广东专版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练三含解析20190416325
2019届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：高考模拟演练(三)(含答案)
高考模拟演练（三）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
)1．下列说法中错误的是 ( )。
A．乙烯通过加成反应、乙烷通过取代反应均可得到一氯乙烷(CH3CH2Cl)B．在催化剂存在下，苯可以与硝酸或溴水发生取代反应C．葡萄糖、乙酸、乙醇三种物质的溶液可用新制Cu(OH)2区别开D．聚氯乙烯、聚乙烯均属于饱和有机物解析乙烷与氯气发生取代反应、乙烯与HCl发生加成反应均可得到一氯乙烷，A对；苯与溴水不反应，B错；乙酸与新制Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液，加热时葡萄糖与新制Cu(OH)2作用得到砖红色沉淀，乙醇与新制Cu(OH)2不反应，C对；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是单键，D对。
答案 B2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )。
A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，1 mol SO3含有的氧原子数为3N AC．含1 mol AlCl3的溶液中，Al3＋总数为N AD．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1N A解析A中没有给出气体所处状况，C中Al3＋水解，D中没有溶液体积，均无法计算微粒数。
答案 B3．下列说法正确的是 ( )。
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸解析打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明浓盐酸沸点低，易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与HCl的稳定性无关，故A错。
浓硫酸使蔗糖变黑是由于其有脱水性，B错。
浓硫酸使胆矾晶体变白是由于其有吸水性，C错。
碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下都易分解，都是不稳定性酸，D正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第三周选择题提速练一含解析
第三周选择题提速练(一)7．化学与生活、生产密切相关。
下列有关说法正确的是( )A．加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D．光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应解析：选D 加碘盐中加入的是碘酸钾，而不是单质碘，因碘酸钾受热易分解，故加碘盐要在菜准备出锅时添加，A项错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯，从而起到保鲜水果的作用，并不是防止水果中的葡萄糖被氧化，B项错误；向燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收燃烧生成的SO2气体，SO2不是温室气体，C项错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( )A．由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2N AB．氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC．44 g丙烷中含有的极性键为8N AD．1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中HSO－3和SO2－3离子数之和为0.1N A解析：选D 根据2H2O2===2H2O＋O2↑中氧元素化合价变化可知，生成标准状况下2.24 L(0.1 mol)O2转移0.2 mol电子，A项正确；1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时断裂2 mol共价键，则生成36.5 g(1 mol)HCl时断裂1 mol共价键，B项正确；每个丙烷分子中含8个C—H键，44 g丙烷为1 mol,1 mol丙烷中含8 mol极性键，C项正确；1 L 0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中HSO－3、H2SO3、SO2－3的物质的量之和为0.1 mol，D项错误。
9．下列有关有机物的说法错误的是( )A．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B．甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D．蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应解析：选B 溴水和乙醇互溶，液体不分层，溴水遇苯、CCl4发生萃取，出现分层现象，若上层液体为橙红色，则原液体是苯，若下层液体为橙红色，则原液体是CCl4，即用溴水可以鉴别苯、乙醇和CCl4，A项正确；甲烷和Cl2在光照下发生取代反应，而苯和Cl2在光照下不能发生取代反应，B项错误；分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物为醇，可看作C5H12中的1个H被—OH取代，即有8种同分异构体，C项正确；蛋白质、油脂和淀粉在适当条件下均能发生水解反应，D项正确。
2019年高考化学南方凤凰台高考总复习二轮提优导学案2019年全国二轮化学正文正文答案_part1
无法得到过碳酸钠$$错误&稳定剂是硫酸镁)弱酸性*和硅酸钠)碱 性*的混合物$不会使溶液转化为酸性$且 %),"*' 会与酸反应$不 会更稳定$"4;
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全国高考新课标卷 高考总复习 二轮提优导学案
化学详解详析
第一篇!高考选择题突破
微专题一!化学与!"!#
!高考回眸"
$% !!解析!宣纸#棉衬衣的主要成分为天然纤维素$羊绒衫的主要成 分是蛋白质%
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练三含解析
第四周选择题提速练(三)7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。
下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯和传统芯片都属于单质C．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO2D．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B正确，A、C不正确。
石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D不正确。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )解析：选A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C 错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误。
9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A．用图1装置制备少量氨气B．用图2装置配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液C．图3装置用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，测定中和热D．图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的KI溶液，探究K sp(AgCl)与K sp(AgI)的大小解析：选B A项，CaO与水反应放热，使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3，正确；B项，容量瓶不能用作溶解NaOH固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C项，测定中和热，用稍过量的NaOH与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D项，在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl存在溶解平衡，再加入几滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，正确。
