混合物的分离和提纯知识点
高一化学分离和提纯知识点
高一化学分离和提纯知识点化学是一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
其中，分离和提纯是化学领域中非常重要的内容之一。
在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的分离和提纯的知识点，以加深对化学原理的理解。
一、分离方法在化学实验和生产中，为了得到纯净的物质，常常需要将混合物中的不同组分分离出来。
常见的分离方法有以下几种：1. 过滤法过滤法是一种通过过滤纸、滤网等材料来分离固体与液体或不同颗粒大小的固体的方法。
这种方法常用于分离悬浮物与溶液、固体与固体等。
当我们用过滤纸过滤混合物时，固体颗粒会被滞留在过滤纸上，而溶液则通过纸孔流出。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种通过物质在不同温度下的沸点差异来进行分离的方法。
当混合物中有两种或以上的液体成分时，利用其沸点的差异，将液体组分分离出来。
这种方法在实验室中常用于蒸馏纯净水或提取液体样品中的挥发性物质。
3. 结晶法结晶法是一种利用溶解度差异来分离物质的方法。
在适当的溶剂中将混合物溶解，通过控制溶剂的温度或浓度，使其中一种物质结晶出来，然后通过过滤或离心等操作得到纯净的结晶物质。
4. 萃取法萃取法是一种通过溶解度差异或分配系数来分离物质的方法。
该方法常用于从混合溶液中提取想要的物质。
我们可以通过选择适当的溶剂，使混合物中的某种物质更易溶于溶剂，从而实现分离。
二、提纯方法在实验室中，我们经常需要提纯某种物质，以得到具有高纯度的样品。
常见的提纯方法包括：1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过以溶质在溶剂中的溶解度差异为基础，通过结晶过程达到提纯物质的目的。
我们可以通过多次结晶，不断去除杂质，从而提高物质的纯度。
2. 沉淀提纯法沉淀提纯法是通过加入适当的沉淀剂，使物质与其反应生成较易沉淀的产物，然后进行沉淀与过滤，最终得到纯净的物质。
这种方法常用于分离含有杂质的金属离子。
3. 萃取提纯法萃取提纯法是通过将混合物溶解于适当的溶剂中，经过萃取过程将有机或无机物质分离得到纯净物质的方法。
混合物的化学分离和提纯方法归纳
混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态;物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。
混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1.引入的试剂一般只跟杂质反应。
2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3.不能引进新物质。
4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5.过程简单，现象明显，纯度要高。
6.尽可能将杂质转化为所需物质。
7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
7.电解法：利用电解原理来分离提纯物质，如电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。
【例题1】(09天津卷)下列实验设计和结论相符的是( )。
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：乙醇不可以作为萃取剂，A项错;石蕊变蓝，则肯定为碱性，B项正确。
混合物的分离与提纯
1学好化学---享受生活混合物的分离与提纯【知识衔接】一．过滤与蒸发1．分离与提纯提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
2．一般原则（1）不增不减（2）易分离易复原3．一般思路转化法 例：除去NaCl 中少量的Na 2CO 3；除去CO 2中少量的CO 。
4．粗盐的成分 主要杂质不溶性的： 。
可溶性的： 、 及 等。
【讨论】 过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?一贴：（1）过滤 两低： （2）蒸发三靠：5．所得食盐中杂质的检验与除杂主要杂质：CaCl 2、MgCl 2及可溶性硫酸盐（1）SO 42-的检验（以Na 2SO 4为例）：①试剂：BaCl 2和稀盐酸②操作步骤：2约0.5g 溶液溶液白色沉淀③反应的化学方程式 。
④加盐酸酸化的目的是 。
（2）除去食盐中含有的可溶性杂质：硫酸盐、CaCl 2、MgCl 2【讨论】①试剂的用量②加入试剂的正确顺序例1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称得样品质量(a g) ②溶解、沉降 ③ ④⑤冷却结晶 ⑥称得晶体质量(b g)2学好化学---享受生活（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填下列正确选项的代码）。
A ．左盘重，样品轻B ．左盘轻，砝码重C ．右盘重，砝码轻D ．右盘轻，样品重（3）在第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于 ，从操作的角度分析原因可能有、 。
（4）在第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。
（5）所得产物中的钾盐除K 2CO 3外，还有 、 等。
6．蒸发和结晶（1）蒸发：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化 的物质。
仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、 、 。
（2）冷却热的饱和溶液：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
混合物的分离和提纯
