第8章 电势
第08章 电化学基础

∴ E (H+/H2)= -0.28V
2HOAc+2e ⇌2OAc- + H2(g) EӨ =-0.28V
8.3.3 沉淀对电极电势的影响
例 298K时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH时有Fe(OH)3、Fe(OH)2
沉淀生成,假设无其它反应发生,当沉淀反应达到平衡时,保持C(OH-) =1. 0mol· -1 ,求E(Fe3+/Fe2+)为多少? L
荷过剩,CuSO4溶液中则由于Cu2+的沉积而负电荷过剩。
从而阻止电子从锌极流向铜极,电池反应便会停止,直至 无电流产生。 3:当有盐桥存在时,随着反应的进行,盐桥中的负离子进 入ZnSO4溶液中,正离子进入CuSO4溶液中,以保持溶液的
电中性,使电流连续产生。
原电池的构造是这样的,如何表示原电池呢?
=1.60V 说明:含氧酸盐在酸性介质中氧化性增强。
8.3.3 酸度对电极电势的影响
例 已知电极反应2H++2e =H2(g),EӨ =0.0V ,向体系中加入NaOAc,使得 C(HOAc)=C(NaOAc)=1. 0mol· -1 ,P(H2)=PӨ,求E(H+/H2)。 L
Ka = 1.8*10-5
确定了标准之后,如何确定其它电极电势呢?
8.3.2 标准电极电势-电极电势的定义
将待测电极与标准氢电极组成一个原电池,测得该原
电池的电动势(E),就可以知道待测电极相对于标准氢
电极的电极电势。
E(电池)= E(待测)- E(标准氢电极)
测定Cu电极的EӨ,组成如下电池:
(-)Pt|H2(g)∣H+(CӨ)‖Cu2+(CӨ)∣Cu(+) EӨ = EӨ(Cu2+/Cu) - EӨ(H+/H2) 0 ∴ EӨ(Cu2+/Cu)=0.340V
大学物理第8章

每个点电荷所受的总静电力,等于其他点电荷单独存在时 作用在该点电荷上的静电力的矢量和.数学表达式为
在国际单位制中,电量的单位为库仑(C),简称库.
第一节 电荷 库仑定律
2. 电荷的量子化
实验证明,自然界中带电体所带的电量总是一个基本单 元的整数倍.物体所带的电荷不是以连续的方式出现,而是以 一个个不连续的量值出现的,电荷的这种特性称为电荷的量 子化.电荷的基本单元就是一个电子所带电量的绝对值,即 e=1.602×10-19C
1785年,法国物理学家库仑通过扭秤实验,首先对两个静止点 电荷之间的相互作用做了定量研究,作用力的大小与这两个点电荷的 电量之积成正比,与两个点电荷之间距离的平方成反比,作用力的方 向沿着两点电荷的连线,同号电荷互相排斥,异号电荷互相吸引.
第一节 电荷 库仑定律
其数学表达式为
k由实验测定. f表示q1对q2的作 用力,r为q1、q2之间的距离,r为由q1指向q2的单位向 量,图8-1 两静止点电荷的相互作用力如图8- 1所示. 当q1、q2为同号时,f的方向与er的方向一致;当q1、 q2为异号时,f的方向与er的方向相反.
见摸得着,但是依然对外有物质性表现.静电场的物质性表现有两
个方面,即
第二节 电场 电场强度
(1)在静电场中的任何带电体都会受到电场的作用力. (2)当带电体在静电场中运动时,电场力会对它做功. 以上两种物质性表现是研究静电场的基础,根据静电场 的第一种表现,从力的观点出发引入电场强度;根据静电场 的第二种表现,从功和能的角度引入电势.
