复分解反应复习学案
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元 《复分解反应》复习 教案
《复分解反应》复习课【教学目标】1、知识与技能：理解复分解反应发生的条件；理解酸碱盐及氧化物之间的反应关系；能解决有关复分解反应的不同题型。
2、过程与方法：根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。
3、情感态度与价值观：体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。
【教学重点、难点】重点：复分解反应的概念理解，判断复分解反应发生的条件，复分解反应的应用；难点：复分解反应的应用及分析问题、解决问题能力的培养。
【教学内容分析】复分解反应是初中化学中的一个重要的核心内容，是难点也是重点，它是学好酸碱盐知识的基础，而且它的应用贯穿于整个中考题中如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质都要涉及到，复分解反应的实质也是高中化学中学好离子反应的基础，所以需重点把握。
本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。
【教学方法】创设情境→小组探究→归纳总结→知识升华。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图创设情境，导入新课：有一个小朋友名叫小明，他昨天遇到了个难事，到底是什么呢？我们来看一下。
（屏幕展示）提问：刚才这个反应属于我们学习的哪种基本类型反应呢？今天这节课我们就来共同回忆和探讨复分解反应的相关内容。
<板书>：复分解反应仔细阅读，并且思考帮助小明解决难题。
齐答：复分解反应！让学生感觉自己能够帮助他人而得到快乐，从而激发本节课的学习兴趣。
引出本节课的课题。
推进新课：一、复分解反应概念的复习：提问：什么是复分解反应呢？如果我们用AB和CD表示两种反应物的话，产物可以写成什么形式呢？<板书>一、复分解反应的概念： AB+CD==AD+CB共同分析复分解反应的特点。
展示两个化学方程式让学生判断是否为复分解反应。
转折：大家回忆一下，具体什么样的物质之间的反应属于复分学生回答复分解反应的概念。
九年级化学复习29复分解反应的应用教案
教学目标：1.了解复分解反应的定义和基本概念。
2.掌握复分解反应的应用。
3.培养学生的综合分析和解决问题的能力。
教学重点：1.复分解反应的应用。
2.解决实际问题的思路和方法。
教学难点：1.实际问题与化学方程式的转化。
2.解决实际问题的综合能力。
教学方法：讲授法、实地考察法、讨论法。
教学准备：多媒体课件、实验仪器和化学试剂。
教学过程：一、复习导入（10分钟）1.回顾上节课的内容，复分解反应的定义和特点。
2.通过提问，引导学生回忆复分解反应的例子。
二、新知讲授（30分钟）1.复习复分解反应的定义和基本概念。
2.介绍复分解反应的应用领域。
3.通过多媒体课件展示几个复分解反应的应用实例，并分析其化学方程式和实际问题之间的关系。
4.讲解复分解反应应用实例的解题方法和步骤，并进行2-3个例题的讲解。
三、实地考察（20分钟）1.带领学生参观化学实验室，观察复分解反应的实验过程。
2.让学生亲自操作进行复分解反应实验，并记录实验现象和变化。
3.引导学生观察实验过程中可能出现的问题，并进行讨论。
四、问题解答和讨论（20分钟）1.让学生围绕复分解反应的应用实例进行问题解答和解析。
2.鼓励学生归纳总结复分解反应的应用规律和解题方法。
五、课堂总结（10分钟）1.复习本节课的重点内容。
2.与学生进行互动，确认他们对复分解反应的应用有了充分的理解。
3.布置相关的作业，并提醒学生复习本节课的知识。
教学反思：通过本节课的教学活动，我尽力提供了一个全面的教学环境，使学生能够全方位地了解和掌握复分解反应的应用。
通过多媒体课件和实验实地考察，学生对复分解反应的应用有了更加直观和深入的认识。
通过问题解答和讨论，学生能够运用所学知识解决实际问题，并培养了思维能力和综合解决问题的能力。
课程的设置和安排使学生更加主动积极地参与到教学过程中，提高了学生的学习兴趣和参与度。
复分解反应再探究复习课导学案
复分解反应再探究复习课导学案班级姓名 .【自主学习】一、复分解反应的实质【活动1】观察图示1、图示2、图示3，你从中获取了哪些信息？图1：HCl在水中离解成了。
图2：NaOH在水中离解成了。
图3：NaCl在水中离解成了。
盐酸与氢氧化钠溶液的反应实质是。
用离子符号表示该反应：。
【归纳】（1）可溶性酸、碱、盐在水中都会解离成自由移动的、离子；（2）中和反应的实质是酸溶液中的与碱溶液中的反应生成了水。
【活动2】在复习课中，同学们利用“稀硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾、氯化钠”五种物质的溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。
通过判断上述五种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的两个化学方程式：⑴一个中和反应；⑵一个有沉淀生成的反应。
【活动3】（1）按活动1中的分析方法，我能分析：稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质（用离子符号表示）：。
（2）按上述分析方法，我能分析“硝酸钡溶液和碳酸钠溶液、稀硫酸和硝酸钡溶液、稀硫酸和碳酸钠溶液”能发生反应的原因（先写化学方程式，再用离子符号表示）。
（3）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存。
我还发现在溶液中(填离子符号，下同) 和、和、和也不能大量共存。
【归纳】（1）复分解反应发生的实质: 复分解反应之所以能发生，是因为两种化合物在溶液中相互交换而生成了、或者、或者。
（2）在溶液中相互结合而生成了、或者、或者，就不能共存。
【活动4】利用上述五种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
经测定，该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是。
可能含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
