黑龙江省齐齐哈尔市高级中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含解析
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鹤岗一中2018-2019学年度下学期期末考试化学试题原子量Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Zn 65 O 16 C 12 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分）1．下列物质不能通过化合反应得到的是( )A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．FeCl2D．Fe3O42．．下列各项比较中，错误的是（）A．酸性：碳酸＞次氯酸B．熔点：Al2O3＞AlC．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：纯铝＞铝合金3．下列叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C．氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中4．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( )A、钠可能最多B、铝铁不可能一样多C、铝一定最多D、无法判断5． NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A、1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB、1molC5H12分子中共价键总数为14NAC、78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NAD、标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA6．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．C3H8的二氯代物共有3种D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去7.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋3NO =Fe3＋＋NO2↑＋H2OB．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I2D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO8．下列除杂方案错误．．的是（）＋溶液2222体增重W g，符合此要求的组合是：（）① H 2 ② CO ③ CO 和H 2 ④ HCOOCH 3 ⑤ OHC-CHOA ．只有①B ．只有①②③C ．只有①②③④D ．都可以 10．下列实验可达到实验目的的是（ ）①将与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3—CH ═CH 2②与适量NaHCO 3溶液反应制备③向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH 2=CH-CHO 中的碳碳双键A ．只有①B ．只有①④C ．只有①③④D ．都不能11．无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、Cl ﹣、OH –、CO 32﹣、NO 3﹣向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12. 已知溶液中可发生反应：2FeBr 2+Br 2=2FeBr 3，现向100mL 的FeBr 2溶液中通入3.36LCl 2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl -和Br - 的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( )A ．2mol•L -1B ．1mol•L -1C ．0.4mol•L -1D ．0.2mol•L -113. 有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中c （Cl —）与c （SO 42—）之比为（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶114．下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B ．用Na 2CO 3溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、苯和硝基苯四种物质C ．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D ．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解15.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)．下列说法不正确的是( )A ．若甲是AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH 溶液B ．若甲是Fe ，则丁可能是Cl 2C ．若丁是CO 2，则甲可能为MgD ．若丁是O 2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 16．下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（ ）A ．三种有机物都能发生水解反应B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C ．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D ．使用FeCl 3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物17．分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C。
黑龙江省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷
黑龙江省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高二下·台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。
某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。
下列说法正确的是（）A . 设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则B . 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D . 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低2. （2分）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中．对此实验现象的下列描述中，正确的是（）①铁钉上放出氢气②碳棒上放出氯气③碳棒上放出氧气④铁钉锈蚀⑤溶液颜色由无色逐渐变为黄色．A . ①②⑤B . ①③④C . ②④D . ④3. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D . 用如图装置为铅蓄电池充电4. （2分） (2018高二下·静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－5. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）A . HX、HY、HZ的酸性依次增强B . 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C . 电离常数：K(HZ)>K(HY)D . c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)6. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c （H2S）B . c （Na+）+c （H+）=c （S2﹣）+c （OH﹣）+c （HS﹣）C . 2c （Na+）=c （S2﹣）+c （H2S）+c （HS﹣）D . c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）7. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）A . 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变B . 向0.1 m ol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小8. （2分）(2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期末考试试卷C卷
黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分）下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A . 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B . 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C . 由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D . 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质2. （2分）(2016·崇明模拟) 下列有机化合物的名称正确的是（）A . 甘油B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷C . 3﹣甲基﹣1﹣丁醇D . 石碳酸3. （2分） (2018高二上·浠水月考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2C . 羟基的电子式：D . 新戊烷的结构简式：4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有（）①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。
黑龙江省2019版高二下学期化学期末考试试卷
黑龙江省2019版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上·织金期中) 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是（）A . 过滤、蒸馏、分液B . 分液、蒸馏、萃取C . 萃取、蒸馏、过滤D . 萃取、过滤、蒸馏2. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列表述和说法正确的是（）A . 乙烯分子球棍模型：B . -OH与都表示羟基C . 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D . 苯的最简式：(CH)63. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A . 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD . 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。
