酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定要点归纳
酸碱中和滴定要点归纳酸碱中和滴定要点归纳酸碱中和滴定是一个非常重要的高中实验，那么酸碱中和滴定有什么需要注意的呢?1.酸碱中和滴定的原理用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)，测定完全反应时消耗的酸(或碱)来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-) 2.滴定管的使用(1)“0”刻度在上，1mL10个格，精确度：0.00mL(2)酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。
(3)使用步骤：检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。
3.酸碱中和滴定的仪器用品铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等; 4.酸碱中和滴定的步骤①滴定准备：检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。
②滴定操作：左手控制开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，兼顾流速。
③终点判断：滴入最后一滴，溶液颜色由( )色变为( )色(浅)，且半分钟内颜色不恢复原色。
④读数、记录、重复操作2-3次，取平均值。
5.酸碱中和滴定误差分析方法：分析不正确操作引起的V(标) 的变化。
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以测定盐酸的浓度。
①用滴定管量取待测盐酸，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗偏低，②装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液，无影响，③滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，偏低④滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液，偏高⑤滴定开始时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕时气泡消失，偏高⑥锥形瓶用待测液润洗。
偏高【典型例题】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。
2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。
（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。
酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。
2024年高考化学一轮复习知识清单23 酸碱中和滴定
知识清单23酸碱中和滴定知识点01酸碱中和滴定原理及过程知识点02滴定误差分析及滴定计算知识点01酸碱中和滴定原理及过程一、滴定管的使用1．滴定管的构造仪器构造相同部分不同部分酸式（图A ）内径均匀，细长玻璃管，标有规格和温度（20℃）活塞碱式（图B ）橡胶管（内有玻璃球）（1）特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线（2）用途：精确量取一定体积的液体物质（3）碱式滴定管不能盛放的液体①酸性物质：盐酸、醋酸②强氧化性物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐③易加成物质：氯水、溴水等④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等2．滴定管的读数（1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平（2）方法：看凹液面找刻度线（3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值①公式：V＝V2－V1②精度：0.01mL（4）俯视①滴定前俯视：溶液的体积偏大②滴定后俯视：溶液的体积偏小（5）仰视①滴定前仰视：溶液的体积偏小②滴定后仰视：溶液的体积偏大3．滴定管的使用方法（1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
（2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。
然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
（3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图）。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。
（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、滴定原理和过程1．实验原理（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
整理后酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1.中和滴定的概念及原理(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
