无机化学练习题(DOC)
普通化学练习题一、 判断题1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（ ）2、状态函数都具容量性质（ ）3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）4、当溶液变稀时，活度系数会增大（ ）5、ΘΘ<B A ϕϕ可以合理判定B SP A SP K K ΘΘ<（ ）6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（ ）7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（ ）8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（ ）9、配合物的Θf K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（ ）10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（ ）11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（ ）12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（ ）13、强电解质也有α,称为表观电离度（ ）14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-ϕ的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-ϕ的（ ）15、含有d 电子的原子都属副族元素（ ）16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（ ）17、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（ ）二、单选题1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（）A 、-2342)(O C FeB 、+263)(NH MnC 、-36AlFD 、-2AgCl 2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（）A 、正丁烷B 、乙烯C 、 2－丁炔D 、甲烷4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（）A 、3，3，-1，+1/2B 、3，0，0，0C 、2，1，0，+1/2D 、2，0，1，-1/25、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（）A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵6下列过程系统熵值基本不变的是（）A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（）A 、67Kpa8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）A 、继续升高9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（）A 、渗透压不同10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，则（）A 、KBr 过量11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（）A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△SA 、都为正值13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比A 、熵焓内能一样14下列标准状态下的反应：2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ∙-=∆mol KJ G m rN 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ∙-=∆mol KJ G m rA 、反应2的平衡常数比反应1的大15下列元素中，电负性最大的是（）A 、KB 、SC 、OD 、Cl16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为A 、零级反应17等量的酸碱中和，得到Ph 值（）A 、视酸碱的相对强弱而定19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（）A 、增大20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ ）A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降22、升高温度反应速率增大的原因是（ ）A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ ）A 、电极电势上升B 、电极电势下降C 、电极电势不变D 、标准电极电势下降24、下列是极性分子的是（ ）A 、BeF 2B 、BF 3C 、NF 3D 、CF 425、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（ ）A 、s 区第二主族B 、s 区第五主族C 、d 区第二副族D 、d 区第七副族26、某元素的电子构型为［Ar ］3d 64s 0的离子是（ ）A 、Mn 2+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Ni 2+27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ ）A 、Fe 2+B 、Cu +C 、Ag +D 、Au 3+28、下列电对中标准电极电势最高的是（ ）A 、Ag Ag /+B 、Ag NH Ag /)(3+C 、Ag CN Ag /)(2-D 、Ag AgCl /29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ ）A 、++23Z n Al 和B 、++2C u Ag 和C 、++22N i Cd 和D 、++2C a Na 和30、溶胶粒子进行电泳时（ ）A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向一个极移动D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ ）个A 、8B 、18C 、8～18D 、8～3232、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（ ）A 、NH 4+B 、OH -C 、H 2OD 、PO 43-33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（）A 、0,0<∆<∆S HB 、0,0>∆>∆S HC 、0,0<∆>∆S HD 、0,0>∆<∆S H34、热力学第一定律数学表达式适用于（）体系A 、敞开B 、封闭C 、孤立D 、任何35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( )A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、ΘK 接近1 D 、无法判断36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（）A 、NaAcB 、NaClC 、FeCl 3D 、NaCN38、由电极+++-2324//Fe Fe Mn MnO 和组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法判断39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）个A 、3B 、5C 、6D 、740、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P 成分占2/3的是（ ）A 、NH 3B 、HgCl 2C 、H 2OD 、BF 341、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co 