陕西省富平县富平中学2017_2018学年高二化学4月月考试题无答案201810041907
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
富平县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
富平县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。
0.1MPa时，按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是．．．A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c（H2）不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大2．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应3．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO44．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．的是：A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH5．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．的是A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）6．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
2017-2018学年高二学业水平考试4月月考化学试题 Word版
化 学 试 卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N- 14 O-16 S-32第I 卷（选择题,共45分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分） 1．对下列物质的化学用语书写正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 B ．四氯化碳的电子式： C ．乙炔的实验式为CHD ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH2．下列物质一定互为同系物的是（ ） A ．C 3H 6与C 5H 10B ．C 2H 6与C 5H 12C ．邻二甲苯与对二甲苯D ．溴乙烷与1，2-二溴乙烷3．下列有机物的命名正确的是（ ）A ．B ．2—乙基丙烷C ．邻甲基苯酚 D ．2-甲基-1-丁烯4．下列有机物存在顺反异构现象的是（ ）A ．HC ≡CHB ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH=CHCH 35．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是（ ） A ． B ．C. D.6．下列鉴别方法不可行．．．的是（ ） A ．用水鉴别乙醇和溴苯B ．用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇CH 3OHC．用溴水鉴别苯和正庚烷D．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷7．1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量（）A．相等 B．前者大C．后者大 D．不能判断8．除去下列物质中的少量杂质，正确的是（）选项混合物所用试剂方法A 乙酸乙酯中的乙酸饱和Na2CO3溶液分液B 苯中的苯酚浓溴水过滤C 溴苯的溴KI溶液分液D 乙醇中混有水生石灰过滤9．分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是（）A．33333CH CH||CH C C CH||CH Cl---B．33233CH|CH C CH CH CH||Cl CH----C．33223CH|CH CH CH CH CH CH|Cl-----D．332223CH|CH CH CH C CH CH|Cl-----10．下列有机反应属于同一反应类型的是( )A．苯制溴苯、乙烯制乙醇B．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解11．下列说法正确的是（）A．无水乙醇常用于医疗消毒B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼C. 沸点：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷D．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯12．天然维生素P 结构简式如图，它存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
17—18学年高二4月阶段性检测考试化学(理)试题(附答案)
2017-2018学年度第二学期4月阶段性检测考试高二化学试题考试时间：50分钟满分100分一、选择题(本题共16个小题,每小题4分,共64分。
每小题只有一个正确选项)1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．福尔马林、酒、醋B．苯、汽油、无水酒精C．丙三醇、乙醇钠、氯仿D．豆油、脂肪、四氯化碳2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪在人体内会发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠3．某饱和一元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能是（）A．B．C．D．4.下列化合物分别与金属钠反应,其中反应最慢的是()A.H2OB.CH3COOHC.CH3CH2OHD.C6H5OH5.(2015山东理综,9)分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色,且原理相同6.下列说法中,正确的是()A.与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚7.下列说法中正确的是()A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸D.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢8.下图是兴奋剂利尿酸的结构:关于它的说法正确的是()A.利尿酸的化学式为C13H14O4Cl2B.利尿酸最多可与4 mol H2发生反应C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液退色D.利尿酸在一定条件下能发生消去反应9.绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。
陕西省富平县富平中学2017_2018学年高二生物4月月考试题
陕西省富平县富平中学2017-2018学年高二生物4月月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷答案正确填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案正确填写在答题纸上第I卷（选择题）一、单项选择题（共25小题，每题2分，共50分）1．下列关于限制酶的说法不正确的是（）A. 限制酶广泛存在于各种生物中，微生物中很少分布B. 一种限制酶只能识别一种特定的核苷酸序列C. 不同的限制酶切割DNA的切点不同D. 限制酶的作用是用来提取目的基因2．用DNA连接酶将质粒载体与目的基因构建为基因表达载体，有几个磷酸二酯键形成（）A. 1 B. 2 C. 3 D. 43．人们常选用的细菌质粒分子往往带有一个抗菌素抗性基因，该抗性基因的主要作用是（）A. 提高受体细胞在自然环境中的耐药性B. 有利于对目的基因是否导入进行检测C. 增加质粒分子的分子量D. 便于与外源基因连接4．下列方法可用于获取目的基因的是（）A．基因枪法 B．显微注射法C．花粉管通道法 D．反转录法5．观察分析右图，该图表示的过程是（）A. 构建基因组文库B. 构建cDNA文库C. 构建基因表达载体D. 构建转基因工程菌6．PCR过程中需要加入的物质有（）①耐高温的DNA聚合酶②解旋酶③四种核糖核苷酸④四种脱氧核苷酸⑤引物⑥模板DNA分子A. ①④⑤⑥B. ①③⑥C. ①②④⑤D. ②③⑤⑥7．下图为基因工程的部分操作过程示意图，甲～丁代表各不同阶段参与作用的成分。
根据图示资料，下列叙述正确的是（）A.该过程是基因工程的核心步骤B.丙的基本单位是核糖核苷酸C.丁的作用是连接黏性末端之间的碱基对D.原核细胞中的质粒都可以作为甲8．下列哪项表述说明了目的基因表达成功( )A．用DNA探针检测目的基因出现杂交带B．用DNA探针检测mRNA出现杂交带C．用抗原—抗体杂交检测蛋白质出现杂交带D．以上都不能说明9．基因工程是在DNA分子水平上进行设计施工的。
富平县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
富平县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种2．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体3．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧5．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。
以下结论错误的是（）A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是6．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．B. 硅太阳能电池7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A8．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变9．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
富平中学高一化学4月月考试题(无答案)(2021年整理)
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陕西省富平县富平中学2017-2018学年高一化学4月月考试题考试时间：90分钟一、单项选择（每个小题只有一个选项，每题3分,共计54分）1、十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出原子学说B. 发现元素周期律C。
提出分子学说 D. 发现氧气2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ）A. 元素的相对原子质量递增,量变引起质变B。
元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D。
元素的化合价呈周期性变化3、元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素C．制半导体元素 D．非金属元素4、国际热核聚变反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氘、氚聚变反应生成其他元素,属于化学变化C．H、D、T与16O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有18个D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶35、下列化学用语表述正确的是( ）A．次氯酸的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．中子数为79、质子数为55的铯原子：79，55CsD ．氯化铵的电子式为6、下列各组物质中，互称为同位素的是( ）A.甲烷和乙烷B.氧气和臭氧C C 和 C D.金刚石和石墨7、下列离子中半径最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D． F－8、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10—10m）0。
20172018高二化学选修4测试题及答案
2017-2018学年度高二月考测试题考试时刻：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）一、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确的选项是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol二、已知反映：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol以下结论正确的选项是(A)A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反映热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反映的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反映生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混归并在必然条件下发生如下反映：2A（气）+B（气）2C（气）。