(2)实质：中和反应。
(3)关键：①准确测定；②准确判断。
（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。
）2．中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等主要仪器滴定管分为（A）酸式滴定管和（B）碱式滴定管。
3．试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：1）滴定管：①检验酸式滴定管是否漏水②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。
5．中和滴定的误差分析原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c （标）·V （标）·n （标）=c （待）·V （待）·n （待）（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。
故c （待）=)()()()()(待待标标标n V n V c ⋅⋅⋅，由于 c （标）、n （标）、V （待）、n （待）均为定值，所以c （待）的大小取决于V （标）的大小，V （标）大，则c （待）大，V （标）小，则c （待）小。
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定是高中化学学习中重要的知识点，涉及到溶液的性质、浓度以及酸碱的中和过程。
本文将对酸碱中和反应与中和滴定进行总结和论述。
1. 酸碱中和反应概述酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是一种常见的中和反应，也是化学反应中的基础知识之一。
2. 酸碱中和反应的种类酸碱中和反应可以分为强酸强碱中和、强酸弱碱中和、弱酸强碱中和以及弱酸弱碱中和等几种。
其中，强酸强碱中和反应是最常见的一种，也是最容易发生反应的一种。
3. 中和滴定的基本原理中和滴定是一种定量分析方法，通过酸碱中和反应来测定溶液中酸和碱的浓度。
中和滴定基本原理是根据酸碱中和反应的化学计量关系，使滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱中和完全，通过滴定液的用量计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
4. 中和滴定的步骤和实验装置中和滴定的基本步骤包括：准备溶液、标定滴定液、滴定操作、计算浓度等。
中和滴定时需要使用滴定管、容量瓶、滴定管架等实验装置。
5. 酸碱指示剂的选择为了准确测定中和点，需要使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种能够在酸碱中和点处改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴腈绿等，根据不同的滴定反应可以选择不同的酸碱指示剂。
6. 酸碱中和反应与中和滴定的应用酸碱中和反应和中和滴定在许多领域有着广泛的应用。
在医药领域中，中和滴定被用于测定药物中活性成分的含量。
在环境保护领域中，中和滴定可以测定废水中酸碱度的变化，从而评估废水对环境的影响。
总之，酸碱中和反应与中和滴定是高中化学中重要的知识点，掌握了这些知识可以帮助我们理解溶液的性质和浓度，并应用于实际生活和科学研究中。
通过实验操作和理论学习的结合，我们可以更好地理解和应用这些知识，为今后的学习和科研奠定基础。
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
初中化学知识点归纳酸碱中和反应的酸碱滴定曲线
初中化学知识点归纳酸碱中和反应的酸碱滴定曲线酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，而酸碱滴定是常用的实验方法之一。
酸碱滴定曲线是描述酸碱滴定过程中溶液pH值随滴定剂体积变化的曲线图形。
本文将对初中化学中关于酸碱中和反应和酸碱滴定曲线的知识进行归纳总结。
一、酸碱中和反应的基本概念酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生化学反应生成盐和水的过程。
其中，酸和碱是指具有一定性质和特点的化合物，酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等特点，碱具有苦味、红色石蕊试纸变蓝等特点。
二、酸碱滴定曲线的基本概念酸碱滴定曲线是指在酸碱滴定过程中，滴定剂的体积变化与溶液pH值的关系的曲线图形。
通常情况下，酸碱滴定曲线呈S形，可以分为起点、中点和终点三个阶段。
1. 起点阶段：在滴定开始的一瞬间，滴定缸中酸碱指示剂的颜色与酸性溶液相同，溶液pH值较低，处于酸性区。
2. 中点阶段：滴定剂的体积逐渐增加，酸和碱逐渐中和反应。
当酸和碱的摩尔比为1:1时，滴定缸中的溶液pH接近中性，处于中点阶段。
3. 终点阶段：继续滴定剂的添加，溶液pH值突然发生剧烈变化，这是因为终点指示剂的颜色和酸性溶液的颜色不同，滴定缸中的溶液从酸性区跳跃到碱性区。
三、影响酸碱滴定曲线的因素1. 酸碱溶液的浓度：浓度越高，滴定曲线的斜率越大，曲线起点和终点位置也会发生变化。
2. 酸碱性质：酸碱的性质不同，滴定曲线也会不同。
例如，强酸和弱碱的滴定曲线起点和终点位置较低，而弱酸和强碱的滴定曲线起点和终点位置较高。
3. 滴定剂和指示剂的选择：不同的滴定剂和指示剂对滴定曲线有直接影响。
