混合物的分离和提纯3
混合物的分离与提纯
2、结晶
（1）蒸发结晶
原理：利用加热的方法，使溶剂气 化而析出晶体的过程。
注意事项:
1.蒸发皿中的液体不能超过其容积 的2/3。 ２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温度过高而使液体飞 溅。 ３.当出现大量固体时应停止加热， 用余热蒸干。 ４. 热的蒸发皿不能直接放在实验 台上，用坩埚钳把蒸发皿取下，放 在石棉网上。
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
4、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫红色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ）
所用仪器和用品：铁架台（带铁圈和铁夹）、 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（又叫 承接器）、锥形瓶、石棉网、温度计等。
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
步骤
①溶 解
现象
粗盐溶解有少量不溶物
②过 滤
烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物
③蒸 发
有白色晶体析出
如何除去NaCl中的CaCl2、MgCl2和硫酸盐？
实际上只需将钙离子、镁离子、硫酸根离子除去
如何除去钙离子、镁离子、硫酸根离子？
根据离子性质，将其转化为难溶性固体、气体或
高中常见气体混合物的分离与提纯
高中常见气体混合物的分离与提纯气体混合物由不同成分的气体组成。
对于高中学生来说，了解如何分离和提纯常见的气体混合物是非常重要的。
分离方法以下是一些常见的气体混合物分离方法：1. 常压蒸馏：用于分离沸点差异较大的气体混合物。
在常压下，沸点较低的气体首先蒸发，然后通过冷凝收集。
2. 干燥管：通过干燥管分离气体混合物中的水分。
干燥管中填充了吸湿性材料，例如干燥剂，可以吸收水分。
3. 吸附剂：一些气体混合物可以通过吸附剂进行分离。
吸附剂可以选择性地吸附其中一种气体，使其与其他成分分离开来。
4. 气体溶解液：有些气体可以在特定溶解液中溶解。
通过调整溶解液的性质，可以选择性地溶解其中一种气体并分离其它气体成分。
提纯方法一旦气体混合物被分离，常常需要对其中某些成分进行提纯。
以下是一些常见的气体提纯方法：1. 吸附色谱：常用于分离和提纯有机气体。
通过在吸附剂上进行分离，从而实现对有机气体的提纯。
2. 冷凝：通过降低温度，使得其中一种气体凝结并分离出来。
这种方法常用于液化气的提纯。
3. 膜分离：一种基于气体分子大小和渗透性的分离方法。
通过特定的膜，可以使得其中一种成分通过而另一种被拦截，从而实现气体的提纯。
4. 离子交换：如果气体混合物中包含离子，可以使用离子交换树脂来分离和提纯该气体。
离子交换树脂可以选择性地吸附或释放离子。
请注意，以上方法只是一些常见的分离和提纯气体混合物的方法，具体的应用还需要根据具体情况和成分进行选择。
友情提示：在进行分离和提纯气体混合物的操作时，务必要遵守相关的安全操作规程，并确保有实验室专家的指导和监督。
混合物的分离与提纯整理
混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。
2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物的分离提纯及鉴定
甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物的分离提纯及鉴定甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物是一种常见的有机化合物混合物，它们在化学反应和工业生产中有广泛应用。
对这种混合物进行分离和提纯，可以为化学研究和生产提供有力的支持。
本文将介绍如何对甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物进行分离提纯及鉴定。
一、分离方法甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物的分离，可以通过三种方法来实现：蒸馏法、萃取法和结晶法。
1、蒸馏法蒸馏法是将混合物加热，使其沸腾，然后通过蒸馏收集不同沸点的组分。
在甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物中，甲苯和苯甲酸的沸点相近，都在200℃左右，而苯胺的沸点较低，只有182℃。
因此，可以通过对混合物进行加热和冷凝，使其按照沸点逐个分离。
具体操作步骤如下：（1）在蒸馏瓶中加入混合物，加入足够的石英沙作为沙浴，并接上冷凝管。
（2）用热水浴将混合物加热至沸腾，将冷凝管与三个接收瓶相连，分别收集甲苯、苯胺和苯甲酸。
（3）收集到的各组分需要进行进一步的提纯和鉴别，如下文所述。
2、萃取法萃取法是利用溶液中组分的互相溶解性不同，在不同的溶剂中萃取分离出不同的组分。
对甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物，可以使用盐酸和氢氧化钠溶液进行酸碱萃取分离。
（1）在一定比例的盐酸溶液中加入混合物，搅拌均匀，待三组分被完全转化为其盐时，过滤除去不溶物，收集溶液。
3、结晶法结晶法是利用溶液中物质的溶解度差异，通过一定条件下的结晶得到纯净的晶体。
对甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物，可以采用逐步降温结晶法分离。
（1）将混合物溶于适宜的溶剂中，加热至溶解，过滤除去不溶物，收集溶液。
（2）缓慢降温，使溶液中某一种组分结晶析出，收集结晶固体。
（3）用其他溶剂或溶剂的混合物，高温加热溶解收集的结晶固体，再进行逐步降温得到另一种组分的结晶固体。
（4）重复以上步骤，直至得到三种纯净的组分结晶，进行进一步纯化和鉴别。
二、提纯方法得到不同组分的混合溶液或三种结晶固体后，需要进一步对其进行精细化提纯。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
高中常见液体混合物的分离与提纯
高中常见液体混合物的分离与提纯1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的液体混合物分离方法，适用于两种具有不同沸点的组分的混合物。
