酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应的常见实例与应用
酸碱中和反应的常见实例与应用酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它发生在酸和碱溶液混合的过程中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水（H2O）以及相应的盐。
本文将介绍酸碱中和反应的常见实例以及它们在日常生活和工业应用中的意义。
1. 酸碱中和反应的实例1.1 醋和小苏打醋和小苏打的混合产生酸碱中和反应的实例是厨房中常见的现象。
小苏打是一种碱性物质，而醋含有醋酸，是一种酸性物质。
当它们混合时，醋酸中的氢离子（H+）和小苏打中的氢氧根离子（OH-）结合生成水和乙酸盐。
这个反应释放出大量的二氧化碳气体，形成了一种轻盈的泡沫。
这种反应在烘焙中常用于制作蛋糕和面包等食品。
1.2 盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钠溶液的混合是另一个典型的酸碱中和反应实例。
盐酸是一种强酸，氢氧化钠是一种强碱。
它们的反应方程式可以表示为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
该反应中盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合形成水和氯化钠。
这种反应在实验室中经常用于调节溶液的酸碱度。
1.3 硫酸和氨水硫酸和氨水是工业上常见的酸碱中和反应实例。
硫酸是一种强酸，氨水是一种强碱。
它们混合后会发生反应，生成氨硫酸铵盐。
这种反应在肥料和清洗剂的生产中被广泛应用。
2. 酸碱中和反应在日常生活中的应用2.1 功能饮料的调节许多功能性饮料需要酸碱中和反应来调节其酸碱度。
例如，某些饮料中含有酸性物质，为了调节酸度，碱性添加剂如碳酸氢钠可以被添加进去。
这样的酸碱中和反应可以改善饮料的口感和稳定性。
2.2 自来水的处理自来水是通过多种步骤处理而来的，其中包括酸碱中和反应的过程。
通过加入适量的草酸来中和水中的过量氯气，可以减少水中的残余氯含量，提高水的质量。
这样的处理过程可以使自来水更安全，更适合饮用和日常使用。
3. 酸碱中和反应在工业中的应用3.1 硫酸制造制造硫酸是酸碱中和反应在工业中的一个重要应用。
该过程涉及将硫氧化为二氧化硫，并与水反应形成硫酸。
酸碱中和反应在日常生活中的应用
酸碱中和反应在日常生活中的应用酸碱中和是一种化学反应，当酸和碱按适当的比例混合时，会产生中和反应，生成盐和水。
这种反应在日常生活中有着广泛的应用。
本文将介绍酸碱中和反应在日常生活中的几个常见应用。
1. 消除胃酸痛：胃酸过多会导致胃酸痛，而此时可以使用抗酸剂进行中和反应，减少胃酸的含量。
常见的中和剂如钙剂、铝剂等可以迅速中和胃酸，从而缓解胃酸痛的症状。
2. 食品加工：在食品加工过程中，酸碱中和反应被广泛应用。
例如，在制作蛋糕或者面包时，面粉中的碱性成分与发酵剂中的酸性成分发生中和反应，产生二氧化碳气体，使面团发酵。
这样可以制作出松软的面包和蛋糕。
3. 蓄电池：蓄电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中的酸碱中和反应起着关键的作用。
蓄电池内部有两种溶液，一种是酸性溶液（如硫酸），一种是碱性溶液（如氢氧化钠）。
正负极之间的反应涉及酸碱中和反应，产生电能。
4. 洗衣粉：洗衣粉中的主要成分是含有酸性和碱性成分的化学物质。
这两种成分在水中溶解后发生酸碱中和反应，起到去污和增加洗涤效果的作用。
酸性成分可去除油脂污渍，碱性成分可去除酸性物质的残留。
5. 中和剂：在日常生活中，我们常常会使用中和剂来处理酸性物质的泄露，例如，当电池泄漏时，我们可以使用碳酸氢钠溶液中和泄漏的酸性物质，从而防止进一步损坏。
6. 调节土壤酸碱性：农业生产中，土壤的酸碱性对植物生长有重要影响。
在酸性土壤中，植物难以吸收养分，因此需要施加中和剂如石灰石，中和土壤的酸性。
而在碱性土壤中，可以利用酸性肥料进行中和，调节土壤的酸碱平衡。
7. 制作肥皂：制作肥皂时，一种叫做皂化反应的酸碱中和反应被广泛使用。
在这个过程中，碱（如氢氧化钠）和油脂中的酸（如橄榄油中的油酸）发生中和反应，产生肥皂和甘油。
这种反应使油脂成分分解并形成肥皂，从而实现清洁的效果。
总结：酸碱中和反应在日常生活中的应用广泛，涵盖了许多领域。
从消除胃酸痛到食品加工，从蓄电池到洗衣粉，从中和剂到调节土壤酸碱性，再到肥皂的制作，酸碱中和反应都发挥着重要的作用。
中和反应及应用
中和反应及应用
1.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
2.中和反应的应用
1）熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以)。
2）熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:H
2SO
4
