两性氢氧化物 推荐
如两性氢氧化物AlOH

水,也可以做治疗胃酸过多的 药物。
【思考与交流】
请同学们思考如何检验Al3+ ?
(5) Al3+检验方法:取少量样品, 逐滴加入氢氧化钠溶液,观察现象。 若产生白色沉淀,继续加氢氧化钠溶 液,白色沉淀消失,说明存在Al3+。
【知识拓展】
? ①盐酸和偏铝酸钠反应的方程式:
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
3.有关铝及其化合物的说法错误的是 ( ) A.用于熔化烧碱的坩埚 ,可用 Al2O3 这种材料制成 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C.氧化铝是一种难熔物质 ,是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸 ,可用于制胃药 解析:Al2O3 与 NaOH 能发生反应 ,熔化烧碱的坩埚不能用 Al2O3 材料制 成。 答案:A
? 化学方程式:
? Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(2)Al(OH)3的两性
[演示实验]3-8 再向上述三支试管分别继 续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液,观 察现象。
【实验现象】:加盐酸和氢氧化钠白色沉 淀溶解,加氨水白色沉淀不溶解。
化学方程式:
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
问题导学 当堂检测 1 2 3 4 5 6
1.Al2O3 常用于制造耐火坩埚 ,但氧化铝坩埚不能用于熔融下列化合物 中的( )
A.NaCl
B.Na2SO4
C.NaOH D.KCl
解析:氧化铝是两性氧化物 ,可以与酸和强碱发生反应生成盐 ,所以不能
学以致用
?
1、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+
两性化物

无机化学下册两性金属单质、氧化物、氢氧化物(性质、特征反应复习总结)2010级化学1班李海波★注,本文件仅参考无机化学课本,对课本未提到的两性物质未予以整理。
一、锗、锡、铅1、PbO2,两性氧化物,酸酸性大于碱性,与强碱共热可得铅酸盐。
PbO2+2NaOH+2H2O=加热=Na2[Pb(OH)6]Pb(Ⅳ)为强氧化剂,可将Mn2+离子氧化为MnO4-离子:2Mn2++5PbO2+4H++5SO42-==2MnO4-+5PbSO4↓+2H2O将Pb在氧气中加热,可得到红色的Pb3O4。
Pb3O4俗名铅丹,能部分溶解于硝酸:Pb3O4+4HNO3==PbO2↓+2Pb(NO3)2+2H2O2、氢氧化(亚)锗、氢氧化(亚)锡、氢氧化(亚)铅[M(OH)2,M(OH)4]在这些氢氧化物中酸性最强的是Ge(OH)4,但仍然是弱酸,碱性最强的是Pb(OH)2,仍然是两性氢氧化物。
锗分族的元素金属性很弱,从Ge到Pb金属性增强。
在M(OH)2中,常见的是Sn(OH)2和Pb(OH)2,它们既溶于酸也溶于碱。
Sn(OH)2+2HCl==SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2NaOH==Na2[Sn(OH)4]Pb(OH)2+2HNO3==Pb(NO3)2+2H2OPb(OH)2+NaOH=加热=Na[Pb(OH)3]若将Pb(OH)2在373K脱水,得到红色PbO;如果加热温度低,则PbO颜色变浅。
在M(OH)4中,Ge(OH)4和Sn(OH)4比较常见,分别称为锗酸和锡酸。
在M(Ⅳ)的盐溶液中加碱,或者由GeCl4、SnCl4水解,或者将金属Ge和Sn与浓HNO3反应,都能够得到锗酸和锡酸:GeCl4+H2O==Ge(OH)4↓+4HCl需要注意的是,能溶于酸碱的α-锡酸可由Sn(Ⅳ)盐在低温下水解或者与碱反应得到。
而β-锡酸不溶于酸碱,通常由Sn(Ⅳ)在高温下水解或者金属Sn与浓硝酸反应制得。
另外,长时间放置的α-锡酸也可转变为β-锡酸:SnCl2+NH3·H2O==α-Sn(OH)4↓+4NH4Cl α-Sn(OH)4+2NaOH==Na2Sn(OH)6α-Sn(OH)4+4HCl==SnCl4+4H2O二、铝、镓、铟1、Al,两性金属,能溶于稀盐酸或稀硫酸中,也能溶于强碱中。
高三化学每日一读一练小专题归纳训练集锦(原创)