4. （2分）用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）A . CuSO4B . CuOC . Cu(OH)2D . CuSO4·5H2O5. （2分） (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 相对原子质量：Ar＞KC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al6. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2018高一上·孝义期末) 请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑B.2CO+O2 2CO2C.2C+SiO2 Si+2CO↑D.NH4NO3 N2O+ 2H2OE.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
最新黑龙江鹤岗2018-2019学年下学期高二期末考试试卷_化学_word版有配套答案
鹤岗一中2018-2019学年度下学期期末考试化学试题原子量Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Zn 65 O 16 C 12 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分）1．下列物质不能通过化合反应得到的是( )A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．FeCl2D．Fe3O42．．下列各项比较中，错误的是（）A．酸性：碳酸＞次氯酸B．熔点：Al2O3＞AlC．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：纯铝＞铝合金3．下列叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C．氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中4．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( )A、钠可能最多B、铝铁不可能一样多C、铝一定最多D、无法判断5． NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A、1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB、1molC5H12分子中共价键总数为14NAC、78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NAD、标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA6．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．C3H8的二氯代物共有3种D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去7.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋3NO =Fe3＋＋NO2↑＋H2OB．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I2D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO8．下列除杂方案错误．．的是（）＋溶液2222体增重W g，符合此要求的组合是：（）① H 2 ② CO ③ CO 和H 2 ④ HCOOCH 3 ⑤ OHC-CHOA ．只有①B ．只有①②③C ．只有①②③④D ．都可以 10．下列实验可达到实验目的的是（ ）①将与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3—CH ═CH 2②与适量NaHCO 3溶液反应制备③向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH 2=CH-CHO 中的碳碳双键A ．只有①B ．只有①④C ．只有①③④D ．都不能11．无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、Cl ﹣、OH –、CO 32﹣、NO 3﹣向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12. 已知溶液中可发生反应：2FeBr 2+Br 2=2FeBr 3，现向100mL 的FeBr 2溶液中通入3.36LCl 2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl -和Br - 的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( )A ．2mol•L -1B ．1mol•L -1C ．0.4mol•L -1D ．0.2mol•L -113. 有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中c （Cl —）与c （SO 42—）之比为（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶114．下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B ．用Na 2CO 3溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、苯和硝基苯四种物质C ．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D ．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解15.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)．下列说法不正确的是( )A ．若甲是AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH 溶液B ．若甲是Fe ，则丁可能是Cl 2C ．若丁是CO 2，则甲可能为MgD ．若丁是O 2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 16．下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（ ）A ．三种有机物都能发生水解反应B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C ．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D ．使用FeCl 3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物17．分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C。
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二开学考试化学试卷(word版)
大庆铁人中学高二学年上学期开学考试化学试题班级：__ ______ ____ 姓名：________ ____试题说明：1．本试题满分100分，答题时间90分钟。
2．请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共42分）本部分共21个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．月球含有丰富的32He，下列关于32He的说法不正确的是( )A．是一种核素B．原子核内有1个中子C．与42He互为同位素D．比42He少一个电子3．下列选项中，属于放热反应的是（）A. 浓硫酸溶于水B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合4．下列叙述中正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5．关于氢键，下列说法中正确的是（）A．氢键是化学键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－B．CO 和N2C．HNO2和NO2—D．CH＋3 和NH＋47．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
黑龙江省2019年高二下学期期中化学试卷B卷
黑龙江省2019年高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·宁波期末) 某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（）A . 该有机物分子中不含有氧原子B . 该有机物分子中含一个氧原子C . 该有机物一个分子中含2个氧原子D . 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数2. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 篮烷的分子式为C12H12B . 篮烷分子中存在3个六元环C . 篮烷分子中存在3个五元环D . 篮烷的一氯代物共有5种同分异构体3. （2分）下列各物质的名称不正确的是（）A . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔B . 3﹣甲基﹣2﹣丁醇C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔D . 2，2﹣二甲基丁烷4. （2分）下列有关醛类的说法中，正确的是（）A . 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇B . 能发生银镜反应的有机物一定是醛C . 乙醛、丙醛都没有同分异构体D . 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上5. （2分）气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 ，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2A . 只有①B . 只有③C . ①和③D . ②和③6. （2分）下列关于同系物的说法正确的是（）A . 同系物的结构相似，所以物理性相似B . 分子组成差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物C . 结构相似，分子通式相同，含碳数不同的烃互称为同系物D . 分子通式相同，分子量不同的有机物互称为同系物7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共4题；共31分)8. （2分）甲醛：HCHO 有毒，居室主要气体污染物之一．水溶液有杀菌作用，可浸制生物标本，严禁浸泡食物．乙醛：CH3CHO①制乙醇：CH3CHO+H2→________②制乙酸：CH3CHO+O2→________9. （6分） (2018高二上·滦县期中) 根据下列物质的转化，回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：________。
