轨型配离子,而[Cr(CN)6]3－为内轨型配离子.5.在酶催化反应(de)前后,酶(de)数量和化学性质不变.杂化轨道是由原子中(de)1s 轨道和2p 轨道组合后形成(de)杂化轨道. 7.晶体场理论认为,当配合物(de)晶体场稳定化能为零时,该配合物不能稳定存在.8.将CrCl 3溶液与Na 2S 溶液混合后,可生成Cr 2S 3沉淀. 9.所有单质分子均为非极性分子.10.当速率方程中各反应物(de)浓度项(de)幂指数等于各反应物(de)化学计量数(de)绝对值时,该反应一定是基元反应.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)+HNO 3(稀)−→−N 2O –(碱性介质)+SO 32–−→−(OH)4–+H 2O 2+OH –−→−CrO 42–+SnCl 2 −→−+H 2O 2 −→−PbSO 4五、简答题(共6分,1题2分,2题4分) 1.如何配制SnCl 2溶液2.已知Co(OH)3+eCo(OH)2+OH – ϕΘ= VCo 3++eCo 2+ ϕΘ= V试判断Co(OH)3(de)spK Θ和Co(OH)2(de)spK Θ哪个大为什么 六、计算题(共24分,1题4分,其余各题均5分)1.已知 mol ·L –1(de)钠盐NaX 溶液(de)pH=,试计算弱酸HX(de)解离平衡常数2.化学反应HC 2O 4–(ag)+C 6H 5O –(ag) === C 2O 42–(ag)+C 6H 5OH(ag) (1)计算反应在 K 时(de)m G ∆Θr ；(2)当反应物(de)浓度皆为 mol ·L –1,生成物(de)浓度皆为 mol ·L –1时,反应向哪个方向进行(已知H 2C 2O 4 2a K Θ=×10–5,C 6H 5OH(de)a K Θ=×10–10)3.已知Cu 2++Cl –+e CuCl(s)(de)ϕΘ= V,ϕΘ(Cu 2+/Cu)= V,ϕΘ(Cu +/Cu)= V,试计算：(1)CuCl(de)spK Θ；(2)Cu +在水溶液中发生歧化反应(de)平衡常数.4.在含有 1 mol ·L －1(de)Ba 2+和 mol ·L －1(de)Ca 2+(de)溶液中加入(NH 4)2C 2O 4溶液：(1)哪种离子先沉淀(2)当第二种离子开始沉淀时,第一种离子沉淀(de)百分数为多少 (已知spK Θ(CaC 2O 4)= ×10–10,spK Θ(BaC 2O 4)=×10–7)5.已知f K Θ([Ag(CN)2–])=×1021,f K Θ([Ag(NH 3)2]+)=×107,在 1 L 浓度为mol ·L –1(de)[Ag(NH 3)2]+(de)溶液中,加入 mol(de)固体NaCN(忽略体积变化),计算溶液中(de)[Ag(CN)2]–、[Ag(NH 3)2]+、CN –、NH 3(de)浓度.参考答案一、选择题1.(A)2.(C)3.(A 、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B 、C)8.(B)9.(C) 10.(C 、D) 11.(A)12.(C) 13.(A) 14.(C) 15.(C)16.(D)二、填空题1. ×10–4 mol ·L –1或S3.氧化性 氧化值为+24.第八周期 ⅢB 强 >SrCO 3>CaCO 3>ZnCO 3 BI 3>BBr 3>BCl 3>BF 3 杂化 直线型 不等性sp 3 V 字形–+6e+14H +2Cr 3++7H2O CrO 42–+3e+2H 2O CrO 2–+4OH –8.有一定(de)几何外形 固定(de)熔点 各向异性 9.越快 越大 10.缓冲溶液 c (OH －)=3b 4(NH )(NH )c K c +⋅Θ11.+2H +2N O 2 12.不变和HPO 42–,H 3O +和OH – NH 3和H 2S 14.无关 有关 三、是非题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.× 10.× 四、完成并配平下列反应方程式 +10HNO 3(稀) === N 2O+4Zn(NO 3)2+５H 2O 2.２MnO 4–+SO 32–+2OH － === 2MnO 42–+SO 42–+H 2O(OH) 42–+3H 2O 2+2OH – === 2CrO 42–+8H 2O +SnCl 2 === 2Hg+SnCl 4 +4H 2O 2 === PbSO 4+4H 2O 五、简答题1.加浓盐酸使SnCl 2溶解,然后稀释至所需浓度,以防水解；再加Sn 粒,以防Sn 2+被氧化.(OH)3(de)sp K Θ小于Co(OH)2(de)sp K Θ.因为32(Co(OH)/Co(OH))ϕΘ3+2+<(Co /Co )ϕΘ,说明溶液中(de)c (Co 3+)远远小于c (Co 2+),即Co(OH)3解离出(de)c (Co 3+)远远小于Co(OH)2解离出(de)c (Co 2+),所以sp K Θ(Co(OH)3)一定小于sp K Θ(Co(OH)2).六、计算题是一强碱弱酸盐,pH=,pOH=,c (OH －)=×10–5 mol ·L –1(OH )-c 142a 1.010(OH )0.2c K -⨯=⨯-Θ解之：aK Θ＝×10–5 2.(1)2a 2245a65(H C O ) 5.7110(C H OH)==⨯K KK ΘΘΘm G ∆Θr = –RT ln KΘ= –×298××105= –(kJ ·mol –1)(2)反应商：22520.1010(5.7110)0.010==<⨯c Q K Θ,所以反应正向进行. (或根据 r G m (de)正、负判断： r G m === m G ∆Θr +RT ln Q = –+RT ln100= –+= – (kJ ·mol –1)<03.