第8章 稳恒磁场

Fmax
q
F 大小: 大小 B = qv sin α 磁场也服从叠加原理
磁场力或磁力(洛伦兹力) 洛伦兹力) r 方向: 方向 q 不受力的方向定义为 B的方向 的方向.
v v B = ∑ Bi
i
v v
+
v B
单位: 单位 特斯拉 T ( 1 T = 10 4 G )
6
8.2 磁场 磁感应强度
8.2.3 磁通量 磁场的高斯定理
v 也可以引入磁感线(磁力线或 来形象的描述磁场。 也可以引入磁感线 磁力线或 B线)来形象的描述磁场。 来形象的描述磁场
规定:曲线上每一点的切线方向就是该点的磁感 规定:曲线上每一点的切线方向就是该点的磁感 切线方向 的方向,曲线的疏密程度 疏密程度表示该点的磁感强度 强度 B 的方向,曲线的疏密程度表示该点的磁感强度 B 的大小。 的大小。 I S N S I I N
+
v v F 定义非静电场强: 定义非静电场强: E = k k q + r v 方向: 电动势 ε = ∫ Ene ⋅ dl ε 方向:电源内部负极
−
A 即 ε = ne q
=
v v F ⋅ dr ∫ k
−
+
−
q
正极
(电 内 源 )
普遍表达式
ε = ∫L
v v Ek ⋅ dl
3
8.2 磁场 磁感应强度
磁介质中的 总磁感强度
v v 实验表明: B = µr B 相对磁导率 µr 磁导率 µ = µrµ0 实验表明: 0
顺磁质 抗磁质 铁磁质
v v B > B0 v v B < B0
(铝、氧、锰等) 锰等) (铜、铋、氢等) 氢等) (铁、钴、镍等) 镍等)
第8章 电势

(与路径无关)
( p2 )
都只取决于起点 p1 和终点 p2 的位置而与连接 p1 和 p2 ——静电场的保守性
( p1 )
E dl
第 8章 电势 二、静电场的环路定理
q0沿闭合路径 L一周电场力所作的功 AL q0 E dl 0
r R E dl E dl
R r
r
0
q
R
R
40 r
2
dr
q 4 0 R
第 8章 电势
例2、求无限长均匀带电直线的电场中的电势分布。
解:无限长带电直线的场强:
E 2 0r
P E dl
L1 p1 L2
p2
q0 0为零。 ——静电场的环路定理
静电场的两个基本性质:有源且处处无旋
第 8章 电势
8.2电势和电势差
1. 电势
AAB
B
A
B
q0 E dl WA WB
WA WB E dl q0 q0
q
1
2
B
q
第 8章 电势
小结
电势计算的两种方法:
根据已知的场强分布,按定义计算
P E dl
P
由点电荷电势公式,利用电势叠加原理计算
i
d
40 ri dq 40 r
qi
第 8章 电势
在点电荷q的电场中,选取以q为中心,R为半径的球面 上一点P作为电势零点,则与点电荷相距为r(r>R)的 p p 点的电势为( )
南京大学《物理化学》考试 第八章 可逆电池的电动势及其应用

第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷(一)1.下列电池中,哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关?(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag2.下列对原电池的描述哪个是不准确的:(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的3.用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了:(A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势(D) 简便易行4.用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥5.若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是:(A) 正向进行(B) 逆向进行(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定6.电池电动势与温度的关系为:298 K 时,电池可逆放电,则:(A) Q > 0 (B) Q < 0(C) Q = 0 (D) 不能确定7.25℃时,φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V,φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V,反应的为:(A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol(C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol8.