【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 专题模拟演练(三)

专题模拟演练(三)一、单项选择题1．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋、SO2－4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L、0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.2 mol/LD．0.25 mol/L2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．标准状况下，V L水含有的氧原子个数为VN A22.4B.118mol的1H35Cl分子所含的中子数为N AC．1 mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD．常温时，1 L 1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是( )。

A．1 mol羟基(－OH)所含的电子数10N AB．4 ℃时，在1 L水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)后形成的溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。

C．标准状况下，22.4 L Br2中含有的溴原子数为2N AD．2 g重水(D162O)中所含中子数为N A4．(2012年四川)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确．．．的是( )。

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol5．相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是( )。

A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含CO2)B．向KNO3饱和溶液中加入n g KNO3晶体C．向质量分数为98.3%的浓硫酸中加入n g SO3D．向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO46．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )。

二、双项选择题7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是( )。

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1 NH 4Cl 溶液含NH ＋4物质的量相同8．(2012年上海)PbO 2是褐色固体，受热分解为Pb 的＋4价和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl 2。

现将1 mol PbO 2加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O 2和Cl 2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是( )。

A ．1∶1混合的Pb 3O 4、PbOB ．1∶2混合的PbO 2、Pb 3O 4C ．1∶4∶1混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbOD ．1∶1∶4混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbO三、非选择题9．人体血液里Ca 2＋的浓度一般采用mg/cm 3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。

【配制KMnO 4标准溶液】下图是配制50 mL KMnO 4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_____(填序号)。

(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是______(填名称)。

(3)如果用图示操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca 2＋的浓度】抽取血样20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO 4溶液滴定，使草酸转化成CO 2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO 4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn x ＋＋10CO 2↑＋8H 2O ，则方程式中的x ＝____。

(5)经过计算，血液样品中Ca 2＋的浓度为________mg/cm 3。

10．向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素)。

滤出沉淀后，滤液经检验无Cu 2＋，而SO 2－4的浓度只为反应前浓度的13，且c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，NH ＋4的水解也不予考虑)。

请写出：(1)沉淀的化学式：______________________________________________________。

(2)形成沉淀的化学方程式：__________________________________________________。

11．(2012年上海)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH ＝7，然后上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。

通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

写出计算分析过程。

12．(2012年全国节选)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定法。

实验中称取0.54 g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。

计算该样品中氯元素的物质的量，并求出FeCl x中x的值(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：____________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂，FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。

专题模拟演练(三)1．C 解析：根据电荷守恒原理，混合溶液中K ＋、Al 3＋所带的正电荷总数等于SO 2－4所带的负电荷总数，则c (K ＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，即c (K ＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c (K ＋)＝0.2 mol/L 。

2．B 解析：水在标准状况下不是气态，含有的氧原子数远大于VN A 22.4，A 错；每一个1H 35Cl 分子中含有18个中子，B 对；1 mol 铁离子形成的氢氧化铁胶粒数远小于N A ，C 错；醋酸是弱酸，在水溶液中发生部分电离，其CH 3COOH 分子数少于N A 。

3．D 解析：A 错误，1 mol 羟基(－OH)所含的电子数是9N A ；B 错误，气体溶于水后，溶液的密度改变，溶液体积不等于1 L ，故溶液物质的量浓度不等于1 mol·L －1；C 错误，Br 2在标准状况下呈液态，22.4 L Br 2中含有的溴原子数远大于2N A ；D 正确，2 g 重水(D 162O)的物质的量是0.1 mol ，每一个D 162O 分子中含10个中子。

4．B 解析：A 正确， 39.2 g 沉淀是Cu(OH)2，n [Cu(OH)2]＝n (Cu)＝0.4 mol ，设Cu 和Cu 2O 的物质的量分别是x 、y ，x ＋2y ＝0.4 mol,64x ＋144y ＝27.2 g ，解得x ＝0.2 mol ，y ＝0.1 mol ，物质的量之比等于2∶1；B 错误，C 、D 正确，反应得到NaNO 3，表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量各为1 mol,0.2 mol Cu 和0.1 mol Cu 2O 被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2) mol e －，有0.2 mol 硝酸被还原为NO ，硝酸总物质的量是1.2 mol ，硝酸的浓度是2.4 mol/L ，产生的NO 为0.2 mol ，标准状况下的体积是4.48 L ，原混合物与硝酸反应生成Cu(NO 3)2，n (Cu)＝0.4 mol ，所以n (NO －3)＝0.8 mol ，被还原的硝酸是0.2 mol ，硝酸的总物质的量是1.2 mol ，所以剩余硝酸0.2 mol 。

5．B 解析：A 项，通入空气会促使浓氨水中氨气挥发，氨水的质量和浓度会减小；C 项，浓硫酸吸收SO 3会使H 2SO 4溶液质量和浓度均增大；D 项，无水CuSO 4会吸水并使溶液析出CuSO 4·5H 2O 晶体，CuSO 4溶液的质量减小，但浓度不变。

6．C 解析：n (NaOH)＝0.01 mol ，n (Na 2CO 3)＝0.01 mol ，向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，反应分为三个阶段：第一阶段：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，此阶段消耗盐酸0.1 L ，无CO 2气体放出；第二阶段：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，此阶段消耗盐酸0.1 L ，无CO 2气体放出；第三阶段：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，此阶段消耗盐酸0.1 L ，放出CO 2 0.01 mol 。

7．AD 解析：浓硫酸和稀释后稀硫酸密度不相等，所以稀释后硫酸的质量分数不等于9.8%；D 中溶质NH 4Cl 物质的量均为0.50 mol ，但浓度不同，相同温度下NH ＋4水解的程度不同，故NH ＋4物质的量不同。