(1)根据电势图求2Cu /Cu ϕ++()Θ：2Cu /Cu ϕ++()Θ＝2×2++Cu /Cu Cu /Cu 0.16V ϕϕ（）-（）＝（）ΘΘ2+2++2+2+++Cu Cu /Cu Cu /CuCl =Cu /Cu +0.0592lg Cu c c ϕϕϕ（）（）＝（）（）（）ΘΘsp10.16+0.0592lgCuCl K ＝（）Θ解之,sp lg =K Θ– ,7sp =3.810K ⨯-Θ(2)2Cu+Cu 2++Cu++2Cu /Cu Cu /Cu lg ==0.05920.0592z K ϕϕϕϕ＋（+）（-）（-）（）-（）ΘΘΘΘΘ将φΘ代入得：lg 6.10K =Θ,61.2610K =⨯Θ.4.(1)Ba 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]1≥spK Θ(BaC 2O 4)/[Ba 2+]=×10－7 mol ·L –1；Ca 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]2≥spK Θ(CaC 2O 4)/[Ca 2+]=×10－8 mol ·L –1.因为[C 2O 42－]2<[C 2O 42－]1,所以Ca 2+先沉淀.(2)当[C 2O 42－]≥×10－7mol ·L –1时,同时满足两种离子沉淀,即Ba 2+也开始沉淀.此时Ca 2+浓度为[Ca 2+]=sp 247CaC O 1.010K ⨯－（）Θ= mol ·L –1,其百分数为0.010.0010.01-=90%.5.[Ag(NH 3)2+]+2CN － === [Ag(CN)2－]+2NH 3,其反应(de)K Θ为：K Θ=[][]2232+32([Ag(CN)])(NH )([Ag(NH )])(CN)-⋅⋅c c c c f 2+f 32([Ag(CN)])=(Ag(NH )])K K -ΘΘ = 211471.010=1.0101.010⨯⨯⨯ 由于K Θ=×1014很大,可认为[Ag(NH 3)2+]几乎完全转化为[Ag(CN)2－],平衡时[Ag(NH 3)2+]+2CN －=[Ag(CN)2－]+2NH 3c 平(mol ·L –1)x 2x –x –2x由于x 很小可以忽略不计,将数据代入可得：x ≈10－ mol ·L –1 故：c [Ag(NH 3)2+]≈10－ mol ·L –1,c (NH 3)≈ mol ·L –1c [Ag(CN)2－]≈ mol ·L –1,c (CN －)≈2× 10－·L –1无机化学水平测试题(Ⅱ)一、选择题(在下列各题中,选出符合题意(de)1个答案,写在括号中,每题分,共24分)1.下列说法正确(de)是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正(de)反应均为自发反应H m为负(de)反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正(de)反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率,其主要原因是( )A.降低了反应(de)活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子(de)碰撞次数3.下列各组量子数,不合理(de)是( ) (按n 、l 、m (de)顺序)A.(2,2,–1)B.(3,1,–1)C.(1,0,0)D.(4,3,1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零(de)是( )5.室温下,稳定状态单质(de)标准摩尔熵是( )A .0C.>0D.<06.既能用浓H 2SO 4干燥,又能用碱石灰干燥(de)物质是 ( )7.已知H 2S(de)1a K =×10–7,2a K =×10–13,在1 L 饱和(de)H 2S 水溶液中通 mol(de)HCl 气体,c (S 2–)为( )mol ·L －1将pH= 与pH=(de)两种强电解质溶液等体积混合,其pH 值为( )既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH 溶液(de)是( )(OH)2(OH)3(OH)2(OH)310．配制I 2溶液时,加入固体KI,目(de)是为了( ),增大I 2(de)溶解度.A.增加盐效应B.利用同离子效应 C .降低水分子极性 D .生成I 3－离子11.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3,其主要产物是( ).(CO 3)3+Na 2SO 4++CO 32－(OH)3+CO 2(CO 3)3+CO 2mL mol·L –1HAc 与20 mL mol·L –1NaOH 混合后,溶液(de)pH 值为( )已知ϕΘ(Fe3+/Fe2+)= V,ϕΘ(Fe2+/Fe)= – V,则ϕΘ(Fe3+/Fe)=( )A.– V V V V元素Co(de)[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( ),sp3d2 ,sp3d2 ,d2sp3 ,d2sp315.下列分子或离子中含有43π键(de)是( )－+16.