某燃料电池的反应为: H2(g)+ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的Δr H m和Δr S m分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该电池的电动势为:(A) 1.2 V (B) 2.4 V(C) 1.4 V (D) 2.8 V9.某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为Q R, 则:(A) Q R=0 (B) Q R=ΔH(C) Q R=TΔS (D) Q R=ΔU10.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:(A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度11.Li - Cl2电池结构如下:Li│LiCl((饱和液)有机溶剂)│Cl2(p)│Pt 已知[LiCl(s)] = -384 kJ/mol,则该电池的电动势值 E 为:(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V12.有两个电池,电动势分别为E1和E2:H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1H2(p)│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p) E2比较其电动势大小:(A) E1< E2 (B) E1> E2(C) E1= E2 (D) 不能确定13.已知:(1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2,则:(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2(C) E1= E2 (D) E1≥ E214.在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为:(A) 0.059 V (B) 0.0295 V(C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V15.电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为:(A) a1>a2 (B) a1=a2(C) a1<a2 (D)a1与a2可取任意值16.关于液体接界电势 Ej, 正确的说法是:(A) 只有电流通过时才有Ej存在(B) 只有无电流通过电池时才有 Ej(C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在17.测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是:(A) 第一类电极(B) 第二类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离子选择性电极18.已知 298 K 时,φ (Ag+,Ag)=0.799 V, 下列电池的 E为0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为:(A) 3.8×(B) 1.2×(C) 2.98×(D) 1.52×19.通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求 AgCl 的活度积,则应设计的电池为:(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt(B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag20.电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2,其液接电势为 EJ。
第8章电位分析法

aMn
由此可见,测定了电极电位,就可确定离子的活度(或 在一定条件下确定其浓度),这就是电位分析法的理论依据 。 10:56:28
德国物理化学家能斯特
1864年6月25日生于西普鲁士的布利森。 1887年获博士学位。1891年任哥丁根大学 物理化学教授。1905年任柏林大学教授。 1925年起担任柏林大学原子物理研究院院 长。1932年被选为伦敦皇家学会会员。由 于纳粹政权的迫害,1933年退 职,在农村 度过了他的晚年。1941年11月18日在柏林 逝世。
标准甘汞电极(NCE) 1.0 mol / L +0.2828
饱和甘汞电极(SCE) 饱和溶液 +0.2438
温度校正,对于SCE,t ℃时的电极电位为: Et= 0.2438- 7.6×10-4(t-25) (V)
10:56:28
3.银-氯化银电极
银丝镀上一层AgCl沉淀,浸在 一定浓度的KCl溶液中即构成了银氯化银电极。
10:56:28
科学家们在 讨论问题
二、指示电极
理想的指示电极对离子浓度变化响应快、重现性好,电 极电位与待测离子浓度或活度关系符合Nernst方程。