通过加热混合物，并在一定条件下进行蒸发和冷凝，可以将低沸点的组分分离出来。
这种方法常用于分离液体和液体之间的混合物，例如纯化酒精或提取香精物质。
2. 结晶法结晶法适用于含有可溶性固体的液体混合物。
通过在适当的溶剂中溶解混合物，并进行冷却或蒸发，可以使其中一种或多种固体溶质结晶出来，从而实现分离和提纯的目的。
这种方法常用于分离溶液中的杂质或纯化某些化合物。
3. 过滤法过滤法是一种用于分离固体和液体的混合物的常见方法。
通过使用不同孔径的滤纸、滤网或过滤膜，可以将固体颗粒分离出来，而将液体通过。
这种方法常用于分离悬浮物、沉淀物或其他杂质。
4. 萃取法萃取法适用于存在两种或更多互不相溶的液体组分的混合物。
通过将混合物与一个适合的溶剂混合并搅拌，目标组分可以在两个液体相之间转移。
这种方法常用于分离有机物或提取天然物质。
5. 色谱法色谱法是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
通过利用不同组分在固定相和流动相之间的相互作用和迁移速度差异，可以实现分离和提纯的目的。
常见的色谱法包括薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱。
6. 离心法离心法适用于含有固体颗粒或悬浮物的液体混合物。
通过使用离心机，可以通过离心力使固体颗粒沉积到管底，从而与液体分离。
这种方法常用于分离血液中的血细胞、沉淀物或其他悬浮物。
以上是高中常见液体混合物的分离与提纯方法的简要介绍。
在进行实验操作时，请注意安全性和操作规范，并根据具体情况选择最合适的方法。
三组分混合物的分离提纯
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一、实验目的
1．通过本实验了解多组分混合物分离原理和方法。 2．进一步熟悉分液漏斗的使用和萃取等基本操作。 3．了解萃取分离的应用价值。
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二、实验原理
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解 度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外 一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提 取出来。
2．乙醚作为一种常见的萃取剂，其优缺点是什么？ 1．通过本实验了解多组分混合物分离原理和方法。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
•苯甲酸 苯 胺 10ml
加氢氧化钠15ml×2
3g
• 铁架台
2．进一步熟悉分液漏斗的使用和萃取等基本操作。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•苯 胺 10ml • 铁圈 利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度. 甲 苯 15ml
•10% NaOH • 烧杯 1．通过本实验了解多组分混合物分离原理和方法。
苯 胺 10ml 相关规律：有机溶剂溶易于有机溶剂，极性溶剂溶易于极性溶剂，反之亦然
加氢氧化钠15ml×2
•10% HCl 加氢氧化钠15ml×2
加氢氧化钠15ml×2 加氢氧化钠15ml×2
搅拌溶解
加加氢氢氧氧化化钠钠 1155mmll××22 水水洗 洗11次 次
下下层层 上上层层
苯 苯甲 甲酸 酸盐 盐
加盐酸 PPHH==22--33
苯胺 甲苯
加盐酸 1 5 ml ×
2 1 5 ml 水 洗1次
混合物的分离和提纯过滤和蒸发
数据分析方法
数据记录
准确记录实验过程中的各项数 据，如温度、压力、液位等， 以及实验结果的数据，如产物
的纯度、收率等。
数据分析
运用统计学和数据处理技术对 实验数据进行处理和分析，如 绘制图表、计算标准偏差和回 收率等，以评估实验结果的可
靠性和稳定性。
结果解释
根据数据分析结果，对实验结 果进行解释，分析实验的成功 与失败的原因，提出改进建议
。
数据处理的常用软件和技术
Excel
Excel是一款常用的数据处理软件，可用于数据的 输入、整理、计算、图表绘制等，方便快捷。
Matlab
Matlab是一款数值计算软件，可用于算法开发、 数据可视化、数据分析等方面，适用于较为复杂 的数学模型和数据处理任务。
Origin
Origin是一款专业的科学数据处理软件，具有强 大的数据处理和分析功能，适用于各种科学实验 数据的处理。
得到纯净产品
通过分离和提纯，可以得到更高 纯度的产品，以满足工业或科学 研究的需要。
研究和开发新材料
通过分离和提纯，可以研究和开发 新的材料，推进科学技术的发展。
分离和提纯的方法
沉淀法
萃取法
利用物质的溶解度不同，通过添加沉淀剂等 方法将溶解的物质沉淀下来，实现分离。
利用物质在两种或多种溶剂中的溶解度不同 ，通过萃取剂将物质从一种溶剂转移到另一 种溶剂中，实现分离。
注意观察滤液质量，及时调整操作参数 ，保证分离效果；
合理选择操作参数，如压力、流量、温 度等，以提高过滤效率和降低能耗；
保持过滤设备清洁，防止物料残留和结 垢；
03
蒸发的基础知识
蒸发的定义和原理
蒸发定义
蒸发是液态变为气态的相变过程，是物质三态变化的一种形式。
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5、实验用溴和苯制取溴苯， 得到粗溴苯后，要用如下操作精 制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干 燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正 确的顺序是 A、①②③④⑤ B B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③
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3、下列有关叙述正确的是 C A、用分液的方法分离油酸和水 B、用过量的氨水除去Al3+溶液中 的少量Fe3+。 C、向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的 浊液中加入足量MgCl2溶液，充分 反应后过滤，可除去Ca(OH)2。 D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的 试管。
