高考化学二轮复习 热考小题专攻练(十三)
2020年高考化学二轮复习题型检测(十三) 有机合成与推断题
题型检测（十三） 有机合成与推断题1．(2019·福州模拟)有机化合物F 是一种香料，其合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)C 的名称为________，步骤Ⅱ的反应类型为________，F 中含氧官能团的名称为__________。
(2)步骤Ⅲ的反应试剂和条件为________________。
(3)D →E 反应的化学方程式为____________________。
(4)符合下列条件的E 的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的分子的结构简式为______________________。
①苯环上只有两个取代基；②能与FeCl 3溶液发生显色反应；③能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体。
(5)结合题中信息，写出以(CH 3)2CHCH 2OH 为原料制备(CH 3)2CClCOOH 的合成路线(无机试剂任用)________________________________。
合成路线示例如下：CH 3CH 2Br ――→NaOH/H 2O △CH 3CH 2OH ――→CH 3COOH 浓硫酸，△CH 3COOCH 2CH 3 解析：由A 的分子式和步骤Ⅲ可知，A 是甲苯，A 与氯气在光照条件下发生取代反应生成B()，B 发生水解反应生成C()；A 与液溴在催化剂的作用下发生苯环上的取代反应生成在碱性条件下水解生成D()，结合信息Ⅱ、步骤Ⅵ及F 的结构简式可知D 与CH 3CHClCOOH 反应生成E()，E 与C 发生酯化反应生成F 。
(4)根据已知条件②、③，知E 的同分异构体中含有酚羟基、羧基，又根据已知条件①知，苯环上两个取代基一个为—OH ，另一个可以是—(CH 2)3COOH 、—CH 2CH(COOH)CH 3、—CH(COOH)CH 2CH 3、—CH(CH 3)CH 2COOH 、—C(CH 3)2COOH ，故满足条件的E 的同分异构体共有15种。
高考化学二轮复习 专题13 化学反应中的热效应(含解析)
专题13 化学反应中的热效应考点一化学反应中的热量热化学方程式[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式a b2.吸热反应和放热反应a a3.从化学反应中的反应物的总能量与生b b成物的总能量变化理解反应中的热效应4.化学键的断裂和形成与反应中能量变b c化的关系5.利用热化学方程式进行简单计算b c6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率a a的方法7.太阳能开发利用的途径和方式a a8.生物质能的利用途径a a9.氢能的优点、开发与利用a a10.了解化石燃料的不可再生性及给环境a a带来的问题(一)化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
(二)热化学方程式的书写1．注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
2．注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
3．注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。
4．注意守恒关系(1)原子守恒和得失电子守恒；(2)能量守恒。
5．区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√) (2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生 (×) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (×) (4)化学反应中的能量变化不是单一的(√) (5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×) (6)书写热化学方程式时，任何情况下都没必要注明反应条件 (×) (7)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8)已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)高温高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ(×)题组一 全面认识化学反应中的能量变化1．(2016·浙江乐清市芙蓉中学高一5月月考)下列反应属于吸热反应的是( ) A ．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B ．碳与二氧化碳的反应 C ．锌与稀硫酸的反应 D ．生石灰变成熟石灰的反应 答案 B2．(2016·宁波市北仑中学高一期中)图为反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)的能量变化示意图。
2023届高考化学大单元二轮复习讲重难 专题十三 物质结构与性质 课件
基态原子的核外电子排布
1、排布规律
能量最低原理 泡利原理
洪特规则
原子核外电子先占有能量最低的原子轨道 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可
能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同
【注意】能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系 标题内容
核心素养
宏观辨识与 微观探析
目录
Content
01 考点1 基态原子的核外电子排布
02 考点2 原子结构与元素性质
03 考点3 共价键
04 考点4 杂化轨道理论
05 考点5 分子间作用力与物质的性质
06 考点6 晶体结构与性质
07 考点7 晶胞及组成微粒计算
PART 03
考点1 基态原子的核外电子 排布
标题内容
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晶胞求算
（2）晶体微粒与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为
xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g单(击a3此为处添晶问加题胞文说字明的阐文述体字，积添加简短 ，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3 NA g，因此有xM＝ ρa3 NA。
A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
高考
加油
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老高考新教材适用2023版高考化学二轮复习小题提速练13电解原理及应用(含答案)