1.金属基电极
(1)第一类电极──金属-金属离子电极 它是由金属与该金属离子溶液组成 。 应用:测定金属离子
例如:Ag-AgNO3电极(银电极),Zn-ZnSO4电极(锌电极)等 电极反应为: Mn+ + ne- →M
10:56:28
1.6 pH的测定
用玻璃电极作为测量溶液中氢离 子活度的指示电极,饱和甘汞电极作 为参比电极,两者插入待测溶液中组 成原电池。
组成电池的表示形式为:
(-) Ag,AgCl︱缓冲溶液(pH 4或7)︱膜︱H+(x mol/L)‖KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg (+)
物理化学核心教程(第二版)思考题习题答案—第8章 电化学

第八章电化学一.基本要求1.理解电化学中的一些基本概念,如原电池和电解池的异同点,电极的阴、阳、正、负的定义,离子导体的特点和Faraday 定律等。
2.掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等。
了解强电解质稀溶液中,离子平均活度因子、离子平均活度和平均质量摩尔浓度的定义,掌握离子强度的概念和离子平均活度因子的理论计算。
3.了解可逆电极的类型和正确书写电池的书面表达式,会熟练地写出电极反应、电池反应,会计算电极电势和电池的电动势。
4.掌握电动势测定的一些重要应用,如:计算热力学函数的变化值,计算电池反应的标准平衡常数,求难溶盐的活度积和水解离平衡常数,求电解质的离子平均活度因子和测定溶液的pH等。
5.了解电解过程中的极化作用和电极上发生反应的先后次序,具备一些金属腐蚀和防腐的基本知识,了解化学电源的基本类型和发展趋势。
二.把握学习要点的建议在学习电化学时,既要用到热力学原理,又要用到动力学原理,这里偏重热力学原理在电化学中的应用,而动力学原理的应用讲得较少,仅在电极的极化和超电势方面用到一点。
电解质溶液与非电解质溶液不同,电解质溶液中有离子存在,而正、负离子总是同时存在,使溶液保持电中性,所以要引入离子的平均活度、平均活度因子和平均质量摩尔浓度等概念。
影响离子平均活度因子的因素有浓度和离子电荷等因素,而且离子电荷的影响更大,所以要引进离子强度的概念和Debye-Hückel极限定律。
电解质离子在传递性质中最基本的是离子的电迁移率,它决定了离子的迁移数和离子的摩尔电导率等。
在理解电解质离子的迁移速率、电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率等概念的基础上,需要了解电导测定的应用,要充分掌握电化学实用性的一面。
电化学在先行课中有的部分已学过,但要在电池的书面表示法、电极反应和电池反应的写法、电极电势的符号和电动势的计算方面进行规范,要全面采用国标所规定的符号,以便统一。
会熟练地书写电极反应和电池反应是学好电化学的基础,以后在用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势时才不会出错,才有可能利用正确的电动势的数值来计算其他物理量的变化值,如:计算热力学函数的变化值,电池反应的标准平衡常数,难溶盐的活度积,水的解离平衡常数和电解质的离子平均活度因子等。
第八章 电化学基础第八节 电极电势

E(Co3+/ Co2+) = EΘ(Co3+/ Co2+) + 0.05917lg [c(Co2 )] (1)E(Co3+/ Co2+) = (1.80+ 0.05917lg 0.10) V = 1.74V
离子2023浓/2/2度0 的影响更显著
12
三、 沉淀的生成对电极电势的影响
●概况 电对的氧化态或还原态物质生成沉淀,会使物质浓度
减小,电极电势变化
例 8.10 在含有Ag+/Ag电对的系统中,若加入NaCl溶液,当c(Cl)=1.0 moldm-3时,求E(Ag+/Ag)的值。
解:电极反应:Ag++eAg(s);EΘ(Ag+/Ag)=+0.7999V,加入NaCl 溶液,产生AgCl沉淀:Ag++Cl-AgCl
●测定原理(自学)
例1,铜电极标准电极电势,组成电池
(-)Pt| H2(100kPa) | H+(aH+ = l) || Cu2+(aCu2+ = l) | Cu (+) 此 电 池 的 电 动 势 就 是 铜 电 极 的 标 准 电 极 电 势 。 298.15K 时 EΘ(Cu2+/Cu) = 0.34 V。铜为正极,实际进行还原反应
电极反应式
KspΘ
c(Ag+)
EΘ/V
Ag+ + e ⇋ Ag(s)
AgCl(s) + e ⇋ Ag(s) + Cl-
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
q 2π a
qdl
dl
a
r
P
x
x
=
8π 2ε o ar
q ⋅ 2π a V = dV = 2 dl = 2 8π ε o ar 8π ε o ar L
∫
q
∫
V=
q 4πεo r
=
q 4πεo x + a
2 2
标量积分的方便! 标量积分的方便!