滴定剂的选择应根据所滴定的酸碱溶液的性质来确定，指示剂的选择应根据所选择的滴定剂的酸碱性质来确定。
四、酸碱滴定曲线的实例分析以硫酸和氢氧化钠滴定的曲线为例进行分析。
硫酸是一种强酸，氢氧化钠是一种强碱。
在滴定过程中，滴定剂为碱性氢氧化钠溶液，指示剂为酚酞。
开始滴定时，硫酸的酸性使溶液呈酸性，酚酞呈现颜色。
酸碱中和滴定
考点三 酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a ．变色范围与终点pH 吻合或接近。
b ．指示剂变色范围越窄越好。
c ．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
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酸碱中与滴定知识梳理
一、中与反应及中与滴定原理
1、中与反应：酸+碱(正)盐+水
注意:酸与碱恰好完全中与,溶液不一定呈中性,由生成得盐性质而定(盐类水解）。
２、中与滴定原理(只研究一元强酸与一元强碱得中与反应）
由于酸、碱发生中与反应时，反应物间按一定得物质得量之比进行，基于此，可用滴定得方法确定未知酸或碱得浓度。
对于反应: HA +BOH====ＢＡ+H2Ｏ
1mol 1mol
C（HA）、V(HA）C(ＢOH）、V（ＢOＨ)
即可得Ｃ(HＡ）、V(HA)=＝= Ｃ(BOH）、V(BOH）
若取一定量得HA溶液（V足),用标准液BＯH[已知准确浓度C(标)]来滴定,至终点时消耗标准液得体积可读出(V读）代入上式即可计算得C(ＨA)
若酸滴定碱,与此同理
3、滴定方法得关键
（1）准确测定两种反应物得溶液体积
(2）确保标准液、待测液浓度得准确
(３)滴定终点得准确判定(包括指示剂得合理选用)
4、滴定实验所用得仪器与注意事项
(１)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(配铁架台,并垫白纸作背景增加对比度,以便于观察溶液颜色变化)、锥形瓶
滴定管得构造特点(与量筒区别）
1、滴定管分酸式滴定管;碱式滴定管
酸式滴定管----－--玻璃活塞－---－--量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂; 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃得磨口部分易被碱性溶液侵蚀,生成有粘性得硅酸钠,使塞子无法转动。
(玻璃得主要成份为ＳiO2 属于酸性氧化物。
酸性氧化物+碱→盐+水,即SiＯ2＋2NａOH = Ｎa2ＳiO３＋H２O
瓶口内侧与瓶塞都就是经过磨砂处理得,表面粗糙，造成碱性得液体容易滞留，并且水分蒸发,碱液浓度增大，促使二者更易反应。
其她部位因表面光滑而难于反应)
碱式滴定管-－－-－--橡胶管＋内嵌玻璃珠(玻璃珠直径稍大于橡胶管内径)－----－-量取或滴定碱性溶液（可以就是氢氧化钠这类强碱,也可以就是碳酸钠这类水解呈碱性得盐);不宜于装对橡皮管有侵蚀性得溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。
２、刻度上边得小(有0刻度),下边得大。
要注意滴定管得刻度,0刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它得最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。
滴定时,所用溶液不得超过最低刻度。
滴定管得下部尖嘴内液体不在刻度内,量取或滴定溶液时不能将尖嘴内得液体放出。
注:量筒无0刻度,因为对于量筒来说,只要没有加入液体,体积即为0,０刻度对量筒无意义,刻度上边得大,下边得小。
３、精确度就是百分之一。
即可精确到0、０1ｍｌ
注:量筒量程越小,精确度越大，5ml量筒最大精确度就是十分之一。
即可精确
到0、1ｍｌ,此处应当注意有效数字问题
5.指示剂得选择:指示剂得颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点（化学计量点）。
①强酸强碱相互滴定,可选用酚酞。
②石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜使用。
③需要指出得就是滴定所用指示剂得用量一般为2滴,不能太多或太少。
因为酸碱指示
剂属有机酸或有机碱，指示剂也参与反应,在变色过程中消耗标准溶液。
若指示剂用量太多,则消耗掉得标准溶液也有所增多，会导致误差；若指示剂用量太少,其颜色变化不明显,致使终点提前或延迟,使实验误差增大。
6.中与滴定得操作步骤（以标准盐酸滴定ＮａOH为例,重点掌握)
Ⅰ、滴定前得准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。
(１)滴定管:
①检验酸式滴定管就是否漏水,如漏水,可在玻璃活塞内部涂凡士林（有防水作用)。
②洗涤滴定管须先用自来水洗(必要时用特殊试剂如铬酸洗液洗)再用蒸馏水洗,后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处得气泡,使尖嘴内充满液体
③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处
④将液面调节到“0”刻度(或“０”刻度以下某一刻度)
（2)锥形瓶:
①装待测液，作为中与滴定得反应容器（优点：口小底大,振荡时内部液体不易溅出)
②锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。
锥形瓶用蒸馏水洗
净后残留少量水无影响，不用晾干。
