化学反应速率的理解-试题君之每日一题(学生版)

1．下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．合成氨3．升高温度时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该反应的过程是放热的 D．该反应的过程是吸热的4．下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是A．合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行 B．任何化学反应都需要催化剂C．催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大D．催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率例题：在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L −1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s1．一定温度，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2 mol/(L·min)B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10−2 mol/(L·min)C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50%2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)3．在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L−1·s−1，则t是A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s4．根据如图填空：（1）反应物是______________，生成物是______________。

（2）在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。

（3）该反应的化学方程式是____________________________。

例题：下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变1．有效碰撞是指A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞 D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法不正确的是A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E-E13．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。

能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】C例题：下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是①N 2+O22NO ②Fe+ H2SO4FeSO4 + H2↑③2NH 3N2+3H2 ④2SO2+O22SO3A．只有④ B．①②③ C．①②④ D．①③④1．在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A．0.1 mol • L−1的盐酸15 mL B．0.2 mol • L−1的盐酸12 mLC．0.15 mol • L−1的硫酸溶液8 mL D．18 mol • L−1的浓硫酸15 mL2．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变3．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O) C．保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大4．对于反应：N2＋O2一定条件2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A．增大体积使压强减小 B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气5．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。

回答下列问题：（1）增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

（2）将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。

（3）保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。

（4）保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。

例题：(双选）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后又减小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2)=0.15 mol·min−11．2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO32．[双选]下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是组别对应曲线c(HCl)/ mol·L－1反应温度/℃铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状 4d2.530块状A ．第4组实验的反应速率最慢B ．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol ·L －1C ．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol ·L －1D ．第3组实验的反应温度低于30 ℃4．（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H 2O 2制取150 mL O 2所需时间（s ）30%H 2O 215%H 2O 210%H 2O 25%H 2O 2无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO 2催化剂、加热102560120①上述实验结果体现了________、________、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_______________________________________________。

（2）某温度时，在一个2 L 的密闭容器中，M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为__________________________。

②从反应开始至4 min ，N 的平均反应速率为_______，4 min 末M 的转化率为_______（保留3位有效数字）。

例题：在a 、b 、c 、d 四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)。

在0~t 时间内测得:a 容器中v (A)=1 mol/(L ·s)，b 容器中v (B)=0.6 mol/(L ·s)，c 容器中v (C)=1.5 mol/(L ·s)，d 容器中v (D)=12 mol/(L ·min)。

则在0~t 时间内，反应速率最大的是A.a 容器中B.b 容器中C.c 容器中D.d 容器中1．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2 mol ·(L ·s)−1B ．v (B)=0.2 mol ·(L ·s)−1C ．v (B)=0.3 mol ·(L ·s)−1D ．v (C)=0.2 mol ·(L ·s)−12．下列各条件下发生反应X+Y XY 时，速率最快的是A ．常温下，20 mL 中含X 、Y 各0.003 mol 的溶液B ．常温下，100 mL 中含X 、Y 各0.005 mol 的溶液C ．常温下，0.1 mol/L 的X 、Y 溶液各10 mL 相混合D ．标准状况下，0.1 mol/L 的X 、Y 溶液各10 mL 相混合反应条件时间/s 浓度3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L−1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A．20 mL，3 mol·L−1 B．20 mL，2 mol·L−1 C．10 mL，4 mol·L−1 D．10 mL，2 mol·L−1例题：根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。