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
交流与思考 • 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－， 如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！
——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
——分液漏斗
交流讨论
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂
有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
例如：碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂（如四氯化 碳、苯等有机溶剂）
萃取
）
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成 溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体， 其加入试剂的顺序正确的是（ ） Ｄ Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３
——利用溶质在不同溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法 ▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
混合物的分离和提纯
3、常用的分离和提纯的方法
(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升 华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。
三、混合物的分离和提纯
方法一、过滤（沉淀洗涤） 操作要点：（1）对折法 折叠滤纸后紧贴漏斗壁， 用水打湿不出气泡为止， 滤纸边缘低于漏斗；过 滤时加入漏斗的溶液面 低于滤纸边缘，即“一 贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与 玻璃棒接触；玻璃棒与 三层滤纸处相接触；漏 斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉 淀，浸洗三次，达到净 化沉淀。
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、 碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择_____或_____仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是 __________。 （4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加 碳酸钠溶液？理由是________。 （5）操作④的目的是 。 ____________________________________。
注意事项： 方法三、蒸馏分馏 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 温度计 蒸 冷 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 ——防液体暴沸。 尾 （1）蒸馏烧瓶加热要垫 馏 凝 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 石棉网，温度计水银球 接 管 ④先打开冷凝水，再加热。 烧
适用范围（混和 放在支管口略向下的位 管 瓶 物） 置。 例：1、从石油中 （2）冷凝管横放时头高 热水 分馏出各馏分。 2 尾低保证冷凝液自然下 、分离沸点不同 流，冷却水与被冷凝蒸 冷水 的液体 气流向相反。 （3）烧瓶中放入多孔瓷 片以防暴沸。
混合物的分离与提纯整理
混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。
2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
混合物的分离和提纯知识点
第一节化学实验基本方法混合物的分离和提纯一、分离和提纯分离:把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质提纯:将混合物中的杂质通过物理或化学方法除去而得到所需物质的过程二、混合物分离和提纯的常用方法:过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取不溶性杂质的除去:溶解、过滤、蒸发结晶1、过滤:是分离固液混合物的最常用方法之一,主要是除去液体中的不溶性固体实例:除去食盐中不溶性泥沙(1)主要仪器:烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、玻璃棒(2)过滤操作注意要点:一帖(滤纸紧贴漏斗内壁),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘,液体的液面略低于滤纸边缘),三靠(漏斗颈的末端紧靠紧靠烧杯内壁,玻璃棒的低端紧靠三层滤纸处,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,)2、结晶:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯的物质从过饱和溶液中析出,而让杂质全部或大部分仍留在溶液中,从而达到被提纯的目的。
(1)实验仪器:蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,铁架台(铁圈),烧杯(2)结晶方法:蒸发结晶、冷却结晶蒸发结晶:通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(氯化钠)冷却结晶:通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