3+采取的成键杂化轨道（）A 、sp 3B 、d 2sp 3C 、dsp 2D 、sp 3d 242、基本单元的下列叙述错误的是（）A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子B 、它可以是上述粒子手组合与分割C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒子43在[Pt(en)2]2+中同，Pt 的氧化数和配位数是（）A 、+2，和444下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（）A 、2，1，-1，1/2B 、2，1，0，0C 、3，1，2，1/2D 、1，2，0，-1/245、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞溶液高A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点46、下列物质的浓度均为0.11-∙L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（）A 、342)(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（）A 、H Qp ∆=B 、H Qp ∆>C 、H Qp ∆<48、某反应0,0>∆>∆S H ，则该反应（）A 、高温自发，低温不自发B 、高温不自发，低温自发C 、任何温度均自发D 、任何温度均不自发49、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）A 、质量作用定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A 、B 两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）A 、A 中水渗入B B 、B 中水渗入AC 、没有渗透D 、无法确定第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是A 甲高于乙B 乙高于甲C 甲先高于乙，乙后高于甲D 乙先高于甲，甲后高于乙过程详细的解释首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。
由于葡萄糖溶液与蔗糖溶液溶质的质量相同，所以刚开始葡萄糖一侧溶液浓度较大。
此时由于水的渗透作用，会使得右侧的水渗透到左边，此时甲高于乙。
（水的渗透比葡萄糖分子快得多）此时葡萄糖开始缓慢向右侧透过，由于左侧溶液浓度的降低和右侧浓度升高，水会随着葡萄糖一起向右侧渗透。
由于蔗糖无法到左边来，而葡萄糖会到右边去（溶质会自由向溶剂中均匀分布，所以右边的蔗糖不会抑制葡萄糖移动），所以右边溶液浓度会逐渐超过左边，此时水会向右侧渗透。
当浓度差引起的水向右渗透的动力等于液面高度差引起的水向左渗透的动力相等时，渗透相对静止，此时乙高于甲。
选择C第二种解释： 水分子的移动要考虑摩尔浓度，葡萄糖是单糖而蔗糖是二糖，所以摩尔浓度是葡萄糖高，因此水往葡萄糖一边流动。
（×）是因为认为葡萄糖和蔗糖都不能通过半透膜。
第三种解释：用体积和摩尔浓度相同的葡萄糖和蔗糖，结果液面变化如何？即两溶液物质的量浓度相同，开始时蔗糖高于葡萄糖，又因蔗糖分子不能通过半透膜，故蔗糖一直高于葡萄糖。
51、0.01 mol ·L -1AB 水溶液的凝固点是-0.0186℃(186.1-∙∙=mol kg K K f )分子的离解度是（ ）A 、100%B 、99%C 、1.0%D 、052、已知质量分数为0.05%葡萄糖是血液的等渗溶液，则尿素溶液应该是血液的（ ?）A 、 等渗溶液B 、高渗溶液C 、低渗溶液D 、37℃是等渗溶液其它温度不是53、将0℃的冰放进℃盐水中，体系将是（）A 、 冰—水平衡B 、水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大C 、冰会溶化而体积减小D 、无法判断54、某体系发生变化后，混乱度加大，有些可判断此体系的熵值（）A 、 增大B 、减小C 、不变D 、混乱度与熵值无关55、以下各组物质可做缓冲对的是（）A 、 NaOH HAc -B 、NaAc HAc -C 、42SO H HAc -D 、O H NH NaOH 23∙- 56、2)(OH Ca 的sp K 比3CaCO 的sp K 略小且相近，它们的溶解度（）A 、2)(OH Ca 略小B 、3CaCO 小C 、两者相近D 、无法判断57、2)(OH Ca 在纯水中认为是完全解离的，它的溶解度s 和Ksp 的关系是（）A 、34//Ksp c s =θB 、24//Ksp c s =θC 、3/Ksp c s =θD 、无法确定58、-+=+A s M e s MA )()(此类电极 若难溶电解质溶解度越低则M MA /ϕ将（）A 、越高B 、越低C 、不-受影响D 、无法判断59、在一个多电子原子中具有下列各套量子数的电子，其中能量最大的电子具有的量子数是（A ）A 、3，2，+1，+1/2B 、2，1，2，-1/2C 、3，1，0，-1/2D 、3，1，-1，+1/260、下列分子哪个具有极性键而偶极矩为零（）A 、2COB 、S H 2C 、HClD 、HF61、3NH 溶于水分子间产生的作用力有（）A 、取向力和色散力B 、取向力和诱导力C 、诱导力和色散力D 、取向力、诱导力、色散力和氢键62、下列分子和离子中不具有孤对电子的是（ ）A 、-OHB 、O H 2C 、3NHD 、+4NH63、对于相同中心离子其外轨型配合物于内轨型配合物相比较稳定性程度大小为（ ）A 、外轨型大于内轨型B 、内轨型大于外轨型C 、两者稳定性没有差别D 、不能比较64、在氨溶液中加入氢氧化钠，使（ ）A 、OH -浓度普变小B 、NH 3的Kb 变小C 、NH 3的离解度降低D 、pH 变小65、需配制Ph=5的缓冲溶液，选用（ ）A 、Na 2CO 3-NaHCO 3（pK a2=10.25）B 、NH 3.H 2O-NH 4Cl （pK b =4.75）C 、HAc-NaAc （pK a =4.75）D 、NaH 2PO 4-Na 2HPO 4（pK a2=7.2）66、AgBr 的Ksp=7.7×10-13，AgCl 的Ksp=1.56×10-10. AgBr 溶解的△G 比AgCl 溶解的△G（）A 、高B 、低C 、相等D 、相近67、Cl 2/Cl -和Cu 2+/Cu 的标准电极电势分别是 1.36V 和0.34V,反应Cu 2+(aq)+2Cl -(aq)=Cu(s)+Cl 2的电动势（）A 、-1.02B 、 -2.38C 、-1.70D 、+1.7068、Cu(NH3)42+Cu 2+的氧化数和配位数（）A 、+2,469、Co(CN)63-配离子中没有单电子，由此推论Co 3+采取的杂化轨道是：（）A 、sp3d270、量子数n 、l 、m 不能决定（ ）A 、原子轨道的能量B 、原子轨道的数目C 、原子轨道的形状D 、电子的数目71、 下列原子具有5个单电子的是（）A 、 Fe 2+B 、 FC 、Mn 2+D 、N72、 下列原子或离子中，半径较大的是（）A 、F -B 、NeC 、Na +D 、O 2-73、 氢原子的 1s2s2p3s3p3d4s 轨道能量高低的顺序为（）A 、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E3d<E4sB 、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p< E4s<E3dC 、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4sD 、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p<E4s<E3d判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.×9.×10．×11．×12.×13．√14.×15.×16.×17．×单选题1、（D）2、（B）3、（C）4（C）5、（B）6、（B）7（）8（A）9（）10（）11、（A）12（）13（）14 （）15（）16（）17（）19（）20、（D ）21、（B ）22、（ C）23、（ B ）24、（ C ）25、（ D ）26、（ C ）27、（ A）28、（ A ）29、（ A ）30、（ D ）31、（ A ）32、（C ）33、（B）34、（B）35、 ( D )36、（C）37、（A）38、（ A ）39、（ C ）40、（ D ）41、（B）42、（D）43、（）44、（A）45、（A）46、（A）47、（A）48、（A）49、（A）50、（）51、（D ）52、（ ?）53、（C）54、（A）55、（B）56、（）57、（）58、（B）59、（A）60、（A）61、（D）62、（ D）63、（ B）64、（ C）65、（ C）66、（A）67、（A）68、（A）69、（A）70、（D ）71、（C）72、（D）73、（）[说明]氢原子核外只有一个电子，其能量只与电子所在的层有关，层数据越大，其能量越高。
