2017-2018学年人教版必修1第1章第2节化学计量在实验中的应用(第2课时)课件(22张)
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人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共19张PPT)
填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含
个氢原子。
3. 1 mol SO42―是
个硫酸根离子。
判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol?
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
NA
圆周率
π
数值（约） 6.02×1023 3.14
整体，不能拆开
含有NA个微粒的集合体是一个新的物理量， 叫物质的量，单位是摩尔，简称摩，符号mol。 物质的量是七个基本物理量之一
长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量
物理量的符号 单位名称及符号
l（L）
米（m）
t
秒（s）
m
千克（kg）
T
开尔文（K）
I（Iv）
坎德拉（cd）
I
安培（A）
n
摩尔（mol）
物质的量（n），微粒个数（N），阿伏 伽德罗常数（NA）就有以下关系
n N NA
N n NA
【注意】1、物质的量只能用表示微观粒子，
例如原子、分子、电子、质子、中子等，不能 用于表示宏观物质；2、表示微粒时，必须指 明是具体哪种微粒，例如2molH，3molO2，不 能表示成2mol氢，3mol氧。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
m
公式：M=
n
单位：g/mol或g*mol-1
？ 数值：
假如一原子的质量为m1，一个碳－12原子的质量为mC，则该原子
的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
O2的摩尔质量是（ 32 g/mol ） 1mol O2的质量是（ 32 g ） 2mol O2的质量是（ 64 g ）
Mg的摩尔质量是（ 24 ） Mg的相对原子质量是（ 24 g/mol ）
1mol Mg 的质量是（
24 g ） 注：氧原子相对原子质量16
0.5mol Mg 的质量是（ 12 g ） 镁原子相对原子质量24
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
A.Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
• 4. 下列气体中所含分子数目最多的是(D )
符号：NA
单位：mol-1
表示：6.02×1023mol-1
意大利物理学家 阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856)
打开信封，看看你拥有多少个粒子？ 你能把它换算成物质的量吗？
提出问题
你能否得出 物质的量（ n ), 阿伏加德罗常数( NA ), 与粒子数( N )之间的关系？
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
互动辨析
如何用天平称出一个水分子的质量？
展示交流
如何用天平称出一个水分子的质量？
先称出100g或其他一定质量的水， 再数出水分子的个数，就能算出每个 水分子的质量。
如何数出水分子个数？以目前的知识无法解决。
Mg的摩尔质量是（ 24 ） Mg的相对原子质量是（ 24 g/mol ）
1mol Mg 的质量是（
24 g ） 注：氧原子相对原子质量16
0.5mol Mg 的质量是（ 12 g ） 镁原子相对原子质量24
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
A.Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
• 4. 下列气体中所含分子数目最多的是(D )
符号：NA
单位：mol-1
表示：6.02×1023mol-1
意大利物理学家 阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856)
打开信封，看看你拥有多少个粒子？ 你能把它换算成物质的量吗？
提出问题
你能否得出 物质的量（ n ), 阿伏加德罗常数( NA ), 与粒子数( N )之间的关系？
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
互动辨析
如何用天平称出一个水分子的质量？
展示交流
如何用天平称出一个水分子的质量？
先称出100g或其他一定质量的水， 再数出水分子的个数，就能算出每个 水分子的质量。
如何数出水分子个数？以目前的知识无法解决。
2017-2018学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用 教案 全市一等奖
第二节 化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中的应用教学目标一、知识目标1. 使学生初步理解物质的量浓度概念。
2. 会运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
3. 了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理。
