水溶液(第一课时)
水的电离和溶液的pH(第一课时)
水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。
本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。
水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。
水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。
二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。
如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。
pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。
当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。
三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。
通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。
相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。
《水溶液中离子平衡》高二复习课教学设计(第一课时)
《水溶液中的离子平衡》高二复习课教学设计（第一课时）一、设计意图“水溶液中的离子平衡”是学生高中化学学习中的“拦路虎”，学生容易混淆“完全电离”、“电离平衡”、“水解平衡”等微观过程，主要原因在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为以及这些微观过程的强弱程度。
本节复习课通过三个环节的问题驱动，引导学生共同参与完成对所学溶液知识体系的梳理，深入思考其内在联系，完成知识的螺旋式上升。
第一环节引导学生运用微粒观从溶质物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。
第二环节引导学生运用方程式表征和分析h2s和na2s水溶液中的各粒子变化及各种变化的强弱程度，由学生自主归纳出如何利用方程式表征这一工具分析溶液中存在的粒子种类。
第三环节通过习题训练，引导学生运用微粒观、平衡观和符号表征分析解决实际问题，分析溶液中各粒子的来源、种类和含量，各粒子的相互作用，以及外界条件如何影响平衡。
在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。
整个复习教学运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。
二、教学目标1.知识与技能（1）从物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。
（2）运用方程式表征分析水溶液中的离子平衡问题。
2.过程与方法（1）通过知识梳理，使本章知识整体化，提高归纳总结能力和运用知识能力。
（2）运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。
（3）运用比较、分类、归纳等方法得出电离平衡和水解平衡的本质和特征。
（4）在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。
3.情感态度与价值观（1）在解决实际问题的过程中体验成功的喜悦，增强学好化学的信心。
（2）重视理论联系实际，在解决实际问题的过程中，培养运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析问题的意识和能力。
三、教学过程【引入】第三章《水溶液中的离子平衡》主要研究的是电解质水溶液中各种微粒的变化。
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。
能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。
2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。
这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。
从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。
对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。
另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。
（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。
在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。
课题1 溶液的形成(第一课时) 优秀教学设计
本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
教学过程
点评
情境创设
教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？
教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)
教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。
设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？
请同学们做活动与探究(三)
药品：酒精、水、红墨水
仪器：试管一支、胶头滴管
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
教师：请一个小组来汇报实验情况。
①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
②溶质可以为：固体、液体和气体；
③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。
学生观察仔细，能将所学知识与生活中的实例相结合并能准确回答。
教师活动：下面请同学们做：
“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙
展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培养学生的想像能力。
食盐
糖
硫酸铜晶体
现象
结论
培养学生集体合作意识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。
学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：
高中化学课件 水溶液
( H2O
H++OH- )
移动方 KW变化 ［H+］ ［OH-］
向
向右 增大 增大 增大
加酸 向左 不变 增大 减小 加碱 向左 不变 减小 增大
加Na 向右 不变 减小 增大
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
影响水电离的因素
（1）升高温度，促进水的电离，水 的离子积增大。
（2）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变。
【思考】