黑龙江省大庆铁人中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题201903110148
铁人中学2017级高二学年下学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分分，答题时间分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39第Ⅰ卷选择题部分（共42分）选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。
）1．对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)H＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且A的转化率增大，以下采取的措施可行的是（）A．升高温度B．增大A的浓度C．减小C 的浓度D．增大压强2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是()A．①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响4．N2O5是一种新型硝化剂。
在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1温度下的部分实验数据见下表时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是()A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3D．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T25．常温时，下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。
黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷
黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·太原期末) 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）A . 反应生成FeOB . 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C . 肥皂液的主要作用是检验生成的H2D . 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来2. （2分） (2017高一上·天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A . 氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色3. （2分） (2016高一下·大连月考) 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 无法计算4. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列属于置换反应的是（）A . NaOH+HCl＝NaCl+H2OB . SO2+H2O2＝H2SO4C . Cl2+2KBr＝2KCl+Br2D . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O5. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H206. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气7. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑8. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成9. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列说法正确的是（）A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质10. （2分）(2017高一下·射洪期中) 下列实验装置或者操作正确的是（）A . 排空气法收集氨气B . 制氨水C . 除二氧化碳中的少量二氧化硫D . 干燥NH311. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C . 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂12. （2分）关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B . 氯气可以与铁反应生成FeCl2C . 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D . 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物13. （2分）某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ag＋B . SO42-C . CH3COO－D . Mg2＋14. （2分）(2018·内蒙古模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 的溶液中含有的数目为B . 1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为C . 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 .D . 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为15. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . SiO2 可以与NaOH 溶液反应，但不能与浓硝酸反应B . 一般可以用 NaOH 溶液来吸收氮的氧化物C . CuBr2 溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3 溶液、铁粉等发生反应D . SO2 能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色16. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料二、非选择题 (共3题；共25分)17. （11分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观．取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是________．（2）为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）请写出铝热反应的化学方程式：________取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．实验中干燥细沙的主要作用是________．（3）测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考表格Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.5 2.8 4.29.6沉淀完全时的pH9.0 4.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择________．A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体②操作Ⅰ的名称为________．固体M完全转化为固体N的标志是________．③已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10﹣38 ，求反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=________mol/L④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是________．如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响“）．原因是________．18. （7分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式________（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________（5）步骤④的离子方程式是________（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为________ （用a表示）19. （7分） (2018高三上·佛山期中) 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。
江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期开学检测(2月) 化学(必修) Word版含答案
扬州中学高二开学检测化学（必修）(时间：75分钟满分：100分)本卷可能用到的相对原子质量：H：1He：4 C：12N：14O：16Na：23Mg：24 Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于化石能源的是()A．煤B．石油C．天然气D．生物质能2．下列物质中属于盐的是()A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO33．下列关于16O和18O说法正确的是()A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素4．下列过程属于物理变化的是()A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸5．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A．C2H6B．HNO3 C．Na2O D．KOH6．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是()A．明矾Al2(SO4)3·12H2O B．漂白粉NaClOC．纯碱NaHCO3 D．水煤气CO、H27．某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．Ag＋B．SO2－4C．CH3COO－D．Mg2＋8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．Cl2→HClO D．NO2→HNO39．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是()A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精10．下列化学用语表示正确的是()A．KF的电子式：B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)211．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是()A ．互为同分异构体B ．都能氧化为乙醛C ．水溶液均显酸性D ．可用石蕊溶液进行鉴别 12．反应A ＋B===C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．该反应吸收的能量为(E 1－E 2)C ．反应物A 的能量低于生成物C 的能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行13．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