+Ca(0H)
2
=CaSO
4
+2H
2
0）。
另外，铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
3）碳酸水可以改良碱性土壤。
4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
其化学方程式为：
AI(OH)
3+3HCI=AICI
3
+3H
2
Mg(OH)
2+2HCI=MgCI
2
+2H
2
当然，也可以用小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)治疗胃酸过多，但它们也不属于中和反应。
5）被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。
3.中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
4.中和反应是放热的反应。
酸碱中和反应及其在日常生活中的应用
酸碱中和反应及其在日常生活中的应用酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，它发生在酸和碱溶液之间。
在日常生活中，酸碱中和反应扮演着至关重要的角色，可以用于调节pH值、清洗、药物治疗以及食品加工等方面。
本文将探讨酸碱中和反应的定义、过程以及在日常生活中的具体应用。
一、酸碱中和反应的定义和过程酸碱中和反应是指酸和碱溶液在一定条件下混合反应，最终生成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸和碱相互中和，生成中性溶液。
酸与碱反应的一般方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式表示了盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠（盐）和水。
二、酸碱中和反应在日常生活中的应用1. pH调节酸碱中和反应可以用来调节溶液的酸碱度。
在日常生活中，我们常用盐酸或硫酸来降低水的碱性，例如调节游泳池的pH值。
此外，碳酸氢钠（小苏打）也常被用来中和胃部的过多酸。
2. 清洗剂酸碱中和反应在清洗剂中得到了广泛应用。
例如，某些清洗剂中含有酸性物质，用来中和碱性污垢。
而一些洗衣粉中则含有碱性物质，用来中和酸性残留物质。
通过酸碱中和反应，能够有效地清洁各种类型的污渍。
3. 药物治疗酸碱中和反应在药物治疗中也有一定的应用。
例如，抗酸药常用于治疗胃酸过多引起的胃痛和胃溃疡。
这些药物能够中和胃酸，减轻不适症状。
4. 食品加工酸碱中和反应也被应用于食品加工过程中。
例如，在制作糖果和巧克力过程中，可以使用酸性物质来中和碱性的成分，调节食品的酸碱度。
此外，发酵过程中酵母菌产生的酸性物质也会参与到酸碱中和反应中，影响食品的口感和品质。
5. 燃烧控制酸碱中和反应还可以用于燃烧控制。
在某些工业过程中，由于燃料中含有酸性成分，会导致燃烧的产物酸性过高，对环境造成危害。
因此，可以通过使用碱性物质进行中和反应，降低燃烧产物的酸性，减少对环境的影响。
结论酸碱中和反应是化学中的常见反应类型，通过酸和碱的混合反应生成中性盐和水。
酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是化学中十分重要的概念之一。
本文将重点探讨酸碱中和反应的原理及其在日常生活和工业领域中的应用。
一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成相应的盐和水的化学反应。
当酸和碱混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，并释放出大量的能量。
这种反应是自发进行的，反应过程中释放出的能量称为中和热。
酸碱中和反应的一般化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、酸碱中和反应的应用1. 中和反应在日常生活中的应用a) 酸性反刺激消除：当皮肤被蚊虫叮咬或触摸到刺激性物质时，酸性反刺激可以采用碱性物质来中和，如用肥皂水洗手后刺痛消失。
b) 降低食品酸度：某些食物如柠檬、酸奶等味道过酸，可以加入适当的碱性物质（如小苏打）来中和，使食品味道更加舒适。
2. 中和反应在环境保护中的应用a) 排污处理：许多工业生产过程会排出酸性或碱性废水，这些废水对环境有害。
中和反应可以用来调整废水的pH值，使之接近中性，以减少对环境的伤害。
b) 酸雨治理：酸雨是由于大气中的氮氧化物、硫氧化物与水反应形成的，对自然生态系统和建筑物造成严重危害。
中和反应可以通过喷洒适量的碱性溶液（如氢氧化钙）来减少酸性物质的含量，从而减轻酸雨对生态环境的影响。
3. 中和反应在实验室和工业生产中的应用a) 实验室中的酸碱滴定：滴定是一种常用的实验室技术，可用于测定溶液中酸或碱的浓度。
滴定的原理就是基于酸碱中和反应进行的。
一种酸和碱的化学计量反应可以用来确定另一种物质的准确浓度。
b) 制药工业：在制药过程中，一些原料或中间体的制备需要通过酸碱中和反应来实现。