【归纳】对“复分解反应发生条件”的再探究后，我发现在分析“多种溶液混合后所得溶液中离子的成分”时，应考虑的因素是：溶液中的离子能否大量或者离子是否，图1图2图3参加化学反应的离子是否有剩余。
【活动5】利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾、氯化钠” 五种物质 的溶液完全反应后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
初中化学_复分解反应专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
复分解反应复习教学设计复习目标：1.通过复习复分解反应的定义和特征,构建复分解反应模型,能准确判断常见化学反应是否为复分解反应。
2.通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。
3.通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之间的联系。
4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。
重难点：1、酸、碱、盐的反应---复分解反应的条件、类型及实质2、能根据复分解反应条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生及书写相关反应方程式。
三、教学过程一、根据“手操”复习四大反应基本类型的特点，复习复分解反应的定义熟记复分解反应的两大要点：互相交换成分，化合价不变书写下列化学方程式，确定反应基本类型氢氧化钠和稀盐酸碳酸钠和盐酸氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钙与碳酸钠稀盐酸和氧化铁澄清石灰水通入CO2 气体二、根据书写的化学方程式总结复分解反应的类型1、酸和碱2、碱和盐3、酸和盐4、酸和金属氧化物5、盐和盐三、复分解反应发生的微观实质生成物必须满足：产生沉淀、气体或水反应物条件：反应物是可溶的总结常见离子之间的相互反应思维图四、复分解反应的应用1、共存物质之间不反应，能“共存”下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH练习：（1）、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A、在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C、在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D、在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－（2）、在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+Na+CO32-Cl-B．Na+ K+OH-Cl-C．Cu2+K+ Cl-NO3-D．H+ Na+OH-SO42-2、鉴别与除杂现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
酸碱盐性质、复分解反应(复习学案5个)
课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。
2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。
3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。
课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。
注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。
（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。
2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。
SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。
2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。
（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。
2022_2022学年人教版(五四学制)化学专题复习复分解反应及应用教案
2022_2022学年人教版（五四学制）化学专题复习复分解反应及应用教案复分解反应及应用（教案）一、教学目标：与技能目标： 1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。
过程与方法： 1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。
情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。
二、重点:复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决离子共存等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程引入：请同学们写出以下几个反应的化学方程式：1、氢氧化钠溶液和盐酸2、大理石和稀盐酸3、石灰水和纯碱溶液思考：1、这三个反应属于什么基本反应类型？2、反应有什么规律呢？板书：一、复分解反应：（四大基本反应类型）问：复分解反应的定义，表达式和特点是什么呢？（学生回答，老师总结）1.定义：化合物与化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物。