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c
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9、有A、B 两种有机液体的混合物，A、B 互溶， 且相互不发生化学反应。在常压下，A 的沸点为35℃， B 的沸点为200℃。回答以下问题。 (1)用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的 玻璃仪器和用品是 。 (2)如果加热升温后，第3min～10min 收集第一个 馏分，第15min～25min 收集第二个馏分。请在下图的 格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系 示意图。
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4、下列除杂方法正确的是 CD A 、 除 去 BaCO3 固 体 中 混 有 的 BaSO4 ；加入过量盐酸后，过滤、 洗涤。 B、除去溴化钠溶液中的碘化钠； 加入过量溴水后，蒸馏。 C、用结晶法可除去硝酸钾中混有 的少量氯化钠。 D、用盐析的方法分离油脂皂化反 应的产物
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6、下列各组混合物的分离或提纯 应选用上述哪一种方法最合适？ （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮 的CaCO3微粒 （ ） （2）除去乙醇中溶解的微量食 盐（ ） （3）分离石油中各种不同沸点 范围的成分( ）
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5、按程序分离苯、苯酚和苯甲酸的 混合物，在（ ）内填上适当物质 的名称，在[ ]内填上分离操作的名 称。已知苯甲酸是微溶于水的白色 晶体，其酸性比醋酸略强。 苯 ( ) 苯 苯酚 ( ) 苯酚 [ ] ( ) ( ) 苯甲酸 [ ] ( ) ( ) [ ]
12、某溶液中含有Fe2+、Cu2+、 Ag+、Al3+，为了分别得到只含一种 金属阳离子的沉淀物，可采用下列 步骤①通入H2S，②加入NaOH溶液 ③加入盐酸 ④通入CO2气体。每次 所用试剂均过量，且每次都将沉淀 物过滤出来，其操作顺序为（ ） A ①③④② B ④②①③ C ③①②④ D ②④③①
7、用括号内试剂除去下列各物质 中的少量杂质，正确的是（ ） DE A 溴苯中的溴（KI溶液） B CO2中有SO2（饱和Na2CO3） C H2中混有H2S（SO2） D 乙酸乙酯中的乙酸（饱和 Na2CO3） E 苯中的甲苯（酸性高锰酸钾） F 苯中有苯酚（溴水）
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高三化学实验专题复习二
混合物的分离和提纯、物质的检验
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练习： 1、下列物质，不能作为从溴水中 萃取溴的溶剂的是 AC A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
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2、为了除去酸性ZnCl2溶液中 的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加 入一种试剂,使溶液的PH值升高,过 滤后再向滤液中加适量的盐酸.这 种试剂是 CD A、 KOH B、氨水 C、ZnO D、Zn(OH)2
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（12）除去碳酸钙中的SiO2 （ Nhomakorabea3）除去氯化铁中的氯化亚铁 （14）除去氯化镁中的氯化铁 （15）除去硫酸钡中的氯化银
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变式练习：
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已知在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎 不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生 欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的 CuSO4溶液，加入稍过量的黑色粉末A 搅拌，过滤得到较纯净的CuSO4溶液。 A的化学式为_________ 加入A的作用是____________________
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五、化学法与综合法
化学法提纯与分离目的：
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• 利用化学方法将混合物转化为的各种可用物 理方法分离的混合体系使混合物达到分离提 纯的目的 原则：
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则 更好） • 实验过程和操作方法简单易行
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11、怎样用NaHCO3溶液、CuSO4 溶液、浓H2SO4、灼热的Cu网来除 去CO2中混有的少量H2S、HCl、水 蒸气和O2，得到干燥纯净的CO2(要 求一种试剂只除一种杂质)。
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（4）除去固体碘中混有的少量碘 化钾 （5）除去氧化钙中的碳酸钙 （6）除去碳酸钠中的碳酸氢钠 （7）除去碳酸钠中的碳酸氢铵 （8）除去氯化钠中的碳酸钠 （9）除去硫酸钠中的碳酸钠 （10）除去氯化铁中的氯化铝 （11）除去氯化铝中的氯化铁