例如，合成某些药物时，中和反应可以用来控制反应体系的酸碱平衡，提高反应效率及产物的纯度。
综上所述，酸碱中和反应在日常生活和工业生产中发挥着重要的作用。
了解和掌握酸碱中和反应的原理及其应用，有助于我们更好地理解化学现象，解决实际问题，并提升生活和生产的质量。
酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是一种重要的化学反应，涉及到酸和碱之间的反应，其应用广泛而多样。
本文将探讨酸碱中和反应的基本原理和机制，并介绍其在日常生活和工业中的应用。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸和碱中的氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)结合形成了水分子，而原本存在于酸和碱中的其他离子则结合形成了盐。
酸和碱的反应可以用以下化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，氢氯酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应得到氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
酸碱中和反应发生的条件包括反应物的浓度、温度和pH值。
在适当的条件下，酸和碱的中和反应可以是强烈的，产生大量的热能。
这也是为什么我们常常能够感受到酸和碱反应时产生的热量。
酸碱中和反应具有广泛的应用。
以下是一些常见的实际应用：1. 药物和护肤品中的酸碱中和反应：许多药物和护肤品中都含有酸性或碱性物质。
通过酸碱中和反应，可以调节药物或护肤品的pH值，使其更适合我们的皮肤或身体。
这种调节可以提高药物的疗效或护肤品的效果。
2. 酸性胃液和碱性胰液的中和反应：人体消化系统中的胃液是酸性的，而胰液是碱性的。
当食物通过胃进入小肠时，酸性胃液和碱性胰液之间发生中和反应。
这种中和反应可以使小肠的环境保持中性，从而促进食物的消化和营养的吸收。
3. 镀金工业中的酸碱中和反应：在金属镀金工艺中，酸碱中和反应被广泛应用。
例如，使用氰化物溶液作为酸性电解液，在金属表面电镀一层金。
中和反应可以帮助去除金属表面的氧化物，并增加金属与溶液的接触，从而使金属电镀更加均匀和牢固。
4. 酸性土壤和碱性土壤的中和反应：土壤的pH值对植物的生长和健康起着重要作用。
当土壤过于酸性或碱性时，可以通过施加酸性或碱性物质来进行中和。
这种中和反应可以调节土壤的pH值，改善土壤的质地，从而提供更好的生长环境。
总之，酸碱中和反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是化学中一类重要的反应，由于其在生活和工业中的广泛应用，受到了广泛的关注。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念和原理，以及其在日常生活和工业中的应用。
一、酸碱中和反应的基本概念和原理酸碱中和反应是指在一定条件下，酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸和碱互相转化为其相应的盐，同时放出大量的热。
酸和碱是化学中常见的两类物质。
酸是指能够产生H+离子的物质，而碱是指能够产生OH-离子的物质。
当酸和碱混合在一起时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子发生中和反应，生成水分子。
在这个过程中，H+和OH-结合形成水，同时产生的盐则是由酸和碱分子中剩余的部分组成。
酸碱中和反应遵循以下的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水举个例子，将氢氯酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）混合在一起，反应会产生普通食盐（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、酸碱中和反应的应用1. 日常生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的例子：a. 酸性胃液和胃碱中和：人体胃中分泌的胃液为酸性，当食物进入胃部时，胃液和碱性的胃碱会发生中和反应，以调节胃部的酸碱平衡。
b. 牙膏中的碱性物质：为了中和口腔中的酸性物质，牙膏通常含有碱性成分，以维护口腔的酸碱平衡，保护牙齿健康。
c. 室内调节酸碱值：一些室内植物需要特定的酸碱值来生长，因此在花盆中添加酸性或碱性肥料，可以调节土壤的酸碱平衡，促进植物的生长。
2. 工业中的应用酸碱中和反应在工业中也具有重要的应用价值。
以下是一些例子：a. 酸碱中和反应在中和水的酸碱度上有广泛应用。
例如，在自来水处理过程中，会加入适量的酸碱物质以中和水中的酸碱物质，确保水的酸碱平衡，从而提高水的质量。
b. 在金属表面处理中，酸碱中和反应可以去除金属表面的氧化物，以提高金属表面的质量和耐腐蚀性。