二、能力目标1. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学会容量瓶的使用。
2. 培养学生的动手能力和实验基本操作技能。
3. 培养学生分析问题和解决问题的能力4. 培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。
三、情感目标1. 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2. 通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
教学重点1. 物质的量浓度的概念。
2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学会容量瓶的使用方法。
教学难点物质的量浓度溶液的配制教学时数1课时教学用具PPT仪器：容量瓶、电子天平(含称量纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、酸式滴定管、胶头滴管 教学过程复习回顾我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？表达式是怎样的，单位是什么？ 新课引入溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？浓度：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。
根据溶液量及溶质量的计量方式不同，浓度可以有不同的表示方法。
通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积，同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。
设问 什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读课本P15上的有关内容。
学生看书后，得出结论。
讲解并板书 一、物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
注：（1）数学表达式：物质的量浓度（c ）＝）溶液的体积（）溶质的物质的量（V n ，c （B ）＝VB n ）（。
（2）单位：L mol 或 3mmol 。
（3）体积指溶液，而非溶剂水，单位：L 。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共27张PPT)
⑴适用范围：微观粒子
⑵使用准则：用化学式表示微粒的种类
问题1：国际上对1mol微粒的标准作了什 么样的规定？
质量
碳原子数
物质的量
C-12 0.012Kg
阿伏加德罗常 数(NA)
1molห้องสมุดไป่ตู้
强化 １mol物质所含有的微粒数
1mol物质所含粒子数= 阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数
约为6.02 x 1023个 1molC中含有 NA或约6.02× 1023 个碳原子 1molH2O中含有 NA或约6.02× 1023个水分子 1mol任何微粒都含有 NA或约6.02× 1023个微粒数
判断下列说法是否正确，并说明理由。
物质的量可以简称为质量。（ ×）
判断下列说法是否正确，并说明理由。
0.25molCO2 ( √ )
判断下列说法是否正确，并说明理由。
摩尔是7个基本物理量之一； ×
说出下列符号的意义 2molH
答案： 两摩尔氢原子
说出下列符号的意义 2molH2
答案 两摩尔氢分子
阿伏加德罗常数数值有多大？
将6.02 X1023个硬币排起 来，可来回地球和太阳 间400亿次之多
对比感受 １mol物质所含有的微粒数
数量
铅笔
1
牛奶
2
纸张
3
微观粒子数 1
单位 打 箱 令
摩尔
标准 12支 24盒 500张
NA
共计 支 盒 张
约6.02x1023个
例如：1molH2O中约含有6.02x1023个水分子
课堂小结：
我认识了一个物理量： 它是用来： 我知道它的单位是： 只适用于 ： 我还学习了一个常数： 它的数值为： 我还发现了它们之间的密切关系是：
⑵使用准则：用化学式表示微粒的种类
问题1：国际上对1mol微粒的标准作了什 么样的规定？
质量
碳原子数
物质的量
C-12 0.012Kg
阿伏加德罗常 数(NA)
1molห้องสมุดไป่ตู้
强化 １mol物质所含有的微粒数
1mol物质所含粒子数= 阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数
约为6.02 x 1023个 1molC中含有 NA或约6.02× 1023 个碳原子 1molH2O中含有 NA或约6.02× 1023个水分子 1mol任何微粒都含有 NA或约6.02× 1023个微粒数
判断下列说法是否正确，并说明理由。
物质的量可以简称为质量。（ ×）
判断下列说法是否正确，并说明理由。
0.25molCO2 ( √ )
判断下列说法是否正确，并说明理由。
摩尔是7个基本物理量之一； ×
说出下列符号的意义 2molH
答案： 两摩尔氢原子
说出下列符号的意义 2molH2
答案 两摩尔氢分子
阿伏加德罗常数数值有多大？
将6.02 X1023个硬币排起 来，可来回地球和太阳 间400亿次之多
对比感受 １mol物质所含有的微粒数
数量
铅笔
1
牛奶
2
纸张
3
微观粒子数 1
单位 打 箱 令
摩尔
标准 12支 24盒 500张
NA
共计 支 盒 张
约6.02x1023个
例如：1molH2O中约含有6.02x1023个水分子
课堂小结：