广东专版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周非选择题增分练含解析20190416311
第二周 非选择题增分练26．某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3②AgCl 可溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)能还原[Ag(NH 3)2]＋：4[Ag(NH 3)2]＋＋N 2H 4·H 2O===4Ag↓＋N 2↑＋4NH ＋4＋4NH 3↑＋H 2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
HNO 3也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是_________ ________________________________________________________________________。
(3)为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。
(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag 的过程中，在加入2 mol·L －1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________(①1 mol·L －1 H 2SO 4溶液、②10%氨水、③1 mol·L －1 NaOH 溶液，填序号)。
反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练一含解析
第周围选择题加速练 ( 一)7．化学与生活亲密有关。
以下说法正确的选项是 ( )A ．食品中的抗氧化剂对人体无害且均拥有氧化性B ．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C ．用氯气能够办理自来水中的Cu 2 ＋、 Hg 2＋ 、Pb 2＋ 等重金属离子D ． ClO 2拥有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl 2 的效率高分析：选 D 食品抗氧化剂是能阻挡或延缓食品氧化变质、提升食品稳固性和延伸食品储存期的食品增添剂，抗氧化剂一般是复原性物质，适合使用对人体无害，A 项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B 项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸， 进而能杀菌消毒， 但用氯气不可以办理自来水中的 Cu 2＋、 Hg 2＋、 Pb 2＋等重金属离子，C 项错误； ClO 2 中 Cl 为＋ 4 价， Cl 2 中 Cl 为 0 价，杀菌1消毒时二者均转变成－1 价的 Cl ，单位质量的两种物质，ClO 2 的消毒效率为5× 67.5 ， Cl 2115×67.5的消毒效率为 2× 71，计算可知 ClO 2 的杀菌消毒效率是 Cl 2 的 2× 1倍＝ 2.63 倍，D 项正确。
718．以下说法正确的选项是( )A ． C 4H 9Cl 有 4 种同分异构体B ．乙醇的沸点比乙烷的沸点低C ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反响D ．石油分馏能够获取丙烯等重要化工基来源料分析：选 AC H Cl 可当作 C H 中的 1 个 H 被 1 个 Cl 代替获取的产物，有 4 种同分异4 9 4 10构体， A 项正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点， B 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反响，糖类中的单糖不可以发生水解反响，C 项错误；石油经裂解可获取丙烯 等基本化工原料，D 项错误。
9．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项表达Ⅰ表达Ⅱ常温下， SiO 2 与氢氟酸和 NaOH 溶液均可SiO 2 是两性氧化物A反响B 常温下， NaHCO 的溶解度比 Na CO 小 向饱和 Na CO 溶液中通入 CO 产生积淀323232C BaSO 3 难溶于水 SO 2 气体通入 Ba(NO 3) 2 溶液中产生积淀D非金属性： Cl ＞ S酸性： HClO ＞ H 2SO4分析：选 BSiO 2 是酸性氧化物，而不是两性氧化物，表达Ⅱ错误， A 项不切合题意；向饱和 Na CO溶液中通入 CO，发生反响： Na CO＋ CO＋ H O===2NaHCO↓，常温下， NaHCO的溶232232233解度比 Na2CO3小，故有积淀产生，表达Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系， B 项切合题意； SO2气体通入 Ba(NO)溶液中，在酸性条件下，－2－，生成 BaSO积淀，表达Ⅰ、ⅡNO 将 SO氧化为SO323244均正确但无因果关系， C 项不切合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：Cl ＞S，可知酸性：HClO4＞ H2SO4，而实质上酸性：HClO＜H2SO4，表达Ⅰ正确，表达Ⅱ错误， D 项不切合题意。
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。
广东专版2019版高考化学二轮复习巧训特训第三周选择题提速练二含解析20190416316
D．萃取
解析：选 A “浓酒和糟入甑，蒸令汽上”就是使酒糟中的乙醇由液态转化为气态，
“用器承取滴露”即待蒸气冷却成液体后用器皿承接，很显然其中涉及的操作方法是蒸馏。
9．工业上合成乙苯的反应为：
下列说法正确的是( ) A．甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该反应属于取代反应 C．甲、乙均可通过石油分馏获取 D．丙的一氯代物有 5 种 解析：选 D 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项错误；该反应属于加成反应，B 项 错误；石油中不含乙烯，通过石油分馏不能获取乙烯，C 项错误；乙苯有 5 种不同化学环 境的氢原子，故其一氯代物有 5 种，D 项正确。 10．X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图 所示。下列说法正确的是( )
[难点多练·仅供自选] H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图 所示：
3
2
下列说法正确的是( )
A．在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO－3 )＝c(CO2－3 )
B．反应 HCO－3 ＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为 10－7.63
2－3 )，A 错误；反应 HCO－3 ＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为
cH2CO3·cOH－ cH2CO3·cOH－·cH＋
KW
K＝
cHCO－3
＝
cHCO－3 ·cH＋
＝Ka1H2CO3，由图像
10－14
可得出 Ka1(H2CO3)＝10－6.37，则 K＝10－6.37＝10－7.63，B 正确；在 0.1
C．0.1
mol·L－1 的 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O－4 )＋2c(C2O2－4 )＋c(H2C2O4)＝0.1
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第一周选择题提速练(三)
7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是( )
A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢
C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃
解析：选A 陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A项正确；玻璃钢为纤维强化塑料，不属于硅酸盐工业产品，B项错误；单晶硅的成分为Si，光导纤维的主要成分是SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，C项错误；石膏的主要成分为CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分为SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，D项错误。
8．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
“绛矾”指( )