c. 酸碱中和反应在制备盐和其他化学品中有着广泛应用。
酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应指的是酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
它是日常生活和化学实验中常见的反应过程，也是许多实际应用的基础。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理、常见实验方法以及一些应用领域。
一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
在这个反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），同时生成盐。
一般来说，酸的特征是能够释放出H+离子，碱的特征是能够释放出OH-离子。
在中和反应中，H+离子与OH-离子结合，生成水分子。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O该反应中，盐酸中的H+离子和氢氧化钠中的OH-离子结合形成水分子，同时生成了氯化钠盐。
二、酸碱中和反应的实验方法酸碱中和反应可以通过实验进行观察和验证。
常见的实验方法包括pH试纸测定、酸碱滴定等。
1. pH试纸测定pH试纸是一种用来测定溶液酸碱性的工具，它可以通过改变颜色来表示溶液的酸碱度。
在酸性溶液中，pH试纸会呈现酸性颜色；在碱性溶液中，pH试纸会呈现碱性颜色；在中性溶液中，pH试纸会呈现中性颜色。
通过将pH试纸蘸入待测溶液中，它会立即改变颜色。
根据颜色的变化，可以推断出溶液的酸碱性质。
例如，如果pH试纸呈现蓝色，说明溶液为碱性；如果pH试纸呈现红色，说明溶液为酸性。
2. 酸碱滴定酸碱滴定是一种精确测定溶液酸碱反应的方法。
它使用滴定管滴加一种已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，直到溶液的酸碱反应达到中和点。
在酸碱滴定中，常用的指示剂是酚酞溶液。
酚酞溶液呈现无色或者淡红色，当滴定到溶液接近中和点时，会由无色转变为深红色。
通过滴定溶液的体积和已知浓度的酸碱溶液的体积的比例，可以计算出待测溶液的酸碱浓度。
三、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在许多领域都有实际应用，以下介绍几种常见的应用。
1. 中和剂中和剂是一种能够中和酸和碱的物质，常见的中和剂有氢氧化钠、氢氧化铝等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
11 、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因 胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过 程中，胃液pH变化的情况是（ B ）
H2SO4 +2KOH= K2SO4 +2H2O
• 稀盐酸和氢氧化钙
• 稀硫酸和氢氧化钾
• 稀硫酸和氢氧化铁 3H2SO4 +2Fe OH3 =Fe2 SO4 3+6H2O
• 稀硫酸和氢氧化铜 H2SO4 +Cu OH2 =CuSO4 +2H2O
• 稀硫酸和氢氧化铝 3H2SO4 +2Al OH3 =Al2 SO4 3+6H2O
C
2. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中 用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在 食用时添加调味品，这种调味品最好( D )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋 5．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
二、中和反应的应用
• 1、应用于医药卫生
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
• 2、改变土壤的酸碱性 常用生石灰（CaO）或熟石灰（ Ca OH2） 改良酸性土壤。 • 3、处理工业废水 Ca（OH）2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O • 4、调节溶液的酸碱性
方法：用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然 后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知 道溶液的pH。 （用pH试纸测定的pH数值是整数）
把酸与碱混合在一起，会怎样呢？
会发生化学反应吗？
氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观解释
氢氧 化钠溶 液中有 什么离 子？
混合后溶液中 有什么离子？ NaOH溶液