(硝酸钾)蒸发结晶操作注意:①蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌(搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅)②蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 ③当溶液中出现较多固体时停止加热靠余热蒸发剩余的水分3、粗盐的提纯(1)粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么?共4次,①溶解:搅拌,加速溶解②过滤:引流③蒸发:搅拌,使受热均匀,防止液体飞溅④转移固体(2)粗盐中含有较多杂质(不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)可溶性杂质的除去:除杂原则:不增、不减、易分、易复原不增:提纯过程中不增加新的杂质不减:不减少欲被提纯的物质易分:被提纯物与杂质容易分离易复原:被提纯物质容易复原(3)SO42-的检验方法:取少量待测溶液,先加入稀盐酸酸化(排除CO32-、Ag+干扰),若无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在SO42-离子(4)粗盐提纯中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)的除去除杂试剂选择:Na2CO3、NaOH、BaCl2(除杂试剂必过量,过量试剂必除去)还需要适量盐酸除杂顺序:Na2CO3要在BaCl2之后,NaOH只需在盐酸之前其中涉及方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2C O3=NaCl+H2O+ CO2↑4、蒸馏:利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去(1)蒸馏所用仪器:酒精灯、石棉网、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶(2)蒸馏实例:①蒸馏海水实现海水淡化②石油的分馏③从碘的四氯化碳溶液中获得碘单质并回收四氯化碳④酒精的提纯(3)蒸馏操作注意事项:①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝管冷却水下口进上口出③蒸馏烧瓶底部要放石棉网,蒸馏烧瓶中要放入少量碎瓷片(沸石),防止液体暴沸④蒸馏烧瓶所盛液体不超过容积2/3,也不能少于1/3⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点⑥实验时先通入冷却水,再加热(结束相反),刚开始收集到的馏分应弃去,并控制好温度(4)Cl-的检验方法取少量待测溶液,先加入稀HNO3酸化(加硝酸排除CO32-干扰,不能滴加盐酸),再加入AgNO3溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在Cl-5、萃取:利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来萃取剂选择:与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度较大、溶质与萃取剂不发生反应碘和水的分离:溶质:碘原溶剂:水萃取剂:四氯化碳碘易溶于酒精,能否用酒精将碘水中的碘萃取出来?不能常见萃取剂:四氯化碳(密度大于水);苯和汽油(密度小于水)6、分液:分离两种互不相溶且密度差别较大(密度不同)的液体混合物的方法仪器:分液漏斗分液漏斗在使用之前要检查是否漏水,如何检验?关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,观察活塞是否漏水,如不漏水,将活塞旋转180°,再观察是否漏水,然后将漏斗倒置,用同样的方法检查漏斗口的塞子是否漏水用四氯化碳萃取碘水中的碘实验步骤:①检查分液漏斗是否漏水②加入碘水和萃取剂四氯化碳③振荡,放气(为什么要振荡?振荡过程中还有一步操作是什么?振荡是要使液体充分混合,振荡后要打开活塞放出产生的气体)④静置,分层⑤分液(静置分层后,为什么要打开上口的玻璃塞?液体是如何分离开的?静置分层打开上口玻璃塞是使漏斗内外压强相等,便于液体流出;液体分离时要注意下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出)实验现象:碘水呈棕黄色,加四氯化碳后上层几乎无色,下层紫色7、萃取与分液的关系:分液前不一定萃取,萃取后通常需要分液练习:酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法一、知识结构：1、物理方法：⑴、过滤⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、高温或加热法⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法二、主要内容:（一）、物理方法：1、过滤法：通常用于或之间的分离和提纯。
2、结晶法：适用于两种或多种的分离和提纯。
(1)、蒸发溶剂法：常用于的固态物质的分离和提纯。
(2)、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质的混合物的分离和提纯。
（二）、化学方法：1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则：①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应；②、操作过程不能引入新杂质；③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。
2、常用的化学方法有：通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。