2.表达式：AB+CD=AD+CB3.特点：双交换，价不变（两次交换成分，化合价不变）写法举例：Fe2O3+HCl==思考：化学反应A+B→C+D中，若A、B、C、D均为化合物，该反应一定是复分解反应吗？（举例）板书：二、复分解反应的类型1.酸与金属氧化物的反应2酸与碱的反应3酸与盐的反应4碱与盐的反应5盐与盐的反应思考：是不是只要上述几种物质相互混合就一定能反应呢？板书：三、复分解反应的条件：（学生回答老师总结）1、生成物中有、或，三者中必含其一，反应才能发生，否则不反应！2、生成物中有沉淀生成，反应物一般要求可溶（微溶）生成物有水或气体生成，反应物一般不做要求问：复分解反应的实质是什么呢？板书：四、复分解反应的实质动画展示：复分解反应微观示意图1、NaOH+HCl==NaCl+H2O2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl总结：复分解反应的实质：两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（反应方向：向着自由移动离子浓度减少的方向进行）板书：五、复分解反应的（一）：（离子共存）展示：含义：两种离子相互作用没有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子能共存于同一溶液中（否则，则不能大量共存）。
复分解反应学案
《复分解反应》学案【学习目标】1、知道什么是复分解反应，会判断复分解反应能否发生；能用成分（离子）交换的观点解释复分解反应的实质。
2、能够根据复分解反应的条件正确书写常见复分解反应的化学方程式。
3、能用复分解反应解决一些实际问题。
【温故知新】1.你能说出下列物质分别属于酸、碱、盐的哪一类吗？NaOH CuSO4NaCl H2SO4Na2CO3Ca(OH)2BaCl2AgNO3 NH4Cl2.你能快速写出下列物质之间反应的化学方程式吗？（1）氧化铁与稀盐酸的反应：（2）氢氧化钠与稀盐酸的反应：（3）碳酸钠与稀盐酸的反应：（4）氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应：【讨论交流】观察上面的化学方程式有何特点?与化合反应、分解反应、置换反应有何不同？1、复分解反应的特点；（提示）①从物质类别分析反应物和生成物；②如何得到了两种新物质；③观察反应前后元素的化合价2、复分解反应的定义。
【牛刀小试】判断以下化学方程式是否是复分解反应？通电点燃1、2H2O 2H2↑+ O2↑2、3Fe + 2O2Fe3O43、MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O4、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2 SO45、Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑6、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O【知微探密】复分解反应的微观本质酸、碱、盐在水中是以形式存在的。
它们之间发生复分解反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成、或，使溶液中的离子数量和种类减少。
【讨论交流】复分解反应发生的实质和条件1、HCl和NaOH的反应中，实质参加反应的是和结合生成；2、Na2CO3和HCl的反应中，实质参加反应的是和结合生成和；3、NaOH和CuSO4的反应中，实质参加反应的是和结合生成。
【归纳总结】复分解反应的条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有、或生成复分解反应才可以发生。
〖学法指导〗判断复分解反应的生成物中是否有沉淀生成时，一定要熟记酸、碱、盐的溶解性表。
复分解反应实验操作技巧教案：化学专题复习
【复分解反应实验操作技巧教案】一、实验原理复分解反应是指由两种盐溶液，在初始时通过离解反应发生颜色变化，而后经过反应消耗无色离子，颜色消失的化学反应。
复分解反应是一类常见的化学反应，通过观察颜色变化，在化学反应的过程中把反应中发生的化学变化和化学方程式等复化的化学问题进行实验研究。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：烧杯，分液漏斗，滴定管，量筒，蒸馏水瓶，玻璃棒等；2. 实验试剂：Na2CO3溶液，CuSO4溶液，NaOH溶液。
三、实验方法1. 准备好实验器材和试剂，将需要的试剂分别准备好浓度和体积，避免发生浪费或不必要的误差。
2. 把一个干净的烧杯倒入适量的Na2CO3溶液，在蒸馏水瓶中加入一定数量的蒸馏水。
3. 用量筒分别量取Na2CO3溶液和CuSO4溶液，分别倒入两个干净的烧杯中进行颜色比较。
4. 在Na2CO3溶液中滴加 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到出现深蓝色。
5. 在CuSO4溶液中滴加同样体积下的 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到出现蓝绿等颜色。
6. 分别将两个烧杯中的溶液慢慢倒入分液漏斗中，在滴定管中收集溶液比较两者颜色的变化。
根据颜色变化和经验判断，测得溶液的颜色、PH 值等化学参数。
四、实验注意事项1. 实验操作时要注意避免溶液的泼溅，尤其是在加 NaOH 溶液时，加入过多可能会造成危险。
2. 操作时要注意保持实验器材的干净，以免在实验过程中发生误差。
3. 实验中不要加入过多的试剂或者过度调节 pH 值，以避免搅拌不均或者失去检测结果。
4. 实验结束后要将实验器材和试剂清洗干净，保持实验室的整洁。
五、实验分析和总结通过这次复分解反应实验，我们了解了化学反应中颜色变化的原理和影响因素，掌握了操作技巧和实验方法。
同时在实验中我们学习了使用化学试剂和实验器械，培养了实验探究的能力与动手能力。
希望在今后的学习和研究中能有效的运用多种化学知识技能。
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复分解反应复习专题学案【学什么】1、复习巩固复分解反应及发生的条件；2、灵活运用复分解反应解决离子共存、鉴别、除杂等实际问题。
【怎样学】一、学--自主学习【必记基础】1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2、复分解反应的特点：双交换，价不变。
3、复分解反应的条件:生成物中有沉淀、气体或水。