2023版高考化学二轮复习：小题提速练13 电解原理及应用1.(2022河北唐山二模)某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备Co(H2PO2)2,其工作原理如图所示(已知电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢):下列有关说法错误的是( )A.N电极为不锈钢B.电极n处电极反应式为CH4-8e-+8OH-CO2+6H2OC.电解一段时间后,N电极区溶液pH增大D.膜a、膜c均为阳离子交换膜2.(2022安徽马鞍山三模)用间接电解法对NO进行无害化处理,其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.工作时电解池中H+从左室移向右室B.阳极电极反应式为2HS+2H++2e-S2+2H2OC.理论上每处理1 mol NO,电解池中产生32 g O2D.吸收塔中反应的离子方程式为2NO+2S2+2H2O N2+4HS3.(2022湖南邵阳二模)我国科学家以CO2和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如图(以KOH溶液为电解质溶液,隔膜a只允许OH-自由通过)。
下列说法正确的是( )A.m为直流电源正极B.In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+2e-+H2O HCOO-+OH-C.若Ni2P电极上生成1 mol CH3(CH2)6CN,理论上电路中转移2 mol e-D.工作一段时间后,左右两室溶液的pH均保持不变4.(2022山东潍坊二模)科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.电源的电极电势:a>bB.阳极电极反应式为C2H5OH+Cl--2e-C2H5OCl+H+C.乙醛为该转化过程的催化剂D.每产生1 mol DDE,电路中通过2 mol e-5.(2022山东泰安三模)1,5-戊二胺()是生物法制备尼龙材料的重要原料,利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1,5-戊二胺硫酸盐(含和S)转换为1,5-戊二胺,实现无害化提取,工作原理如图所示。
高考化学二轮复习专项测试十三考点二镁、铝及其化合物的性质(2)
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点二镁、铝及其化合物的性质（2）1、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气反应的速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜2、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份跟足量的NaOH溶液反应。
另一份跟足量H一样多。
则镁与硅物质的量之比为( )的盐酸反应，最终产生的2A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：13、某兴趣小组在实验室用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1摩尔Al(OH)3。
设计如下三种方案: 方案Ⅰ:向Al中加入NaOH溶液,至Al刚好完全溶解,得溶液①。
向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ:向Al中加入硫酸,至Al刚好完全溶解,得溶液②。
向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ:将Al按一定比例分为两份,按前两方案先制备溶液①和溶液②。
然后将两溶液混和。
过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是( )A.三种方案转移电子数一样多B.方案Ⅲ所用硫酸的量最少C.方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D.采用方案Ⅲ时,用于制备溶液①的Al占总量的0.254、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,加入10mL时开始产生沉淀,加入60mL时沉淀最多,继续加入至70mL时沉淀量不再变化。
据此判断下列说法不正确的是( )A.沉淀最大质量为4.08gB.原溶液中c(HNO3)=2.6mol/LC.m(Mg):m(Al)=8:9D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L5、Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上用铝土矿(含Fe 2O 3及其他不反应的杂质)制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程有很多步骤,下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 ⑦洗涤并锻烧A.①⑥③④③⑦B.②③④③⑦C.②③⑤③⑦D.①③⑤③⑦ 6、将镁铝合金溶于100mL 稀硝酸中,产生1.12L NO 气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。
【志鸿优化设计】2020届高考化学二轮复习 专项训练 专题十三 化学实验基础知识
专题能力训练十三化学实验基础知识(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共6小题,每小题7分,共42分)1.(2020江苏南通调研)下列对有关实验的说法正确的是( )A.向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇,振荡、静置,放出有机层后再蒸馏,提取碘水中的碘B.取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应,无红色沉淀生成,说明淀粉未水解C.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHD.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S,先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl2.(2020安徽高考样题)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性3.(2020重庆理综)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法中错误的是( )A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置4.