碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
物理方法
练习
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （D ） A. NaHCO3固体受热可生成Na2CO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3 反应速度慢 D.NaHCO3能与盐酸反应，而Na2CO3不能
除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方 法是 （C ） A．加入盐酸 B．溶于水 C．加热 D. 醋酸
实验探究1： 步骤
Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性
1g Na2CO3 1g NaHCO3
①加入几滴水 白色粉末，加水 细小白色晶体， 结块变成晶体； 加水部分溶解； 放热 感受不到热量变 化 ②加入10mL水 振荡时间长时可 固体量减小 溶解 ③加入2滴酚 酞溶液 初步结论
Na2CO3更易溶 NaHCO3能溶
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
Na2 CO3
俗 名 色 态 溶解性
水溶液是 否呈碱性 热稳定性 与酸反应 与碱反应
与BaCl2反应
与CO2反应
NaHCO3
小苏打
苏打、纯碱
白色粉末 细小白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强 稳定
现象
Na2CO3 澄清石 受热不 灰水不 —————— 分解 变浑浊 碳酸钠晶体 (Na2CO3.xH2O) ---水合碳酸钠,在干燥 空气里易失去结晶水变成碳酸钠粉末. △ NaHCO3 澄清石 2NaHCO === Na CO +H O+CO ↑ 受热 3 2 3 2 2 灰水变 分解 浑浊 应用： ①可以用来鉴别两种固体, ②使酸式盐向正盐转换, ③可用于除杂。如Na2CO3固体中的NaHCO3杂质， 可用加热法除去。 返回
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠是两种可用来替代食盐的无机盐类，它们都是碳酸盐，但它们在物理性质、化学性质、用途等方面存在明显的差异。
它们有不同的物理性质，比如碳酸钠的晶体形状是结晶体，而碳酸氢钠的晶体形状是片状。
此外，它们的密度也不同，碳酸钠的密度为2.54 g / cm3，而碳酸氢钠的密度为2.17 g / cm3。
另外，碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上也存在明显的差异。
它们的溶解度不同，碳酸钠的溶解度很大，可以溶解在水中，而碳酸氢钠的溶解度较小，只能溶解在弱酸性溶液中。
另外，它们在易挥发性方面也有明显的差异，碳酸钠极易挥发，当放置在空气中时，它会很快分解为氢气和二氧化碳；而碳酸氢钠则不易挥发，即使长时间放置在空气中，也不会分解。
碳酸钠和碳酸氢钠在用途上也有很大的差别。
碳酸钠可以用于消除水中的过酸，广泛用于食品添加剂、抗氧化剂、碱性稳定剂等；而碳酸氢钠则主要用作罐头、果汁、调味料、清洁剂等。
从上面可以看出，碳酸钠和碳酸氢钠具有明显的区别，两者之间存在着本质的差异。
在鉴别它们的过程中，主要可以从物理性质、化学性质和用途这三个方面来进行区分。
首先，我们可以通过比较它们的晶体形状和密度来区分它们。
两者的晶体形状不同，碳酸钠是结晶体，而碳酸氢钠是片状形；它们的密度也不同，碳酸钠的密度为2.54 g / cm3，而碳酸氢钠的密度为2.17 g / cm3。
其次，我们可以从化学性质上来区分它们。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，碳酸钠的溶解度很大，可以溶解在水中，而碳酸氢钠的溶解度较小，只能溶解在弱酸性溶液中；此外，它们的易挥发性也不同，碳酸钠极易挥发，而碳酸氢钠则不易挥发。
最后，我们可以从用途上来区分它们。
碳酸钠可以用于消除水中的过酸，广泛用于食品添加剂、抗氧化剂、碱性稳定剂等；而碳酸氢钠则主要用作罐头、果汁、调味料、清洁剂等。
总之，碳酸钠和碳酸氢钠是两种可用来替代食盐的无机盐类，它们在物理性质、化学性质和用途上都有明显的差异。
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别在高中化学的学习中，掌握一定的花谢常识是有好处的，相信大家听到碳酸钠和碳酸氢钠都不会陌生，那你们知道碳酸钠和碳酸氢钠应该如何鉴别吗?下面小编整理了高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法，希望对同学们的化学学习有帮助。
高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下(1)定性检验法：①.取少量固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
②.取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。
(2)定量检验法：①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。
②.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。
