化学反应速率练习题及答案解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为3 mol·L -1，B的浓度是5 mol·L-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L-1，则（1）v(C) = 。
（2）在2min末，B的浓度是 ____________。
【答案】（1）v (C) =" 0.4" mol · L -1 ·min-l （2）c (B) =" 3." 8 mol · L -1【解析】（1）由于∆c(B)= 1.2 mol/L，由于物质改变的浓度比等于方程式的化学计量数的比，所以∆c(C)= 0.8mol/L，V(C)=∆c(C)÷∆t=0.8mol/L÷2 min=0.4mol/(L·min) ;（2） c(B)(开始)= 5mol/L,∆c(B)= 1.2 mol/L，所以在2min末，B的浓度是c(B)(末)= 5 mol/L,－1.2 mol/L=3.8mol/L。
【考点】考查化学反应速率的计算、用不同物质表示的速率的关系的知识。
2.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L【答案】C【解析】A、达到平衡时，X、Y浓度比是1:3，消耗的浓度比也是1:3，所以起始浓度比也是1:3，错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比符合化学方程式中系数之比，应是3:2，错误；C、因为X、Y的起始浓度比等于系数之比，消耗的浓度比也符合系数比，所以X、Y的转化率相等，正确；D、若反应从正反应开始，则c1的最大浓度是当Z完全由反应生成转化，所以c1的最大值是0.1+0.08/2=0.14mol/L，但各物质的起始浓度均不为0，所以c1＜0.14 mol/L；若反应从逆反应开始，则c1的浓度最小，只需c1>0即可，所以c1的取值范围为0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L，错误，答案选C。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
高三化学化学反应速率试题答案及解析
高三化学化学反应速率试题答案及解析1.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。
⑵已知：① E－E→2E H＝＋a kJ/mol；② 2A→A－A H＝－b kJ/mol；③ E＋A→A－E H＝－c kJ/mol；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。
⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料 2 mol A2、1 mol BC 1 mol X 4 mol A2、2 mol BC平衡时n(X)0.5 mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率1232v (A2)= 。
②计算该温度下此反应的平衡常数K = 。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 (填字母)。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。
现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
化学反应速率练习题及答案解析
(2)当生成SO2的速率为mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；
(3)如测得4 s后O2的浓度为mol/L，此时间内SO2的速率为mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为__________。
答案：(1)SO2或O2(2) mol/(L·s)(3)5 mol/L
A．molB．mol
C．molD．mol
解析：v(A)＝ ＝ ＝mol/(L·s)，Δc(A)＝mol/L，Δn＝Δc(A)·V＝mol，因v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝3∶1∶2，从而求得Δn(B)＝mol，Δn(C)＝mol，此时容器内n(A)＝4 mol－mol＝mol，n(B)＝(4－mol＝mol，故容器内的物质的量为mol＋mol＋mol＝mol。
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝ ＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
B．不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率
解析：因为CaCO3是固体，H2O是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
答案：A
8．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在2 s内，用X表示平均速率为0.3m/pmol/(L·s)，则在2s内，Q物质增加的物质的量为()
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。
在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，n(Q)=。
（2）方程式中m=，n=，p=，q=。
（3）用Z表示2 min内的反应速率。
【答案】（1）2．3 mol 3 mol；（2）1423；（3）0．05 mol·L-1·min-1【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。
解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。
对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。
Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0．075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0．3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol 0．7 n(Y) 1 n(Q)变/mol Δn(X)Δn(Y)Δn(Z) 0．32 min末/mol 0．8 2．7 0．8 2．7故Δn(X)=0．8 mol-0．7 mol=0．1 molΔn(Z)="1" mol-0．8 mol=0．2 moln(Q)=0．3 mol+2．7 mol="3" mol（1）因，故，v(Y)=0．075 mol·L-1·min-1×=0．1 mol·L-1·min-1Δn(Y)=0．1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．4 moln(Y)=2．7 mol-0．4 mol=2．3 mol（2）m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3mol=1∶4∶2∶3（3），v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，故v(Z)=0．05 mol·L-1·min-1。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。
【考点】化学反应速率2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为()A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】考查化学反应速率的计算【考点】化学反应速率3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3mol·L-1·min-1②= 0．9 mol·L-1·min-1③= 0．015 mol·L-1·s-1④= 2．25 mol·L-1·min-1A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】B【解析】同一反应中，不同物质表示的反应速率之比符合化学方程式中化学计量数之比。
用氮气表示的反应速率是0．3mol·L-1·min-1时，则同一反应中氨气的反应速率是0.6 mol·L-1·min-1，氢气的反应速率是0.9 mol·L-1·min-1，即0．015 mol·L-1·s-1，与③代表同一反应速率，所以答案选B。
【考点】考查反应速率与化学计量数的关系4. t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。