小专题归纳训练集锦(一)【小专题1】既能和强酸溶液反应,又能和强碱溶液反应的物质一、有机物:蛋白质、氨基酸。
二、无机物:1、两性元素的单质:Al、Zn;2、两性氧化物:Al2O3、ZnO;3、两性氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)2;4、弱酸的酸式盐:如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等;5、弱酸的铵盐:如(NH4)2 CO3、(NH4)2 S等。
※其中,属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、蛋白质、氨基酸”;属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】1.(2007山东卷)物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 CA.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液2、在下列物质中:①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。
其中:A.既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应的有;B.只能与强酸溶液反应,不能与强碱溶液反应的有;C. 只能与强碱溶液反应,不能与强酸(稀)溶液反应的有;参考答案:1、C2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩【小专题2】试剂的滴加顺序(正加与反加)不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意:物质之间反应用量比例不同,产物可能不同,试剂滴加的顺序不同,产物可能不同,现象也可能不同。
了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象,并要正确的用方程式表达相关反应,还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
1、NaOH和AlCl3①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,先出现白色沉淀后消失。
化学方程式如下:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显变化,后出现白色沉淀:AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] +3NaCl3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量,先出现白色沉淀后消失:Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl + H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量,开始无明显变化(有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解)后出现白色沉淀:4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3和盐酸①向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始无现象,后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②向盐酸中滴加Na2CO3溶液,立即产生气泡,直到最后无气泡。
两性氢氧化物

3 32
2 ( )2AgOH NH H O Ag NH OH HO+ aeaeAE+g
C、
3 2 32
()CaCO CO H O Ca HCO+ + aeaeAE
D、
3 2 2 32
答案:AD
五、习题精讲
7、只用一种试剂就可鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸
铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 ( )
3 2 3 22
二、学生实验
[实验 7] Al(OH) 的两性。
3
在 Al (SO ) 溶液中滴加氨水,产生 Al(OH) 沉淀,并分置
2 4 3 3
于两支试管。在两支试管内分别滴加 NaOH 和 HCl 溶液,
观察现象。在两支试管中交叉滴加 NaOH 和HCl 溶液,观
察现象。
+ + aeaeAE +
2 22
三、思考题
[问题 12] 在含有 a mol AlCl 的溶液中滴加含b mol NaOH 的
3
溶液,观察到先有白色沉淀产生,继而沉淀部分消失。求最
终沉淀物的物质的量。
分析与解答:
3+-
3 ()Al OH Al OH+ aeaeAEO
实验分析:
3++
( ) 33Al OH H Al HO+ aeaeAE+
32
--
Al OH OH AlO HO
( )2+ aeaeAE+
3 22
二、学生实验
[实验 8] Al 与 NaOH 溶液的反应。在试管口点燃氢气。
氧化铝和氢氧化铝教案

氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1.初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2.了解复盐的组成和明矾净水作用。
3.通过课堂教学,培养观察、分析和推理等思维能力;培养探索问题的科学方法。
4.进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性(突破方法:实验验证、理论解释、练习提高)。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础,以理论为指导的特点,让学生的眼(观察实验现象),手(动手实验),口(动口议论),脑(动脑思考)处于多功能协同动作的状态,以期能牢固掌握知识,启迪思维,培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室,带来温馨的教学情景,随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片,这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿,这是世界著名的蓝宝石(亚洲之星)。
这是世界上最完美的红宝石(卡门-露西娅)。
一个是石头,一个是宝石,你们说他们有什么共同的联系?[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错,它们的主要化学成分都是氧化铝,由于结构不同,呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上,除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外,氧化铝还有很多种其它的存在方式,比如这是高温耐火材料刚玉粉,化学成分也是氧化铝,用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们,说明氧化铝具有怎样的性质?[学生]熔点高[教师]同时,还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石,用作机械轴承或钟表中的配件,这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质?[学生]硬度大[教师]现在,我们对氧化铝有一个大致的认识:它是一种熔点极高(2050℃),硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
(展示一瓶氧化铝粉末),它是白色的固体,作为一种金属氧化物,它可能与哪些类型的物质起反应?联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来,我们来验证一下,氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱,与酸反应生成盐和水。
中学常见的两性氢氧化物

中学常见的两性氢氧化物。
1 硫酸
硫酸(学名:晶体硫酸(H2SO4)),是一种酸性水溶液,可直接用
于碱性反应和合成反应中。
硫酸是一种单质,也是中学常见的两性氢
氧化物之一,它大多以单质状态存在,承担着重要的合成和反应功能,也被称为镇定剂。
2 氯化钠
氯化钠(学名:氯化钠(NaCl))是一种无色晶体,在学校实验
室中常用于作为离子溶液的原料。
它也是中学常见的两性氢氧化物之一,其盐基中有一个正电荷和一个负电荷,被称为盐类。
氯化钠的重
要应用,是用于试管实验中的离子溶液、晶体溶液,以及酸碱反应。
由于它的稳定性和强导电性,氯化钠也可作为电解质介质,以帮助工
业生产和生活中的使用。
3 硝酸
硝酸(学名:硝酸(HNO3))是一种可溶性离子,在学校实验室中
经常用于室温下进行试验。
它也是中学常见的两性氢氧化物之一,其
氧原子与两个氢原子之间有一个局部不对称性,形成了极性分子,具
有酸性特性。
常用的硝酸从薄溶液到浓溶液都可以用来做反应,其中
最高浓度的超纯硝酸可以达到98%。
由于其形成的硝酸根离子为正负离子,具有一定的抑菌效果,因此也被广泛应用于医药和其他工业领域。
氢氧化铝的两性的教案

氢氧化铝的教学
教学目标
1. 知识与技能
知道氢氧化铝的实验室制取,了解其在生产生活中的重要应用。
了解两性氢氧化物的概念,知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
2. 过程与方法
培养学生的实验观察能力,分析和解决问题的能力。
培养学生在总结中发现问题,并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。
3. 情感、态度与价值观
体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学重点,难点 Al(OH)3的两性
教学方法实验、讨论、设疑、讲解
巩固重点:
1、描述氨水制备氢氧化铝的实验现象:
2、写出氨水与硫酸铝反应的化学方程式:
3、氨水过量时,现象:
4、氢氧化钠与硫酸铝反应的化学方程式:
5、氢氧化钠过量时,有何现象?写出反应式:
6、氢氧化铝与酸反应的化学方程式:
7、两性氢氧化物的概念:
6、胃舒平又名复方氢氧化铝,其主要成分氢氧化铝。
它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用,用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。
【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢?。
对两性氢氧化物最佳析了pH值的探讨