巩固练习
1.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化 氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶 于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的 是（ ） A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
稀盐酸
H+
OH Na+ OH
Cl-
稀盐 酸中有 什么离 子？
稀盐酸和 氢氧化钠 溶液混合 后，溶液 中的H+和 OH-结合 成了H2O
H O H O 22 Na+ Cl-
+
寻找酸和碱反应的规律
写出以下反应的化学方程式：
• 盐酸与氢氧化钾：
HCl +
KOH =
KCl
+ H2O
• 盐酸与氢氧化钡： 2HCl + Ba OH 2 =
6. 下表为家庭中一些常见物质的pH：
物质 pH
食醋 3
牙膏 9
食盐水 肥皂水 火碱液 7 10 13
蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使 皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物 质中的 （ A ） A.牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋 7、下列反应中属于中和反应的是（
12、有一瓶溶液的PH值是9,取少量注入试管中，再 滴加几滴酚酞试液，溶液呈（红）色；要使试管里 的溶液PH值降到5，可以采取（ 加入过量酸 ）的 方法。
13、写出下列反应的化学方程式 ①.用熟石灰处理化工厂排出的废硫酸 ②.胃酸过多的病人，服用含氢氧化铝的药物 减缓症状 ③.硝酸与氢氧化钠反应
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
H+ + OH- = H2O
注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐
和水的反应不一定是中和反应。
特征反应物：酸和碱Fra bibliotek生成物：盐和水
写出下列反应的化学方程式：
• 稀盐酸和氢氧化钠
HCl+NaOH=NaCl+H2O
• 稀盐酸和氢氧化铜
• 稀盐酸和氢氧化镁
2HCl+Cu OH2 =CuCl2 +2H2O 2HCl+Mg OH2 =MgCl2 +2H2O 2HCl+Ca OH2 =CaCl2 +2H2O
盐
金属阳离子+酸根阴离子
NaCl 金属 BaCl2 阳离子 Na 2SO4 BaSO4
• 看下列物质的化学式，它们在组成上有什么共同点？
酸根 阴离子
定义：由金属阳离子（铵根离子）和酸根 阴离子构成的化合物称为盐。
△
D）
点燃
A．CuO＋H2 === Cu＋H2O B．2H2＋O2 ==== 2H2O C．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
8、若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液， 应加入下列何种物质才能实现 ( B ) A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液 9、某同学将质量相同、溶质质量分数也相同的 氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴入几滴紫色石 蕊试液，此时溶液呈（ B ） A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
酸碱中和反应及其应用
回顾旧知：
• ①常见的酸：（写出化学式） 盐酸、硝酸、硫酸、醋酸（调味剂）等等
HCl HNO3 H2SO4 CH3COOH
• ②常见的碱： （写出化学式） 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水
NaOH
KOH
Ca OH2 NH3 H2O
• ③酸溶液能使紫色石蕊试液变 红 色， 使无色酚酞试液 不变色 。 • ④碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝 色， 使无色酚酞试液 变红色 。 • 使用pH试纸测定溶液的pH的方法是：
BaCl 2 + 2H2O
• 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O • 硫酸与氢氧化钡： H2SO4 + Ba OH 2 = BaSO4 + 2H2O
思考：
酸+ 碱
盐 ？+ 水
这四个反应中，反应物和生成物分别属于什么物质？
一、中和反应
• 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 做中和反应。 • 表达式： 酸 + 碱 → 盐 + 水 • 实质： 酸溶液中的H+ 和碱溶液中的OH结合生成中性的水