按热力学上通常(de)规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零(de)是( )(金刚石) (白磷) (g) (g)二、填空题(共30分,每空1分)1．M2+离子(de) 3d轨道半充满(de)元素(de)原子序数为 ,其价层电子构型为 ,属于周期, 族.2．[Fe(OH)2(H2O)4]Cl(de)系统命名为 ,形成体是 ,配位原子为 ,配位数为 .3.判断化学键是否有极性(de)标准是两成键原子(de) 相对大小,判断分子是否有极性(de)标准是等于零.4.已知A+B === 2C(de)平衡常数为K1；C+D === E(de)平衡常数为K2；而反应A+B+2D===2E(de)K3= .5.已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,r mΔHΘ为113 kJ·mol–1.其正反应(de)速率方程为 ,当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ；降低压力,平衡移动.中B原子采取(de)是杂化,分子(de)空间构型为 .7.有A、B、C、D四种元素,它们(de)原子序数依次为14、8、6和29,它们(de)单质属于分子晶体(de)是；属于原子晶体(de)是；属于金属晶体(de)是；既有分子晶体又有层状晶体(de)是 .8.在分子间力中, 力存在于一切分子中.9.同离子效应使弱电解质(de)电离度 ,是难溶电解质(de)溶解度 .K,101 325 Pa(de)条件下,在酸性溶液中,φΘ(H+/H2)= V,在碱性溶液中,(c(OH－)= mol·L–1),φ(H+/H2)= V.11.化学平衡最主要(de)特征是 .12.在原电池中,流出电子(de)极为_______；_____发生氧化反应.13.配合物(de)价键理论(de)基本要点是：在配位个体中,形成体与配体以________结合,为了提高成键能力,形成体所提供(de)价层空轨道首先________.14.浓度为 mol·L–1(de)一元弱碱(KΘ=×10–8),其pH＝ .b三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1.需要加热才能进行(de)反应一定是吸热反应.分子是由3个O 原子组成(de),因此为非极性分子.溶液与NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液,条件是NaOH 适当过量. 4.将10 mL mol ·L –1HAc 溶液加水稀释到100 mL,由于HAc(de)解离度增大,因此氢离子浓度必然增大.5.由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原型物质(de)浓度, 电对(de)电极电势增大.区元素(de)外层电子构型为n s 2n p 1～6.7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配(de)原子轨道线性组合而成.8.中心原子(de)配位数等于与中心原子以配位键相结合(de)配体(de)数目.9.同浓度(de)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合后发生化学反应,该反应(de)标准平衡常数等于NH 3标准解离常数(de)倒数.10.在NH 4HCO 3、Ag 2CO 3、Na 2CO 3、CaCO 3四种物质中,Na 2CO 3(de)热稳定性最高.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)－+SO 32－+H 2O −→−MnO 2+SO 42－+KI −→−Cu 2I 2 –+Fe 2++H +−→−Cr 3++Fe 3++H 2O +H 2SO 3−→−S +I －+H +−→−五、简答题(共6分,1题2分,2题4分)1.已知H 2O 为弱场配体,CN －为强场配体.利用晶体场理论说明[Fe(H 2O)6]3+和[Fe(CN)6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物,并写出中心原子(de)d 电子排布.2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O],下列氧化剂H 2O 2、HNO 3、(NH 4)2S 2O 8,选用哪种最合适为什么六、计算题(共25分,每题5分)1.计算：(1)CaF 2在纯水中(de)溶解度；(2)CaF 2在 mol·L –1(de)CaCl 2溶液中(de)溶解度.(已知spK Θ(CaF 2)=×10–11)2. 有一含有 mol ·L –1(de)NH 3、 mol ·L –1(de)NH 4Cl 和 mol ·L –1(de)[Cu(NH 3)4]2+(de)溶液,问该溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成[f K Θ(Cu(NH 3)42+)=×1012、spK Θ(Cu(OH)2)=×10–22、bK Θ(NH 3)=×10–5] 3.已知电对φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V,φΘ(I 2/I －)= V,试判断下列反应：H 3AsO 3+I 2+H 2OH 3AsO 4+2I －+2H +(1)在标准态下,向什么方向进行(2)溶液中c (H +)=10–8 mol ·L –1,反应向什么方向进行 4.