再经过滤使物质留在滤纸上。
被除去。
剂吸收而被除去。
①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物质与某试剂反应变成“其它物质”，通过一定方法把杂质除去后，再把该“其它物质”转化为原物质。
②物理、化学综合法：当混合物中含有多种杂质时，首先考虑其中的杂质是否可用物理方法除去，然后用化学方法除去其余杂质。
三、例题:如何除去NaCl中混有的少量KNO3 ？如何除去KNO3中混有的少量NaCl？除去Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3,可加入适量（）A、稀盐酸B、稀H2SO4C、BaCl2溶液D、Ca(NO3)2溶液为了除去NaCl晶体中混有的少量Fe2(SO4)3杂质，加适量水溶解后，应向所得溶液中加入的试剂和实验操作过程，正确的是（）A、滴加适量NaOH溶液、蒸发、过滤；B、滴加适量BaCl2溶液、蒸发、过滤；C、滴加适量Ba(OH)2溶液、蒸发、过滤；D、滴加适量AgNO3溶液、蒸发、过滤；：欲除去KCl晶体中含有的少量KClO3，选用的试剂或方法是 , 化学方程式为: 。
）A、水B、盐酸C、 NaOH溶液D、H2SO4溶液：下列各项中括号里的物质是杂质所用的药品，其中错误的是（）A、NaCl中混有Na2CO3（H2SO4） B、铁粉中混有铜粉（HCl）C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液）D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉)四、作业：1、对于下列各组混合物：①、NaNO3与NaCl；②、CaCl2和CaCO3 ；③、MnO2和KCl；④、BaSO4和AgCl；可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（）A、①④B、②③C、③④D、②④2、下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）A、CaCl2中有杂质CaCO3（HCl）B、CO2中有少量CO（O2）C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液）D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉)3、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的（）A、NaOH溶液B、Ba(NO3)2溶液C、HNO3溶液D、Ba(OH)2溶液4、向下列各物质中加入适量盐酸后过滤或蒸发，不能得到纯净物的是( )A、铜粉中混有少量铁粉B、NaCl中混有少量Na2CO3C、Na2SO4中混有少量Na2CO3D、炭粉中混有少量CuO5、欲除去NaNO3溶液中含有的少量NaCl和BaCl2杂质,得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入适量的（）A、AgNO3溶液、稀H2SO4B、稀H2SO4、AgNO3溶液C、AgNO3溶液、Na2CO3溶液D、Na2SO4溶液、AgNO3溶液6、下列各组物质中，括号内的气体是需要检验的杂质，其中检验方法合理的是（）A、H2 、CO2（CO）：先通入加热的CuO，再通入Ca(OH)2溶液中B、H2 （CO2 、HCl）：先通入AgNO3溶液，再通入Ca(OH)2溶液中C、O2（CO）：先通入加热的CuO，再通入Ca(OH)2溶液中D、CO（H2O、CO2）：先通入浓H2SO4，再通入Ca(OH)2溶液中7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，再不引人其它杂质的情况下，应采用的一组试剂是（）A、水、AgNO3溶液、稀HNO3B、水、NaOH溶液、稀盐酸C、水、KOH溶液、稀盐酸D、水、KOH溶液、稀HNO38、为除去下面标号①--④物质中的杂质（括号内为杂质）,可选用除杂质的方法有四种：A、加适量水，溶解后过滤；B、高温灼烧；C、加适量稀盐酸，蒸发结晶；D、加适量稀盐酸，过滤，将选用方法的序号填写在题后的空格处：①、CaO （CaCO3）；②、Cu（Fe）；③、NaCl（Na2CO3）；④、CaCO3（KNO3）；9、实验室用含CaCO3的锌粒与盐酸反应含的制取氢气，这样制得氢气中混有、、气体杂质，除去氢气中的这些杂质气体的方法是让气体依次通过盛、、的洗气瓶。
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第一节化学实验基本方法
混合物的分离和提纯
一、分离和提纯
分离：把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质
提纯：将混合物中的杂质通过物理或化学方法除去而得到所需物质的过程
二、混合物分离和提纯的常用方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取
不溶性杂质的除去：溶解、过滤、蒸发结晶
1、过滤：是分离固液混合物的最常用方法之一，主要是除去液体中的不溶性固体
实例：除去食盐中不溶性泥沙
（1）主要仪器：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、玻璃棒
（2）过滤操作注意要点：一帖（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液体的液面略低于滤纸边缘），三靠（漏斗颈的末端紧靠紧靠烧杯内壁，玻璃棒的低端紧靠三层滤纸处，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，）
2、结晶：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯的物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到被提纯的目的。