我认识了一个物理量： 它是用来： 我知道它的单位是： 只适用于 ： 我还学习了一个常数： 它的数值为： 我还发现了它们之间的密切关系是：
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共26张PPT)
n
ρ
标准状况下 (0℃,101kPa)，气体的摩尔体积：
Vm,0≈22.4L/mol 最常用计算公式:M=Vm,0 ρ=22.4 ρ=22.4m/V
第2课时板书计划
• 气体分子数、气体物质的量、质量、体积之 间的关系：
•
m
•
×M
•
÷NA
•N
n
÷M ÷ρ ×ρ
•
×NA
•
×Vm ÷ Vm
•
V
第3课时-兴趣课：研究性学习1：
V1+V2
（同温同压）
M大
M平－M小
n大
M平
=
M小
M大－M平
n小
学 校 消 防 安 全主题 发言稿 火 是 和 我 们 的生活 息息相 关的,同 时它有 利也有 弊,让我 们携手 起来,共 同关 注消访
安 全 。 下 面 是XXXX为 您整 理的“ ”,仅 供参考 ,希望您 喜欢! 1 敬 爱 的 老 师 、亲爱 的同学 们:
V1
n1
N1
V2
n2
N2
阿伏加德罗定律的推论2：
同温同体积任何气体 压强比＝物质的量比＝分子数比
P1 n
N1
P2
1n
N2
2
阿伏加德罗定律的推论3：
同温同压下，任何气体 密度之比＝摩尔质量之比
ρ1
M1
ρ2
M
2
阿伏加德罗定律的推论4：
同温同压同体积任何气体 质量比＝摩尔质量比
m1
M1
m2
M2
(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，
化学方程式中气体物质的计量系数 之比等于气体的体积之比。
2. 化学方程式中各物质的计量系数之比 与各物质的物质的量之比有何关系？
人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)》.pptx
20
二、气体摩尔体积
公式三：
物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩 尔体积(Vm)三者之间的关系：
n= V Vm
物质的量
(n)
变换为V=n×Vm
×Vm
气体体积
÷Vm
(V)
2020/5/4
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二、气体摩尔体积
例题：标准状况下，112mL某气体的质量为
0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。
解：
5
二、气体摩尔体积
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
2020/5/4
22.4 22.4 22.4 22.4
6
二、气体摩尔体积
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
2020/5/4
7
二、气体摩尔体积
在相同条件下，等物质的量（如1mol） 固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
2020/5/4
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二、气体摩尔体积
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二、气体摩尔体积
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二、气体摩尔体积
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二、气体摩尔体积
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二、气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。
•符号:Vm ≈22.4L/mol（标况下）
同T、同P时ρ1/ρ2=M1/M2
2020/5/4
25
Thanks 谢谢您的观看！
2020/5/4
26
(标准状况）
2020/5/4
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用课件(共33张PPT)
液体 微粒的数目 --- 物质的量（n）幻灯片 6 固体 微粒的大小
微粒的数目 气体
微粒间距离
--- 物质的量（n）幻灯片 7 外界条件
结论：相同条件下，1mol 气体的 体积主要决定于分子间的距离。
与气体 种类无关
不同气体在一定温度和压强下，分 子间的距离可以看作是相等的，所 以1mol任何气体的体积基本相同。 这里我们就引入了气体摩尔体积。
② 64g O2含有 4 mol O原子， 含有 1.204×1024 个O2 。
1.204
【复习】：
3. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论
中错误的是（ C ）
A. 它们的分子数之比为 1 ：1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C. 它们的质量之比为 1 ：1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ：4
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
质量（m）
单位：克（g）
