2016届四川省广安市高考化学二轮复习非选择题专项训练3《理论解释型》.doc
四川省广安市高考理综-化学二模试卷
四川省广安市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是（）A . 中成药B . 抗生素C . 抗酸药D . 解热镇痛药2. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（）A . 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NAB . 标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NAC . 2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAD . 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 氧化物对应水化物的酸性：Q＞WD . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同4. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（）A . NaOH，AlCl3B . CuSO4 ， BaCl2C . NaAlO2 ， HClD . MgCl2 ， NaOH5. （2分）芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（）A . 5B . 4C . 3D . 26. （2分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O7. （2分） (2018高三上·云南期中) 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3KSP或Ka KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A . 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c （OH-）>c（H+）B . 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC . 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D . 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有________．a、天平b、烧杯c、锥形瓶d、500mL容量瓶e、250mL容量瓶f、胶头滴管g、移液管（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是________．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是________．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是________（填代号）．三、工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2015高三上·泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．（1）“反应”中，发生的化学方程式为________，加入稍过量的盐酸作用有________、________．（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是________．（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为________．（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收________（填化学式）以循环使用．四、综合题 (共3题；共12分)10. （4分） (2020高三上·海林期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
四川省广安市高考化学二模考试试卷
四川省广安市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（）A . 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B . 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C . 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失2. （2分）(2015·湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5mol•L﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA3. （2分） (2016高一下·右玉期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH44. （2分）(2018·闵行模拟) 一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 水5. （2分）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A 验证非金属性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B 验证氧化性：Cl2>Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列措施利用了原电池原理，并且可以达到目的的是（）A . 为了防止铁生锈，可以在铁表面镀一层锡B . 为了加快碳酸钙和稀盐酸制取CO2的速率，可以将碳酸钙研磨成粉末状C . 利用Zn与稀H2SO4反应产生H2 ，为了更快地产生氢气，可滴加少量的CuSO4溶液D . 为了比较Fe和Cu的金属活泼性，将铁片和铜片直接浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡，而铜片表面不产生气泡7. （2分）(2018·东莞模拟) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ)B . 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C . pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D . 0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4 ，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
四川省广安市2016届高考化学二轮复习 选择题专项训练5 实验分析型
选择题专项训练五实验分析型1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②2.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述中,正确的是( )A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体3.已知:KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )N5.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2OC.用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D.在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热,可除去其中混有的少量乙酸6.在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )A.滴加AgNO3溶液,观察有黄色沉淀产生B.加CCl4振荡后,下层液体为浅紫色C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.加入CCl4振荡后,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色2选择题专项训练五实验分析型1.B 解析:氯气与AgNO3溶液、NaOH溶液、水作用时的现象分别为生成白色沉淀AgCl;生成NaCl、NaClO;与水形成浅黄绿色的新制氯水。
四川省广安市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(1)
广安市2017年春高二期末试题化学注意事项：1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2．本试卷分为试题卷（1—6页）和答题卡（1—2页）两部分，试题卷上不答题。
