高中化学第三章水溶液中的离子平衡课时达标训练(14)酸碱中和滴定 新人教版
高中化学第三章水溶液中的离子平衡课时达标训练(14)酸碱中和滴定新人教版选修4
课时达标训练(十四) 酸碱中和滴定一、选择题1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等2．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上3．用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL4．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B．配制100 mL 5 mol/L 氯化钠溶液实验中，定容时仰视C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数5．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡6．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
学人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》限时训练(附答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》限时训练时间：40分钟分值100分班级：_____ _____组_____号姓名：____________ 分数：__________第Ⅰ部分一、写出本节课有关内容第Ⅱ部分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．（每空2分，共10分）下列物质中：A．KI(s)B．C2H5OH(l)C．Cl2(g)D．CH3COOH(l)E．BaSO4(s)F．NaHSO4(s) G．石墨(s)H．蔗糖(s)I．NaOH(l)(1)属于非电解质的是____________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
(2)能直接导电的是______________________，能溶于水，且水溶液能导电的是___________________。
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是()A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大5．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6、已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol·L-1,NaOH溶液物质的量浓度为b mol·L-1,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合溶液的体积为原溶液体积的加和),则a和b的关系为()A.a=B.b=C.a=b+0.02D.a=b+0.017.常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为()A.7.2B.8C.6D.无法计算8.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍9.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A.N+H2O NH3·H2O+H+B.S2-+H2O H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O10、常温下,有两种溶液:①0.1 mol·L-1 CH3COOH②0.1 mol·L-1 CH3COONa。
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡章末整合提升课件新人教版选择性必修
(3)溶质为碱的溶液 此时溶液中的 OH－来自于碱的电离与水的电离，H＋只来自于水的电离。先求出 由水电离出的 c(H＋)，根据由水电离出的 OH－与 H＋的浓度相等，可得出由水电离出 的 c(OH－)。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 此时溶液中 H＋和 OH－均由水电离产生。pH＝2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，溶液中的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 是因为部分 OH－与 NH4＋ 结 合；同理，pH＝12 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)
适用 中性溶液、稀的酸性或碱 弱电解质的电离平衡体 难溶电解质的溶解平衡体
范围
性溶液
系
系
影响 因素
都只受温度的影响，与浓度变化或压强变化无关
水的离子积
电离常数
溶度积
主要 温度升高，Kw、Ka(Kb)均增大，Ksp 一般也增大(Ka 和 Ksp 变化幅度不大，一般数
[解析] ②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如 果是强酸，加水稀释至 100 L 后溶液的 pH＝3，实际 pH＝2.2，这说明 HNO2 溶液中 存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO－ 2 ，加水平衡右移，使 pH＜3；⑥依据 HNO2＋ NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，c(HNO2)大于 c(HCl)， 而溶液中 c(H＋)相同，所以 HNO2 没有全部电离；⑦加入 NaNO2，溶液中 c(OH－)增 大，说明化学平衡逆向移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中 c(H＋)均减 小，而 c(OH－)均增大。
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元复习课训练
人教版选修4 第三章水溶液中的离子平衡一、选择题1．表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是()A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HC3CO2↑+Al(OH)3↓B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具:C+H2O HC+OH-C.明矾净水原理:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.NaHCO3的水解:HC+H2O H3O++C2．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大3．25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合4．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10从表格中数据判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱5．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱7．下列说法不正确的是()A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌8．pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 2-3 pH的应用课时作业(含解析)新人教版选修4-新人教版高
课时作业14 pH的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( D )A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
2．下列实验操作能达到测量要求的是( C )A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2解析：使用托盘天平、量筒时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的pH为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。
3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( D )解析：A 、B 、C 三项都正确；D 项，最后一滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，错误。
4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作不正确的是( A ) A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C ．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D ．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，以下操作会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是( A )A ．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B ．碱式滴定管量取NaOH 溶液时，未进行润洗操作C ．滴定达到滴定终点时俯视读数D ．锥形瓶在取用NaOH 待测液前用少量水洗涤解析：滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则读取盐酸的体积偏大，据c (HCl)·V (HCl)＝c (NaOH)·V (NaOH)，c (NaOH)＝c HCl ·V HClV NaOH，V (HCl)偏大，NaOH 溶液浓度偏高，A 项正确；B 项中，导致NaOH 溶液中的溶质减少，消耗的盐酸减少，使结果偏低；C 项，滴定终点时俯视读数导致读取的盐酸体积偏小，结果也偏低，D 项，无影响。
高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.3酸碱中和滴定(练)新人教版选修4
3-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH的物质的量相等【答案】D2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④【答案】B【解析】熟悉中和滴定的操作步骤。
3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0用0．100 0 mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8．2~10．0，比较接近，因此答案为D。
4．某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10．00 mL B．小于10．00 mLC．等于10． 00 mL D．等于11．00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10．00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
5．用NaOH 滴定pH 相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH 溶液的体积依次为V 1、V 2、V 3，则这三者的关系是( )A ．V 1>V 2>V 3B ．V 1<V 2<V 3C ．V 1=V 2>V 3D ．V 1=V 2<V 3【答案】D6．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )A ．NaOH 和H 2SO 4溶液的物质的量浓度相等B ．NaOH 的物质的量浓度等于H 2SO 4物质的量浓度的两倍C ．NaOH 和H 2SO 4溶液的质量分数相等D ．氢氧化钠溶液的pH 和硫酸溶液的pH 之和等于14【答案】B 、D【解析】根据化学方程式：2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H 2SO 4)·V(H 2SO 4)，当V(NaOH)＝V(H 2SO 4)时，c(NaOH)＝2c(H 2SO 4)，A 项错误，B 项正确；中和反应的实质是n(H ＋)＝n(OH －)。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定a测试新人教版选修4