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量(1 mol)的气体所占的体积。 2.符号： Vm 3.单位：L/mol (L·mol -1) 4.气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 5. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
0℃、101kPa
• 【课堂练习1】判断下列说法是否正确。
• ①气体摩尔体积单位是L。
求物质的量 大小
微粒的数目 气体
微粒间距离
--- 物质的量（n）幻灯片 7 外界条件
结论：相同条件下，1mol 气体的 体积主要决定于分子间的距离。
与气体 种类无关
不同气体在一定温度和压强下，分 子间的距离可以看作是相等的，所 以1mol任何气体的体积基本相同。 这里我们就引入了气体摩尔体积。
② 64g O2含有 4 mol O原子， 含有 1.204×1024 个O2 。
1.204
【复习】：
3. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论
中错误的是（ C ）
A. 它们的分子数之比为 1 ：1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C. 它们的质量之比为 1 ：1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ：4
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
质量（m）
单位：克（g）
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量(1 mol)的气体所占的体积。 2.符号： Vm 3.单位：L/mol (L·mol -1) 4.气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 5. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
0℃、101kPa
• 【课堂练习1】判断下列说法是否正确。
• ①气体摩尔体积单位是L。
求物质的量 大小
人教版高中化学必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用(第2课时) 名师公开课省级获奖课件(58张)
V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
（3）14克CO的体积是多少？
V=n×Vm=(m/M) ×Vm =(14g÷28g/mol)×22.4L/mol=11.2L
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？
N=n×NA=(V÷Vm) × NA =(33.6L÷22.4L/mol) ×6.02×1023个／mol =9.03×1023个
课堂练习:
1. 1mol氧气与36.5gHCl 所占的 体积相比,大小关系为( D ) A. 前者大 C.一样大 B.后者大 D.无法比较
2.以下说法不正确的是( B ) A.常温常压下, 1mol氮气所含的分 子数为NA 个 B.在10℃时, 1mol氮气所占体积大
于22.4L
C.常温常压下, 28g氮气所占的体积
常用单位有L/mol(L· mol-1)和m3/mol。
注意： 1、气体摩尔体积这个物理量只针对气体来使用，不 能用于液体或固体。 2、在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol 3、25℃,101KPa时，气体的摩尔体积为24.5L/mol
1.判断下列说法是否正确 1.标准状况下,1 molH2O的体积约为22.4L。 2. 常温常压下1 mol气体的体积约为22.4L。 3. 1 mol N2和1 molO2体积相同。 4.在标准状况下,1 mol O2的体积约为22.4L。 5. 在标准状况下,1 mol O2和N2混合气 (任意比)的体积约为 22.4L。 6、非标况下，1mol气体的体积一定不是22.4升 7、当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L
构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大，故气体分子大小忽略不计
气体分子间距离很大
（3）14克CO的体积是多少？
V=n×Vm=(m/M) ×Vm =(14g÷28g/mol)×22.4L/mol=11.2L
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？
N=n×NA=(V÷Vm) × NA =(33.6L÷22.4L/mol) ×6.02×1023个／mol =9.03×1023个
课堂练习:
1. 1mol氧气与36.5gHCl 所占的 体积相比,大小关系为( D ) A. 前者大 C.一样大 B.后者大 D.无法比较
2.以下说法不正确的是( B ) A.常温常压下, 1mol氮气所含的分 子数为NA 个 B.在10℃时, 1mol氮气所占体积大
于22.4L
C.常温常压下, 28g氮气所占的体积
常用单位有L/mol(L· mol-1)和m3/mol。
注意： 1、气体摩尔体积这个物理量只针对气体来使用，不 能用于液体或固体。 2、在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol 3、25℃,101KPa时，气体的摩尔体积为24.5L/mol