在749 K 条件下,密闭容器中进行下列反应： CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) K c =,求：(1)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为1时,CO(de)转化率为多少 (2)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为3时,CO(de)转化率又为多少 5.在50 mL mol ·L –1AgNO 3溶液中加入等体积(de)1 mol ·L –1(de)NH 3·H 2O,计算达平衡时溶液中Ag +、[Ag(NH 3)2]+和NH 3(de)浓度.(已知f K Θ(Ag(NH 3)2+)=×107)参考答案一、选择题1.(C)2.(B)3.(A)4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B)二、填空题 3d 54s 2 四 ⅦB2.一氯化二羟基·四水合铁(Ⅲ) Fe 3+ O 63.电负性(de) 偶极矩是否 ·K 22 =k [c (NO 2)]2 增大 右 平面三角形 A D C 8.色散力 9.降低 减小 –正＝v 逆 12.负极 负极13.配位键 进行杂化 三、是非题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√ 10.√ 四、完成并配平下列反应方程式－+3SO 32－+H 2O === 2 MnO 2+3SO 42－+2OH —+4KI === Cu 2I 2+I 2+2K 2SO 4–+6Fe 2++14H + === 2Cr 3++6Fe 3++7H 2O+H 2SO 3 === 3S+3H 2O +2I －+2H + === I 2+2H 2O五、简答题为弱场配体, O <P ,因此[Fe(H 2O)6]3+为高自旋配离子；中心原子(de)d 电子排布为(d ε)3和(d γ)2.CN －为强场配体, O >P ,因此[Fe(CN)6]3–是低自旋配离子,中心原子(de)d 电子排布为(d ε)5和(d γ)0.2.应该是选(NH 4)2S 2O 8,因为(NH 4)2S 2O 8既是氧化剂(还原产物为SO 42–),又能提供[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]复盐中(de)NH 4+和SO 42–.六、计算题1 (1) CaF 2−→−Ca 2++2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s 2 sspK Θ=(2(Ca )c c +Θ)((F )c c-Θ)2=s ·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–3 mol ·L –1 (2) CaF 2 −→− Ca 2+ + 2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s +≈ 2sspK Θ=(2(Ca )c c+Θ)((F )c c-Θ)2=·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–5mol ·L –1 2.平衡时： Cu 2+ + 4 NH 3·H 2O === [Cu(NH 3)4]2+ + 4 H 2O平衡浓度(mol ·L –1)： x21234f 2443([Cu(NH )]/)0.154.810{(Cu )/}{(NH )/}0.1c c K c c c c x ++===⨯⋅ΘΘΘΘ c (Cu 2+) = x = ×10–11(mol ·L –1)b 33+4(NH )(NH )OH (NH )K c c c ⋅－（）＝Θ=×10–4(mol ·L –1)J =c (Cu 2+)·c 2(OH －)=×10–18>spK Θ(Cu(OH)2)所以,有沉淀生成.3.(1)因为φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V>φΘ(I 2/I －)= V,所以在标准态下,反应向左进行.(2)φ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)=φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)+0.05922lg [ｃ(H +)]2=+0.05922lg(10–8)2=(V)<φΘ(I 2/I －)所以,反应向右进行.4.由于在一定体积(de)容器内,物质(de)量之比即等于浓度比,故当H 2O 与CO 物质(de)量之比为1时,则c (H 2O)/c (CO)=1.CO(g)+ H 2O(g) === CO 2(g)+ H 2(g)原始浓度(mol ·L –1) c c 0 0 新平衡浓度(mol ·L –1) c –x c –x x xK c =222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=22( )-x c x =解之： x c=1.62.6α(CO)=x c×100%=%(2)设达到平衡后,已转化(de)CO(de)浓度为x ′ mol ·L –1222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=2( )( 3)x c x c x '''--=解之：x c'= 故α′(CO)='x c ×100%=%5.