请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。
考试结束，只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 S一32 Cl一35.5 Ni一59第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法不正确．．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅3．室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是A．Na2CO3B． NaHCO3C． NH4Cl D．Na2SO44．下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯能与溴水反应B．由乙烯生成乙烷属于加成反应C．C5H12有4种同分异构体D．油脂和糖类都属于高分子化合物5．某温度时水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断6．下列顺序排列正确的是A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B．稳定性：H2O>HF>H2SC．原子半径：Na>Mg>O D．还原性：F－>Cl－>S2－7．下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是A．H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知: H2+I22HI）B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g)N2O4 (g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
四川省广安市2016届高考化学二轮复习 选择题专项训练2 正误判断型
选择题专项训练二正误判断型1.下列说法不正确的是( )A.硅单质可用于光纤通信B.由SiO2制取硅酸,可先使SiO2与NaOH溶液反应,再通入CO2C.青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.Na2SiO3可用于制备木材防火剂2.下列物质的工业制备原理不正确的是( )A.氨气:N2+3H22NH3B.铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C.氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.硫酸:2SO 2+O22SO3,SO3+H2O H2SO43.下列推断正确的是( )A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近4.某溶液中含有S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤与上述离子共发生了2个氧化还原反应A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤5.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.X2-的还原性一定大于Y-B.由m X a+与n Y b-得,m+a=n-bC.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y6.下图是空间站能量转化系统的局部示意图,其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液。
下列有关说法错误的是( )2B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中的阳极反应:4OH --4e-2H 2O+O 2↑D.燃料电池放电时的正极反应:H 2-2e -+2OH-2H 2O7.下列说法或表示方法正确的是( ) A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.由石墨比金刚石稳定可知C(金刚石,s)C(石墨,s) ΔH <0 C.已知:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH = -98.3 kJ·mol -1。
2016届高考化学(四川版)二轮增分练选择题型满分练5
选择题五(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1.2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图。
下列关于氢气的说法不正确的是( )A ．由氢原子构成的氢气分子只有一种B ．通常情况下，气体中氢气的密度最小C ．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D ．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气答案 A解析 A 项，由氢原子构成的氢气分子有多种，如1H 2、2H 2、3H 2等。
2．下列说法错误的是( )石油――→①分馏产品――→②乙烯――→③CH 2BrCH 2BrA ．石油主要是由烃组成的混合物B ．①主要发生物理变化C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷答案 D解析 A 项，石油是由烷烃、环烷烃等组成的混合物，A 正确；B 项，分馏是物理变化，B 正确；C 项，石油的分馏产品通过裂化或裂解可以得到乙烯，C 正确；D 项，应该是1,2-二溴乙烷，D 错误。
3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径：r (W)>r (Y)>r (Z)>r (X)。
X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
下列说法正确的是( )A ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同答案 C解析 由题可知X 为H ，Y 为N ，Z 为O ，W 为Na 。
A 项，O 2－、Na ＋核外电子层结构相同；B 项，NH 3的热稳定性小于H 2O ；C 项，含H 、N 、O 三种元素的化合物可以是NH 3·H 2O ，其水溶液呈碱性；D 项，H 2O 2中只含共价键，Na 2O 2中还含有离子键。
四川省广安市2016届高三下学期第二次诊断考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Co-59第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分，共42分)1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．变性蛋白质不能食用B．可用甲醛浸泡海鲜C．SO2可以用来增白食品D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．向FeCl3溶液中加Mg(OH)2：3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3 Mg2+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+3．下列操作或装置能达到实验目的是A B CD用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体可以证明氧化性Cl2>Br2>I2比较不同催化剂对反应速率的影响4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的总数为NA B．室温下，31．0g白磷中含有的共价键数目为1．5NAC．常温常压下，17g甲基(—14CH3)含的电子数为9NAD．常温下，1．0 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA5、检测酒后驾车的司机体内酒精含量的如图所示，下列说法不正确的是A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极X的反应：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+C．电极Y是正极，且反应后该电极区pH值减小D．酒精检测时的总反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O6、下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是A．饱和氯水中滴加0．1mol/L的NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) B．向20mL0．2mol/L的H2S溶液中逐滴加入0．