如两性氢氧化物AlOH
清华大学中学生标准学术能力诊断性测试2025届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析
清华大学中学生标准学术能力诊断性测试2025届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a mol/LNa2CO3溶液和b mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为: V1>V2>0。
下列有关说法正确的是A．V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体B．a=bC．2a>b>a D．2a=b2、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键D．分子晶体：常温下不导电3、下列物质中①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④4、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．NaCl 溶液5、用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100ml 0.1mol·L-1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物6、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸钠溶液(稀硫酸)C．过氧化钠(氯化钙溶液) D．氯水溶液(硝酸银溶液)7、下列有关钠及其化合物说法不正确的是A．实验室将Na保存在煤油中B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液8、下列离子方程式正确的是( )A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++ H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－= 2H2O+BaCO3↓+ CO32-9、下列说法错误的是( )A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应10、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+11、下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O12、同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（）A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶913、下列叙述正确的是A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LB．NaOH的摩尔质量是40 gC．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同14、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
（2）Al(OH)3的两性
[演示实验]3-8 再向上述三支试管分别继 续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液，观 察现象。 【实验现象】：加盐酸和氢氧化钠白色沉 淀溶解，加氨水白色沉淀不溶解。 化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ； Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
【知识拓展】
①盐酸和偏铝酸钠反应的方程式：
+ H2O +2HCl = NaCl+Al(OH)3↓ ②二氧化碳与偏铝酸钠反应的方程式： CO2+NaAlO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ③三氯化铝和偏铝酸钠反应的方程式： AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O= 4Al(OH)3↓+3 NaCl
轶闻趣谈
原来，在拿破仑时代，冶炼和使用金银 已经有很长的历史，宫廷中的银器比比皆是。 可是，在那个时候，人们才刚刚懂得可以从 铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还非常落 后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非常稀 罕的东西，拿破仑让客人们用银餐具，偏偏 自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和尊 严。铝后来之所以变得便宜，是因为人们发 明了电解铝的技术，可以大量生产铝。现在 谁还会像当年的拿破仑那样拿它来炫耀呢?
②利用氧化铝分别与酸和碱的反应 分析，氧化铝属于什么氧化物？ 【结论】既能跟酸反应，又能跟碱 反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化 物。Al2O3属于两性氧化物。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式： Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
铝的氧化物和氢氧化物
AlCl3 + 3NH3·H2O = AlOH3 ↓ + 3NH4Cl
不溶解于氨水
3、
盐酸
过量 沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝AlOH3↓+NaCl
AlOH3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
4、
CO2 沉淀
NaAlO2
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝AlOH3↓＋NaHCO3
一、氧化铝Al2O3
白色固体 难熔 高硬度；
1.耐火材料
刚玉耐磨球
2.刚玉:氧化铝的一种晶型
宝石碱 反应生成盐和水的氧化物 1、与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2、与碱的反应
想一想
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利
用了氢氧化铝的 B
A.酸性 B. 碱性 C.两性
D.氧化性
2.下列物质中属于两性氢氧化物的是： B
A． NaOH B．AlOH3 Ｃ．MgOH2 D．BaOH2
想一想
3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成AlOH3沉淀, 选用的最佳试剂为： C
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
5.下列反应最后能产生沉淀的是
D
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
实验2:向实验1 的一支中加入6mol/L 盐酸,另一支 加入6mol/L NaOH溶液观察实验现象.
化学基本概念
一、物质的组成和分类
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 (2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和
非金属的概念。 (3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成与分类
物质
宏观角度
微观角度
由元素组成
分子
由微粒
构成 原子
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动 物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、 合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、 CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
（）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 D
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有②B．只有③ C．只有①④
D．①②③④
解析：（1）反应：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
(3)由分子构成的物质： (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
al和氢氧化钠反应方程式
al和氢氧化钠反应方程式介绍本文将探讨铝（Al）和氢氧化钠（NaOH）之间的化学反应方程式及相关反应过程。
铝和氢氧化钠是常见的化学物质，在实验室和工业中广泛应用。
我们将讨论它们之间发生的反应，了解产物和反应条件对反应过程的影响。
反应方程式根据反应的化学性质，铝和氢氧化钠之间的反应方程式为： 2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑其中，Al代表铝，NaOH代表氢氧化钠，H2O代表水，Na[Al(OH)4]代表铝的氢氧化物。
反应过程该反应是一种酸碱中和反应，铝作为酸性物质与氢氧化钠作为碱性物质反应。
下面将详细介绍反应过程的每个步骤。
步骤一：铝与氢氧化钠的接触首先，将铝和氢氧化钠混合在一起。
铝以固态形式存在，而氢氧化钠通常以固体或溶液的形式出现。
当它们接触时，反应开始进行。
步骤二：铝的氧化铝是一种容易被氧化的金属，在反应中，它会与水和氢氧化钠中的氢氧化物离子发生反应。
铝氧化的主要反应是： 2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2↑其中，Al(OH)3代表铝的氢氧化物，H2代表氢气。
这个反应是铝与水分子发生氧化还原反应，铝原子失去电子形成阳离子（Al3+）。
步骤三：氢氧化钠的离解在该反应中，氢氧化钠溶解在水中，产生氢氧化钠的离子形式。
离子形式的氢氧化钠为：Na+和OH-。
这些离子以水分子的形式存在。
步骤四：铝离子和氢氧化钠离子的反应在反应开始的过程中，铝离子（Al3+）与氢氧化钠中的氢氧化物离子（OH-）进行反应。
它们结合形成铝的氢氧化物： Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3在反应进行的同时，产生大量的氢气： 3H2O -> 3H2↑ + 3OH-步骤五：氢氧化铝的生成随着铝离子和氢氧化钠离子的反应，产生的氢氧化铝的溶解度限制了反应的进程。
氢氧化铝在水中难以溶解，因此大部分会形成沉淀。
步骤六：反应的结束与产物当反应完成时，我们可以得到两种主要产物。
氢氧化铝和氢氧根反应
氢氧化铝和氢氧根反应
氢氧化铝和氢氧根反应是一种重要的无机合成反应，它能够制备大量的无机材料，具有广泛的应用前景。
氢氧化铝(Al(OH)3)是一种普通的金属氢氧化物，它与氢氧根反应能够生成许
多重要的一氧化物，如氢氧化物和二氧化物等。
例如，将Al(OH)3与氢氧根反应
可以生成三氧化二铝(Al2O3)、氢氧化铝(Al(OH)2)和亚硝酸铝(AlNO3)等化合物，
具体反应式如下：
Al(OH)3+3H2O→Al2O3+6H2
Al(OH)3+2H2O→Al(OH)2+2H2O
Al(OH)3+NaOH+H2O→Al(OH)2+NaNO3
上述反应生成了大量的氢氧化物和二氧化物，它们有着广泛的应用前景。
比如，三氧化二铝可以用于制造金属、玻璃以及涂料等产品；氢氧化铝可以用作生物吸收剂，并能有效地降低污染物；亚硝酸铝则用于消毒剂及其他化学制品中。
最为重要的是，这些重要的一氧化物可以用来制备金属粉末，这些金属粉末有着广泛的工农业应用前景。
总之，氢氧化铝和氢氧根反应是一种重要的无机合成反应，它可以制备一系列重要的无机化合物，并能够获得金属粉末，用于制造金属、玻璃以及涂料等产品，具有广泛的应用前景。
比较元素金属性强弱的八种方法
比较元素金属性强弱的八种方法元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性：Pb > Sn。
二、依元素周期表判断1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。
再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。
Fe 与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。
六、依电化学中电极来判断1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。
氢氧化铝的两性的教案
氢氧化铝的教学
教学目标
1. 知识与技能
知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
2. 过程与方法
培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。
3. 情感、态度与价值观
体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学重点,难点 Al(OH)3的两性
教学方法实验、讨论、设疑、讲解
巩固重点：
1、描述氨水制备氢氧化铝的实验现象：
2、写出氨水与硫酸铝反应的化学方程式：
3、氨水过量时，现象：
4、氢氧化钠与硫酸铝反应的化学方程式：
5、氢氧化钠过量时，有何现象？写出反应式：
6、氢氧化铝与酸反应的化学方程式：
7、两性氢氧化物的概念：
6、胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。
它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。
【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？。
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水，也可以做治疗胃酸过多的 药物。
【思考与交流】
请同学们思考如何检验Al3+ ？
（5） Al3+检验方法：取少量样品， 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。 若产生白色沉淀，继续加氢氧化钠溶 液，白色沉淀消失，说明存在Al3+。
【知识拓展】
? ①盐酸和偏铝酸钠反应的方程式：
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
3.有关铝及其化合物的说法错误的是 ( ) A.用于熔化烧碱的坩埚 ,可用 Al2O3 这种材料制成 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C.氧化铝是一种难熔物质 ,是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸 ,可用于制胃药 解析:Al2O3 与 NaOH 能发生反应 ,熔化烧碱的坩埚不能用 Al2O3 材料制 成。 答案:A
? 化学方程式：
? Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（2）Al(OH)3的两性
[演示实验]3-8 再向上述三支试管分别继 续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液，观 察现象。
【实验现象】：加盐酸和氢氧化钠白色沉 淀溶解，加氨水白色沉淀不溶解。
化学方程式：
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
1.Al2O3 常用于制造耐火坩埚 ,但氧化铝坩埚不能用于熔融下列化合物 中的( )
A.NaCl
B.Na2SO4
C.NaOH D.KCl
解析:氧化铝是两性氧化物 ,可以与酸和强碱发生反应生成盐 ,所以不能
学以致用
?
1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+
离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
?
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液
?
C、盐酸
D、氨水
? 2、（2000年高考题）把a g铁铝合金粉 末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红 棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质 量分数为（ ）
二、铝的重要化合物
?1、氧化铝 ?（1）物理性质： ? [思考与交流]在学习金属的化学性质时
我们曾经做过一个铝片在酒精灯上加热的 实验，我们知道铝片加热后，并没有像镁 带一样燃烧，你知道是为什么吗？ ? 【学生活动】请同学们结合课本58页第 一自然段，归纳氧化铝的物理性质。 ? 【结论】白色固体，难溶于水，难熔化。
（2）化学性质：
? [科学探究]我们知道,氧化物按照组 成元素可以分为金属氧化物和非金属氧 化物两种,如果按照与酸和碱的反应情况 又可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。 氢氧化铝属于什么氧化物呢？
? 【学生活动】①按照组成元素分析， 氧化铝属于什么氧化物？
? 【结论】按照组成元素分析，氧化 铝属于金属氧化物。
【思考与交流】
1、将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化 铝溶液中，实验现象是什么？若加液顺 序不同现象有何区别？请用加入液体的 体积与沉淀的量的关系图来说明。
2、将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠 溶液中，实验现象是什么？若加液顺序 不同现象有何区别？请用加入液体的体 积与沉淀的量的关系图来说明。
〖分享与交流〗
请同学们回忆本节课 所学的知识，反思你自己 有什么收获？请与大家分 享。
? NaAlO2 + H2O +2HCl = NaCl+Al(OH)3↓ ? ②二氧化碳与偏铝酸钠反应的方程式： ? CO2+NaAlO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ? ③三氯化铝和偏铝酸钠反应的方程式： ? AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O=
4Al(OH)3↓+3 NaCl
? ②利用氧化铝分别与酸和碱的反应 分析，氧化铝属于什么氧化物？
? 【结论】既能跟酸反应，又能跟碱 反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化 物。Al2O3属于两性氧化物。
? Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ? Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ? 离子方程式：
? Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O ? Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
用来熔融碱。
答案:C
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
2.下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是 ( ) A.Al(OH)3 是两性氢氧化物 B.Al(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH) 3 能凝聚水中悬浮物 ,也能吸附色素 D.Al(OH)3 既溶于 NaOH 溶液、氨水 ,又能溶于盐酸 解析:Al(OH)3 能溶于强酸、强碱溶液 ,不溶于弱碱溶液。 答案:D
? 【结论】既能跟酸反应生成盐和水，又能 与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧 化物。
?
如两性氢氧化物Al(OH)3。
②用可溶性盐和碱反应制取氢氧【结论】氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 不与氨水反应。
（3）Al(OH)3的热稳定性： 2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
轶闻趣谈
? 原来，在拿破仑时代，冶炼和使用金银
已经有很长的历史，宫廷中的银器比比皆是。 可是，在那个时候，人们才刚刚懂得可以从 铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还非常落 后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非常稀 罕的东西，拿破仑让客人们用银餐具，偏偏 自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和尊 严。铝后来之所以变得便宜，是因为人们发 明了电解铝的技术，可以大量生产铝。现在 谁还会像当年的拿破仑那样拿它来炫耀呢?
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ； Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
【科学探究】
? ①氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反 应，属于什么类型的物质？
（3）用途：
[ 分析]我们知道性质决定用 途，请同学们根据氧化铝的性质推 测氧化铝的用途。
【结论】氧化铝可以用做冶炼 铝的原料和耐火材料。
2、氢氧化铝——Al(OH)3
（1）Al(OH)3的制取 [演示实验]3-7 在三支试管中各取
10ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴 氨水，观察Al(OH)3的颜色、状态。 ? 实验现象：产生白色胶状沉淀