（1）实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
（2）结晶方法：蒸发结晶、冷却结晶
蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
（氯化钠）
冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
（硝酸钾）
蒸发结晶操作注意：①蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌（搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅）②蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 ③当溶液中出现较多固体时停止加热靠余热蒸发剩余的水分
3、粗盐的提纯
（1）粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么?共4次，①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流③蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅④转移固体
（2）粗盐中含有较多杂质（不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4）
可溶性杂质的除去：除杂原则：不增、不减、易分、易复原
不增：提纯过程中不增加新的杂质不减：不减少欲被提纯的物质
易分：被提纯物与杂质容易分离易复原：被提纯物质容易复原
（3）SO42-的检验方法：取少量待测溶液，先加入稀盐酸酸化（排除CO32-、Ag+干扰），若无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-离子
（4）粗盐提纯中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4）的除去
除杂试剂选择：Na2CO3、NaOH、BaCl2(除杂试剂必过量，过量试剂必除去)还需要适量盐酸除杂顺序：Na2CO3要在BaCl2之后，NaOH只需在盐酸之前
其中涉及方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+ CO2↑
4、蒸馏：利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去
（1）蒸馏所用仪器：酒精灯、石棉网、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶
（2）蒸馏实例：①蒸馏海水实现海水淡化②石油的分馏③从碘的四氯化碳溶液中获得碘单质并回收四氯化碳④酒精的提纯
（3）蒸馏操作注意事项：①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝管冷却水下口进上口出③蒸馏烧瓶底部要放石棉网，蒸馏烧瓶中要放入少量碎瓷片（沸石），防止液体暴沸④蒸馏烧瓶所盛液体不超过容积2/3，也不能少于1/3⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点⑥实验时先通入冷却水，再加热（结束相反），刚开始收集到的馏分应弃去，并控制好温度
（4）Cl-的检验方法取少量待测溶液，先加入稀HNO3酸化（加硝酸排除CO32-干扰，不能滴加盐酸），再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-
5、萃取：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来
萃取剂选择：与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度较大、溶质与萃取剂不发生反应碘和水的分离：溶质：碘原溶剂：水萃取剂：四氯化碳
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？不能
常见萃取剂：四氯化碳（密度大于水）；苯和汽油（密度小于水）
6、分液：分离两种互不相溶且密度差别较大（密度不同）的液体混合物的方法
仪器：分液漏斗分液漏斗在使用之前要检查是否漏水，如何检验？
关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，观察活塞是否漏水，如不漏水，将活塞旋转180°，再观察是否漏水，然后将漏斗倒置，用同样的方法检查漏斗口的塞子是否漏水
用四氯化碳萃取碘水中的碘实验步骤：①检查分液漏斗是否漏水②加入碘水和萃取剂四氯化碳③振荡，放气（为什么要振荡？振荡过程中还有一步操作是什么？振荡是要使液体充分混合，振荡后要打开活塞放出产生的气体）④静置，分层⑤分液（静置分层后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？静置分层打开上口玻璃塞是使漏斗内外压强相等，便于液体流出；液体分离时要注意下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出）
实验现象：碘水呈棕黄色，加四氯化碳后上层几乎无色，下层紫色
7、萃取与分液的关系：分液前不一定萃取，萃取后通常需要分液
练习：酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分离漏斗分离的是（）
Ａ、液溴和CCl4Ｂ、酒精和煤油Ｃ、CaCl2和Na2SO4溶液Ｄ苯和蒸馏水
(2)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？
8、总结：液体混合物的分离（1）不溶性杂质：如除去食盐水中的泥沙（过滤）
（2）溶质和溶剂的分离：氯化钠溶液中除去水（蒸发）
（3）沸点不同的两种混合物：海水淡化（蒸馏）
（4）在互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大：碘水中提取碘（萃取）
（5）互不相溶的两种液态混合物：四氯化碳和水的混合物（分液）。