反应物均可溶，遇酸时包括溶于酸4、复分解反应的类型酸 + 碱 = 盐 + 水酸 + 盐 = 新酸 + 新盐酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水碱 + 盐 = 新碱 + 新盐盐 + 盐 = 新盐 + 新盐5、初中阶段常考的沉淀和气体白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、 BaSO4、AgCl蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3气体：CO2、NH36、复分解反应的实质（特征离子对：H+ + OH- = H2O H+ + HCO3- = H2O + CO2↑H+ + O 2- = H2O 2 H+ + CO32- = H2O + CO2↑Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OCa2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Ba2+ +CO32-=BaCO3↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓二、问--合作学习合作探究1（一）下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：1、⑴Ba(OH)2 + H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH +HNO3─规律：⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3 + H2SO4─2、⑴ CaCO3+ HCl ─⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4─⑶ AgCl + HNO3─⑷ NaCl + HNO3─规律：3、⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─⑵NaOH + BaCO3─⑶CuCl2+ NaOH─⑷Ca(OH)2 + K2CO3─⑸NaOH + FeCl3─规律：4、⑴ CaCO3+ NaCl ─⑵ NaCl + KNO3─⑶ BaCl2 + Na2CO3─⑷ AgCl + K2CO3─⑸ AgNO3+ KCl ─规律：5、⑴CuO + H2SO4─⑵Fe2O3+ HCl─⑶Na2O + HNO3─⑷CaO + HCl─规律：三、思—探究学习质疑问题：物质的共存问题1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4NaCl Na2CO3C. Na2SO4KNO3NaOH D. NaOH H2SO4HCl2、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+物质的鉴别3、只用一种试剂就可将Ba(OH)2稀硫酸 KOH三种溶液鉴别出来的是（）A. K2CO3溶液 B. NaCl溶液 C. 石蕊试液 D.酚酞试液4、下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是( ）①氯化铁②硝酸钾③氯化镁④氢氧化钠A、①②③④B、①④③②C、④①②③ C、①③④②物质的转化5、下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）A. Na2SO4→NaOH B. MgCl2→Mg(NO3)2C. CaO→Ca(OH)2D. Fe2O3→Fe(OH)3物质的除杂6、除去下列各组物23物质的推断例1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。
例2、将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A 和滤液B。
（1）得到的固体A是___________（2）探究滤液B中是否含有N2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。
由此得出结论__________________（3）探究滤液B是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。
由此得出结论：不含有CaCl2。
这一探究说明滤液中也不含有Ca(OH)2（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是_________；可能含有的溶质是__________。
四、辨——发现学习1、辨析练习同类物质鉴别：酸HCl、H2SO4碱NaOH、Ca(OH)2盐NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）(1) HCl Ca(OH)2NaCl(2) NaCl 、Ba (OH)2、Na2CO3。
(3) AgNO3、NaCl、Na2CO3(4) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。
2、你学会了哪些知识：【学以致用】五、行——检验学习当堂达检测题〖课后巩固训练〗1、下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（）A．酒精乙醇 C2H6O B．纯碱氢氧化钠 NaOHC．熟石灰氧化钙 CaO D．苏打碳酸氢钠 Na2CO32、下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO33、（2013上海）X可以发生如下反应：1. X+酸====盐+水；2. X+非金属氧化物======盐+水。
X可能是（）A. 氧化铜B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠4、下列反应不属于复分解反应的是（）A、H2SO4+ NaOH====Na2SO4+ H2O B、2NaOH+ CO2==== Na2CO3C、CuO+HCl====CuCl2+ H2O D、Fe+ CuSO4====Cu +FeSO45、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A.KCl溶液B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸6、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 ____________。
7、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗。