酸碱中和滴定

滴定管的使用
⑥ 调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一 刻度， 记录下初始刻度V0
读数：a. 滴定管要垂直 b. 视线与凹液面最低处保持水平 c. 估读到0.01 mL
读数
20
20
20
21
平视：凹液面
21 俯视
视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上
21 仰视
20
21
25.60 mL
洗涤 洗涤
润洗 润洗
装液
注碱液
排气
调液
锥形瓶 查漏
加指示剂
左手控制滴定管活塞，右手晃动锥形瓶
滴定
眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
先快后慢，准确 判断滴定终点
C标. V标 C待= ———— V待
计算
误差明显太 重复操作2~3次，求标准溶液 体积的平均值 大的舍去
二、酸碱中和滴定
练习1：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管， ②用蒸馏水洗净，
二、酸碱中和滴定
练习2（01全国12）： 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶 液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ CD ） 锥形瓶中的 滴定管中的 选用指示 溶液 溶液 剂 选用滴定管
A B C D
碱 酸 碱 酸
酸 碱 酸 碱
石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞
（乙） （甲） （甲） （乙）
二、酸碱中和滴定
2. 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O 1mol 1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)
二、酸碱中和滴定
n( H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应 则有 n酸=n碱 C酸. V酸 = C碱. V碱
现在我们用0.1 mol/L的NaOH标准溶液测定未知 浓度的盐酸（HCl）
碱式
酸式
二、酸碱中和滴定
滴定管的构造 容积 、 0刻度 ； ① 上端标有：温度 、 25mL 50mL ② 滴定管的最小刻度为 0.1 mL ,允许估计至 0.01 mL ， 因此读数的精确度为 0.01 mL。 ③ 酸式滴定管：玻璃活塞——用来盛放酸性或具有氧化 性的溶液。（如：酸、Br2、KMnO4等） 碱式滴定管：橡胶管+玻璃球——用来盛放碱性物质 或无氧 化性的物质。
20 ℃ 25 ℃
二、酸碱中和滴定
滴定管的构造 【思考】 有一支25mL酸式滴 定管内盛有溶液，液面在 10.00mL刻度处，当管内溶液 全部排出时，所得溶液的体积 ＞15.00mL 。 是___________
滴 定 管 的 构 造 特 点
二、酸碱中和滴定
滴定管的使用
①检漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管洗净 ③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管
思考： 应测得哪些数据才能求出C(HCl)？
二、酸碱中和滴定
C酸 =
C碱 . V碱 V酸
需测定 C (NaOH) . V(NaOH) V(HCl) 待测 量取：25 mL
已知：0.1mol/L
即：
C(HCl)
=
二、酸碱中和滴定
例题： 用0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定25.00mL未知浓度的HCl 溶液 ，滴定完成时，消耗NaOH 溶液12.50mL。通过中和滴定 测得 HCl 的物质的量浓度是多少？ cBVB 解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，根据：cA = VA
偏小
半分钟内不变色
甲基橙：红
强碱滴定强酸 酚 酞：无色
橙
粉红(红)
注意：指示剂用2-3滴（因指示剂本身是弱酸或弱碱。用量 过多，会消耗更多酸或碱）
二、酸碱中和滴定
实验装置图
主要试验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶
标准溶液
锥形瓶 待测溶液 白纸
二、酸碱中和滴定
操作步骤Cl ） = = c(NaOH) V(NaOH) V(HCl)
0.100 mol/L×0.01250 L 0.02500 L = 0.0500mol/L
答：测得HCl的物质的量浓度为0.0500mol/L。
二、酸碱中和滴定
思考：如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH 标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式如何书写？ n( H+)=n(OH-) c （NaOH） ·V（NaOH） =2c（H2SO4）· V （H2SO4）
酸碱中和滴定
一、酸碱反应的实质:
酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水。