(改编组合)下列说法中不正确的是( )A.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏高B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来D.欲检验Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色5.(2020河南郑州一模)下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠样品是否变质:样品白色沉淀沉淀不溶解说明样品已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+溶液溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强:NaI 溶液溶液变蓝色氧化性:H2O2>I26.(2020安徽合肥一模)下图所示的实验装置或操作合理的是()二、非选择题(共3小题,共58分)7.(2020湖北武汉调研)(20分)乙酰水杨酸俗称阿司匹林(),是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
高考化学二轮复习 热考小题专攻练(十五)化学实验
热考小题专攻练(十五)化学实验(满分30分,建议用时15分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!1.下列有关实验原理、实验方法和结论都正确的是( )A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.向某无色溶液中加入稀盐酸无现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明含有SD.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,试纸变红,则反应中有NH3产生【解析】选C。
向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀,不是胶体,A错误;由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水,所以不能确定原溶液是否含有Fe3+,B错误;向某无色溶液中加入稀盐酸无现象,排除Ag+、C、HC的干扰,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明含S,C正确;用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,反应中有NH3产生,D错误。
【易错提醒】(1)Fe(OH)3胶体的制取:向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液,然后加热煮沸至溶液呈红褐色,即得Fe(OH)3胶体,反应方程式为:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,切记和以下方程式的区别:①Fe3+水解(铁盐净水):Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+;②可溶性铁盐加强碱:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓③可溶性铁盐加氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH(2)离子的检验①Fe3+的检验:向溶液中加入KSCN溶液,溶液变血红色,则证明含有Fe3+。
②Fe2+的检验:先加KSCN溶液无现象,再加氯水(或双氧水),溶液变成血红色,则证明含有Fe2+。
切记加入试剂顺序不可颠倒。
③Fe3+中含有Fe2+的检验方法:向溶液中加入KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,则证明含有Fe2+。
【师说】高考化学二轮复习热考小题专攻练二
热考小题专攻练 ( 二 ) 化学计量1．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 ( )A ． 39 g 苯分子中含有的碳碳双键数为ACH 3COO －的数量为B ．1 mol CH 3COONa 和少许 CH 3COOH 溶于水所得中性溶液中， N A32 g C ．电解精华铜的过程中，电路中每经过N A 个电子，阳极溶解铜 D ． 5.6 g Fe 投入足量稀硫酸中，充足反响，转移电子总数为 A 答案： B 2．用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( ) A ． 2 mol 铝与足量烧碱溶液反响时，被复原的水分子数量为 2N A B ．常温下， pH ＝11 的氨水中 OH －数量为 1× 103N A C ．1 mol 明矾与水反响完整转变为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数量为N AD ．常温常压下， 2 g D 216O 中含中子数、质子数、电子数均为 N A分析： 2 mol 铝与氢氧化钠溶液反响转移6 mol 电子，由得失电子相等可知被复原的水为 6 mol ，A 错误； B 中缺乏溶液体积，没法计算OH －的物质的量， B 错误；很多氢氧化铝 “分子 ” 齐集在一同才形成一个氢氧化铝胶粒，1 mol 明矾与水反响完整转变为氢氧化铝胶 体，胶粒数量远远小于N A ， C 错误； D 162O 的摩尔质量为160.1 mol ，每个 D 2 O 分子的质子数、中子数和电子数均为答案： D1, 16O 的物质的量为 20 g mol · －2 g D 2 10， D 正确。
3．用 N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A ． 14 g C 2H 4 和 C 4H 8 的混淆气体中所含共价键数为B ．标准情况下， 11.2 L SO 3 所含分子数为A318C ．24 g H 2 O 含有的中子数为 12N AD ． 0.1 mol O 22－所含电子数为A( )3N A分析： 一分子烯烃 (C n H 2n )含共价键的数量是 3n,14 g C 2H 4 和 C 4H 8 的混淆气体，可看作6是 14 g 乙烯，含共价键的物质的量＝14× 28＝ 3 mol ， A 正确；标准情况下， SO 3 是固体， 不可以依据标准情况下的气体摩尔体积求其物质的量，3 18 的物质的量为 1 mol ， B 错误；24 g H 2 O 所含中子的物质的量＝ 2× (3－ 1)＋ (18－ 8)＝ 14 mol ， C 错误； 0.1 mol O 22－所含电子的物质的量＝× 18＝ 1.8 mol ， D 错误。
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热考小题专攻练(十三)
(满分42分,建议用时15分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!
