广东省中山一中、仲元中学等七校联合体2020届高三第一次联考(8月)理综化学试题

七校联合体2020届高三第一次联考试卷（8月）理科综合7．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇8．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇和丙三醇互为同系物B．环己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D．二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)9．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．1mol金刚石中C—C键的数目为2N AC．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 N AD．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N A10．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应11．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶12．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B．液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动13．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。

下列说法正确的是A．溶液pH越大，K sp(CuCl)增大B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl—的去除D．1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s) ΔH＝(a+2b)kJ·mol-126．（15分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）（1）仪器B的名称是；实验操作如下：打开k l、k2，加入适量稀硫酸，关闭k l，使反应进行一段时间，其目的是。

（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式。

（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。

在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。

称取3．000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。

吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

27．（14分）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。

对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72（1）过程i研磨粉碎的目的是。

（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示) 。

（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度（g/L）滤渣中Li含量/%实验1 HCl H2O29.02 0.10实验2 HCl NaClO39.05 0.08实验3 HCl O27.05 0.93①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为。

②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是。

（4）浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42－，已知：H2PO4﹣HPO42－+H+，HPO42－PO43－+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因。

（5）简述过程vi的操作。

28．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I．氮氧化物间的相互转化（1）已知2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g)N 2O 2(g) （快速平衡）第二步 N 2O 2(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) （慢反应）①用O 2表示的速率方程为v(O 2) = k 1·c 2(NO)·c(O 2)；NO 2表示的速率方程为v(NO 2)=k 2·c 2(NO)·c(O 2)，k 1与k 2分别表示速率常数（与温度有关），则12k k =________。

②下列关于反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)的说法正确的是_________（填序号）。

A ．增大压强，反应速率常数一定增大B ．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C ．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和（2）容积均为1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol 的NO 2，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H<0，甲中NO 2的相关量随时间变化如图所示。

① 0~3s 内，甲容器中NO 2的反应速率增大的原因是______________________。

② 甲达平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K =____________________。

③ 平衡时，K 甲_____K 乙，P 甲_____P 乙(填“>”、“<” 或“=”)。

（3）以NH 3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)= 4N 2(g)+6H 2O(g) △H 1副反应：4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g) △H 2=－1267.1kJ/mol4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) △H 3=－907.3 kJ/mol① △H 1＝____________。

② 将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO 的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

a．<850℃b．900~1000℃c．>1050 ℃（4）以连二亚硫酸盐(S2O42－)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。

阴极的电极反应式为_____________________，电解槽中的隔膜为____________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。

回答下列问题：（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为。

（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。

（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。

①Cr(CO)6的晶体类型是，每molCr(CO)6含δ键的数目为；②加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。

a. 离子键b. 配位键c.金属键d.分子间作用力（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。

分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。

试判断分裂能Δ[Fe(H2O)6] 3+_____ Δ[Fe(H2O)6] 2+（填“>”“<”或“=”），理由是。

（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，12)，则底面面心B的原子坐标参数为_______________。

②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为（列出计算式即可）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：已知:①（苯胺易被氧化）②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：（1）写出化合物H的分子式，C中含氧官能团的名称。

（2）写出有关反应类型：B→C ；F→G 。

（3）写出A→B的反应方程式：。

（4）写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色-显示分子中有4种不同化学环境的氢③核磁共振氢谱(1H NMR)（5）合成途径中，C转化为D的目的是。