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2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝mol/L，c(Y2)＝mol/L，c(Z)＝mol/L。
则该反应的反应式可表示为()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为mol/L、mol/L、mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
答案：B4．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在15 s 内从 mol/L 变成 mol/L ，在这15 s 内A 的化学反应速率为( )A ． mol/(L·s)B ． mol/LC ． mol/(L·s)D ． mol/L解析：直接根据速率公式计算；错误!＝mol/(L·s)。
答案：C5．(2011·青岛高二检测)可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v (A)＝ mol/(L·min) ②v (B)＝ mol/(L·min) ③v (C)＝ mol/(L·min) ④v (D)＝ mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④解析：在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无法判断其反应速率的状态，需要根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比换算成用同一物质表示的反应速率的数值才能比较其快慢程度。
现将上述反应速率都用A 的变化表示：①v (A)＝ mol/(L·min) ②v (A)＝23v (B)＝ mol/(L·min)③v(A)＝v(C)＝mol/(L·min)④v(A)＝2v(D)＝mol/(L·min)0．8＞＞＞，故④情况下反应速率最快。
答案：D6．(2011·平顶山期末)在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是()A．v(A2)＝mol/(L·s)B．v(A2)＝60 mol/(L·min)C．v(AB3)＝mol/(L·s)D．v(B2)＝mol/(L·s)解析：比较化学反应速率的大小时要统一单位、统一物质。
答案：B7．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑判断正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率解析：因为CaCO3是固体，H2O是溶剂，不能用其表示化学反应速率。
CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
答案：A8．在2 L密闭容器中进行反应：m X(g)＋n Y(g)p Z(g)＋q Q(g)，式中m、n、p、q为物质系数。
在2 s内，用X表示平均速率为0.3m/p mol/(L·s)，则在2 s内，Q物质增加的物质的量为()A ．p molB ．1.2m /p molC ．p molD ．p mol解析：由题意知，2 s 内v (X)＝错误! mol/(L·s)，则2 s 内X 的物质的量减少错误! mol/(L·s)×2 s ×2 L ＝错误! mol ，那么Q 的物质的量增加错误!×qm mol 即错误! mol 。
答案：A9．(2011·泉州高二检测)在2 L 容器中发生3A ＋B===2C 的反应，最初加入的A 、B 都是4 mol ，A 的反应速率为 mol/(L·s)，10 s 后容器内的总物质的量为( )A ． molB ． molC ． molD ． mol解析：v (A)＝Δc ?A ?Δt ＝Δc ?A ?10 s ＝ mol/(L·s)，Δc (A)＝ mol/L ，Δn ＝Δc (A)·V ＝ mol ，因v (A)∶v (B)∶v (C)＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)＝3∶1∶2，从而求得Δn (B)＝ mol ，Δn (C)＝ mol ，此时容器内n (A)＝4 mol － mol ＝ mol ，n (B)＝(4－ mol ＝ mol ，故容器内的物质的量为 mol ＋ mol ＋ mol ＝ mol 。
答案：C能力提升10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为mol/(L·s)B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)解析：本题主要考查化学反应速率的计算及含义。
从图像上看，当反应进行到10 s时，反应达平衡状态，其中Z的反应速率为：v(Z)＝错误!＝mol/(L·s)；X的物质的量浓度减少为：?－? mol＝mol/(L·s)；2 LY的转化率为：?－? molmol×100%＝%；反应的方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)。
答案：C11．根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________；(2)当生成SO2的速率为mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；(3)如测得4 s后O2的浓度为mol/L，此时间内SO2的速率为mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为__________。
答案：(1)SO2或O2(2) mol/(L·s)(3)5 mol/L12．丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2―→CH3COCH2I＋H＋＋I－。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v＝×10－5c(CH3COCH3)·c(H＋)mol/(L·s)，25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H＋)的起始浓度依次是mol/L、mol/L、mol/L。
求：(1)反应开始时的速率；(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？解析：(1)反应开始时c(CH3COCH3)＝mol/L，c(H＋)＝mol/L，所以v0＝×10－5×× mol/(L·s)＝2．73×10－8 mol/(L·s)。
(2)I2消耗的浓度为mol/L，消耗的CH3COCH3浓度为mol/L，生成H＋浓度为mol/L，此时c(CH3COCH3)＝mol/L－mol/L＝mol/L，c(H＋)＝mol/L＋mol/L＝mol/L，v t＝×10－5×× mol/(L·s)＝×10－8 mol/(L·s)，因为v t＞v0＝×10－8 mol/(L·s)所以25℃时当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时快。
答案：(1)×10－8 mol/(L·s)(2)×10－8 mol/(L·s)＞×10－8 mol/(L·s)，反应速率比开始时快。
13．有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。
(1)c(N2O5)－t 图及c(O2)－t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。
(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。
请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。
v(B)＝|c?B?2－c?B?1|t2－t1(3)解析：(1)依据题给数据在坐标系内描点作图即可。
(2)将相关数据代入计算式分别求算。
(3)对照求出的数据在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。
答案：(1) (2)Δtt 1－t 0 t 2－t 1 t 3－t 2 t 4－t 3 v (N 2O 5)(mol/L·min －1) v (O 2)(mol/L·min －1)(3)学计量数之比。
14．在2 L 密闭容器中加入4 mol A 和6 mol B ，发生下列反应：4A(g)＋6B(g)4C(g)＋5D(g)，若经5 s 后，剩下的A 为 mol ，则B 的反应速率是多少？解析：计算转化的A 为4 mol － mol ＝ mol 。
v (A)＝错误!＝ mol/(L·s)，再转化成v (B)＝32v (A)＝32× mol/(L·s)＝ mol/(L·s)。
答案： mol/(L·s)。