无机化学_习题集(含答案)
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3
无机化学练习题
普通化学练习题一、 判断题1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（ ）2、状态函数都具容量性质（ ）3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）4、当溶液变稀时，活度系数会增大（ ）5、ΘΘ<B A ϕϕ可以合理判定B SP A SP K K ΘΘ<（ ）6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（ ）7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（ ）8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（ ）9、配合物的Θf K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（ ）10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（ ）11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（ ）12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（ ）13、强电解质也有α,称为表观电离度（ ）14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-ϕ的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-ϕ的（ ）15、含有d 电子的原子都属副族元素（ ）16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（ ）17、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（ ）二、单选题1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（）A 、-2342)(O C FeB 、+263)(NH MnC 、-36AlFD 、-2AgCl2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（）A 、正丁烷B 、乙烯C 、 2－丁炔D 、甲烷4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（）A 、3，3，-1，+1/2B 、3，0，0，0C 、2，1，0，+1/2D 、2，0，1，-1/25、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（）A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵6下列过程系统熵值基本不变的是（）A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（）A 、67Kpa8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）A 、继续升高9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（）A 、渗透压不同10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，则（）A 、KBr 过量11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（）A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△SA 、都为正值13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比A 、熵焓内能一样14下列标准状态下的反应：2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G mr N 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G m r A 、反应2的平衡常数比反应1的大15下列元素中，电负性最大的是（）A 、KB 、SC 、OD 、Cl16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为A 、零级反应17等量的酸碱中和，得到Ph 值（）A 、视酸碱的相对强弱而定19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（）A 、增大20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ ）A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降22、升高温度反应速率增大的原因是（ ）A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ ）A 、电极电势上升B 、电极电势下降C 、电极电势不变D 、标准电极电势下降24、下列是极性分子的是（ ）A 、BeF 2B 、BF 3C 、NF 3D 、CF 425、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（ ）A 、s 区第二主族B 、s 区第五主族C 、d 区第二副族D 、d 区第七副族26、某元素的电子构型为［Ar ］3d 64s 0的离子是（ ）A 、Mn 2+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Ni 2+27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ ）A 、Fe 2+B 、Cu +C 、Ag +D 、Au 3+28、下列电对中标准电极电势最高的是（ ）A 、Ag Ag /+B 、Ag NH Ag /)(3+C 、Ag CN Ag /)(2-D 、Ag AgCl /29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ ）A 、++23Z n Al 和B 、++2C u Ag 和C 、++22N i Cd 和D 、++2C a Na 和30、溶胶粒子进行电泳时（ ）A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向一个极移动D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ ）个A 、8B 、18C 、8～18D 、8～3232、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（ ）A 、NH 4+B 、OH -C 、H 2OD 、PO 43-33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（）A 、0,0<∆<∆S HB 、0,0>∆>∆S HC 、0,0<∆>∆S HD 、0,0>∆<∆S H34、热力学第一定律数学表达式适用于（）体系A 、敞开B 、封闭C 、孤立D 、任何35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( )A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、ΘK 接近1 D 、无法判断36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（）A 、NaAcB 、NaClC 、FeCl 3D 