H+ + OH- = H2O 酸碱恰好完全中和: 生成正盐，没有剩余。酸所能提供的H+的物质的量 和碱所能提供的OH－物质的量必然相等。 n(H+)=n(OH-)
二、酸碱中和滴定
1.定义：用已知浓度的酸或碱（标准溶液）去滴定未知 浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定反应完 全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未知浓度 的碱或酸的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。
② 待测液滴在锥形瓶外1滴
滴定
③ 滴定完毕后立即读数， 半分钟后又恢复原色 ④ 达到滴定终点后，滴定 管尖嘴处悬 1滴标准液
偏大
二、酸碱中和滴定
C标 . V标 C待= ———— V待
偏小
偏小 偏大
① 标准液滴前仰视，滴后平视 ② 标准液滴前仰视，滴后俯视
读数
③ 标准液滴定管滴前有气泡， 滴后无气泡 ④ 标准液滴定管滴前无气泡， 滴后有气泡
误差分析：
① 未用标准液润洗滴定管 ② 未用待测液润洗滴定管
C标 . V标 C待= ———— V待
偏大 偏小 无影响 偏大 无影响
洗涤
③ 未用待测液润洗锥形瓶 ④ 用待测液润洗锥形瓶 ⑤ 洗涤后的锥形瓶未干燥
二、酸碱中和滴定
C标 . V标 C待= ———— V待
偏大
偏小 偏小
① 标准液滴在锥形瓶外1滴
二、酸碱中和滴定 [思考1] 如何判断酸、碱恰好完全反应？
[思考2] 根据指示剂的变色范围应选择哪一种 指示剂？
二、酸碱中和滴定
以0.1 mol· L-1 NaOH溶液滴定20.00 ml 0.1 mol· L-1 HCl溶液为例， 探究滴定过程中pH的变化 。
V（NaOH） pH 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 18.00 19.00 19.60 1.85
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器 （2）准确判断中和反应是否恰好完全反应——滴定终点
需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
（3）准确确定标准溶液的浓度 一定物质的量浓度的溶液的配制
二、酸碱中和滴定
4. 实验仪器：
在下列仪器中选出能够准确量 取酸（或碱）体积的仪器？
结果： 选用滴定管，因为它比 较精确，滴定管能准确到 0.1ml，读到0.01ml 。
半 滴 约0.02 mL pH=9.7
2.3
2.6 3.0 4.3 7.0 9.7 11.4 11.7 12.3 突变范围内指 示误差均很小
19.98
20.00 20.02 21.00 22.00 30.00
pH提高了6个单位 (突变)
pH=4.3
二、酸碱中和滴定
终点的判断：
常用指示剂——石蕊、甲基橙、酚酞 石蕊颜色变化不明显，一般不作为酸碱滴定中和实验的指示剂 甲基橙：黄 强酸滴定强碱 酚 酞： 红 无色 橙
用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未
知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液18.00 mL。
计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
二、酸碱中和滴定
.V = C .V C 标 标 待 待 思维探究： 3. 酸碱中和滴定的关键 要使测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？
（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积
二、酸碱中和滴定
滴定管的使用
⑤排气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液 (2) 碱式滴定管 排气泡:使尖嘴向上弯起，挤压橡胶管
挤压位置
姆指、食指、中指轻轻稍向 一侧挤压橡胶管。不用大力向中 心挤压，这样挤不出液体，也不 能向上或向下挤，会把小玻璃珠 挤向上或向下，堵住液体下流。
二、酸碱中和滴定
③加入待测NaOH溶液，
④记录液面刻度的读数，
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，
⑦加入2滴酚酞试剂，
⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑨边注视滴定管液面变化， ⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定， ⑾记录液面读数， ⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21 ml 上述学生操作错误的有 3、6、8 、9、10、12 。
④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于 滴定管0刻度以上2-3 cm处
二、酸碱中和滴定
滴定管的使用
⑤排气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液 （1）酸式滴定管 排气泡: 快速放液体法 左手控制活塞,姆指在前, 食指、中指在后，无名指和 小指弯向掌心，转动活塞， 动作轻缓、自然、协调，注 意不要把活塞拉出。