1、PH=7的溶液呈中性（ ） 2、95℃，纯水PH____7,原因？ 3、50℃，PH=7的溶液显____性，原因？ 4、某温度下，纯水PH=6，则该温度____25℃，原 因？
C 1.0×10-13mol/L D 1.0×10-10mol/L
溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的离子或分子并不 是单独存在的，而是与水分子相互吸引，相 互结合，以“水合离子”或“水合分子”的 形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互 吸引的作用叫做溶剂化作用。
H2O+H2O H3O++OH-
小结
↓
水的离子积常数（水的离子积）
250C时 KW= [H+][OH-]= 1×10-14mol2·L-2
注意：KW只与温度有关
讨论： 分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
关于水的离子积10常0 数，下列5说.5×法1不0-13正确的是
1×10-7molH2O发生电离，因此纯水中[H+]和[OH-]
各等于1×10-7mol·L-1。
高中化学-高二水的电离和溶液的pH(第一课时)教案
高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.了解酸和碱的定义。
3.掌握溶液的pH及计算方法。
4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。
2.溶液的pH及计算方法。
【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。
【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。
2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。
3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。
【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。
【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。
2.简要介绍酸和碱的定义。
【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。
实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。
实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。
实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。
【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。
2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。
溶液的形成第一课时优秀教案
浊液：不均一、不稳定。静置后：乳浊液会分层；悬浊液会出现沉淀。
学生仔细观察并思考
活动天地P50的问题。
学生阅读P50第一段文字和方框中的文字，理解溶液的概念。由氯化钠溶液的特征来分析溶液的特征：均一性、稳定性的含义
水是最常见的溶剂。
溶液里的溶质可以是多种，如：汽水。
如：
蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。
碘的酒精溶液，简称碘酒。
思考：电离与通电有关吗？
实验探究P51物质溶解时溶液温度的变化
活动天地P61
学生仔细观察，了解乳化作用，并能区别汽油去污与洗涤剂去污的原理。
多识一点P61洗发液是怎样去污的？
判断正误：
1.溶液一定是无色的，也一定是液体。
2.均一、稳定的液体一定是溶液。
3.洗发液、洗涤剂能够溶解油污。
⑴概念：
⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性质相同。②具有稳定性：即只要外界条件不改变，溶液的成分不会分离出来。
⑶颜色：溶液不一定是无色，如：硫酸铜溶液是蓝色的。
⑷状态：溶液不一定是液态的。从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。
⑸组成：由溶质和溶剂组成。一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论多少，水均作溶剂。
起溶解作用的物质叫溶剂。如：水等。
被溶解的物质叫溶质。如：食盐等。
（仅算溶解的那部分）
教师通过提问启发学生思考，让学生来说说溶液的特征（加深理解，错误的观点及时纠正）
溶液的名称：
溶质名称+溶剂名称+溶液
（溶剂若是水，可省略溶剂名称）
九年级化学《溶液的形成》教案(第一课时)
《溶液的形成》教学设计（第一课时）一、教学内容人教版九年级化学下册第九单元《溶液》课题1溶液的形成第一课时二、教学目标1、知识与技能:（1）、掌握溶液、溶质、溶剂等概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
（2）、认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（3）、能判断溶液中的溶质、溶剂，了解溶液在生产、生活中的意义。
2、过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度和价值观：激发学生的学习兴趣和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。
三、教学重点、难点1、重点:建立有关溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂三者的关系。
2、难点:对溶解过程的微观认识。
四、教学流程：1、新课导入【情境创设】展示多媒体“旋转的地球”、“海洋的图片”、“海水为什么是咸的”，激发学生的兴趣和求知欲，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
这样从学生感兴趣的问题和实验入手，有利于迅速集中注意力,激发了学生探究的欲望,也将学生引入到了愉快的学习中去。
【提出问题】：为什么说海洋是一个丰富的资源宝库？海水为什么是咸的？海水里含有80多种元素，你是如何理解的？在学生的讨论中引入溶液的概念。
学生激趣、感知，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
2、引导探究在日常生产和生活中，人们常常要将物质与水混合，来满足生产和生活的需要，例如用氯化钠溶于水配成盐水来选种；将碘分散到酒精中制成碘酒；将农药分散到水中形成喷洒的药液等，除此之外你还知道那些？【活动与探究】实验9-1溶液的形成（在教材提供的演示实验1蔗糖的溶解基础上，再增设学生实验2食盐的溶解进行对比，这样有助于学生对溶液基本特征的理解）将食盐分别放入烧杯中，加适量的水充分搅拌溶解，静置观察现象。
然后，与教师的演示实验现象对比。
【引导】（1）、引导学生观察、记录、分析实验现象。
分析讨论实验1、2中溶液的形成过程，组织学（2）、溶剂、溶液的概念及溶液的基本特征。
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质在水溶液中存在形式的不同。
学生纠错
教师点拨
学案内容
【联想质疑】通过初中学习，知道水是由水分子构成的，水分子呈电中性，那么水
导电吗？
【课中探究一】水的电离
