医学化学讲稿4
关于药学演讲稿范文
大家好！今天我站在这里，非常荣幸能够与大家共同探讨药学这一重要的学科领域。
药学作为一门涉及医学、化学、生物学等多个学科的综合性学科，对于保障人类健康、提高生活质量具有重要意义。
下面，我将从药学的重要性、药学的发展现状以及药学在未来的发展趋势三个方面进行阐述。
一、药学的重要性1. 药学在疾病治疗中的作用药物是治疗疾病的重要手段之一。
药学通过对药物的研究、开发、生产、质量控制等方面的工作，为临床医生提供了丰富的治疗选择。
在抗击新冠病毒的过程中，我国药学研究人员的辛勤付出，为全球抗疫提供了有力支持。
2. 药学在疾病预防中的作用药学在疾病预防方面也发挥着重要作用。
通过研究疫苗、药物等预防手段，可以有效降低疾病发病率，提高人民群众的健康水平。
3. 药学在提高生活质量中的作用随着社会经济的发展，人们对生活质量的要求越来越高。
药学在提高生活质量方面具有重要作用，如药物在治疗慢性病、改善老年人生活质量等方面的应用。
二、药学的发展现状1. 药物研发取得显著成果近年来，我国药物研发取得了一系列重要成果。
例如，中药现代化、创新药物研发等方面取得了显著进展。
2. 药物生产水平不断提高随着国家对药品产业的支持，我国药品生产水平不断提高，生产工艺、质量控制等方面与国际接轨。
3. 药学教育体系不断完善我国药学教育体系不断完善，培养了大量优秀的药学人才，为我国药学事业发展提供了有力保障。
三、药学在未来的发展趋势1. 药物研发向精准医疗方向发展未来，药物研发将更加注重精准医疗，针对个体差异，开发个性化治疗方案。
2. 中西医结合将更加深入中药和西药的优势互补，将为疾病治疗提供更多选择。
3. 药学服务将更加多元化药学服务将涵盖药物研发、生产、流通、使用等多个环节，为患者提供全方位、个性化的服务。
4. 药学人才培养将更加注重综合素质未来药学人才需要具备较强的创新意识、实践能力和国际视野。
总之，药学作为一门重要的学科，在保障人类健康、提高生活质量方面具有重要作用。
化学演讲稿完整版
化学演讲稿
尊敬的老师、亲爱的同学们：
大家好！我是来自XX班的XX，今天我要和大家分享的主题是“化学的魅力”。
化学，这门自然科学的一门分支，它是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的学科。
化学不仅与我们日常生活息息相关，而且在科学研究、工程技术、医学、环境保护等领域发挥着重要作用。
首先，化学是一门充满神奇魅力的学科。
我们可以通过化学实验，亲眼见证物质之间的奇妙反应。
比如，将一小块钠放入水中，会立刻产生氢气并放出大量的热量，让水面瞬间沸腾。
这种神奇的化学反应让我们对物质的变化产生了浓厚的兴趣。
其次，化学为我们揭示了世界的本质。
通过学习化学，我们知道了物质是由原子、分子、离子等基本粒子组成的，这些基本粒子通过不同的方式组合，形成了我们所熟知的各种物质。
化学不仅让我们认识了世界的构成，还让我们明白
了物质之间是可以相互转化的，这为我们提供了一个全新的视角来看待世界。
此外，化学在人类发展中发挥着重要作用。
从古代的火药、陶瓷，到现代的塑料、合成纤维，再到未来的新能源、新材料，化学都在为人类社会的进步提供源源不断的动力。
化学的研究成果不仅提高了我们的生活质量，还为经济发展、科技进步做出了巨大贡献。
当然，化学也存在一定的风险。
化学品的不当使用可能会导致安全事故、环境污染等问题。
但这并不意味着我们应该放弃化学，相反，我们应该更加深入地了解化学，掌握正确的使用方法，从而让化学为我们的生活带来更多便利。
总之，化学是一门充满魅力、具有重要意义的学科。
让我们共同热爱化学，努力学习化学知识，为人类的进步和发展贡献自己的力量！
谢谢大家！。
化学演讲稿范例
化学：探索物质世界的奥秘尊敬的各位领导、亲爱的同学们：大家好！今天，我非常荣幸能够站在这里，与大家分享我对化学的热爱和理解。
化学，一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，是我们探索物质世界奥秘的重要工具。
它揭示了物质之间的相互作用和转化关系，为人类的生产和生活提供了巨大的便利和贡献。
首先，化学让我们了解物质的本质。
通过化学的研究，我们可以深入了解物质的组成和结构，揭示它们的内在规律和性质。
从微观层面，我们可以了解原子、分子和离子等基本粒子的结构和性质；从宏观层面，我们可以研究物质的物理和化学性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
这些研究不仅让我们更好地认识物质，也为人类的生产和生活提供了重要的支撑。
其次，化学在推动科技进步方面发挥着重要作用。
化学工业是现代工业的重要组成部分，它涉及到能源、材料、医药、环保等多个领域。
通过化学的研究和应用，我们可以开发出新的材料、药物和能源，提高生产效率，改善生活质量。
同时，化学也为环境保护和可持续发展提供了重要的技术支持。
此外，化学还是一门充满创造性和挑战性的学科。
在化学的世界里，我们可以发挥想象力和创造力，探索新的化学反应和物质转化途径。
这种创造性的过程不仅让我们感受到化学的魅力，也激发了我们对未知世界的探索欲望。
然而，化学研究也面临着一些挑战和风险。
在化学实验过程中，我们需要严格遵守安全规范，确保实验的安全和顺利进行。
同时，我们也需要关注化学品的合理使用和处置，避免对环境和人类健康造成危害。
最后，我想说的是，化学是一门充满奥秘和魅力的学科。
它让我们深入了解物质的本质和规律，为人类的生产和生活提供了巨大的便利和贡献。
让我们一起走进化学的世界，探索物质世界的奥秘，为人类的进步和发展贡献力量！谢谢大家！。
医学相关知识讲课稿模板
医学相关知识讲课稿模板一、引言尊敬的同事们，大家好。
今天，我们有幸聚集在这里，共同探讨医学领域的一些基本而重要的知识。
医学是一门古老而又不断发展的学科，它关乎人类的生命健康，是科学与人文的结合体。
在今天的讲座中，我们将从基础医学知识出发，逐步深入到临床应用，希望能够为大家提供一个全面而深入的学习体验。
二、医学基础知识1. 人体解剖学 - 我们将首先了解人体的基本结构，包括骨骼、肌肉、器官等，以及它们在人体中的功能和作用。
2. 生理学 - 接着，我们将探讨人体各系统如何协调工作，维持生命活动，例如循环系统、呼吸系统、消化系统等。
3. 生化学 - 生命的化学基础是医学不可或缺的一部分，我们将学习细胞如何通过生化过程进行能量转换和物质代谢。
三、病理学与病理生理学1. 病理学基础 - 疾病是如何产生的？我们将学习疾病的基本类型和特点。
2. 病理生理学 - 疾病对人体功能的影响，以及身体如何对疾病做出反应。
四、诊断学1. 临床症状学 - 学习如何通过病人的症状来初步判断可能的疾病。
2. 实验室诊断 - 了解血液、尿液等生物样本的检测方法和它们在诊断中的作用。
3. 影像学诊断 - 探讨X射线、CT、MRI等影像学技术在疾病诊断中的应用。
五、治疗学1. 药物治疗 - 介绍药物治疗的基本原则和常用药物的分类。
2. 手术治疗 - 探讨手术在治疗某些疾病中的重要性和应用。
3. 物理治疗与康复 - 了解非药物治疗方法，如物理治疗和康复训练在疾病恢复中的作用。
六、预防医学1. 流行病学 - 学习如何通过研究疾病在人群中的分布来预防疾病。
2. 免疫学 - 探讨免疫系统如何保护人体免受病原体侵害。
3. 公共卫生 - 了解公共卫生政策和措施在疾病预防中的重要性。
七、医学伦理与法律1. 医学伦理 - 讨论在医疗实践中遇到的伦理问题和决策。
2. 医疗法律 - 了解医疗行为中的法律责任和法规。
八、案例分析通过具体病例，我们将实际应用前面讨论的医学知识，分析病例，提出诊断和治疗方案。
医学化学教案范文
医学化学教案范文教案名称：医学化学教学目标：1.理解医学化学的基本概念和原理。
2.了解医学化学在医学领域中的应用。
3.掌握医学化学实验室中常见的仪器和试剂的使用方法。
教学内容：1.医学化学的基本概念和原理a.介绍医学化学的定义和发展历程。
b.讲解医学化学中的基本概念，如离子、分子、化学键等。
c.介绍基本的化学反应和化学平衡原理，如酸碱反应、氧化还原反应等。
d.讲解溶液中的浓度计算方法和浓度单位。
e.介绍常见的化学元素和它们在生物体内的分布和生物功能。
2.医学化学的应用a.讲解医学化学在临床诊断中的应用，如血液与尿液检查。
b.介绍医学化学在药物研发和药物监测中的应用。
c.讲解医学化学在遗传学和分子生物学研究中的应用。
3.实验教学a.介绍医学化学实验室中常见的仪器和试剂，如分光光度计、pH计、色谱仪等。
b.讲解医学化学实验的设计和操作步骤。
c.指导学生进行医学化学实验，如溶液的配制、酸碱中和反应的观察等。
d.教授学生实验数据的处理和分析方法。
教学方法：1.讲授：使用多媒体教具，结合图表和实例进行讲解，解释医学化学的基本概念和原理。
2.互动讨论：提问学生并引导他们进行讨论，激发学生思维，加深对医学化学的理解。
3.实验操作：安排实验实践活动，让学生亲自操作仪器和试剂，加深对医学化学实验的理解和掌握。
教学评估：1.课堂小测：通过课堂小测考察学生对医学化学基本概念和原理的理解和记忆能力。
2.实验报告：要求学生按照规定的格式撰写实验报告，包括实验目的、操作步骤、结果及分析等。
3.课堂讨论：引导学生进行小组讨论，根据所学知识分析和解决实际临床问题。
教学资源：1.多媒体教具：使用电子课件、视频等多媒体教具辅助教学。
2.实验仪器：提供分光光度计、pH计、色谱仪等实验仪器供学生操作。
3.教材和参考书：根据课程内容选用合适的医学化学教材和参考书。
教学安排：本课程总共需要12学时，每学时计划50分钟。
教学进度安排：第一学时：介绍医学化学的基本概念和原理。
医用化学PPT讲稿
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组
成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质 究
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
化学魅力演讲稿
化学魅力演讲稿亲爱的各位老师、亲爱的同学们：大家好！今天，我很荣幸能有机会站在这里，和大家分享化学的魅力。
化学，作为一门自然科学，一直以来都是人们研究的焦点。
它不仅仅存在于我们日常生活的方方面面，更是推动着人类社会的发展。
它的魅力在于它的广泛性、深刻性和实用性。
首先，化学的广泛性让人叹为观止。
无论是空气中的氧气、二氧化碳，还是我们身体中的蛋白质、脂肪，都离不开化学元素和化学反应。
从小到大，我们所接触到的一切物质都离不开化学的影响。
比如，我们每天早上使用的牙膏、洗发水，甚至是我们穿的衣服、吃的食物，都是经过化学加工而成的。
化学广泛地渗透到我们的生活中，成为我们生活的一部分。
其次，化学的深刻性让人叹为观止。
在化学的世界里，原子、分子、化学键等等无不展现着它的深邃和神秘。
通过化学，我们可以了解到物质的内部结构和变化规律，可以探索宇宙的奥秘。
正是由于化学的深刻性，人类才能够不断地发明新的材料、新的药物、新的技术，推动着社会的不断进步。
最后，化学的实用性让人叹为观止。
化学不仅仅是一门学科，更是一种技术、一种应用。
在工业生产中，化学技术的应用无处不在。
从化肥、农药到塑料、橡胶，从炼油、化工到环保技术，都是化学技术的应用。
在医学领域，药物的研发和生产也是离不开化学的帮助。
化学的实用性，使得它成为了人类社会不可或缺的一部分。
总之，化学的魅力是无穷的。
它广泛地渗透到我们的生活中，深刻地影响着我们的思维方式，实用地推动着社会的发展。
让我们一起走进化学的世界，感受化学的魅力，探索化学的奥秘，为人类社会的发展贡献自己的力量。
谢谢大家！。
化学科普讲座演讲稿范文
尊敬的各位领导、亲爱的老师们、同学们：大家好！今天，我非常荣幸能够站在这里，与大家共同探讨化学这一神秘而美丽的科学领域。
化学，作为自然科学的基础学科之一，与我们生活的方方面面息息相关。
今天，我将带领大家走进化学的世界，领略它的魅力。
一、化学的起源与魅力化学，古称“炼金术”，起源于人类对自然界物质变化的探索。
从古代的炼丹术到现代的分子生物学，化学的发展历程充满了神秘与神奇。
化学的魅力在于它能够揭示物质的本质，揭示自然界中无数奇妙的现象。
1. 化学的研究对象化学研究的对象是物质。
物质是构成宇宙的基本实体，它无处不在，无时不有。
从宏观的宇宙天体到微观的原子、分子，都是化学研究的对象。
2. 化学的任务化学的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
通过化学的研究，我们可以了解物质的本质，掌握物质变化的规律，从而为人类的生活提供便利。
二、化学的分支与成就化学是一个庞大的学科体系，它包含了许多分支，如无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学等。
下面，我将简要介绍几个重要的化学分支及其成就。
1. 无机化学无机化学研究的是不含碳的化合物，如金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等。
无机化学的研究成果为人类提供了许多重要的物质，如钢铁、水泥、化肥、农药等。
2. 有机化学有机化学研究的是含碳的化合物，包括碳氢化合物及其衍生物。
有机化学的研究成果为人类带来了丰富的有机物质，如石油、天然气、塑料、药物等。
3. 分析化学分析化学是化学的一个重要分支，它研究的是物质的定量和定性分析方法。
分析化学的研究成果为化学、生物、医学、环境等领域提供了重要的技术支持。
4. 物理化学物理化学是化学与物理学交叉的学科，它研究的是物质的物理性质及其变化规律。
物理化学的研究成果为材料科学、能源科学等领域提供了理论基础。
三、化学与生活化学与我们的生活息息相关，它不仅为我们的生活提供了丰富的物质基础，还解决了许多实际问题。
1. 化学与食品化学在食品工业中的应用非常广泛。
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2011---2012学年 第一学期 第 周 第1 页 第一部分：复习引入1、什么叫解离平衡？答：在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，解离过程就达到了动态平衡状态，称为解离平衡。
如：醋酸解离平衡可表示如下： H Ac H ++Ac -2、什么叫解离常数？答：当解离达到平衡时，未解离的分子浓度和已解离的离子浓度不再改变，已解离的各离子浓度幂的乘积与未解离的分子浓度之比是一常数，称为解离平衡常数，用K i 表示。
[][][]H A c Ac H K i -+=解离常数K i 只与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
3、什么叫pH ？答：是指氢离子浓度的负对数 pH ＝ －lg[H +]第二部分：讲授新课第三节 水溶液的酸碱性及pH 值的计算一、水的质子自递反应水是两性物质，水分子之间存在着质子的传递，这种发生在同种分子之间的质子传递作用称为质子自递反应。
水的质子自递反应及其平衡常数为：H2O+H 2O H 3O ++OH-[][][][]O H O H OH O H K 223-+= 水是极弱的电解质，式中［H 2O ］的可看成是一常数，将它与K 合并，得： ［H 3O +］［OH －］=K ［H 2O ］2 = K W或简写为： ［H +］［OH －］=K ［H 2O ］2 = K WK W 称为水的质子自递常数，又称为水的离子积。
实验测得，在298K 时的纯水中，［H 3O +］=［OH -］=1.0×10-7 mol·L -1，这样，K W 变为：K W =［H 3O +］［OH －］=1.0×10-14则：［H 3O +］＝［OH －］＝ =1.0×10-7 mol·L -1 因此，pH + pOH = 14K W 只与温度有关，与稀溶液的性质和浓度无关，所以水的离子积K W 不仅适用于纯水，也适用于稀溶液。
即：不论溶液是中性、酸性或是碱性，只要知道了［H 3O +］（或［OH －］），就能计算出［OH －］（或［H 3O +］）。
二、共轭酸碱对Ka 与Kb 的关系在水溶液中，共轭酸碱对分别存在如下的质子转移反应：HA+H2O H 3O ++A -2011---2012学年 第一学期 第 周 第2 页A -+H 2O HA+OH -反应的平衡常数分别为：[][][]HA A O H K a -+=3 [][][]--=A OH HA K b将上述两式相乘，便可得到共轭酸碱对的K a 与K b 之间的关系：K a ·K b = K W因此，只要知道共轭酸碱对中酸（碱）的K a （K b ），就能求出其共轭碱（酸）的K b （K a ）。
酸和碱的电离常数反映了酸碱的强度。
酸的K a 越大，表示酸给出质子的能力越强，酸性就越强；碱的K b 越大，表示间接受质子的能力越强，碱性就越强。
根据共轭酸碱对的K a 与K b 之间的关系可知，在共轭酸碱对中，若酸的K a 越大，则其共轭碱的K b 就越小，即酸越强其共轭碱就越弱，反之亦然。
三、一元弱酸、弱碱溶液pH 值的计算设弱酸HA 溶液的总浓度为c ，此溶液中的质子转移平衡为：HA+H 2O 3O ++A -平衡浓度 c-［H 3O +］ ［H 3O +］［A -］[][][][]++-+-==O H c O H HA A O H K a 3233通常情况下，弱酸水溶液中弱酸的c K a ≥20K W 故可忽略溶液中水的质子自递平衡。
由于弱酸的解离度小，溶液中的［H 3O +］远小于弱酸的总浓度c ，则： c ×［H 3O +］≈c 代入上式得： []c K O H a =+3上式为一元弱酸溶液中的［H 3O +］的最简公式，但要注意有两个条件必须满足：c K a ≥20K W 和c/K a ≥500。
同理，可得出计算一元弱碱溶液中［OH -］的最简公式：[]c K OH b =-但要注意同样要满足上述两个条件。
例1 298K 时HAc 的K a =1.76×10-5，求0.10 mol·L -1HAc 溶液中的[H +]。
例2计算0.10 mol·L -1NH 4Cl 水溶液的pH 值（NH 3的 K b =1.76×10-5）。
第四节 缓冲溶液一、缓冲溶液的组成及其缓冲作用（一）缓冲作用及缓冲溶液的概念纯水和普通溶液不能抵抗外来的少量酸或碱的加入而保持其pH 值不变。
如新制从出的蒸馏水是中性的，其在空气中曝露过久，会因为空气中CO 2的溶入而带有微酸性。
缓冲溶液可以抵抗外加的少量强酸强碱而保持溶液的pH 值基本不发生明显改变。
这就是缓冲作用，如人的体液就具有缓冲作用。
我们可以观察一下不同类型的溶液对少量强酸、强碱的加入而引起的溶液酸碱性的改变。
2011---2012学年第一学期第周第3页【演示说明】在20ml pH=7.0的纯水中加入2d 0.10 mol〃L－1 HCl可使其pH值由7降到3.4,两者[H+]之差为3980倍, pH改变3.6个单位。
在20ml pH=7.0的纯水中加入2d0.10 mol〃L－1 NaOH可使其pH值由7升到10.6，两者[H+]之差为3980倍, pH改变3.6个单位。
在20ml pH=4.75的HAc-NaAc缓冲溶液中加入2d0.10 mol〃L－1 HCl可使其pH值由4.75降到4.747，两者[H+]之差为1.007倍, pH改变0.003个单位。
在20ml pH=4.75的HAc-NaAc缓冲溶液中加入2d0.10 mol〃L－1NaOH可使其pH值由4.75升到4.753，两者[H+]之差为1.007倍, pH改变0.003个单位。
从pH值的变化可以看出，纯水没有抵抗外来少量强酸强碱而保持溶液pH值相对稳定的作用（能力），同理稀的酸碱溶液也相同。
而HAc-NaAc混合溶液却有抵抗外来少量强酸、强碱或稀释，保持溶液pH值基本不变的能力（作用），这种溶液中具有抵抗外加的少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持其pH值几乎不变的作用，称为缓冲作用。
具有缓冲作用的溶液成为缓冲溶液。
（二）缓冲溶液的组成一般缓冲溶液同时含两种成份：一种是能与酸作用的碱性物质，叫做抗酸成份；一种是能与碱作用的酸性物质，叫做抗碱成份。
这两种成份合称缓冲系或缓冲对。
根据缓冲对的不同，缓冲溶液常分成以下三种类型：1、弱酸及其对应盐弱酸HAc H2CO3H3PO4 (抗碱成份)对应盐NaAc NaHCO3NaH2PO4(抗酸成份)2、弱碱及其对应盐(抗酸成份) 弱碱NH3·H2O — NH4Cl 对应盐(抗碱成份)3、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐酸式盐NaH2PO4 Na2HPO4NaHCO3(抗碱成份)次级盐Na2HPO4Na3PO4Na2CO3(抗酸成份)抗酸成份—共轭碱B；抗碱成份—共轭酸HB。
从酸碱质子理论的观点来看，缓冲溶液是由足够浓度的共轭酸碱对组成的溶液，如HAc+NaAc 等。
缓冲对即为共轭酸碱对，缓冲对中共轭酸是抗碱成份，共轭碱是抗酸成份。
（三）缓冲作用原理以HAc-NaAc缓冲系为例说明。
NaAc为强电解质，在溶液全部解离成Na+和Ac-，即，NaAc→Na++Ac-。
HAc为弱电解质，在溶液中部分解离。
由于HAc受NaAc产生Ac-的同离子等效应的影响，α减少，使HAc在溶液中几乎完全以HAc分子存在。
因此在HAc 与NaAc的混合溶液中存在着大量HAc和Ac-。
HAc和Ac-是一对共轭酸碱对，在水溶液中存在如下质子转移平衡：HAc+H2O⇌Ac- +H3O+当加入少量强酸时，H3O+浓度增加，溶液中存在的大量共轭碱Ac-接受质子生成HAc，使平衡向左移动，即加入的H3O+转化为HAc。
达到新的平衡时，溶液H3O+浓度没有明显增加，pH值无明显降低。
共轭碱Ac-起了抗酸作用，故称抗酸成份。
2011---2012学年 第一学期 第 周 第4 页 当加入少量强碱时，OH -浓度增加，H 3O +与OH -结合成H 2O ，平衡体系中H 3O +浓度减少，平衡就会向右移动，共轭酸HAc 和H 2O 作用，给出质子，生成H 3O +，以补充被OH -消耗了的H 3O +，达到新的平衡时，H 3O +浓度不会明显降低，pH 值无明显增加。
共轭酸起了抗碱作用，故称抗碱成份。
当溶液稀释时，由于共轭酸碱对的浓度之比没有变化，缓冲溶液pH 基本不变。
因此，缓冲作用原理为：由于缓冲溶液中含有足够的弱酸和共轭碱，并存在质子转移平衡，故能抵抗外加的少量强酸或强碱，使其溶液的pH 值基本不变。
第三部分：课堂练习1、已知298K 时HAc 的K a =1.76×10-5，求Ac －的K b2、计算0.10 mol·L -1NaAc 水溶液的pH 值（HAc 的K a =1.76×10-5） 第四部分：课堂小结1、 水的离子积常数： 在298K 时 K W =［H 3O +］［OH －］=1.0×10-142、共轭酸碱对的K a 与K b 之间的关系：K a ·K b = K W3、一元弱酸溶液pH 值的计算：[]c K O H a =+3 ，条件：c K a ≥20K W 和c/K a ≥500。
4、一元弱碱溶液pH 值的计算：[]c K OH b =- ，条件：cK b ≥20K W 和c/K b ≥500。
5、溶液中具有抵抗外加的少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持其pH 值几乎不变的作用，称为缓冲作用。
具有缓冲作用的溶液成为缓冲溶液。
作业：教材P 20 3、4。