第三章水溶液中的离子平衡 3.2.3 酸碱中和滴定a对应考点酸碱中和滴定1．(双选)两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是( )A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数据一定比乙小 D．乙实际测得值较准确答案：AD 2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。
答案：A 3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
答案：D 4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是( )A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹出解析：A项未用标准液润洗，使c(酸)变小，则V(酸)偏大，c(碱)偏高；B项锥形瓶用NaOH溶液润洗，使n(碱)偏大，耗酸量增大，则结果c(碱)偏高；C项加水，n(碱)不变，结果不变；D项中尖嘴液体不应吹出，否则使碱量增加，结果偏高。
高中化学(人教版,选修4)【课时作业与单元检测】第三章
第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH 的计算[目标要求] 1.掌握溶液的pH 的测定方法，理解溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)与c (OH －)相对大小有关。
2.会用pH 计测定中和反应过程中溶液pH 的变化，绘制滴定曲线。
3.能进行溶液pH 的简单计算。
一、单一溶液pH 的计算 1．计算方法酸：c (酸)――→电离c (H ＋)―→pH碱：c (碱)――→电离c (OH －)――→K Wc (H ＋)―→pH 2．强酸和强碱溶液的pH 计算(1)强酸(以c mol·L －1的H n A 为例) c (H ＋)＝nc mol·L －1pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg_nc(2)强碱(以c mol·L －1的B(OH)n 为例)c (OH －)＝nc mol·L －1 c (H ＋)＝K W /n c ―→pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc pH 的计算 1．两强酸混合c (H ＋)混合＝c 1(H ＋)·V 1＋c 2(H ＋)·V 2V 1＋V 2―→pH2．两强碱混合c (OH －)混合＝c 1(OH －)·V 1＋c 2(OH －)·V 2V 1＋V 2――→K W c (H ＋)―→pH3．强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c (H ＋)＝c (OH －)。
如室温下，中性溶液的c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，pH ＝7。
(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c (H ＋)过量，若碱过量，则求c (OH －)过量，继而计算pH 。
知识点一 强酸、强碱溶液pH 的计算1．常温下，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是( ) A ．4 B ．7 C ．8 D ．11 答案 D解析 由题意知由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1<1×10－7 mol·L －1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1，pH ＝3，若是碱，c (OH －)＝1×10－3 mol·L－1，pH ＝11。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时达标训练(十四) 酸碱中和滴定一、选择题1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等2．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上3．用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL4．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B．配制100 mL 5 mol/L 氯化钠溶液实验中，定容时仰视C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数5．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡6．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C. (3)(5)(7)D. (1)(3)(5)(7)7．室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.38.如图曲线a和b是盐酸与NaOH溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂9．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。
下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4—紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3—红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量：淀粉—蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞—浅红色10．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )二、非选择题11．如图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A_______，B________，C________，D________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有__________。
12．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_________________________________________________。
(2)取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取。
(3)用0.200 0 mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。
(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为________。
13.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。
请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→______(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→________―→________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量______g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______。
A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失[能力提升]14．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol/L HCl溶液、0．1 mol/L NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。
甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。
请回答下列问题：(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.000 1 mol/L的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。
(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的___________________进行润洗。
(3)乙同学操作上的不足之处是____________________________________________。
(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学的曲线不同的原因可能是________。
A．用待测液润洗锥形瓶B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示15．测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。
将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋，若终点时用去20.0 mL 1.0×10－4 mol/L的酸性KMnO4溶液。
(1)写出用酸性KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)判断滴定终点的方法是______________________________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_________g/mL。
课时达标训练(十四)1．解析：选D 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的 H ＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．解析：选B 酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释。
3．解析：选B 图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。
4．解析：选C 示意图为：(量筒) (容量瓶) (滴定管)A 项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B 项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C 项是将由滴定管放出20.00 mL 待测NaOH 溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL 刻度后才认为恰好为20.00 mL ，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D 项NaOH 是标准溶液，俯视使读数偏小、V 标偏小，待测液浓度偏低。
5．解析：选C A 项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大；B 项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C 项在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D 项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V (HCl)偏小，依据V (HCl)·c (HCl)＝V (NaOH)·c (NaOH)，所测的c (NaOH)偏小。
6．解析：选D 操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 。
7．解析：选C 运用化学反应进行中和反应计算，c (OH －)＝1×10－4 mol/L ，pH ＝10。
8．解析：选B 由滴定起始时pH ＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L ，A 错；曲线a 起始时溶液pH ＝1，可知是NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，C 错；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D 错。
9．解析：选C A 项，当滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液后，溶液呈紫红色且半分钟不褪去，表明SO 2－3已全部氧化；B 项，以Fe 3＋为指示剂，滴入最后一滴KSCN 溶液后溶液呈红色且半分钟不褪去，表明Ag ＋恰好完全沉淀；C 项，向I －中滴入Fe 3＋，以淀粉为指示剂，则一滴入Fe 3＋即有I 2生成即显蓝色，不能显示滴定终点；D 项用NaOH 溶液滴定盐酸以酚酞作指示剂，正确。