2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下关系：c(S2-)+ 2 c(OH-)=c(HS-)+ 2c(H+)+ 2c(H2S)C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①＞②D．常温下，向20mL0．1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入0．1mol/L盐酸溶液的pH=7时：c(CH3COOH)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)7、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气来保持体系总压为常压的条件下进行反应，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用下图表示：已知，下列说法正确的是A．若不改变温度，减小压强使乙苯转化率和反应速率都减小B．已知计算上述反应的△H=+288kJ/molC．A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KBD．投料比的大小顺序：M1＜M2＜M3第Ⅱ卷(非选择题共58分)8、(13分)有A、B．C．D．E．F．G．W八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)，A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F铜主族，G与W同周期同族且原子序数相差2。
2016四川省高考压轴卷 化学(含解析)
2016四川省高考压轴卷理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项)1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N AD．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A3．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c （Na+）+c（H+）4．下列设计的实验方案能达到实验目的是A．用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C．向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水5. 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子B．该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣6. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）A．燃料电池的A极连接电解池的C极B．A电极的电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+C．燃料电池工作时H+移向左边D．电解池总反应式为NaCl+H2O NaClO+H2↑7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020molL﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第ⅠⅠ卷二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)8．（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds 区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E+核外电子排布式为，FC43﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）．（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）．（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为．（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是．9．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
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非选择题专项训练三理论解释型
1.(1)利用H2S废气来制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法。
已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)
在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=;说明温度升高,曲线b向曲线a逼近的原因:。
②电化学法。
该法制氢过程的示意图如下。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为。
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为。
(2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
①溶液A的溶质是;
②电解饱和食盐水的离子方程式是;
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。
2.海水中含有大量化学物质,是巨大的化学资源宝库,利用海水资源可以获取一系列化工产品。
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式:。
(2)在电解饱和食盐水的装置中,阴极产生的气体为。
为了降低能耗,充分利用氯碱工业产品进行联合生产的方法得到推广应用。
根据上图,请回答下列问题:
(3)X气体为(填化学式)。
(4)写出图中燃料电池负极的电极反应:。
(5)若用浓硫酸处理钛铁矿,并向所得溶液中加入铁,则此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。
常温下,三种阳离子对应的氢氧化物的溶解度(S/mol·L-1)与溶液pH的关系如图所示。
已知将上述处理液加水稀释后,立即析出大量白色沉淀,请写出该反应的离子方程式:。
(6)已知:①Mg(s)+Cl 2(s)MgCl2(s)ΔH=-641 kJ·mol-1
②Ti(s)+Cl 2(g)TiCl4(l)ΔH=-385 kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式:;该反应过程中还应控制的反应条件是。
非选择题专项训练三理论解释型
1.规范答题:(1)①温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短②增大反应物接触面积,使反应更充分H 2S+2FeCl32FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
(2)①NaOH
②2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
③Cl2与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2在溶液中的溶解
解析:(1)依据“三段式”可以求出平衡时c(H2S)=c60% mol·L-1、c(H2)=c40% mol·L-1、
c(S2)=c20% mol·L-1,K=;抓住信息“经过相同时间”可知应从反应速率分析;(2)①从加入原料(水含少量NaOH)可知A为浓氢氧化钠溶液;也可以从电极反应推测,右室生成H2,H+得电子,OH-浓度增大,Na+向右移动,所以生成物为NaOH;③审题关键词:阳极区、化学平衡,首先分析阳极区的反应为Cl-失电子生成Cl2。
2.规范答题:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)H2
(3)Cl2
(4)H 2+2OH--2e-2H2O
(5)TiO2++2H 2O TiO(OH)2↓+2H+
(6)2Mg(s)+TiCl 4(l)2MgCl2(s)+Ti(s)ΔH=-512 kJ·mol-1隔绝空气
解析:(2)电解池的阴极上阳离子放电得到H2。
(3)由元素守恒知X中含有Cl元素,故X 是阳极,生成物为Cl2。
(4)Y为H2,该燃料电池是氢氧燃料电池,且电解质是NaOH溶液,负极上H2发生氧化反应。
(5)由图像可知,随着酸性的减弱,生成的沉淀依次是TiO(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2,而TiO(OH)2是由TiO2+所得。
(6)Mg与TiCl4反应可生成MgCl2和Ti,即:2Mg+TiCl
2MgCl2+Ti,方程式可由(①-②)2得到,根据盖斯定律可知反应热为(-641
kJ·mol-1+385 kJ·mol-1)2=-512 kJ·mol-1,由于Mg是活泼金属,加热条件下与氧气、N2反应,所以要隔绝空气。