混合后尚未反应前：c (Ag +)= mol ·L –1,c (NH 3·H 2O)= mol ·L –1 又因f K Θ([Ag(NH 3)2]+)较大,可以认为Ag +基本上转化为[Ag(NH 3)2]+,达平衡时Ag + + 2 NH 3·H 2O === [Ag(NH 3)2]+ + 2 H 2O平衡浓度(mol ·L –1) x +2x –x732f232([Ag(NH )])1.1210(Ag )[(NH H O)]++==⨯⋅⋅c K c c Θ,将数据代入得 720.10 1.1210(0.302)xx x -=⨯+ 解得x =×10–8即c (Ag +)=×10–8 mol ·L –1,c ([Ag(NH 3)2]+)=–x )mol ·L –1≈ mol ·L –1c (NH 3·H 2O)=+2x )mol ·L –1≈ mol ·L –1无机化学水平测试题(Ⅲ)一、选择题(每题有一或两个合适(de)答案,将所选(de)答案符号填入题后(de)括号内,共24分,每题分)1．下列氢化物中,热稳定性由高到低(de)正确顺序是( )A ．CH 4>NH 3>HF>H 2OB ．CH 4> HF> NH 3> H 2OC ．HF>H 2O>CH 4>NH 3D ．HF>H 2O> NH 3> CH 42．下列物质中,为一元酸(de)物质是( )A ．H 2CO 3B ．H 3BO 3C ．NH 3D ．H 3PO 4 3．根据分子轨道理论,指出下列分子中键级为零(de)是( )A ．Be 2B ．N 2C ．O 2D ．He 2 4．将H 2S 气体通入Hg 2(NO 3)2溶液中,得到(de)沉淀物质是( )A ．Hg 2SB ．HgC ．HgS+ HgD ．HgS5． 已知298 K 时,NH 3(g)(de)f m H ∆Θ= – kJ ·mol –1,反应N 2(g)+3H 2(g) ===2NH 3(g)(de)r mS ∆Θ=–198 J ·mol –1·K –1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为( )A ．<193 KB ．<466 KC ．>193 KD ．466 K 6．已知下列反应在25℃时,K Θ=×10–4,欲使CuSO 4·5H 2O 变成CuSO 4·3H 2O 时,空气中(de)水蒸气压力为( )CuSO 4·5H 2O(s) ===CuSO 4·3H 2O(s)+2H 2O(g)A ． PaB ．> 96 PaC ．<1 056 PaD ．< Pa 7．卤化银(de)溶解度依Cl —Br —I(de)次序减小,能解释这种现象(de)理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化8．下列电对中,若改变电极反应(de)pH 值,则电对电极电势不变(de)是( )A ．Cl 2/Cl－B ．C 2O 72–/Cr3+C ．Fe 3+/Fe 2+D ．SO 42–/SO 29．下列物质与微酸性K 2Cr 2O 7溶液反应没有沉淀生成(de)是( )A ．KBrB ．H 2SC ．Ba(NO 3)2D ．Pb(NO 3)210．单电子原子中电子(de)能量取决于( )A ．nB ．n 和lC ．n 、l 、mD ．n 、l 、m 、m s11．已知φΘ(Ag +/Ag)、φΘ(AgI/Ag)、φΘ(AgBr/Ag)、φΘ(AgCl/Ag)分别用1、2、3、4表示,其φΘ值从大到小(de)顺序是( )A ．2 > 3 > 4 >1B ．1 > 4 > 3> 2C ．4> 3> 2 > 1D ．3> 1 > 2 > 4 12．欲配制pH=和pH=(de)缓冲溶液,应先用( ) (已知：aK Θ(HCOOH)=×10–4,a K Θ(HAc)=×10–5,b K Θ(NH 3 )=×10–5,H 2CO 3(de)2a K Θ=5×10–11,H 3PO 4(de)2a K Θ=×10–7)A ．HCOOH —HCOONa 和NaHCO 3—Na 2CO 3B ．HAc —NaAc 和NaH 2PO 4—NaHPO 4C ．HCOOH —HCOONa 和NH 3—NH 4ClD ．HAc —NaAc 和NH 3—NH 4Cl13．欲将溶液中(de)Cl －、CO 32–、S 2–分别沉淀出来,可采用AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2试剂,其加入试剂(de)正确顺序为( )A ．Ba(NO 3) 2 AgNO 3 Cu(NO 3) 2B ．AgNO 3 Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3)2C ．Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3) 2 AgNO 3D ．Cu(NO 3) 2 Ba(NO 3) 2 AgNO 314．已知b K Θ(NH 3·H 2O)=×10–5,在含有 mol ·L –1NH 3·H 2O 和 mol ·L –1KOH 混合液中,c (NH 4+)等于( )A ．×10–4 mol ·L –1B ．×10–5 mol ·L –1C ． mol ·L –1D ．×10–4 mol ·L –115．将含某阴离子(de)溶液先用H 2SO 4酸化后,再加入KMnO 4.在加KMnO 4前后只观察到紫色褪去,说明该溶液中可能存在(de)阴离子是( )A ．S 2O 32–B ．SO 32–C ．NO 3－D ．PO 43–16．下列氢氧化物中,加入过量氨水(必要时可加入NH 4Cl)后,不能被溶解(de)是( )A ．Ni(OH)2B ．Fe(OH)3C ．Cu(OH)2D ．Zn(OH)2二、填空题(共26分,每空1分,注明者除外)1．波函数ψ是描述 数学函数式,它和 是同义词；|ψ|2(de)物理意义是 .2．CCl 4中C 原子以 杂化,其分子(de)空间构型为 .3．已知：f m G ∆Θ(S 2–)= kJ ·mol –1,f mG ∆Θ(HS －)= kJ ·mol –1,则H 2S(de)第二级电离常数为 .(2分)4．HgCl 2是共价型分子,在水溶液中大部分以 存在,所以有 之称.5．KMnO 4在下列介质中与还原剂反应(de)还原产物为：(1)强酸性_____,(2)中性或弱酸性______,(3)强碱性 .6．已知：[Zn(OH)4]2–+2e === Zn+4OH － φΘ= – VZn 2++2e === Zn φΘ= – V,则f K Θ(Zn(OH)4)2－= .(只列式)(2分)7．四氯·二氨合钴(Ⅲ)酸钾(de)化学式为 ,中心离子是 ,配位原子是 .8．分子间最普遍存在(de)作用力为 . 9．在饱和(de)PbCl 2溶液中,c (Cl－)为×10–2 mol ·L –1,则PbCl 2(de)sp K Θ= .(不考虑水解)(2分)10．已知反应：2O 3(g)3O 2(g)(de)K 1=y ,求下列反应：O 3(g)32O 2(g) K 2= .3O 2(g)2O 3(g) K 3 = .11．在Na 2S 2O 3(de)溶液中加入 ,则产生黄色沉淀和刺激性气体,其离子反应方程式为 ,这是鉴定223S O -(de)常用方法.三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1．将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后,生成碳酸铝沉淀. 2．在Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3生成Ag 2HPO 4沉淀.3．标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行(de)程度,它们都与浓度无关.4．每个CsCl 晶胞中含有4个Cs +和4个Cl －. 5．冰在室温下自动融化成水,是熵增起了主要作用.6．在CCl 4、CHCl 3和CH 2Cl 2分子中,碳原子都采用sp 3杂化,因此这些分子都是正四面体形.7．所有含氢化合物(de)分子之间,都存在着氢键.8．同类分子,分子越大,分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间.9．磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子,因此它们都是三元酸. 10．浓硝酸(de)还原产物为NO 2,而稀硝酸(de)还原产物为NO.因此,稀硝酸(de)氧化性比浓硝酸强.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分) 1．MnO 4－+C 2O 42–+H +−→− 2．K 2Cr 2O 7+KI+H 2SO 4−→− 3．Zn+HNO 3(极稀)−→−NH 4NO 34．324MnO -+H +−→−4MnO -+MnO 2+H 2O5．Mn 2++S 2O 82–+8H 2O +Ag−−−→ 五、简答题(共8分,每题4分)1．为什么说双氧水(H 2O 2)是一种“洁净”试剂2．Au 不溶于HNO 3,但能溶于王水,为什么写出反应方程式. 六、计算题(共30分,每题6分)1．PCl 5加热分解：PCl 5(g) === PCl 3(g)+Cl 2(g),在10 L 密闭容器内盛有2 mol PCl 5(g),25℃时,有 mol(de)PCl 5(g)分解,求该温度下(de)平衡常数若在该密闭容器内通入1mol(de)Cl 2(g),温度不变,PCl 5(g)分解(de)百分数是多少2．等体积(de) mol ·L –1(de)HAc 和 mol ·L –1(de)NaAc 混合后,溶液(de)pH值是多少若配制 L pH＝(de)溶液,问上述溶液各需多少亳升相混合(KΘ(HAc)=×10–5)a3. 通过计算说明 gAgBr能否完全溶于１ L moｌ·L–1(de)氨水中(M(AgBr)= ,KΘ(AgBr)=×10–13 ,f KΘ([Ag(NH3)2]+)=×107）.sp(KΘ(Cu(NH3)4)2+=×1012,sp KΘ(Cu(OH)2)=×10–20,b KΘ(NH3)=×10–5) f(101 325 Pa)∣H+().该电极作用(de)溶液由浓度均为4．含有氢电极H2mol·L–1(de)弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成.若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得其电动势E=,并知氢电极为正极,另一电极(de)(–)= – V.问该氢电极中溶液(de)pH值和弱酸(HA)(de)KΘ各为多少a5．已知KΘ(Cr(OH)3)=×10–31,反应Cr(OH)3+OH === [Cr(OH)4]－(de)平衡sp常数KΘ=.刚(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液(de)pH值；(2)若将 mol·L–1 Cr(OH)3好溶解在 L NaOH溶液中,则NaOH溶液(de)初浓度至少为多少(3)计算]－(de)标准稳定常数.[Cr(OH)4参考答案一、选择题1.(D)2.(B)3.(A、D)4.(C)5.(B)6.(C)7.(D)8.(A、C)9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B)16.(B)二、填空题1．核外电子运动状态(de) 原子轨道电子在核外某处出现(de)几率密度2．等性sp3杂化正四面体 3．2×10–134．共价分子 假盐 5．Mn 2+ MnO 2 MnO 42–6．×10157．K[CoCl 4(NH 3)2] Co 3+、Cl —NH 3 8．色散力 9．×10–510．y(1K Θ) 11/K Θ 11．稀HCl S 2O 32– +2H +=== S ↓+SO 2↑+H 2O 三、是非题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. ×四、完成并配平下列反应方程式1．2MnO 4+5C 2O 42—+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O2．K 2Cr 2O 7+6KI+7H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+4K 2SO 4+3I 2+7H 2O 3．4Zn+10HNO 3===4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O4．324MnO -+4H + === 24MnO -+MnO 2+2H 2O5．五、简答题1．H 2O 2作氧化剂时,还原产物是 H 2O ；H 2O 2作还原剂时,氧化产物是O 2.由于在反应中不引入其他离子,所以H 2O 2是一种“洁净”试剂.2．浓HNO 3有很强(de)氧化性(还有很强(de)酸性),HCl(浓)中有大量(de)可与金属离子配位(de)Cl －,当把Au 放入王水中后,由于形成配合物,使Au 3+/Au(de)电极电势大大降低.其反应式为：Au+HNO 3+4HCl === H(AuCl 4)+NO ↑+2H 2O六、计算题1.解： PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)平衡浓度(mol ·L –1)：c K =235(PCl )(Cl)0.150.45(PCl )0.05⋅==c c cPCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)新平衡浓度(mol ·L –1)：–x x x +35(PCl )(Cl)(0.1)0.45(PCl )0.2⋅+⋅===-c c c x xK c x解之：x =·L –1,PCl 5(分解百分数)=65%2.解：(1)a (HAc)pH=p lg (Ac )--c K c Θ,将数据代入得：pH= (2)=–(HAc)lg (Ac )c c -(HAc)(Ac )c c -= 原始浓度相同,浓度之比等于体积之比,即(HAc)110(Ac )V V -= V (HAc)+V (NaAc)=解之：V (HAc)=1 L,V (NaAc)= L3.设1 mo ｌ·L –1(de)氨水浓溶解AgBr(de)最大量为x mo ｌ3AgBr +NH === +32[Ag(NH )]+Br -平衡浓度(mo1·L –1) –2 x x x2+f 32sp2=([Ag(NH )]) (AgBr)(1.02)-⋅x K K x ΘΘ=×10–6 将数据代如解之,x ≈×10–3 mol ·L –1M(AgBr)≈ g < g,所以1 mol ·L –1(de)氨水不能溶解 g AgBr. 4．解：φ (H +/H 2)–(–＝ φ(H +/H 2)= – Vφ(H +/H 2)=φΘ(H +/H 2)+ lg c (H +)–＝ 2 lg c (H +)c (H +)＝×10–5 mol ·L –1 pH=c (H +)=a (HAc)(Ac )c K c -⨯Θ=a K Θ,即a K Θ＝×10–5 5．(1)pH= (2)c (OH －)= mol ·L –1 (3)f K Θ([Cr(OH)4]－)=×1029。
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《无机化学》试题
一、选择题 ( 共15分每空分 )
1. 下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（）
(A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O5
2. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（）
(A) Fe2O3 (B) Co2O3(C) Cr2O3 (D) Ga2O3
3. 在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………（）
(A) Na4TiO4 (B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7 (D) KMnO4
4. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………（）
(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4
CrO+ S2?
(C) Cr(OH)3 + H2S (D)-
2
5. 下列化合物中易水解的是……………………………………………………………（）
2-
(A) SiCl4(B) CCl4(C) CF4(D)SiF
6
6. 将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（）
(A) CO2(B) C2H4(C) CH4(D) CH3-C?CH
7. 气态时，Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。
气态时，F-、O2-、Na+中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。
二、简答和计算题 ( 共85分)
8. （6 分）请写出在四面体场中易发生畸变的d电子的排布构型。
9. (6 分) O2、KO2和BaO2中的O—O键长分别为121、128和149pm，这些数据表明了键长和氧化态之间的关系。
含O2配合物[Co (CN)5O2]3-、[Co (bzacen) (Py)O2]（bzacen是一种非环四齿配位体）、[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]4+和[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]5+中O—O键长分别为124、126、147、130 pm，试讨论各配合物中电子从Co到O2的转移程度。
10. (10 分)
用化学反应方程式表示：
(1) 光气和氨发生反应可得到两种化肥
(2) 白磷与热碱液作用放出一种剧毒气体
(3) 铜在潮湿的空气中久置，表面生成铜绿
(4) 高锰酸钾在酸性介质中易分解
(5) K 4[Co(CN)6]能分解水
11. (5 分)
(1) 用VSEPR 理论判断IF 6+和IF 7可能的结构；
(2) 写出可能用于制备[IF 6][SbF 6]的反应方程式。
12. (10 分)
[PtCl 6]2-中Cl ?逐次被Br ?
取代，生成不同的配离子，顺序画出所有配离子的几何异构。
13. (10 分)
已知：
(a) 某配合物的组成(质量分数)是：Cr %；NH 3 %；Cl %。
它的化学式量是 (原子量： Cr ；Cl ；N ；H ；
(b) 25.0 cm ·dm -3该溶液和32.5 cm ·dm -3AgNO 3恰好完全沉淀；
(c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH ，并加热，在试管口的湿pH 试纸不变蓝。
根据上述情况，
(1) 判断该配合物的结构式；
(2) 写出此配合物的名称；
(3) 指出配离子杂化轨道类型；
(4) 推算自旋磁矩。
14. (5 分)
将氢原子核外电子从基态激发到2s 或2p 所需要的能量有无差别 若是氦原子情况又会如何
15.（8分）电镀工业废水中往往含有浓度较高的氰化物，毒性极大，因此工厂在排放废水之前，必须进行破氰处理，常用的破氰方法有局部氧化法破氰工艺和完全氧化法破氰工艺，前者是在pH 为10左右的条件下用次氯酸盐将氰化物氧化成氰酸盐 (CNO -)，其毒性大大降低，但是CNO -在酸性条件下极易水解生成氨，氨仍会污染水体，因此需要进一步调节废水的pH ，投入更多的氧化剂，以将CNO -完全氧化。
请写出该工艺中各步化学反应的离子方程式或化学方程式。
16. (10 分)
高碘酸H 5IO 6在真空下加热失水转化为焦高碘酸，焦高碘酸进一步失水转化为偏高碘酸，偏高碘酸加热进一步分解为碘酸，
(1) 试写出以上变化的化学反应式；
(2) 试写出高碘酸、焦高碘酸、偏高碘酸的空间结构，指出它们的中心原子的杂化态；
(3) 试写出其酸性大小的顺序，说明理由。
17. (5 分) 在酸性介质中，Co3+可以氧化Cl?，但[Co(NH3)6]3+却不能。
由此事实可以推断[Co(NH3)6]3+及[Co(NH3)6]2+的稳定性大小吗为什么
18. (5 分) 高自旋Fe (II)离子和低自旋Fe (II)离子的直径分别大于和小于卟啉中心的“空腔”。
(1) 试给出八面体配位环境中这两种自旋状态的电子组态。
为什么低自旋型具有较小的半径
(2) 举例说明形成六配位高自旋和低自旋配合物[Fe (porph)L2]的配位体L（式中porph 代表卟啉）。
19. (5 分)
Ni(?5 - C5H5)2容易与HF分子反应生成[Ni(?5 - C5H5)(?4 - C5H6)]+，而Fe(?5 - C5H5)2与强酸反应生成[FeH(?5 - C5H5)2]+。
后一化合物中H与Fe键合，试为这种差别提供合理解释。