1.判断下列说法是否正确 1.标准状况下,1 molH2O的体积约为22.4L。 2. 常温常压下1 mol气体的体积约为22.4L。 3. 1 mol N2和1 molO2体积相同。 4.在标准状况下,1 mol O2的体积约为22.4L。 5. 在标准状况下,1 mol O2和N2混合气 (任意比)的体积约为 22.4L。 6、非标况下，1mol气体的体积一定不是22.4升 7、当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L
构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大，故气体分子大小忽略不计
气体分子间距离很大
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密度 (g/L) 体积 (L)
0.0899 1.429
22.42
22.39
计算与讨论
计算在相同的条件下1 mol 固体、液体的体积
物质 状态
1 mol 物质 所含微粒数
(6.02 ╳ 1023)
1 mol 物质 质量(g) 56 27 18
98
密度 (g/cm3) 7. 86 2. 70 0.998 1. 83
的？
①物质所含的微粒数 将粒子数限定为1mol ②粒子本身的大小 ③微粒间的平均距离
固体的体积 决定于粒子
的大小（紧 密堆积）
10cm 3 7.1cm 3
6.02× 1023 个原子 6.02× 10 个原子
23
18.3cm3
6.02× 1023 个原子 207.2g
26.98g
55.8g
1mol铁
气 体 的 体 积
决定于粒子 间的距离的 大小
【问题2】在相同的条件下，当粒子数相同时， 决定气体体积大小的主要因素是什么？
粒子间的距离 【小结】主要因素是＿＿＿＿＿ 由于在相同的条件下，粒子间的距离可 以看成是是相等的，所以当粒子数相等的 时候，气体的体积相同。（有规律） 温度 压强 【思考】粒子间的距离取决于＿＿和＿＿ 大 （1）温度越高，体积越＿＿ 小 （2）压强越大，体积越＿＿
× NA ÷M 质量（m） 物质的量（n） 分子数（N） NA ÷ M×
Ｖm ÷
×Ｖm
体积（V）
（标况）
【实战演练】
1：2molO3与3molO2的质量＿＿＿＿（填相等、不相 2:3 等或无法判定)；分子数之比＿＿＿＿；含有的氧原子 1:1 2:3 数之比为＿＿＿＿＿；在标况下气体的体积比为 ＿＿＿＿。
(6)、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体 摩尔体积（V m）三者间的关系？
V n= Vm
V=n ×V m
（例1）0.5 mol H2 在标况下占有的体积约是多少？ （例2）求标况下，6.72 L CO2气体的物质的量约是 多少？ （例3）求标况下0.2molCO2和0.8molH2 的体积之和 为多少？
【试一试】
1．下列物质的体积为22.4L的是（ C ）
A．标准状况下1mol H2O
B．17g 氨气 C．标准状况下 44g CO2 D ．0℃、200kPa下的 2g 氢气
【试一试】
2、用13.0gZn与足量的盐酸反应，求可得 标准状况下氢气的体积？（Zn-65)
(7)、物质的质量（m）、物质的量（n）、 分子数（N）、标况下气体体积（V） 四者之间的换算关系
1mol铝
1mol铅
液体体积决定于粒子的大小
（紧密堆积）
100
100
50
50
54.1cm3
3 18.0cm
1mol水
1mol硫酸
【问题1】在相同的条件下，当粒子数相同时， 决定固体或液体体积大小的主要因素是什么？
大小 【小结】粒子的＿＿＿＿， 由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
22.4L/mol (5)：影响气体摩尔体积大小的因素：粒子间的距离 （即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
电解
2︰1
H2 O2
质量 0.2g
1.6g
物质的量 0.1mol
0.05mol
H2和O2物质的量之比
2︰1
H2和O2物质的量之比
2︰1
H2和O2体积之比
n（H2） n（O2） 2
2 ︰1
V（H2） V（O2）
=
1
=
• 相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是 相等的 。
计算出在温度为0 ℃和压强为101K Pa(标准状 况)1mol氢气和氧气的体积（保留小数点后2位） 物质 1 mol 物质的质量(g) H2 O2 2.016g 32g
【结论】若温度和压强相同，任何气体粒子 间的距离
相等
，因此，粒子数相同的任
相等 ＿＿＿＿
何气体具有的体积
。
0℃，101kPa （标准状况）
阿伏加德罗定律：相同温度和压强 条件下，具有相同的体积的任何气
体都含有相同数目的粒子数。
1 mol
气体摩尔体积
(1)：概念： 单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)：符号 Vm (3)：单位：L/mol (4)：在标准状况下，气体摩尔体积约为
第二节
化学计量在实验中的应用
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
【科学探究】P13页
（1） H2和O2体积之比？
（2） 2H2O == 2H2↑ + O2↑ 36 4 32 1.8g 0.2g 1.6g
体积 (cm3)
7. 12
Fe Al H2O
固
固
10.00 18.04 53.55
H2SO4
液 液
【结论】 1mol不同的物质的所占的 体积
1：在相同条件下，1mol不同固体或液体物质 的体积是不相同。 2：在相同条件下，1mol 不同气态物质所占 的体积是相同的。
【提问】物质体积大小是有哪些因素决定