（一）、水的电离方程式
1、写出水的电离方程式：
【材料】在25℃时，测得1L(1000g)纯水，n(H2O)＝55、6mol，仅有1.0×10-7mol
6、水的电离平衡受哪些外界因素影响？怎样影响？
条件改变
水电离平衡
移动的方向
Kw的变化
[OH－]的变化
[H＋]的变化
学案内容
学生纠错
教师点拨
【达标练习】25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述
正确的是()
A.向水中加入NaOH晶体，平衡向左移动，[OH－]降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向左移动，[H＋]增大
学案内容
学生纠错
教师点拨
K．BaSO4L．CaO
(1)常温下能导电的是__________________；(2)属于电解质的是____________________；
(3)属于非电解质的是__________________；(4)属于强电解质的 是___________ _______；
(5)属于弱电解质的是___________________。（用序号填空）
A．[H＋][OH－]乘积不变 B．[H＋]增加C．[OH－]降低D．水电离出的[H＋]增加
2、水的电离过 程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下，其离子积分别为KW(25℃)＝
1.0×10－14mol2·L－2，KW(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列叙述正确的是()
A．[H＋]随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H＋]>[OH－]
的水发生电离。请同学们思考回答下列问题(先自主完成，再相互交流)：
2、水的电离程度怎样？纯水中主要存在的微粒是什么？
3、该水中[H＋]等于多少？[OH－]等于多少？二者有何关系？
4、水的电离是化学反应吗？是吸热过程还是放热过程？
5、在一定条件下，水的电离最终达到什么状态？用什么定量描述水的电离程度？其表达式是什么？
（5）数值①常温（25℃）时纯水中KW＝，
其中[H＋]＝，[OH－]＝。
②某温度时纯水中[H＋]＝1.0×10－6mol/L，则[OH－]＝，
KW＝，该温度25℃（填大于、小于）
（6）适用范围。
【达标练习】1、常温下，NaOH溶液中，[OH－]＝0.1mol/L，则KW＝，
溶液中[H＋]＝。
2、常温下，0.1mol/L的Na Cl溶液中，KW＝。
2、下列物质的分类组合全部正确的是()编号强ຫໍສະໝຸດ 解质弱电解质非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaH CO3
CCl4
C
B a(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2S
C2H5OH
3、常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中，KW＝，溶液中
[H＋]＝，[OH－]＝。
【课后巩固】
1．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()
【课中探究二】电解质在水溶液中的存在形式
【演示实验】
等体积的溶液
浓度（mol·L-1)
电解质溶液
灯泡亮度
导电能力
0.5
HCl
0.5
NH3·H2O
0.5
CH3COOH
0.5
NaCl
【交流讨论】1.等浓度的上述四种溶液的导电能力为什么不一样？
2、这些电解质溶于水，它们最终以何种形式存在？哪种形式为主？
学生纠错
B．熔融状态的Al2O3：Al2O3=== Al3＋＋O2－C．H2O的电离：H2O 2H＋＋O2－
D．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
5．下列物质中：A.NaOH溶液B．铜C．液态HCl D．液态CH3COOH
E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．CuSO4溶液 I．石墨J．无水乙醇
C．升温至60℃D．加入一小块Na
【能力提升】
7.在水的电离平衡中，[H＋]和[OH－]的关系如图所示：
A点水的离子积为1×10－14mol2·L－2，B点水的离子积为__________mol2·L－2。
造成水的离子积变化的原因是________________。
第8题图
8、在电解质溶液的导电性装置(如上图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水
9.25℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－1。
(1)若向水 中加入5.0 mol·L－1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？
(2)若向水中加入NaOH晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是多少？
课题
水溶液（第一课时）
学习目标
1.会写水的电离方程式，根据影响化学平衡的因素，说出影响水的电离平衡的因素。
2.自主阅读教材，推导出KW的表达式，说出KW的表达式与电离平衡常数K的表达
式的不同，知道影响因素、存在环境。
3.通过演示实验、体验等浓度不同电解质电离程度不同，说出强弱电解质的本质区别，
会判断强弱电解质。
教师点拨
学案内容
3、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？一般哪类物质属于属于强电解质？哪类物质属于弱电解质？
4、书写电离方程式时，强电解质和弱电解质有什么区别？
5、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能强，这种说法你同意吗？
6、什么是溶剂化作用？
【达标练习】1、写出下列电解质的电离方程式
CH3COOHNH3·H2O
C．向水中加入少量固体钠，平衡向左移动，[H＋]降低
D．将水加热，[H＋]不变
（二）水的离子积常数，简称符号
【自主学习教材】思考下列问题(先自主完成，再相互交流)：
（1）水的离子积常数和水的电离平衡常数有什么区别？
（2）水的离子积常数表达式为：KW＝单位
（3）KW的意义：KW反映了。
（4）影响KW的外界因素是什么？怎么影响？
C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)D．[OH－]随温度升高而增大
3、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列说法正确的是()
A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物 D．A为弱电解质
4、下列电解质的电离方程式中正确的是()
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
6.已知某温度下，水的离子积常数为KW＝1.0×10－12mol2·L－2，请回答下列问题：
(1)此温度________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，原因是_________________________
(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。
A．通入适量SO2气体B．加入适量Ba(OH)2溶液