【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估11

一、单项选择题1．(2011年西安交大附中)将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是( )①饱和Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④CH3COONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3⑧C6H5ONaA．①②③④⑦B．①②⑤⑦⑧C．①②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑧解析：碳酸的酸性比CH3COOH、HCl的弱，故CO2在溶液中不会与CH3COONa、CaCl2反应，而CaCO3与CO2和H2O作用生成Ca(HCO3)2，不会产生沉淀。

答案：C2．下列叙述合理的是( )A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的解析：A项，因普通钢与不锈钢的成分不同，故它们的化学性质不同。

B项，非金属材料有的是半导体，如硅；有的还是导体，如石墨。

D项，光导纤维的主要成分为SiO2。

答案：C3．国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。

已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、具有耐火性。

下列有关说法不正确的是( )A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应解析：题干中指出滑石粉是致癌物，故爽身粉中不应添加滑石粉。

答案：C4．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤ B．②④⑥C ．②D ．②和④解析：SiO 2可由Si 与O 2在高温下化合制得，Na 2O 2可由钠在氧气中燃烧制得，FeCl 3可由铁与Cl 2反应制得，CaSiO 3可由CaO 与SiO 2在高温下反应得到，只有H 2SiO 3和Al(OH)3无法用化合反应制得。

答案：D5．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( ) A ．干冰用于人工降雨B ．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C ．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D ．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 解析：CO 2＋H 2OH 2CO 3，H 2CO 3为弱酸，使紫色石蕊试液变红；CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑，CaSO 4微溶于水，附着在CaCO 3上使反应自动停止；不支持燃烧的气体有CO 2、N 2等。

答案：A6．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H ＋和生成CO 2物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是( )A ．1∶1 B．1∶2 C ．1∶3 D．1∶4解析：设二价金属碳酸盐的化学式为MCO 3，其物质的量为x mol ，二价金属酸式碳酸盐的化学式为M(HCO 3)2，其物质的量为y mol ，则有以下等式：(2x ＋2y )∶(x ＋2y )＝6∶5，可得x ∶y ＝1∶2。

答案：B7．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3，SiO 2D ．SiO 2解析：分析过程中的化学反应：H 2O ＋CO 2＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，且Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，固体物质中只有Na 2SiO 3。

答案：A8．(2010年烟台高三一模)X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )解析：验证法处理该题。

2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3。

Fe 与Cl 2不能直接生成FeCl 2，这是由于Cl 2为强氧化性物质，直接把Fe 氧化成＋3价。

答案：D 二、双项选择题9．(2011年南京质检)白云石化学式为CaCO 3·x MgCO 3。

以它为原料，可制取耐火材料MgO 等。

称取27.6 g 白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO 2的体积为6.72 L(标准状况)。

下列说法正确的是( )A ．x ＝1B ．x ＝2C ．该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14.4 gD ．该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO 的质量是4.0 g 解析：CaCO 3·x MgCO 3=====高温CaO ＋x MgO ＋(x ＋1)CO 2↑ (100＋84x ) g (x ＋1) mol 27.6 g 0.3 mol 100＋84x g 27.6 g ＝x ＋10.3所以x ＝1剩余固体的质量为：27.6 g －0.3 mol×44 g·mol －1＝14.4 g 。

答案：AC10．(2011年佛山高三一检)我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是( )A ．它耐高温，抗氧化B ．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C ．它有固定的熔、沸点D ．它是一种新型无机高分子材料解析：该材料可用于制作衣服，由此判断B 错误；混合物没有固定的熔、沸点，故C 错；材料中的成分都是无机物，则该材料属于新型无机非金属材料，故D 正确。

答案：AD 三、非选择题11．(2011年银川模拟)已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。

其中，A 、G 为同一主族元素的单质，B 、C 、H 在通常情况下为气体，化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：(1)写出E 的两种用途__________、_________。

(2)反应③的化学方程式是_______________。

(3)反应④的离子方程式是____________。

(4)写出一个由A 生成H 的置换反应方程式：___________。

解析：A 、G 为同主族的单质，A 能在高温条件下从E 中置换出G ，且A 能被浓H 2SO 4在加热条件下氧化为气体，则A 为碳单质，反应①为SiO 2E ＋2C A =====高温Si G ＋2CO H ↑，反应③为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，C 是形成酸雨的大气污染物，为SO 2，则B 为CO 2，根据转化关系可推知其它物质分别是：F 为Na 2SiO 3，D 为H 2SiO 3，有关问题即可迎刃而解。

答案：(1)制光导纤维 作建筑材料 (2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (3)SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 (4)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 212．(2011年福州模拟)在工业中利用镁制取硅2Mg ＋SiO 2=====△2MgO ＋Si ，同时有副反应发生：2Mg ＋Si=====△Mg 2Si ，Mg 2Si 遇盐酸迅速反应生成SiH 4(硅烷)，SiH 4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

如图是进行Mg 与SiO 2反应的实验装置：(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石b．锌粒c．纯碱(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是__________。

(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。

可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①____________，②______________。

解析：(1)由于Mg可在CO2中燃烧，故不能用CO2作为保护气而可用H2。

那么试管中应选用的固体药品为锌粒。

(2)实验开始时应先通入氢气排出装置内的空气，避免氧气对实验的影响。

然后才能点燃酒精灯，因反应放热，反应开始后移走酒精灯，可利用自身放出的热量维持反应继续进行；(3)反应结束后加入稀盐酸会发生反应Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑，生成的SiH4可自燃，SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，所以会观察到闪亮的火星。

答案：(1)b(2)让氢气排尽装置内的空气，避免氧气等对实验的影响该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行(3)①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑②SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O13．工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：(1)三氯氢硅的制备原理：Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－210 kJ/mol工业上为了加快SiHCl3的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是____________。

(2)除上述反应外，还伴随着副反应：Si(s)＋4HCl(g) SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH＝－241 kJ/mol。

已知：SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。

①工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为________。

②反应SiHCl3(g)＋HCl(g) SiCl4(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

(3)该生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

解析：(1)使用催化剂，可加快反应速率，不改变反应平衡，即不降低硅的转化率；(2)①SiHCl3、SiCl4常温下均为液体，液液分离的操作方法可根据不同物质沸点不同，采用蒸馏法；②根据盖斯定律，Si(s)＋3HCl(g) SiHCl 3(g)＋H 2(g) ΔH ＝－210 kJ/mol……a Si(s)＋4HCl(g)SiCl 4(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－241 kJ/mol……bb －a 可得SiHCl 3(g)＋HCl(g) SiCl 4(g)＋H 2(g) ΔH ＝－31 kJ/mol 。

(3)根据Si(粗硅)＋3HCl(g)===SiHCl 3(l)＋H 2(g)，SiHCl 3(l)＋H 2(g)===Si(纯硅)＋3HCl(g)，该生产工艺中可以循环使用的物质是氯化氢、氢气。