相等
2：下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况 下22.4L氦气，（3）4oC时9ml水（4）0.2mol磷酸钠（ Na3PO4)，所含原子个数由大到小的排列顺序是 (1)>(4)>(3)>(2) _____________________ 。
0.0899 1.429
22.42
22.39
计算与讨论
计算在相同的条件下1 mol 固体、液体的体积
物质 状态
1 mol 物质 所含微粒数
(6.02 ╳ 1023)
1 mol 物质 质量(g) 56 27 18
98
密度 (g/cm3) 7. 86 2. 70 0.998 1. 83
的？
①物质所含的微粒数 将粒子数限定为1mol ②粒子本身的大小 ③微粒间的平均距离
固体的体积 决定于粒子
的大小（紧 密堆积）
10cm 3 7.1cm 3
6.02× 1023 个原子 6.02× 10 个原子
23
18.3cm3
6.02× 1023 个原子 207.2g
26.98g
55.8g
1mol铁
气 体 的 体 积
决定于粒子 间的距离的 大小
【问题2】在相同的条件下，当粒子数相同时， 决定气体体积大小的主要因素是什么？
粒子间的距离 【小结】主要因素是＿＿＿＿＿ 由于在相同的条件下，粒子间的距离可 以看成是是相等的，所以当粒子数相等的 时候，气体的体积相同。（有规律） 温度 压强 【思考】粒子间的距离取决于＿＿和＿＿ 大 （1）温度越高，体积越＿＿ 小 （2）压强越大，体积越＿＿
× NA ÷M 质量（m） 物质的量（n） 分子数（N） NA ÷ M×
Ｖm ÷
×Ｖm
体积（V）
（标况）
【实战演练】
1：2molO3与3molO2的质量＿＿＿＿（填相等、不相 2:3 等或无法判定)；分子数之比＿＿＿＿；含有的氧原子 1:1 2:3 数之比为＿＿＿＿＿；在标况下气体的体积比为 ＿＿＿＿。
(6)、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体 摩尔体积（V m）三者间的关系？
V n= Vm
V=n ×V m
（例1）0.5 mol H2 在标况下占有的体积约是多少？ （例2）求标况下，6.72 L CO2气体的物质的量约是 多少？ （例3）求标况下0.2molCO2和0.8molH2 的体积之和 为多少？
【试一试】
1．下列物质的体积为22.4L的是（ C ）
A．标准状况下1mol H2O
B．17g 氨气 C．标准状况下 44g CO2 D ．0℃、200kPa下的 2g 氢气
【试一试】
2、用13.0gZn与足量的盐酸反应，求可得 标准状况下氢气的体积？（Zn-65)
(7)、物质的质量（m）、物质的量（n）、 分子数（N）、标况下气体体积（V） 四者之间的换算关系
1mol铝
1mol铅
液体体积决定于粒子的大小
（紧密堆积）
100
100
50
50
54.1cm3
3 18.0cm
1mol水
1mol硫酸
【问题1】在相同的条件下，当粒子数相同时， 决定固体或液体体积大小的主要因素是什么？
大小 【小结】粒子的＿＿＿＿， 由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
22.4L/mol (5)：影响气体摩尔体积大小的因素：粒子间的距离 （即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
电解
2︰1
H2 O2
质量 0.2g
1.6g
物质的量 0.1mol
0.05mol
H2和O2物质的量之比
2︰1
H2和O2物质的量之比
2︰1
H2和O2体积之比
n（H2） n（O2） 2
2 ︰1
V（H2） V（O2）
=
1
=
• 相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是 相等的 。
计算出在温度为0 ℃和压强为101K Pa(标准状 况)1mol氢气和氧气的体积（保留小数点后2位） 物质 1 mol 物质的质量(g) H2 O2 2.016g 32g
【结论】若温度和压强相同，任何气体粒子 间的距离
相等
，因此，粒子数相同的任
相等 ＿＿＿＿
何气体具有的体积
。
0℃，101kPa （标准状况）
阿伏加德罗定律：相同温度和压强 条件下，具有相同的体积的任何气
体都含有相同数目的粒子数。
1 mol
气体摩尔体积
(1)：概念： 单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)：符号 Vm (3)：单位：L/mol (4)：在标准状况下，气体摩尔体积约为
第二节
化学计量在实验中的应用
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
【科学探究】P13页
（1） H2和O2体积之比？
（2） 2H2O == 2H2↑ + O2↑ 36 4 32 1.8g 0.2g 1.6g
体积 (cm3)
7. 12
Fe Al H2O
固
固
10.00 18.04 53.55
H2SO4
液 液
【结论】 1mol不同的物质的所占的 体积
1：在相同条件下，1mol不同固体或液体物质 的体积是不相同。 2：在相同条件下，1mol 不同气态物质所占 的体积是相同的。
【提问】物质体积大小是有哪些因素决定
相等
2：下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况 下22.4L氦气，（3）4oC时9ml水（4）0.2mol磷酸钠（ Na3PO4)，所含原子个数由大到小的排列顺序是 (1)>(4)>(3)>(2) _____________________ 。