第17天 对化学反应速率的理解-每日一题之2017快乐暑假高二化学 含解析 精品
【必备】最新2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第17天 对化学反应速率的理解(含解析)新人教版
第17天对化学反应速率的理解高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆下列过程中，需要降低化学反应速率的是A．制取氨气B．食物腐烂C．工业炼钢D．硫酸的生产【参考答案】B【试题解析】本题考查化学反应速率的应用。
制取氨气、工业炼钢、硫酸的生产都需要加快反应速率；需要延缓食物的腐败。
1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
注意：（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值3．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。
高中化学反应速率题型解析与答题技巧详解
高中化学反应速率题型解析与答题技巧详解一、引言在高中化学中，反应速率是一个重要的概念，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。
对于学生来说，理解和掌握反应速率的计算方法和相关概念，是解答化学题目的关键。
本文将通过具体的题目举例，分析不同类型的反应速率题目，介绍解题技巧和考点，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。
二、反应速率的计算1. 平均反应速率的计算平均反应速率是指在一段时间内反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值。
计算公式为：平均反应速率 = 反应物消耗或生成的物质的量 / 反应时间。
例如，某反应的反应物A消耗了0.2mol，反应时间为10秒，则平均反应速率为0.2mol/10s=0.02mol/s。
2. 瞬时反应速率的计算瞬时反应速率是指在某一瞬间的反应速率，通常在反应初期或反应末期进行测量。
计算瞬时反应速率的方法是，根据反应物消耗或生成的物质的量与时间的变化率来计算。
例如，某反应的反应物A消耗了0.1mol，反应时间为5秒，反应物A 的浓度随时间的变化率为0.02mol/s，则该瞬时反应速率为0.02mol/s。
三、题型解析与答题技巧1. 计算平均反应速率题目：某反应的反应物A消耗了0.3mol，反应时间为15秒，计算该反应的平均反应速率。
解析：根据平均反应速率的计算公式，平均反应速率 = 反应物消耗或生成的物质的量 / 反应时间。
将题目中的数据代入公式，即可计算得到平均反应速率。
答案为0.3mol/15s=0.02mol/s。
答题技巧：在解答这类题目时，首先要明确题目给出的反应物消耗或生成的物质的量和反应时间。
然后，根据平均反应速率的计算公式进行计算。
注意单位的换算和保留有效数字。
2. 比较反应速率的大小题目：已知反应A的平均反应速率为0.02mol/s，反应B的平均反应速率为0.03mol/s，比较两个反应的速率大小。
解析：根据题目给出的数据，比较两个反应的平均反应速率。
可以发现，反应B的速率大于反应A的速率，即反应B的速率较快。
高考化学中如何理解化学反应速率
高考化学中如何理解化学反应速率在高考化学的知识体系中，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它不仅是理解化学反应本质的关键，也是解决众多化学问题的基础。
那究竟什么是化学反应速率呢？简单来说，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
想象一下，我们在厨房里做蛋糕，有的时候材料混合后很快就能变成美味的蛋糕，而有的时候则需要等待很长时间。
化学反应也是如此，不同的反应完成所需的时间大不相同，而化学反应速率就是帮助我们描述这个快慢差异的工具。
那我们是怎么表示化学反应速率的呢？通常情况下，我们用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如说，对于一个化学反应 A ＋B → C ＋ D ，如果我们要表示 A 的反应速率，就可以用单位时间内 A 物质浓度的减少来计算。
这里的单位时间可以是秒（s）、分钟（min）、小时（h）等。
在具体计算化学反应速率时，我们需要用到一些数学公式。
假设在一个时间段Δt 内，A 物质的浓度从初始的 c₁变化到了最终的 c₂，那么 A 的平均反应速率 v(A) 就可以表示为：v(A) ＝（c₁ c₂) ／Δt 。
需要注意的是，这里计算得到的是平均反应速率。
但在实际的化学反应中，反应速率往往不是恒定不变的，可能会随着反应的进行而发生改变。
影响化学反应速率的因素有很多，这也是高考中经常考查的重点内容。
首先是反应物的浓度。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率就越快。
就好像在一个拥挤的广场上，如果人越多，大家相互碰撞交流的机会就越多，事情发生的可能性也就越大。
在化学反应中，反应物分子相互碰撞是发生反应的前提，浓度越大，分子间碰撞的机会就越多，反应也就越容易发生，速率也就越快。
其次是温度。
温度升高，化学反应速率通常会加快。
这是因为温度升高会使分子的运动速度加快，分子间的碰撞更加频繁，而且碰撞时的能量也更大，更容易使分子达到反应所需的能量，从而促进反应的进行。
压强对于有气体参与的反应来说也是一个重要的影响因素。
化学中化学反应速率题的解题技巧与关键知识点
化学中化学反应速率题的解题技巧与关键知识点在学习化学的过程中，我们常常会遇到许多关于化学反应速率的题目。
理解和掌握解题技巧及关键知识点，对于正确解答这些问题至关重要。
本文将介绍化学反应速率题的解题技巧，并重点强调一些需要掌握的关键知识点。
一、了解化学反应速率的概念在解题之前，首先需要确切地了解化学反应速率的概念。