、NaCN38、由电极+++-2324//Fe Fe Mn MnO 和组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法判断39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）个A 、3B 、5C 、6D 、740、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P 成分占2/3的是（ ）A 、NH 3B 、HgCl 2C 、H 2OD 、BF 341、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co 3+采取的成键杂化轨道（）A 、sp 3B 、d 2sp 3C 、dsp 2D 、sp 3d 242、基本单元的下列叙述错误的是（）A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子B 、它可以是上述粒子手组合与分割C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒子43在[Pt(en)2]2+中同，Pt 的氧化数和配位数是（）A 、+2，和444下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（）A 、2，1，-1，1/2B 、2，1，0，0C 、3，1，2，1/2D 、1，2，0，-1/245、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞溶液高A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点46、下列物质的浓度均为0.11-•L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（）A 、342)(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（）A 、H Qp ∆=B 、H Qp ∆>C 、H Qp ∆<48、某反应0,0>∆>∆S H ，则该反应（）A 、高温自发，低温不自发B 、高温不自发，低温自发C 、任何温度均自发D 、任何温度均不自发49、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）A 、质量作用定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A 、B 两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）A 、A 中水渗入B B 、B 中水渗入AC 、没有渗透D 、无法确定第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是A 甲高于乙B 乙高于甲C 甲先高于乙，乙后高于甲D 乙先高于甲，甲后高于乙过程详细的解释首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ） 在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。
设 （1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起 始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
无机化学练习题(含答案)【精选文档】
无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。
（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。
无机化学练习题(含答案)第一章 原子结构与元素周期系
第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
波动力学中也用基态和激发态的概念。
(4) 物质在外磁场中表现出来的性质。
受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。
(5) 波长：符号λ，单位m（或m 的倍数单位）；波数：符号σ，单位m-1（常用cm-1）；频率：符号ν，单位Hz，相互关系：σ=1/λ，ν= c/λ。
(6) 汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。
“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”。
“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。
(7) 粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量（如距离和动量）描述；波性：电子运动也具有波的性质（如衍射），可用表征波的物理量（如波长和频率）描述。
无机化学练习题1
练习一一、选择题1、将压力为200kPa 的O 2 5.0L 和100kPa 的H 2 15.0L 同时混合在20L 的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为( )(A)120kPa (B)125kPa (C)180kPa (D)300kPa2、真实气体接近理想气体的条件是( )。
(A) 低温高压 (B) 低压高温 (C) 高压高温 (D) 低温低压3、下列物质的 m f H ∆不等于零的是（ ）。
Fe(s) O (g) C(石墨) Ne(g) Cl 2(l ) Br 2(g) Hg(g) O 3 C(金刚石) Br 2（l ） I 2(g) P 4(白磷)6. 下列各说法正确的是（ ）（A ）体系的焓等于恒压反应热； （B ）体系的焓等于体系的热量；（C ）体系的焓变等于恒压反应热； （D ）最稳定的单质焓等于零。
7、下列关于焓H 描述正确的是 （ ）。
A ．因为焓是状态函数，所以焓值一定，体系状态一定B ．体系的焓之绝对值可以通过计算求得C ．在恒压和不做其它功的条件下变化，体系的热效应等于ΔHD ．体系的焓发生变化时，体系状态一定发生变化8、对于热力学体系的变化过程，下列物理量的变化值与变化途径有关的是（ ）。
(A) U (B) H (C) T (D) W9、已知反应2HgO(s) → 2Hg (l) + O 2(g)m rH ∆=181.4kJ ⋅mol -1，则 m H f ∆(HgO ,s)值为（ ）。
（A ） +181.4kJ ⋅mol -1; （B ）－181.4 kJ ⋅mol -1;（C ） +90.7kJ ⋅mol -1; （D ） －90.7 kJ ⋅mol -1。
11、已知A+B →M+N ;(△r H m Ө)1=35 kJ ·mol -12M+2N →2D; (△r H m Ө)2=－80kJ ·mol -1则A+B →D 的(△r H m Ө)3是( )A. －10kJ ·mol -1B. －45kJ ·mol -1C. －5kJ ·mol -1D. 25kJ ·mol -113、已知C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g) Δr H m Ө= －393.7 kJ·mol －1C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g) Δr H m Ө= －395.6 kJ·mol －1，则Δf H m Ө（C ，金刚石）为（ ）kJ ·mol -1。
大学无机化学试题及答案(DOC)
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾?写出有关反应方程式。
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黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀Ｂ析出,酸化时，沉淀溶解。在溶液中通Ｈ2S时,生成一种褐黑色沉淀Ｃ,该沉淀可溶于Nａ2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：
A为,Ｂ为,Ｃ为,D为。
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以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
(A) +１(Ｂ)＋2ﻩ(C)+3(Ｄ)+１和+3
８.