根据林 旁 的处理 方法 :
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图 1 AI0 3 溶 解皮 与 p 关 系 圄 ( H) 的 H
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维普资讯
锦 州师范 学院 学报 ( 自然科 学版 )
表 l 两 性 氢 氧 化 物 析 出 的最 佳 p 值 H
第2 卷 3
溶 液 体积 , 为摩尔质 量 , 为 金属氯 化物 重量 。实 M G 验 结果 如表 2 : 表 2 两性氢氧 化物析 出实验 结果
维普资讯
第2 3卷 第 1 期
20 0 2年 3月
锦 州 师 范 学 院 学报 ( 自然科 学版 )
J u n l f iz o r l l g Nau a ce c d t n o r a n h uNo ma l e( t r lS in eE i o ) o J Co e i
出。
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[ 一4K l a E  ̄22 H] a×k MO ;)] 2 / /
根据两 性氢 氧化 物的碱式 离解 平衡 :
M - n OH = M ( 0H ) n
溶度 积 K 一E ]O ] M E H一
Ⅱr—— ——— ———— 一
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热身题
2、镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 mol/L 的盐酸溶液恰好完全 反应,在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶 液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为 ( ) A、5.1 g B、10.2 g C、13.6 g D、15.3 g
热身题
分析与解答: 最后沉淀是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 混合物,沉淀质量与原来 合金质量相比较,就是增加了与铝离子和镁离子结合的氢氧 根离子的质量,只要能求得氢氧根离子的量即可求得沉淀质 量。铝离子和镁离子结合的氢氧根离子的物质的量等于它们 单质失去的电子的物质的量(电荷守恒),失去的电子物质的 5.6 × 2 = 0.5 ( mol ) 。 量等于氢气物质的量的 2 倍, 即 22.4 0.5 mol 氢氧根离子质量为 8.5 g,所以沉淀质量为: 5.1 g + 8.5 g = 13.6 g。 答案:C
最终沉淀物 Al(OH)3 的物质的量为:a-(b-3a) = 4a-b (mol)
四、明矾
明矾是一种含铝的复盐,化学式为 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 或 KAl(SO4)2·12H2O。Al2(SO4)3 是强酸弱碱盐,明矾溶于水会发 生水解: ˆˆ † Al (OH )3 ( 胶 体 ) + 3 H + Al 3+ + 3 H 2O ‡ˆˆ 复盐相当于两种盐的离子在同一晶体中交替排列而成。 类似的例子还有光卤石 (KCl·MgCl2·6H2O) 等。 许多带结晶水的硫酸盐都被称作矾, 如绿矾 (FeSO4·7H2O) 等。 绿矾也叫青矾或黑矾。 常见的“矾”还有:胆矾 (CuSO4·5H2O);皓矾 (ZnSO4·7H2O)。
二、学生实验
[实验 8] Al 与 NaOH 溶液的反应。在试管口点燃氢气。
实验分析: → 2 AlO2 − + 3 H 2 ↑ 2 Al + 2OH − + 2 H 2O
三、思考题
[问题 12] 在含有 a mol AlCl3 的溶液中滴加含 b mol NaOH 的 溶液,观察到先有白色沉淀产生,继而沉淀部分消失。求最 终沉淀物的物质的量。 分析与解答: Al 3 + + 3OH − → Al (OH )3 ↓ a mol Al (OH )3 (b − 3a ) mol 3a mol + a mol OH − → AlO2 − + 2 H 2O (b − 3a ) mol
两性氢氧化物
主讲人:郑胤飞
热身题
1、 Al(OH)3、Al2O3、Al、NaHCO3、(NH4)2S 等物质中,既 能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应的有 ( ) A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种
分析与解答: Al(OH)3、Al2O3、Al 都具有两性,既能与酸反应又能与碱反 应;NaHCO3 能与强酸反应生成弱酸碳酸,又能与强碱发生 中和反应生成碳酸盐;(NH4)2S 因为含有铵根离子能与碱反 应产生氨气,硫离子能与酸反应产生硫化氢。 答案:D
分析与解答: 浓硫酸、硝酸(无论浓稀)与金属反应一般都不产生氢气, 故 B、D 错;金属铝既能与酸反应又能与碱反应生成氢气, 但是镁只能与酸反应产生氢气,所以 A 正确。 答案:A
一、氢氧化铝
Al(OH)3 是一种既可表现出碱性又可表现出酸性的两性氢氧 化物。Al(OH)3 既可电离出极少量的 H+,也可电离出极少量 的 OH-,其电离方程式可表示为: 3+ − ˆˆ † Al (OH )3 ‡ˆ ˆˆ † H + + AlO2 − + H 2O ‡ˆˆ ˆ Al + 3OH 往 Al(OH)3 的悬浊液中加酸,平衡向右边移动,铝的存在形 式是 Al3+。 Al (OH )3 + 3 H + → Al 3+ + 3 H 2O 往 Al(OH)3 的悬浊液中加碱,平衡向左边移动,铝的最终存 在形式是 AlO2-(偏铝酸根离子)。 Al (OH )3 + OH − → AlO2 − + 2 H 2O
热身题
3、下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是 ( A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面的污垢 D、用碱水洗涤 分析与解答: 铝单质既能与酸反应又能与强碱溶液反应,A、D 错误; 金属铝硬度小容易被坚硬物体磨损,C 错。 答案:B )
热身题
4、a g Na 和 Al 的混合物,加入到 b g 水中,待反应停止 后,经测定体系中有不溶物 c g,则滤液中的溶质是 ( A、NaOH B、NaOH 和 NaAlO2 C、NaAlO2 D、无法判断)3 不能与氨水或 CO2 发生反应。 Zn(OH)2、Cr(OH)3 和 Be(OH)2 与 Al(OH)3 类似, 也是典型的两性氢氧化物。 与之对应,金属铝亦既能溶于强酸也能溶于强碱。
2 Al + 6 H + → 2 Al 3+ + 3 H 2 ↑ 2 Al + 2OH − + 2 H 2O → 2 AlO2 − + 3 H 2 ↑
分析与解答: 金属钠与水反应生成 NaOH 和氢气,金属铝再与氢氧化钠溶 液反应生成 NaAlO2 和氢气,最后还有不溶物,只能是铝单 质,说明溶液中没有 NaOH,只有 NaAlO2。 答案:C
热身题
5、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应, 放出氢气最多的是 ( ) A、2 mol/L H2SO4 溶液 B、18 mol/L H2SO4 溶液 C、6 mol/L KOH 溶液 D、3 mol/L HNO3 溶液
新课标提示:类比银氨溶液
AgNO3 + NH 3 g H 2O → AgOH ↓ + NH 4 NO3 AgOH + 2 NH 3 g H 2O → Ag ( NH 3 )2 OH + 2 H 2O
二、学生实验
[实验 7] Al(OH)3 的两性。 在 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水,产生 Al(OH)3 沉淀,并分置 于两支试管。在两支试管内分别滴加 NaOH 和 HCl 溶液, 观察现象。在两支试管中交叉滴加 NaOH 和 HCl 溶液,观 察现象。 实验分析: Al (OH )3 + 3 H + → Al 3+ + 3 H 2O Al (OH )3 + OH − → AlO2 − + 2 H 2O