青海省西宁市第四高级中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题
青海省西宁市第四高级中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
青海省西宁市第四高级中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含解析
青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D. 吸热反应没有利用价值【答案】D【解析】试题分析：A.煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，A项正确；B.绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在太阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，B项正确；C．物质燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用，C项正确；D.煤是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染，如果使煤与水反应生成水煤气等气体燃料---一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染，该反应是个吸热反应。
则吸热反应也有利用价值，D项错误；答案选D。
考点：考查对能源和作为能源的物质的认识问题。
2. 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A. B.C. D.【答案】C【解析】试题分析：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小。
A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误，故选C。
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
青海省西宁市第四高级中学高一化学上学期第一次月考试题
西宁市第四高级中学2017-18学年第一学期第一次月考试卷高一化学相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39一、选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个．．正确选项）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10243． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 64 g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7 g OH－中所含的电子数为N AC. 49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。
下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 ( )A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H5.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N AB．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同7．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③B．②③ C．①② D．①③8．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液9．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述不．正确的是 ( )A．浓度为0.1 mo l·L－1 B．浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g 11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
青海省西宁市第四高级中学高一化学下学期第一次月考试题
西宁市第四高级中学15-16第二学期第一次月考试卷高 一 化 学时间：90分钟一、选择题(每小题2分 ，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ） A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C ．门捷列夫 D ．道尔顿 2．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．原子结构为的元素，位于元素周期表的（ ）A ．第六周期第IV 族B ．第四周期第VI 族C ．第六周期第A 族D ．第四周期第VIA 族4．据最新报道：用10B 合成的10B 20分子有非常好的抗癌作用。
下列说法正确的是（ ）A. 10B 的质子数是10 B ．10B 的中子数与核外电子数不同C ．10B 20是一种新合成的化合物D ．10B 20具有较强的化学活性5．161828823O OO O O 、、、、是（ ） A ．氧元素的五种不同微粒 B ．五种氧元素 C ．氧的五种同素异形体 D ．氧的五种同位素 6．下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A ．过渡元素全部是金属元素B ．同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差值一定是1C ．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D ．同一主族元素的原子序数的差不可能为10 7．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族B ．短周期共有32种元素C ．元素周期表共有七个横行代表七个周期D ．第IA 族全部是金属元素 8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素原子半径呈周期性变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化9．13C ﹣NMR （核磁共振）、15N ﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
青海省西宁市第四高级中学高一化学上学期第一次月考试题
西宁市第四高级中学2019-19学年第一学期第一次月考试卷高一化学可能用到的相对原子量：H----1 C----12 O----16一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个符合题意的选项。
）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.3.下列灭火方法不合理的是()A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖B. 森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D. 油锅着火，泼水灭火4．现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是()A．萃取法B．蒸馏法C．分液法D．结晶法5．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A．B．C．D．6．下列分离方法中不正确的是()A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水7.下列实验操作正确的是（）A. 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁B. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量8.下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )A. 分液漏斗B. 普通漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 试管9.下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来10．下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )A CO 中混有少量CO 2 (依次通过澄清石灰水、浓硫酸)B CO 2中混有少量氯化氢气体 (NaOH 溶液)C O 2中混有少量H 2 (灼热氧化铜)D CO 中混有少量H 2 (在氧气中点燃)11、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A. 液氧、烧碱、碘酒B. 干冰、钢、玻璃C. 生石灰、粗硅、漂白粉D. 盐酸、液氯、胆矾12、下列物质在水溶液中电离方程式正确的是（ ）A ．Na 2CO 3=Na 2++CO 32-B ．NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-C ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-D ．NaOH=Na ++H ++O 2-13、下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是( )A ．MgCO 3、K 2CO 3分别与盐酸反应C ．Na 2SO 4、CuSO 4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应B ．Na 、Mg 分别与稀盐酸反应D ．FeO 分别与稀硫酸、稀盐酸反应14、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Cu 2+、SO 42﹣、Cl ﹣B ．Na +、Ca 2+、Cl ﹣、HCO 3﹣C ．NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣D ．Ba 2+、K +、OH ﹣、NO 3﹣15、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向稀硫酸中投入铁粉：6H ++Fe=2Fe 3++3H 2↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgC ．碳酸钙和稀盐酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ D ．金属钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑16．下列物质属于非电解质的是A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸17．下列物质的分类正确的是()A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+ H+ === H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ === Zn2+ + CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—=== BaSO4↓19．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()A．SO42―B．CO32―C．NO3―D．OH―单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。