鉴别Sn4+和Ｓｎ２＋离子,应加的试剂为……………………………………………(）
(A）盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠ﻩ(D)硫化钠(过量)
９．
下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………()
（A）SiCｌ4,SnCl4，PbＯ(B)ＣCｌ4,NO2，HgI2
a.p区ⅦＡ族b.s区ⅡA族
ｃ．ds区ⅡＢ族d．p区Ⅵ族
(2)下列物质中，哪个是非极性分子：b
a.H2Ob．CO2c．HClｄ.NＨ3
（３)极性共价化合物的实例是:ｂ
a．KClb．HCｌc.CＣｌ4ｄ.BＦ３
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ｃ
ａ. Ｏ2b.Pt， c.SiO2d.KCｌ
(5）在298K，100kPa下，反应
19.石墨,金刚石
20．
甘油或甘露醇（己六醇)
配合物:硼酸甘油酯（或硼酸甘露醇酯)
21.HＩＨ2S
２2.
(1)ＩIＩＡ族:B—非金属,Ａl至Tl—金属
IＶA族：C、Ｓｉ—非金属,Ge、Ｓn、Pｂ—金属
(2）Ｂ,Ａl,C，Si
2３.
3＋2Bi3++ 9ＯH=３＋2Bi黑
２4.
无机化学练习题3
练习三一、选择题1、向HAc 溶液中,加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是（ ）. A ．NaCl B ．NaAc C ．FeCl 3 D ．KCN2、向氨水溶液中，加入少许下列物质，使氨水的离解度减小的是 ( ）。
A ．NH 4ClB ． NaClC ．水D ．FeCl 3 3、以下各组物质可做缓冲对的是（ ）。
A ．HCOOH —HCOONaB ．HCl —NaClC ．HAc —H 2SO 4D ．NaOH —NH 3·H 2O4、在有足够量BaSO 4存在的BaSO 4饱和溶液中，欲使BaSO 4的溶解度增大，应加入( ）. A ． BaCl 2溶液 B ． H 2SO 4溶液 C ． NaNO 3溶液 D ．H 2O5、在有足够量AgCl 存在的AgCl 饱和溶液中，欲使AgCl 的溶解度增大，应加入( ）A ． NaCl 溶液B ． AgNO 3溶液C ． NaNO 3溶液D ．H 2O 6、CaSO 4在下列试剂中，其溶解度最大的是：( )A ．0。
1 mol·dm -3 Na 2SO 4溶液B ．纯水C ．2 mol·dm -3 NaNO 3溶液D ．0。
1 mol·dm —3 CaCl 2溶液 7、按照酸碱质子理论,下列物质既可以是质子酸又可以是质子碱的是( ）。
A ． H 2O B ． HCl C ．OH – D ． H 3O + 8、根据酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）。
A ．NaOH ，Na +B ．HCO 3–，CO 32–C ．HS –，S 2–D ．H 2O ，OH –9、根据酸碱质子理论，都具有两性的是（ ）.10、已知 E （Fe 3+/Fe 2+)＝0。
770V ， E （Cu 2+/Cu)＝0。
340V ，则反应2Fe 3+（1mol·dm –3）+Cu2Fe 2+( 1mol·dm –3) + Cu 2+(1mol·dm –3）可以（ ）。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。