假设经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反映平均速度为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反映的平均速度为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是（B ）A.①③B.①④C.②③D.③④4、改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反映速度的是（ A）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反映物浓度5、用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加大的是（B）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、在必然温度下的定容密闭容器中，当以下物理量再也不改变时，不能说明反映A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（ A）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，必然条件下，进行如下反映：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反映的速度和NO的转化率，采取的正确方法是( B )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强8.在必然温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反映2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反映混合物中的体积分数（）与反映时刻（t）的关系有以以下图示，正确的选项是（ B ）A B C D 9. 以下物质中，属于强电解质的是（ D ） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl10.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( D )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性11.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳： CH 3COOH CH 3COO －＋H +关于该平稳，以下表达正确的选项是(B) A.加入水时，平稳向逆反映方向移动B.加入少量NaOH 固体，平稳向正反映方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平稳向正反映方向移动12、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是 （B ） A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度太高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<513.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液别离跟足量的镁完全反映，以下说法正确的选项是(A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.二者产生等量的氢气 D.无法比较二者产生氢气的量14、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （D ） A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 315、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ++H ++SO 24-。
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陕西省富平县富平中学2017-2018学年高二化学4月月考试题可能用到相对原子质量： Cl—35.5 C—12 H—1一、选择题（每道题只有一个正确答案3分，本题共57分）1、按官能团分类，下列说法正确的是 ( )2、下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O63、下列说法正确的是( )A．2－甲基丙烷的一氯取代物有两种4、某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是 ( ) A．正壬烷B．2,6－二甲基庚烷C．2,2,4,4－四甲基戊烷D．2,3,4－三甲基己烷5、某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）（）A.9种B.10种C.11种D.12种6、下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 ( )A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，所得产物有3种7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是 ( )A．①②③④⑤B．②④①⑤③C．④②③①⑤D．②④⑤③①8、将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是（）A. 乙烯B. 乙醇C. 甲酸甲酯D. 乙酸9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A. 1mol甲基（-CH3）所含的电子数为9N AB. 1mol乙烯分子中含有极性键数为4N AC. 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N AD. 常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5N A10、下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为一个苯分子含有三个碳碳双键11、下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的原子结构示意图B. 丙烷分子的比例模型：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 对氯甲苯：12、有机化合物种类繁多，性质各异。
下列有关常见有机物的描述中正确的是( )A．所有的糖、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应B．苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水C．用NaOH溶液不能区分和CH3COOCH2CH3D．与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O13、由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是（）A. 物质a的分子式为C5H6B. 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质d的一氯代物有2种14、已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列说法中正确的是 ( )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．该烃的一氯代物只有一种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物15、下列说法或鉴定溴乙烷中溴元素存在的最佳操作是 ( )A．甲酸与氢氧化钠溶液反应生成NaCOOHB．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后再加入AgNO3溶液16、下列关于有机物的说法正确的是( )①乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上②除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热③C3H8的二氯代物共有3种④乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同⑤聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃⑥苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应⑦通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯、苯等重要的化工原料⑧用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土可延长果实的成熟期是因为乙烯发生了加成反应⑨丙烯的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物⑩不粘锅的原料CF2===CF2为烃类化合物A．②⑦ B．⑥⑨C．④⑥ D．⑥⑧17、分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A.8种B.10种C.6种D.4种18、1－溴丙烯能发生如图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的反应是( )A．①②B．②③C．③④D．①④19、己知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成制得：。
如果要合成，所用的起始原料可以是（）A. 2 -丁炔和1，3 -丁二烯B. 乙炔和1，4 -己二烯C. 1，3-丁二烯D. 丙烯二、填空题（共43分）20、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。
反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______________________。
冷凝管中冷水应从____________（填“a”或“b”）处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑提供催化剂），加热维持反应温度在40℃～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是___________（填序号）。
A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．水浴加热②D出口的气体成分有HCl、Cl2和_________。
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：__________________；______________________（写两个即可）。
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是___________。
（5）工业生产中苯的流失情况如下：则1t苯可制得成品为____________________t（只要求列式）。
21、已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。
回答下列问题：(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为____________，由石蜡油获得B的方法称为____________。
(2)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为____________；②B到A的反应类型为____________，B到F的反应类型为____________；③C的分子式为________；F的结构简式为________，其链节是____________。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：反应②：________________________________________________ ___________________，反应⑤：_______________________________________________ _________________________。
反应④：_______________________________________________ _________________________。
(4)工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ.乙烷与氯气反应；Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。
你认为最合理的方案是(填代号)________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
22、以氯乙烷为原料制备乙二醇。
最佳合成路线为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
写出各步反应方程式并注明反应类型_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。