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黑龙江省齐齐哈尔市高级中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含解析
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列化学用语正确的是（ ）
A． 氯化钠的电子式 B． 乙烯的分子式：C2H4
C． 磷原子的结构示意图 D． 乙酸的结构简式：C2H4O2 2．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A． +4 B． +3 C． +2 D． +1
3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（ ） A． Fe2（SO4）3 B． Na2CO3 C． KNO3 D． FeSO4
4．下列叙述正确的是（ ） A． Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B． 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C． 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D． 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
5．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） A． 温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大 B． 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高 C． 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D． 降低温度，体积不变，F2的转化率降低
6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A． 元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B． 单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z） C． 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D． 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A． A B． B C． C D． D 8．锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（ ） A． 反应中共消耗1.8molH2SO4 B． 气体甲中SO2与H2的体积比为4：1 C． 反应中共消耗97.5gZn D． 反应中共转移3mol电子
9．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种
（ ） A． 4 B． 5 C． 6 D． 10
10．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A． 反应速率与I﹣的浓度有关 B． IO﹣也是该反应的催化剂 C． 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣ B． c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣ C． 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、ClO4﹣ D． 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO﹣、HCO3﹣、Na+、K+ 12．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ） A． ①③ B． ①②③④ C． ④② D． ①③④
13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A． 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B． 常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C． 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D． 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA
14．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ） A． 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 B． 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol C． 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L D． 此时溶液的pH为2
15．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（ ） A． ①②⑤⑥ B． ②③④⑤ C． ④⑤ D． ①②③⑤
16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A． 沸点：CO＞N2 B． 水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C． 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI D． 沸点：HF＞H2O＞NH3
17．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ） A． 溶液的pH值：②＞③＞① B． 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C． ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D． ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
18．.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A． 钠和冷水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B． 石灰石与醋酸溶液反应 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C． 溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br﹣+Cl2═Br2+2C1﹣
D． NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH﹣NH3↑+H2O
19．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（ ） A． 35.3g B． 33.5g C． 32.3g D． 11.3g 20 20．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
A． A B． B C． C D． D
二、填空题： 21．（12分）（2014秋•宝安区期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． （1）写出下列各物质的化学式： X： ；B： ；F： ；G： ． （2）写出下列变化的反应方程式： A→D： ； G→E： ． （3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法
来收集． 22．（12分）（2015春•齐齐哈尔校级月考）如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13． （1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可） （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为 （3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于 ．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L﹣1）和NaHCO3溶液（约1mol•L﹣1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是 ，二者的体积比约是 ．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释） ． 23．（16分）（2015春•齐齐哈尔校级月考）反应3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 ； （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，若升高温度反应速率增大，E1的变化是：E1 ．（填“增大”“减小”或“不变”）． （3）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C 的浓度为0.4mol/L．则此时的平衡常数为 ；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将 （填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相
同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入 （填“A、B、C、D”）物质 mol．
参考答案与试题解析 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列化学用语正确的是（ ）
A． 氯化钠的电子式 B． 乙烯的分子式：C2H4
C． 磷原子的结构示意图 D． 乙酸的结构简式：C2H4O2 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题： 化学用语专题． 分析： A．NaCl为离子化合物，氯离子、钠离子的电子式错误； B．分子式中体现分子构成，体现1个分子中原子的个数； C．P的质子数为15，最外层电子数为5； D．乙酸结构简式中应体现官能团﹣COOH．
解答： 解：A．氯化钠的电子式为，故A错误； B.1个乙烯分子中含2个C和4个H，乙烯的分子式为C2H4，故B正确；