7.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化(1)物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。
(2)化学性质：①亚铁盐的氧化反应(体现还原性)ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O说明：。
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比(1) (1)
高中化学碳酸钠和碳酸氢钠的对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
碳酸氢钠在加热至150°C时开始分解， 270°C时完全分解，在潮湿空气中不 稳定。
2023
PART 02
碳酸钠和碳酸氢钠的生产 与用途
REPORTING
生产方法
天然碱法
联碱法
利用天然碱矿石加工制成碳酸钠和碳 酸氢钠。
以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过 氨化、碳化、分离、干燥等工序制得 碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠（Na2CO3）为白色粉末 或细粒，易溶于水，微溶于无水 乙醇，不溶于丙酮。
02
碳酸氢钠（NaHCO3）为白色细 小晶体，易溶于水，几乎不溶于 乙醇。
化学性 质
碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，与金属离子反应生成相 应的盐类。
碳酸氢钠与酸反应迅速产生二氧化碳气体，与碱反应生成碳 酸盐和水。
稳定性
溶解性鉴别
总结词
通过比较溶解性差异，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
详细描述
碳酸钠在水中的溶解度较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。因此，可以将待测物质分别溶解在水 中，观察溶解情况。如果物质易溶于水，则可能是碳酸钠；如果物质难溶于水，则可能是碳酸氢钠。
化学反应鉴别
总结词
通过与酸反应的化学性质，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
化学反应
通过加入适当的化学试剂， 如酸或碱，也可以促使碳 酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通 过电流的作用使碳酸钠和 碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠转化为碳酸氢钠
在溶液中加入酸，碳酸钠会与酸反应 生成碳酸氢钠。在高温条件下，碳酸 钠也可以直接分解为二氧化碳和水。
碳酸氢钠转化为碳酸钠
2023
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的化学方程式
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的化学方程式
碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的化学物质，它们的化学方程式分别为：
碳酸钠：Na2CO3
碳酸氢钠：NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠都是碳酸盐，它们的化学结构类似，但是它们之间有着明显的区别。
碳酸钠是一种无机化合物，它是由钠离子和碳酸根组成的，它的分子式为Na2CO3，它是一种
白色粉末，具有苦味，它的溶解度很高，可以在水中溶解，它的沸点为851℃，它的密度为
2.54 g/cm3。
碳酸氢钠是一种有机化合物，它是由钠离子和碳酸氢根组成的，它的分子式为NaHCO3，它是
一种白色粉末，具有微苦味，它的溶解度很高，可以在水中溶解，它的沸点为100℃，它的密
度为2.2 g/cm3。
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有很大的不同，它们的化学方程式也不同。
碳酸钠在水中可以溶解，而碳酸氢钠在水中可以分解成碳酸钠和氢氧化钠，因此，它们的化学反应也不同。
碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化学物质，它们在工业上有着广泛的应用，如制造玻璃、制造纸张、制造洗涤剂等。
它们也可以用于食品加工，如制作调味品、制作面包等。
总之，碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的化学物质，它们的化学方程式分别为Na2CO3和NaHCO3，它们的化学性质有很大的不同，它们在工业上有着广泛的应用，如制造玻璃、制造纸张、制造
洗涤剂等。
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
碳酸氢钠 碳酸钠用途区别
碳酸氢钠碳酸钠用途区别碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）是两种常见的碱性盐类，它们具有不同的化学性质和用途。
1. 化学性质：碳酸氢钠，也被称为小苏打或小苏打粉，是一种无色结晶固体。
它可以在水中溶解，产生碘化氢气味和碱性溶液。
碳酸氢钠是一种弱碱性物质，它可以与酸反应，产生二氧化碳和相应的盐。
在高温下，碳酸氢钠分解成碳酸钠、水和二氧化碳气体。
碳酸钠，也被称为重碱或苏打粉，是一种白色结晶固体。
它可以在水中溶解，产生碱性溶液。