青海省西宁二十一中2017_2018学年高一化学下学期4月月考试题2018053002116
西宁市第二十一中学2017-2018年高一下学期4月月考化学卷一、选择题（每小题3分，共66分）1.某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3 B．7 C．8 D．102．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是（） A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布3、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A、CH4、NH3、H2B、OH－、F－、NeC、H3O+、NH4+、Na+D、O2－、F－、Mg2+4、X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是A、X>Y>ZB、Y+>Z2+>X－C、Y+>X－>Z2+D、X－>Y+>Z2+5、已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（）A. 原子半径：A>B>C>DB. 原子序数：b>a>c>dC. 离子半径：D>C>B>AD. 金属性：B>A；非金属性：D>C6.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( )A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等7、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z)8．下列反应中，产生氢气速度最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸9．某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（）A．0.24 mol/L B． 0.6 mol/L C． 2.4 mol/L D． 4.2 mol/L10．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min) B．υ（B）＝0.45 mol(L·min)C．υ（C）＝0.45 mol(L·min) D．υ（D）＝0.35 mol(L·min)11.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤D．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④12．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经历的时间为( ) A．0.44s B．1s C．O.33s D．2s13．ＡＢＣＤ四种金属．将Ａ与Ｂ用导线连接起来浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀，将Ａ、Ｄ分别投入等浓度的盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈，将铜浸入Ｂ的盐溶液中，无明显现象，若将铜浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Ｄ>Ｃ>Ａ>Ｂ B．Ｄ>Ｂ>Ａ>Ｃ C．Ｄ>Ａ>Ｂ>Ｃ D．Ｂ>Ａ>Ｄ>Ｃ14、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A.容器内质量不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z15、对可逆反应4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）16．右图是可逆反应X2+ 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A、t1时，只有正方向反应B、t3时，反应到达限度C、t2- t3，反应不再发生D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化17.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．甲烷在空气中燃烧的反应18．已知化学反应C(s)+O2(g) 点燃CO2(g) 是放热反应。
2018学年下学期青海省西宁市第四高级中学高二第一次月考试卷 化学后附详解
2018学年下学期青海省西宁市第四高级中学高二第一次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、单项选择题（共48分）1．下列物质的类别与所含官能团都表达错误的是A．醇类—OH B．CH3CH2CH2COOH羧酸—COOHC．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类2．下列分子式只能表示一种物质的是A．C2H4Br2B．C3H8C．C4H9Cl D．C5H123．已知乙烯分子是平面结构，因此1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。
下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A．1-丁烯B．丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2-丁烯4．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列关系互为同分异构体的是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH3和CH3CH2CH3D．H2O 和H2O26．结构简式为的化合物，正确的名称是A．3，4-二甲基-2，3-戊二烯B．2，3-二甲基-2，3-戊二烯C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯D．2，3-二甲基-2，4-戊二烯7．某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是A．2.2-二甲基-3-戊烯B．2.2-二甲基-4-戊烯C．4.4-二甲基-2-戊烯D．2.2-二甲基-2-戊烯8．下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷B．分子中，一定有6个碳原子在同一平面上C．化合物是苯的同系物D．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种9．下列有机物的名称一定错误的是A．2一甲基一1一丁烯B．2，2一二甲基丙烷C．5，5一二甲基一3一己烯D．4一甲基一2一戊炔10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少11．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯12．下列各项操作，错误的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质可用分液漏斗静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，须将玻璃塞上的凹槽对准漏斗下口的小孔13．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C －H 键、O －H 键、C －O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A ． CH 3CH 2OCH 3B ．CH 3CH 2CH(OH)CH 3C ．CH 3CH 2CH 2OHD ．CH 3CH 2CHO 14．现有一瓶A 和B 的混合液，已知A 和B 的某些性质如下：由此，分离A 和B 的最佳方法是Ａ．萃取法 Ｂ．升华法 Ｃ．蒸馏法 Ｄ．分液法15.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积比为3∶2∶2的是16．光照对下列反应几乎没有影响的是A ．氯气与氢气反应B ．氯气与甲烷反应C ．甲烷与氧气反应D ．次氯酸分解17．有关烯烃的下列说法中正确的是A ．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B ．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C ．分子式是C 4H 8的烃分子中一定含有碳碳双键D ．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO 4溶液褪色 18．烷烃是烯烃R 和氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种19．1mol 乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气 A ．3mol B ．4mol C ．5molD ．6mol20．下列关于乙炔的描述中，不．正确的是 A ．乙炔是无色有特殊臭味的气体 B ．不能用启普发生器制取乙炔气体C．乙炔易与溴水发生加成反应D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上21．下列说法错误的是A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油C．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作D．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来22．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为n，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则n，b，c 分别为A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，423．对于苯乙烯( )的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥D．全部正确24．已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有A．4种B．5种C．6种D．7种二、填空题（共52分）25．（4分）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表化学键：单键、双键等)。
青海省西宁市第四高级中学高一化学下学期第一次月考试题
西宁市第四高级中学2017-18学年第二学期第一次月考试卷高一化学相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第一、二周期B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有8个副族D.元素周期表有18个纵行2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO44．下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为105．下列递变规律正确的是A．金属性：Na>Al>Mg B．氧化性：I2>Br2>Cl2C．原子半径：Na>N>O D．最高正价：Cl<S<P6．已知ａX m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）8.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.579.下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-210.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1错误！未找到引用源。
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西宁市第四高级中学2017-18学年第二学期第一次月考试卷高一化学相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第一、二周期B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有8个副族D.元素周期表有18个纵行2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO44．下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为105．下列递变规律正确的是A．金属性：Na>Al>Mg B．氧化性：I2>Br2>Cl2C．原子半径：Na>N>O D．最高正价：Cl<S<P6．已知ａX m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）8.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.579.下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-210.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同11．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强12．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HC l、HBr、HI的热稳定性依次增强D．还原性：F－>Cl－>Br－>I－13．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的结构式为O—C—O B．N2的电子式：C D．HBr的形成过程：C．原子核内有8个中子的碳原子14814．下列关于化学键的说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤15．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水；⑤砹易溶于某些有机溶剂。
A．只有①②⑤B．只有①②C．只有③⑤D．只有②⑤16．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性17．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：X > ZB．原子半径：X < Y < ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+ m，则X的最高正价也一定为+ m18．有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C- 、D2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素C．原子序数由大到小的顺序是B>A>C>DD．离子半径由大到小的顺序是、B2+>A+>C- >D2-19．下列有关化学反应的说法中正确的是( )A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下一定很容易发生20.下列反应中属于吸热反应的是( )A.铝与盐酸反应B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应二、填空题21．（7分）现有下列物质：①Cl2②CO2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgCl2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是________（2）只由极性键构成的物质是________（3）只由非极性键构成的物质是________（4）由极性键和非极性键构成的物质是________（5）由离子键和极性键构成的物质是________（6）属于离子化合物的物质是________（7）属于共价化合物的物质是________22．填写下列空白（7分）（1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号：___________。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行。
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于_________族。
（4）原子序数为114的元素在元素周期表中的位置__________________________。
（5）所含元素超过18种的周期是第____________周期。
23.（14分）下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：（（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________（用元素符号表示）。
A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为______（写化学式）（3）A、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为__________（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示F元素简单氢化物的形成过程__________ ，G单质能与该氢化物发生置换反应，写出该反应的化学方程式 ______________________________________。
（5）D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________.24．（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
请用元素符号或化学式填空：以上所示元素中（1）非金属性最强的元素是：（2）金属性最强的元素是：（3）原子半径最小的是：（4）最高价含氧酸酸性最强的是（5）阴影部分属于元素周期表中的族，该族元素的最高正价均为（6）稳定性：H2S HC l25．（13分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为_____。
向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是。
（3）用电子式表示A和C反应形成化合物的过程。
（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。
三、实验题26．（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I: 将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中， ________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最缓慢， ________与盐酸反应产生的气体最多。
（填元素名称）II:某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。
请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)(4)实验结论：_________________________________。
(5)问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。
试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
高一化学参考答案1. D2. A3. D4. A5. C6. A7. B8. D9. D 10. C 11. A 12. B 13. B 14. B 15. B 16. A 17. A 18. C 19. A 20. D 21.（7分，每空一分）（1）⑥（2）②④（3）①（4）⑤（5）③⑦（6）③⑥⑦（7）②④⑤。