A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体
C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体
解析：选C 根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3，C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误。
9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸收多余液体
C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
解析：选D 容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。
10．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是( )
A．苯乙烯的同分异构体只有和
B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面
D．苯乙烯的二氯代物有14种
解析：选D 选项A，苯乙烯的同分异构体除和外，还有如等，
错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项C，苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14种，正确。
11．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。
Z在短周期元素中金属性最强。
W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R 的原子序数是Y的2倍。
下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞R＞Y
B．Y、Z形成的化合物一定含有离子键
C．最简单氢化物的稳定性：W＞R
D．W的性质不活泼，自然界中有丰富的W单质
解析：选B 依据Z在短周期元素中金属性最强，推出Z为Na；据此推出W、R为第三周期元素，依据W原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，知W原子的最外层电子数为4，故W为Si；X与W同主族，则X为C；依据Y与R同主族，且R的原子序数是Y的2倍，推出Y为O，R为S。
简单离子半径：S2－＞O2－＞Na＋，A项错误；Na与O可形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，一定含有离子键，B项正确；非金属性：S＞Si，则最简单氢化物的稳定性：H2S＞SiH4，C项错误；Si在自然界中都是以化合态的形式存在的，无游离态的Si，D项错误。
12．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．电池工作时，能量的转化形式至少有三种
B．放电时，I－和I－3的浓度均减小
C．Y电极为电池的正极，发生的反应为I－3＋2e－===3I－
D．电池工作时，X电极上发生氧化反应
解析：选B 由图可知，电池工作时，能量的转化形式至少有太阳能、电能以及化学能三种，故A正确；由电池中发生的反应可知，I－3在正极上得电子被还原为3I－，后又在电池内部被Ru(Ⅲ)氧化为I－3，I－3和I－相互转化，反应的实质是光敏染料在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有损耗，故B错误；电池工作时，Y电极为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为I－3＋2e－===3I－，故C正确；由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，故D正确。
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液与0.1 mol·L －1
NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c (Na ＋)＞c (CO 2
－3)＞c (HCO －3)＞c (OH －) B ．20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol·L －1
HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)
C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (NH ＋
4)＞c (OH －) D ．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1
NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH －)＞c (H ＋)＋c (CH 3COOH)
解析：选B 两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05 mol·L －1
Na 2CO 3溶液，由于CO 2－3水解生成的HCO －3还可以继续水解，故c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (HCO －3)，A 项错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CH 3COONa 、CH 3COOH 、NaCl 的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水解程度，故 c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)，B 项正确；等体积的pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水中n (NH 3·H 2O)远大于n (HCl)，故两溶液混合后，得到NH 3·H 2O 和NH 4Cl 的混合溶液，溶液呈碱性，c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，C 项错误；两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH 3COONa 溶液，根据电荷守恒，有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)，根据物料守恒，有：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，联立两式消去c (Na ＋)得到：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)，D 项错误。
[难点多练·仅供自选]
某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中滴加0.1 mol·L
－1苯甲酸(C 6H 5COOH ，弱酸)溶液，溶液的pH 和pOH[pOH ＝－lg c (OH －
)]关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A ．在该温度下，0.1 mol·L －1 NaOH 溶液的pH ＝2a ＋1
B ．F 点对应苯甲酸溶液体积V ＝20.00 mL
C ．在G 与F 之间某点对应的溶液中水的电离程度最大
D ．温度不变，加水稀释
E 点溶液，c
6H 5c 6H 5COO －
增大 解析：选C 酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。
A 项，观察题图知，F 点对应的溶液呈中性，c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－a mol·L －1
，在此温度下，水的离子积K W ＝ c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－2a,0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中c (H ＋)＝1×10－2a 0.1 mol·L －1
，pH ＝2a －1，错误；B 项，F 点对应的溶液呈中性，而V ＝20.00 mL 时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，故F 点对应V ＞20.00 mL ，错误；C 项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G
与F 之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D 项，c
6H 5c 6H 5COO －
＝c
6H 5c ＋c 6H 5COO －c ＋＝c ＋
K a ，E 点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即
c (H ＋)减小，温度不变，K a 不变，故c 6H 5c
6H 5COO －
减小，错误。