15
V=
q 4πεo r
=
q 4πεo x 2 + a 2
23
8.5 电势梯度
寻找
零势点
VP =
∫ E ⋅ dl
P
的逆变换
dWab = q0 [V − (V + dV )] = q0 E ⋅ d l
− dV = E cosθdl
en
El
a
b
θ dl
V V+dV
El dl = −dV
电场强度沿某 一方向的分量
E在 dl方向上的分量
E
dV El = − dl
电势差: 电势差:
Vab = ∫ E ⋅ dl
a
b
功、电势差、电势能之间的关系 电势差、
Wab = q ∫ E ⋅ dl = q(Va − Vb ) = E pa − E pb
a
9
b
电势参考点的选取: 电势参考点的选取: 理论上: 理论上: 有限大的带电体 电势参考点选在“ ”远处; 的带电体: 有限大的带电体:电势参考点选在“∞ 远处; “无限大”的带电体:电势参考点选在有限远 无限大”的带电体: 无限大 指定点. 处指定点. 工程上: 选地球为电势零点。 工程上: 选地球为电势零点。
=0, P点在环心,则 x =0,所以 点在环心,
V =
q 4πε 0 a q 4πε 0 x
>>a, P点远离环心,即 x >> ,则 点远离环心,
V =
场强为零的地方电势不一定为零! 场强为零的地方电势不一定为零! 电势为零的地方场强一定为零吗? 电势为零的地方场强一定为零吗?
16
8.1) 例2:均匀带电球面பைடு நூலகம்电场中的电势 (P131例8.1) 2:均匀带电球面的电场中的电势 均匀带电球面 解:E 外 =
P′
P
E内 = 0
E
外
Q = 4 πε 0 r
这个结论很有用! 这个结论很有用!
2
18
两均匀带电的同心球面, 例:两均匀带电的同心球面,如图, 两均匀带电的同心球面 如图, 半径分别为R 半径分别为 a ,Rb,内球面带电量为 , Qa , 外球面带电量 b , 求电势分布。 外球面带电量-Q 求电势分布。 介绍一种简单重要的解法: 介绍一种简单重要的解法: 带电球面电势叠加法
∫
参考点
a
qo E ⋅ dl = ∫a
参考点
qo E cosθdl
结论:试验电荷 结论:试验电荷qo在空间某处的电势能在数值上就 等于将q 从该处移至势能的零点电场力所作的功。 等于将 o从该处移至势能的零点电场力所作的功。
6
注意:电势能的零点可以任意选取,但是在习惯上, 注意:电势能的零点可以任意选取,但是在习惯上, 当场源电荷为有限带电体时, 有限带电体时 当场源电荷为有限带电体时,通常把电势能的 零点选取在无穷远处 无穷远处。 E p∞ = 0 零点选取在无穷远处。即
电势和电势差
一、电势能
保守力作功等于势能的减少
b
E pa q0
E pb
F
a
b
静电场力对电荷所作的功等于电荷电势能的减少 静电场力对电荷所作的功等于电荷电势能的减少
Wab = qo ∫ E ⋅ dl = Epa − Epb
a
(任意路径) 任意路径)
点的势能为零( 令b点的势能为零(Epb=0 ) 点的势能为零 a点的势能: Epa = 点的势能: 点的势能
沿该方向电势的 变化率的负值
结论: 结论:电场中给定点的电场强度沿某一方向的分 等于这一点电势沿该方向变化率的负值。 量,等于这一点电势沿该方向变化率的负值。
24
一般
V = V ( x, y, z )
∂V Ey = − ∂y
∂V Ez = − ∂z
∂V 所以 Ex = − ∂x
∴ E = E x i + E y j + Ez k
参考点
E pa =
∞
∫ q E ⋅ dl
0 a
(任意路径) 任意路径)
空间a点的电势能: 空间 点的电势能: 点的电势能
Epa = ∫ qo E ⋅ dl = Wa∞
a
电势能为电场和位于电场中的电荷这个系统所共有。 电势能为电场和位于电场中的电荷这个系统所共有。 电势能是标量,可正可负。 电势能是标量,可正可负。