可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
1.N 2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是( )
A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中,N2、H2断键形成氮原子和氢原子
C.在该过程中,氮原子和氢原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
【解析】选B。
催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,不改变反应物与生成物的状态,所以放出的热量不变,A错误;在反应过程中,N2、H2断键形成氮原子和氢原子,B正确;在该过程中,氮原子和氢原子形成了含有极性键的NH3,C错误;由图示可知,反应物的能量高于生成物的能量,则反应为放热反应,故合成氨反应中,反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量,D错误。
2.下列对应的热化学方程式书写正确的是( )
A.已知酒精的标准燃烧热是1 367.0 kJ·mol-1,则C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1
B.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,则NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3 kJ·mol-1
C.单质碳的燃烧热为akJ·mol-1,14 g CO完全燃烧放出bkJ热量,由单质碳和氧气反应生成CO的热化学方
程式为C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-(a-2b)kJ·mol-1
D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1
【解析】选C。
物质的燃烧热生成的水为液态,A错误;酸碱中和均为放热反应,而放热反应的反应热为负值,B错误;由题意可得热化学方程式:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1,②CO2(g)CO(g)+O2(g) ΔH=+2bkJ·mol-1,由盖斯定律知,①+②可得:C(s)+O2(g)CO(g)
ΔH=-(a-2b)kJ·mol-1,C正确;由于物质的状态影响物质所具有的能量,故书写热化学方程式应注明物质的状态,D错误。
【易错提醒】
(1)燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧,生成稳定氧化物所放出的热量。
(2)物质的燃烧、酸碱中和反应均为放热反应,放热反应的反应热为负值。
(3)书写热化学方程式一定注明物质的状态。
3.氮可形成多种气态氧化物,如NO、NO2、N2O4等。
已知NO2和N2O4的结构式分别是和实验测得N—N键的键能为167 kJ·mol-1,NO2中氮氧键的键能为466 kJ·m ol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5 kJ·mol-1,N 2O4(g)2NO2(g)
ΔH为( )
A.+57 kJ·mol-1
B.-57 kJ·mol-1
C.+114 kJ·mol-1
D.+28.5 kJ·mol-1
【解析】选A。
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,所以N 2O4(g)2NO2(g)的反应热ΔH=438.5 kJ·mol-1×4+167 kJ·mol-1-466 kJ·mol-1×2×2=+57 kJ·mol-1,所以N2O4转化为NO2的热化学方程式为N 2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,答案为A。
【加固训练】
反应:SiCl 4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),生成1 mol晶体硅的热效应是( )
A.吸收236 kJ
B.放出236 kJ
C.放出116 kJ
D.吸收116 kJ
【解析】选A。
硅晶体中的一个硅原子分别与四个硅原子形成4对共用电子对,则一个硅原子平均可以形成2个共价键,所以1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键。
该反应的焓变ΔH=360 kJ·mol-1×4+436 kJ·mol-1
×2-176 kJ·mol-1×2-
431 kJ·mol-1×4=+236 kJ·mol-1,即:生成1 mol晶体硅需要吸收236 kJ的热量,答案是A。
4.利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-178 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
则断开1 mol C O需要吸收的能量和CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热分别为
( )
A.1 550 +43.2 kJ·mol-1
B.750 -43.2 kJ·mol-1
C.1 550 +86.4 kJ·mol-1
D.750 +43.2 kJ·mol-1
【解析】选D。
依据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),反应焓变计算得到,ΔH1=(2×+3×436 kJ·mol-1)-(3×413 kJ·mol-1+358 kJ·mol-1+
463 kJ·mol-1+463 kJ·mol-1×2)=-178 kJ·mol-1,=750 kJ·mol-1;将①+②÷2-③÷2即得所求方程式,得ΔH=-178+×(-41.2)-×(-483.6)=+43.2(kJ·mol-1),答案为D。
【方法规律】利用盖斯定律求解反应热的步骤
5.汽车排放尾气中的NO,对大气的污染越来越严重。
已知:
CH 4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
H=+180 kJ·mol-1,CH4可用于消除NO,其热化学方程式为
N
2(g)+O2(g)2NO(g)Δ
CH 4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ΔH为( )
A.-1 250.3 kJ·mol-1
B.+1 250.3 kJ·mol-1
C.+2 500.6 kJ·mol-1
D.-525.1 kJ·mol-1
【解析】选A。
根据盖斯定律:①-2×②得CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g) +2H2O(l),据此计算得ΔH=-890.3 kJ·mol-1-2×(+180 kJ·mol-1)=
-1 250.3 kJ·mol-1。
6.已知下列反应的热化学方程式:
①6C(s)+5H 2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( )
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1
D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
【解析】选A。
根据盖斯定律,③×12+②×5-①×2得4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g) +10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)
ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1,答案为A。