物质的分散系

(7).下列说法正确的是( D ) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是 电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于 水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
(8).下列关于胶体的叙述不正确的是（ C ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质
专题一第一单元
物质的分散系
物质的分散系
物质的分散系
一种或几种物质（称为分散质）分散到另 一种物质（称为分散剂）中形成分散系。
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1 2
3
NaCl分散到水中形成溶液
泥沙分散到水中形成的悬浊液
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植物油分散到水中形成的乳浊液
化氢等。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态 下均以分子形式存在而不能导电的化合物。像蔗 糖，酒精等。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下
产生自由移动的离子的过程。
电解质与非电解质
电解质和非电解质溶液导电性不同的原因
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
电解质的电离
电解质的电离通常用电离方程式来表示。 电解质溶于水中生成水合离子，但为了书写 方便，常写成简单离子形式。
(10).下列电离方程式错误的是（ AD ） A．Al2(SO4)3＝2Al3++ 3SO42B．(NH4)2CO3＝2NH4++CO32C．Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OH-
D．K2SO4＝2K+ +SO42-
（11）.书写下列物质的电离方程式 1、硫化钾溶液 K2S = 2K+ + S2-
Thank You!
提 渗
用于将胶体粒子 离子、小分子较小可透过半透膜， 和溶液离子分开 纯 析 用此法将胶体提纯
血液透析
胶体的应用 胶体常用于自来水厂净水
原因：胶体粒子的表面积很大，能 够吸附水中的悬浮颗粒并沉降。 例如：Fe(OH)3、Al(OH)3胶体
电解质与非电解质
★电解质：在水溶液中或熔融状态下能够
导电的化合物。像氯化钠，氢氧化钠，氯
2、硫酸氢钠溶液 NaHSO4=Na+ + H+ + SO423、硫酸铁溶液 Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42-
(2)、(6) (12).下列说法中正确的是__ ___。
(1)NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
(2)固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； (3)Cu能导电，所以Cu是电解质； (4)SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； (5)BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质； (6)液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质。
(1).用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm) 的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中 的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的
数量级的是(
Ａ.溶液
C
)
Ｃ.胶体 Ｄ.乳浊液
Ｂ.悬浊液
(2).下列分散系属于胶体的是(
Ａ.淀粉溶液 Ｂ.食盐水
A
)
Ｄ.碘酒
Ｃ.牛奶
(3).根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿 海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停 飞，雾属于下列分散系中的( D ) Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体 (4).区别溶液和胶体的最简单的方法是( Ａ.观察外观 Ａ.丁达尔效应 Ｂ.丁达尔效应 (5).胶体的最本质的特征是(
2.散射：粒子直径小于入射光波长
总结：浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射
而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，
观察不到丁达尔效应。
胶体的性质
内容 丁达尔 一束光通过胶体时产生一条 主要应用举例 鉴别胶体和溶液
效应
的运动
胶粒在外加电场作用下做定
丁达尔效应
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向 可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁 达尔效应”。 实验室用丁达尔效应区分胶体和溶液。
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具 有散射作用，使光在胶体的通路中出现 一条明亮的光带。
为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
光照射粒子1.反射：粒子直径远大于入射光波长
电泳
向移动[胶粒带电：如
Fe(OH)3胶粒带正电， H2SiO3胶粒带负电]
工厂静电除尘
胶体的性质
胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 制豆腐、工业制
形成沉淀从分散剂中析出，常
聚 沉 见的聚沉方法：加热、加入电 肥皂，解释某些 自然现象，如江 河入海口形成沙 洲
解质、加入胶体粒子带相反电 荷的胶体
由于胶粒较大不能透过半透膜，而
B
)
Ｃ.加热 )
C
Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
(6).下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( D )
A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移 动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质 粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现 明显的光带，前者则没有
分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳
膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的 分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸， 不能通过半透膜
物质的分散系 溶液
分散质粒子直 径 <10-9m 均一稳定 能 能 食盐水
胶体
例如：NaCl = Na+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
酸碱盐的电离
酸碱盐在水溶液中的电离 酸是电离时生成的阳离子全是H+的化合物。(如： 硫酸、盐酸、硝酸等) 碱是电离时生成的阴离子全是OH-的化合物。(如： 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等)
盐在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子) 和酸根阴离子。(如：氯化钠、硫酸铵等)
有色玻璃、合金
物质的分散系
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的 大小分类。 浊液：分散质粒子直径大于10-7m 的分散系。
分散系
胶体：分散质粒子直径在10-9~10-7m 之间的分散系。 溶液：分散质粒子直径小于10-9m 的分散系。
注意：10-9m=1nm(纳米)
半透膜
半透膜： 指一类可以让小分子物质（离子）透过而大
硫酸铜溶液没有光亮通路，氢 氧化铁胶体出现一条光亮通路 没加入氢氧化铁胶体的烧杯比 加入氢氧化铁胶体的烧杯浑浊
结论
胶体对光具有散射 作用 胶体具有吸附作用 可以净水
胶体与溶液的区别
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
胶体的性质
10-9~10-7m 均一稳定 能
浊液
>10-7m 不稳定 不能
宏观特征
能否透过滤纸
能否透过 半 透 膜 实 例
不能
氢氧化铁胶体
不能
泥水
思考
1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？
泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛
奶、海水、江河水、豆浆.
2.上述不同分散系的本质区别是什么？
分散质粒子直径的大小不同
水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。 溶质在水溶液中以分子或离子状态存在。
根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例
空气
云、雾 烟灰尘 泡沫、溶有空气的水 牛奶 氯化钠溶液、油漆 泡沫塑料 珍珠（含水碳酸钙）
的微粒直径在10-9 ~10-7m之间。
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应。
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，
产生的现象相同。 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，
达到净水目的。
(9).①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④蔗糖晶体 ⑤稀硫酸 ⑥乙醇 ⑦葡萄糖溶液 ⑧H2SO4 ⑴上述状态下可导电 是 ①②③⑤ ； ⑵属于电解质 是 ③⑧ ； ⑶属于非电解质的 是 ④⑥ 。
3.三种分散系的稳定性与分散质粒子的大小有何关 系？ 分散质粒子直径越小，分散系越稳定性
胶体的分类
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等）
液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)
固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
活动与探究
胶体是一种应用十分广泛的分散系。胶体分 散质粒子的大小介于溶液和浊液之间，表现 出一些特殊的性质。 思考总结实验1和实验2并完成表1-5 实验现象 实验1 实验2
【解析】(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质； (3)Cu是单质，不符合电解质的定义； (4)SO3与水反应生成H2SO4能发生电离而导电，不是SO3自身 能电离而导电，所以不是电解质；
(5)BaSO4的水溶液导电能力弱，但它是电解质；
(6)酒精是非电解质。所以正确的是(2)(6)。
作业:P16：7、8、9