Ⅱ、滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
①用碱式滴定管取一定体积得待测液于锥形瓶中,滴入１~２滴酚酞指示剂
②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至
粉红色出现，记下刻度。
Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点:
①滴速:先快后慢,当接近终点时，应一滴一摇。
使液滴悬而未落(当在瓶上靠下来时即为半滴)
②终点判断:当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显得改变而且半分钟内不恢复原来得颜色,即为滴定终点。
③读数时,视线、刻度、液面得凹面最低点在同一水平线上。
量取或滴定液体得体积=第二次得读数-第一次读数。
7.中与滴定得误差分析
以一元酸与一元碱得中得滴定为例
0 刻度由小到大
上 下 误读及结果: 若起始平视,终仰视,则V 读偏大C 测偏大 若起始平视,终俯视,则V 读偏小C 测偏小 若先仰后俯,则V 读偏小,C 测偏小 若先俯后仰,则V 读偏小,C 测偏大 因C 标、V 定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计算。
但就是实际中C 标、V 定都可能引起误差,一般可把各因素引起得误差转嫁到V 读上，若 V 读偏大,则测定结果偏大；若V 读偏小，则测定结果偏小,故通过分析Ｖ读得变化情况,可分析滴定得误差。
引起误差可能因素有以下几种:
(1)视(读数)
注意：①滴定管中液体读数时精确到0、０1mL ②一般需滴定2－3次,取其平均值
(２)洗(仪器洗涤) 正确洗法:
二管二洗——滴定管与移液管先用蒸馏水清洗多次,再用待装液润洗几次。
一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。
注意:一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。
错误洗法导致结果:
①滴定管仅用水洗，使标准液变稀,故消耗标准液体积一定变大,Ｖ读变大,结果偏大。
②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质得量变少,V 读变小,结果偏小。
③锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液得溶质量偏多,V 读偏大，结果偏大。
④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后,尚未清洗,接着第二次滴定,滴定结果如何,取决于上次滴定情况如何。
(３)漏(液体溅漏)
①滴定过程中锥形瓶内液体溅出,则结果偏小。
②终点已到,滴定管下端尖中级有液滴,则V 读偏大，测定结果偏大。
(4)泡(滴定管尖嘴气泡)
正确操作应在滴定前把尖嘴管中得气泡赶尽,最后也不能出现气泡。
如滴定开始有气泡，后气泡消失,则结果偏大。
若先无气泡，后有气泡,则结果偏小。
(5）色(指示剂变色控制与选择)
滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液得颜色变化。
指示剂变色后应半分钟内不复原。
如变色后立即复原，则结果偏小。
另外,同一种滴定，选择得指示剂不同,测定结果不同。
（６)杂(标准物含杂)
用于配制标准液得固体应该就是纯净物。
但其中有可能混有杂质,称量时又按需标准物固体质量来称取得,帮一般均会产生误差,在此杂质又分两种情况:
①杂质与待测液不反应
如ＮaOH 中含NaCl ，所配得N ａOH 溶液浓度变小,滴定盐酸时,ＮaCl 不参与反应，所需标准液得体积偏大,故测定结果偏大。
②若杂质与待测液反应,则应作具体分析。
关键:比较与等物质得量得待测物反应消耗得杂质质量与标准物得质量。
若消耗杂质得质量较大,则相当于削弱了原标准液得作用能力,故与一定量待测物反应时，消耗得标准体积变大,测定结果偏大。
或者可用等质量得杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗得待测物质量得多少来判断。
如杂质作用待测物质量越多,说明作用能力被增强，故测定结果偏小。
如１、用盐酸滴定含Na 2O 得ＮaOH 样品。
分析:由于１ m ｏl HCl~40 ｇ NaOH ，而1 mo ｌ H Ｃｌ~３1 g Na ２O,所以实际上俯视:瞧小 平视:正确 仰视:瞧大
相当于ＮaOH质量变大了,最终使ｗ(NaOH）得值偏大。
2、用含Nａ2CO3得NａOH标准液滴定盐酸。
分析:若以酚酞作指示剂,由于1 moｌHCｌ~4０g NaOH而1mol HＣl~106 ｇNa2ＣO3~8０g NａOH,所以这实际上相当于Ｖ(NaOH)变大了，最终导致c盐酸得值偏大。
8、滴定原理拓展应用
酸碱中与滴定得原理可以迁移到氧化还原反应中,依据滴定原理，通过适当得指示剂来判断氧化剂与还原剂恰好反应,从而测定物质得浓度。
氧化还原滴定
此类氧化还原反应主要就是涉及有ＫMnO４或I2或Ｉ－进行得氧化还原反应。
如:
①５H2C2O４(草酸)+2MnＯ＋6H+=2Mｎ2++1０CＯ２↑＋8Ｈ2Ｏ
②５Fe2＋+MnO+8H+=5Fe3+＋Mn2++4H2O
③Ｃ６H８O6(维生素C)+I２→C6H６O6+２H++2Ｉ－
④I2+2S2O=2Ｉ-＋Ｓ4O
指示剂选择:反应①、②不用指示剂，ＭnO为紫红色,滴定终点ＭnＯ耗尽，颜色褪去或呈粉红色时为恰好反应。
反应③、④都有I2，则用淀粉作指示剂（I２与淀粉显蓝色,滴定终点I2耗尽,蓝色褪去。
）。