高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件

溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
五、手性
观察一下这组图片，有何特征？
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和 右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。 中心原子称为手性原子。
(4)范德华力对物质熔沸点的影响 单质 F2 相对分 子质量 38 熔点 /℃ 沸点 /℃
-219.6 -188.1
Cl2
Br2 I2
71
160 254
-101.0 -34.6
-7.2 113.5 58.8 184.4
探究： 为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 ( 如水分子中的氢 ) 与另一个分 子中电负性很强的原子 ( 如水分子中的氧 ) 之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的种类：
分子内氢键 （不属于分子间作用力） 分子间氢键 （属于分子间作用力）
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键对物质熔沸点影响： 分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低
氢键对物质溶解度的影响： 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子 内氢键时使溶质溶解度减小。
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应 用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在 1957 年 10月 1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”， 它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减 轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继 出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了 这种药物导致的，随后的药物化学研究证实，在这种 药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右 边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上 的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产 手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病 的那种手性异构体的药物。
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：
图片
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原 子团各不相同，那么该碳原子称为手性 碳原子，记作﹡C 。 注意：也有一些手性物质没有手性碳 原子
具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是______，
高二化学选修3 第二章分子结构与性质
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键 非极性键: 极性键 共用电子对无偏向（电荷分 布均匀） 共用电子对有偏向（电荷分 布不均匀）
练习与巩固
1．含有非极性键的离子化合物是 ( ) A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最 强的是 ( ) A.F―F B.H―F C.H―Cl D.H―O
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
讨论： 根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
δ+
H Cl H
δCl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
431.8
HBr 23.11
366
HI 26.00
298.7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量 级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系 分子 相对分子 质量 范德华力 (kJ/mol) HCl 36．5 21.14 HBr 81 23.11 HI 128 26.00
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温时为什么会变为液体、 固体？ 因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl 21.14
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
[思考]含有极性键的分子一定是极性分子
吗？例如：H2、HCl、N2、CO2、SO2、CH4
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子肯定是非极性分子。
B、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分 子，也可能为极性分子。多原子分子的极性，应 有键的极性和分子的空间构型共同来决定。 如果分子结构是空间对称的，则为非极性分 子，否则为极性分子。
范德华力 氢键 共价键
定义
作用微粒 强弱
对物质性 质的影响
已经与电负性很强的 原子之间通 分子间普 原子形成共价键的氢 过共用电子 遍存在的 原子与另一分子中电 对形成的化 作用力 负性很强的原子之间 学键 的作用力 分子间或分子内氢原子 相邻原子之 分子之间 与电负性很强的F、O、间 N之间
弱
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系 分子 CO 相对分 子质量 28 分子的 极性 极性 范德华力 (kJ/mol) 8.75
Ar
40
非极性
8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
较强
很强
对某些物质(如水、 物质的稳定 氨气)的溶解性、 性 熔沸点都产生影响
蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳； 而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非 极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
现象：
水和甲醇相互 溶解，氢键存 在增大了溶解 性
四、溶解性
• （1）内因：相似相溶原理 • （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体 溶解度的主要因素是温度和压强。 • （3）其他因素： • A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢 键越强，溶解性越好。如：NH3。 • B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。
自然界中的手性
右旋与左旋
六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 • n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
课堂讨论
比较熔沸点： HF HCl
H 2O
H 2S
邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛
练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正 确的是( ) A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升 高 D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成 氢键
小结：
含有两个手性碳原子的是________．
A．乳酸 CH3—CHOH—COOH
B．甘油 CH 2OH —CHOH— CH 2OH
C．脱氧核糖 CH 2OH —CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 CH 2OH —CHOH—CHOH—CHOH—CHO
（2）有机物X的结构简式为
若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发 生的反应类型有________． A．酯化 B．水解 C．氧化 D．还原 E．消去 F．缩聚
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的电 负性、原子半径、氧化数。 中心原子的电负性大、原子半径小、 氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增 强。
六、无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H2SiO4 HClO HClO3 H3PO4 HBrO HClO4 H2SO4 HIO