13
1
4. 电势的计算 ① 定义式
E Pa Va = , q
② 场强与电势的积分关系式
参考点
Va =
③ 电势叠加原理
∫ E ⋅ dl
a
要特别注意两 个积分的区别 个积分的区别
dq VP = ∫ 4πε0 r 场源电荷
14
均匀带电圆环,带电量为q,半径为a, 例1. 均匀带电圆环,带电量为 ,半径为 ,求轴线 上任意一点的P电势 电势。 ) 上任意一点的 电势。 (P133 例8.3) 解: dq = λdl =
r
(r ≥ R)
(r ≤ R ) VP′ (r ) =
∫
∞
P'
∞
E ⋅ dl =
∫E
p'
R
内
⋅ dl
+
∞
∫E
R
外
⋅ dl
17
Q = ∫R E 外 d r = 4 πε 0 R
结论:均匀带电球面的电场中的电势、 结论:均匀带电球面的电场中的电势、场强 带电球面的电场中的电势
常数
Q V内 = r≤R 4πε0 R Q V外 (r ) = r>R 4πε0r
A
据电场叠加原理
B
E = E1 + E 2 + ⋯ + E n
B B A A
∴ W AB = q 0 ∫ E1 ⋅ dl + q 0 ∫ E 2 ⋅ dl + ⋯ + q 0 ∫ E n ⋅ dl
A
结论:给定试验电荷在静电场中移动时, 结论:给定试验电荷在静电场中移动时,电场力所作 的功只与试验电荷的起点和终点的位置有关, 的功只与试验电荷的起点和终点的位置有关,而与路 径无关。 即电场力是保守力。静电场是保守场。 径无关。 即电场力是保守力。静电场是保守场。
∂V ∂V ∂V = −( i + j+ k) ∂x ∂y ∂z
矢量式
V的梯度 gradV 或 的梯度: 的梯度
∇V
∴ E = − gradV = −∇V
场强与电势梯度等大而反向 电势梯度是一矢量 电势梯度是一矢量
4
2.静电场的环路定理 2.静电场的环路定理
W = q 0 ∫ E ⋅ dl = q 0 ∫ E ⋅ dl = 0
L A A
∴ ∫ E ⋅ dl = 0
L
则静电场力作功与路径无关的特征可等价表述为: 则静电场力作功与路径无关的特征可等价表述为: 的环流为零。 静电场中电场强度 E 的环流为零。
5
8.2
− Qb Qa Rb
− Qb
− Qb
Qa
Rb
Ra
Rb
Ra
1 2
3 =
1 2
3+
Qa Ra
1 2
3
19
带电球面电势叠加法
− Qb Rb
− Qb
Rb
Qa
Ra
1 2
3 =
1 2
3+
Qa
Ra
1 2
3
空间 1 空间 2 空间 3
V=
4πε 0 Ra
Qa
Qa
− Qb + 4πε 0 Rb
− Qb V= + 4πε 0 r 4πε 0 Rb − Qb Qa V= + 4πε 0 r 4πε 0 r
10
8.3 电势的计算
1.点电荷电场中的电势
VP = ∫
=∫
∞ r
∞
P
= ∫ E cos 00 dl E ⋅ dl
P
∞
r
q
P
1 q dr = 2 4πεo r 4πεo r
q
dl=dr
VP =
q 4πεo rP
孤立正点电荷周围的场电势为正 孤立正点电荷周围的场电势为正 离电荷越远,电势越低. 离电荷越远,电势越低. 孤立负点电荷周围的场电势为负 离电荷越远,电势越高. 离电荷越远,电势越高.
第8章 电 势
1
8.1
静电场的保守性
b
rb
q
1. 静电场力作功的特点
单个点电荷产生的电场
dW = qo E ⋅ dl
= qo E cosθ dl
r′
ra r
dr
E=
q 4πεo r
2
qo
θ
dl
E
a
2
qo q qo q dW = cosθ dl = dr 2 2 4πεo r 4πεo r
cosθdl = dr
7
二.电势 定义: 定义:Va =
参考点
Epa q0
= ∫ E ⋅ dl
a
∞
( 无穷远处为电势零点 )
Va =
∫ E ⋅ dl
a