碳酸钠是一种强碱性物质，它能和酸反应，产生二氧化碳和相应的盐。
2. 主要用途：碳酸氢钠有以下主要用途：- 烹饪和烘焙：碳酸氢钠是烹饪和烘焙过程中常用的食品添加剂。
它能够作为发酵剂，在面团中生成二氧化碳气泡，使面食松软蓬松。
- 药品制备：碳酸氢钠作为一种药物成分应用广泛。
它可以用作抗酸剂以中和胃酸，缓解胃灼热和消化不良的症状。
- 清洁剂：碳酸氢钠在清洁剂中具有去污和去味的功能。
它可以作为清洁剂和洗衣剂，能够去除油渍和异味。
碳酸钠有以下主要用途：- 玻璃制造：碳酸钠是玻璃制造过程中必需的原材料。
它能够改变玻璃的化学性质，增强其强度和耐热性。
- 碱性调节剂：碳酸钠在工业中用作一种碱性调节剂。
它可以调节化工过程中的pH值，中和酸性物质。
- 洗涤剂：碳酸钠作为洗涤剂的重要成分之一，能有效去除衣物和表面的油污和污渍。
- 除草剂：碳酸钠可以用作一种天然的除草剂。
它能够改变植物细胞的渗透压，导致植物枯败。
两者的区别：- 化学组成：碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，碳酸钠的化学式为Na2CO3，两者的化学组成不同。
- 酸碱性：碳酸氢钠是一种弱碱性物质，碳酸钠是一种强碱性物质。
- 溶解性质：碳酸氢钠在水中溶解度较高，碳酸钠的溶解度较低。
- 用途：碳酸氢钠主要用于食品工业、制药业和清洁剂制造等领域，碳酸钠主要用于玻璃制造、工业生产和农业等领域。
总结起来，碳酸氢钠和碳酸钠虽然都属于碱性的盐类化合物，但其化学性质和用途有所区别。
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俗称
类别 同温度下的溶解度 同浓度溶液的酸碱性 热稳定性 与同浓度酸反应速率 与CaCl2溶液的反应
与CO2反应
NaHCO 固体 Na2CO33受热不分解，NaHCO3受热易分解
装置 Na2CO3固体 △ 化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 结论
A B 澄清石灰水
思考题:你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的 方法？并指出现象?
① 加热 ②滴入CaCl2 或BaCl2溶液 ③逐滴滴入 稀盐酸
CO32-+2H+ 与稀HCl反应的速率 H2O+CO2↑ 结论：NaHCO
装置
3
HCO3-+H+ 与HCl反应的速率快 比Na2CO3 H2O+CO2↑ A B
结论
探究实验三
分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加稀盐酸
现象
Na2CO3
开始无明显现象，后有气泡冒出
NaHCO3
有大量气泡冒出
结论
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的： Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 可用此反应鉴别Na2CO3和稀盐酸
探究实验四
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3
操作 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置 和现 于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现 象（内装有澄清石灰水）。 象 现象： ． 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊
①加1 mL水
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
初步结论
探究实验二
操作 和现 象
Na2CO3 NaHCO3 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两 现象1： 两支试管内都有气体产生（试管内） 个汽球，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上， 将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象 现象2： A气球胀气的速度比B气球快（小 （注意试管内的现象和小气球的变化） 气球的变化）
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 （苏打、纯碱） 白色粉末
碳酸氢钠 （小苏打） 细小白色晶体
探究实验一
步骤 Na2CO3
加水结块变成晶体； 放热 振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深） 加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
NaHCO3
加水部分溶解；感 受不到热量变化 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
加热固体，产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体的是NaHCO3 产生白色沉淀的是Na2CO3
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3 色、态
白色粉末或细粒 纯碱、苏打 正盐 大 碱性强、PH值大 稳定,受热一般不分解 慢 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3