化学反应速率指的是反应物生成产物的速度，通常用反应物消失或产物生成的摩尔浓度的变化率来表示。
它可以用以下公式进行计算：速率= Δ[C] / Δt其中，Δ[C]表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
二、确定速率常数和反应级数在解题过程中，我们需要根据给出的反应物浓度变化和时间变化的数据，确定速率常数和反应级数。
速率常数表示单位时间内反应物浓度变化的大小，可以用实验数据计算得出。
反应级数表示反应物浓度和速率之间的关系，可以通过观察实验数据来确定。
三、利用速率定律方程解题速率定律方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
在解题过程中，我们需要根据实验数据推导出速率定律方程，并利用该方程解题。
常见的速率定律方程包括零级反应、一级反应和二级反应。
1. 零级反应：零级反应的速率与反应物浓度无关，可以表示为：速率 = k其中，k为速率常数。
解题时，我们需要根据给定的实验数据，求出零级反应的速率常数k。
2. 一级反应：一级反应的速率与某一反应物浓度成正比，可以表示为：速率 = k[A]其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
解题时，我们需要根据给定的实验数据，求出一级反应的速率常数k。
3. 二级反应：二级反应的速率与某一反应物浓度的平方成正比，可以表示为：速率 = k[A]²其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
解题时，我们需要根据给定的实验数据，求出二级反应的速率常数k。
四、了解碰撞理论与速率方程碰撞理论是解释化学反应速率的重要理论之一。
根据碰撞理论，只有具有足够能量的分子碰撞才能发生化学反应。
(精品人教版)2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第17天 对化学反应速率的理解(含解析)新人教版
第17天对化学反应速率的理解高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆下列过程中，需要降低化学反应速率的是A．制取氨气B．食物腐烂C．工业炼钢D．硫酸的生产【参考答案】B【试题解析】本题考查化学反应速率的应用。
制取氨气、工业炼钢、硫酸的生产都需要加快反应速率；需要延缓食物的腐败。
1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
注意：（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值3．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。
化学中的化学反应速率题解析及技巧总结
化学中的化学反应速率题解析及技巧总结化学反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
理解和解答化学反应速率题目是化学学习中的重要内容之一。
本文旨在对化学反应速率的概念、计算方法以及解题技巧进行解析和总结，帮助读者能够准确理解与应用相关概念、公式，并在考试中熟练解答相关题目。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。
通常以物质的浓度变化率来表示，使用公式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC代表反应物/生成物的浓度变化量，单位为摩尔/升；Δt代表时间变化量，单位为秒。
二、化学反应速率的计算方法1. 平均速率平均速率是指反应物或生成物在一段时间内的速率。
计算平均速率的公式为：平均速率 = (C2 - C1) / (t2 - t1)其中，C2和C1分别代表时间段末和时间段初的浓度，t2和t1分别代表时间段的末端和起点。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应速率。
由于反应速率在不同的时间点可能不同，因此可以利用微分来表示瞬时速率，即使用微小的时间间隔进行极限运算。
例如：瞬时速率 = dC / dt其中，dC代表微小的浓度变化量，dt代表微小的时间变化量。
三、解题技巧总结1. 确定反应物和生成物在解答化学反应速率题目时，首先需要明确反应物和生成物的化学式，了解反应中发生的化学变化。
2. 确定反应物质的浓度变化量根据题目提供的信息，计算反应物质浓度的变化量。
在一些题目中，可能需要应用配平化学方程式的方法来确定反应物浓度的变化量。
3. 确定时间间隔确定问题中给定的时间间隔，这是计算反应速率所需的关键信息。
根据具体情况，确定起始时间和终止时间。
4. 运用适当的公式进行计算根据所给信息，选择合适的速率计算公式进行计算。
如果问题中涉及不同时间段的速率变化，则可以计算平均速率或使用微分计算瞬时速率。
5. 注意单位的转换在计算过程中，注意单位的转换是必要的。
确保所有参与计算的量达到一致的单位是解题的关键步骤之一。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。
在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，n(Q)=。
（2）方程式中m=，n=，p=，q=。
（3）用Z表示2 min内的反应速率。
【答案】（1）2．3 mol 3 mol；（2）1423；（3）0．05 mol·L-1·min-1【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。
解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。
对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。
Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0．075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0．3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol 0．7 n(Y) 1 n(Q)变/mol Δn(X)Δn(Y)Δn(Z) 0．32 min末/mol 0．8 2．7 0．8 2．7故Δn(X)=0．8 mol-0．7 mol=0．1 molΔn(Z)="1" mol-0．8 mol=0．2 moln(Q)=0．3 mol+2．7 mol="3" mol（1）因，故，v(Y)=0．075 mol·L-1·min-1×=0．1 mol·L-1·min-1Δn(Y)=0．1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．4 moln(Y)=2．7 mol-0．4 mol=2．3 mol（2）m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3mol=1∶4∶2∶3（3），v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，故v(Z)=0．05 mol·L-1·min-1。
高考化学反应速率知识点与难点解析
高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。
理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。
一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。
二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。
内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。
不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。
外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。
1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。
3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。
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第17天对化学反应速率的理解
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
【参考答案】A
对于化学反应来说，当体系为气态或溶液时，可用单位时间内反应物或生成物的浓度（常用物质的量浓度）变化来表示这个反应的速率。
1．概念
定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
2．表示方法
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：错误！未找到引用源。
常用单位：mol • L−1• s−1或mol • L−1• min−1等。
在密闭容器中，合成氨的反应：N
2+3H22NH3，开始时，N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度为6 mol/L。
在这个反应中N2浓度的变化Δc(N2)= 2 mol/L；v(N2)=错误！未找到引用源。
= 0.4 mol/(L·min)；v(H2)= 1. 2 mol/(L·min)；v(NH3)= 0.8 mol/(L·min)。
其速率之比v(N2)﹕v(H2)﹕v(NH3) =1﹕3﹕2。
3．反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系
对于任一反应：m A+n B p Y+q Z，则有：v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)= m:n:p:q。
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂
2．下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
3．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。
下列叙述正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
1．【答案】A
2．【答案】B
【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错误；化学反应速率表示化学反应在某一时间段内的平均速率，而不是瞬时速率, C错误；在计算化学反应速率时，取浓度变化的绝对值，故化学反应速率恒为正值，D错误。
3．【答案】B
【解析】A．A为固体，浓度不变，不能其来表示反应速率，错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，正确；C．2 min内，B的浓度减少0.6 mol/L，2 min内用B 表示的平均速率v(B)=错误！未找到引用源。
=0.3 mol/(L•min)，不是2 min末的即时速率，故C错误；D．B为反应物，浓度降低，C为生成物，浓度增大，错误。
故选B。
你正走在学霸的路上！
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我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钛，过渡来，航
天飞机我来盖；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红。