高三化学中氧化还原反应第一轮复习课件-新人教 (1)

3.邻位变化规律： 不同价态的同种元素之间发生氧化还原 反应时（不会在相邻价态间进行）， 向邻价位转化。
如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O
－2
(S→ S — S ←S)
0
+4
+6
浓H2SO4与SO2会反应吗？
例2、在2FeS+6H2SO4（浓） →Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是__，（2）还原剂是__。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________， (8) 还原过程是__________。
MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O
更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子 转移的关系。再如：
4e-
练一练：用单线桥表示电子转移情况 5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O
NH4NO3 == 2H2O + N2O
例1．标出反应的电子转移方向和数目，
得15e-
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
4.强弱的规律：
强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂(还原产物)＋ 弱氧化剂(氧化产物) （1）氧化剂 →还原产物， 还原剂→氧化产物； （2）氧化性：氧化剂＞氧化产物， （3）还原性：还原剂＞还原产物。 如：2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2 氧化性：Fe3+＞I2 还原性：I－＞Fe2+
例题：
已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2 ②2Fe2+＋Br2 →2Fe3++2Br－。 则离子的还原性从强到弱的顺序正确的 是（ B ） (A)Br－＞Fe2+＞I－ (B)I－＞Fe2+＞Br－ (C)Br－＞I－＞Fe2+ (D)Fe2+＞I－＞Br－
1、常见的氧化剂
(3)某些活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2 等；
(4)某些高价金属离子，如Fe3+、Cu2+ 等。
2、常用的还原剂
(1)部分低价化合物或酸根离子，如H2S、I—、S2— 等；
(2)某些活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Fe 等；
(3)某些非金属单质，如 H2、C 等。 (4）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
第一节 氧 化 还 原 反 应
课前热身 1、下列说法中，正确的是（ A ） A、氧化剂具有氧化性 B、氧化剂发生氧化反应 C、氧化剂发生反应后生成氧化产物 D、氧化还原反应的任何一种反应物不 是氧化剂就必定是还原剂
2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物 中比较可得出氯气比盐酸强的性质是 （A ） A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、金属性
7、根据浓度大小来判断 具有氧化性（或还原性）的物质，其浓度 越大，其氧化性（或还原性）越强，反之， 其氧化性(或还原性)越弱。如浓硝酸的氧 化性强于稀硝酸。
例1．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还 原性由强到弱的顺序是（ B ） ①NCl2+P=N+PCl2 ②2MCl3+3N=2M+3NCl2 ③3PCl2+2M=2MCl3+3Q A．M>N>P>Q B．P>N>M>Q C．Q>P>N>M D．N>M>P>Q
四、氧化性和还原性强弱比较
1．根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2．根据反应条件判断
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
则氧化性：KMnO4>MnO2 判断还原剂还原性的原理类似。
4．根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下）：非金属原子 （或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原 性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐 增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还 原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧 化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。
（1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电 子对偏向）的反应物，表现为反应后所含 元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在 反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子 对偏离）的反应物，表现为反应后所含元 素化合价升高，还原剂具有还原性，反应 中本身被氧化，生成物是氧化产物。
例2．现有下列三个氧化还原反应存在： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。 下列试剂中，可加入的试剂是（ C ）
例4、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反 应： 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2, 由此可推断下 列相应的结论，不能推出的是（ D ） A、该反应属于置换反应 B、还原性：I2>Cl2 C、非金属性：I>Cl D．氧化性：KClO3>Cl2
五、氧化还原反应的基本规律
1.遵循三大守恒原则
2.价态规律
A．N产物 D．该反应属于置换反应
例 3 、需要加入氧化剂才能实现的变化是 （C ）
A.MnO2→MnSO4 C.KI→KIO3
B.AlO2-→Al(OH)3 D.HNO3→NO
三、常用的氧化剂和还原剂
(1)部分氧化物和过氧化物，如 MnO2 、Na2O2等； (2)某些高价含氧酸及含氧酸盐，如 KMnO4、KClO3 、 K2Cr2O7 、HNO3、浓H2SO4 等；
3．由氧化产物的价态高低来判断
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2>S 判断还原剂还原性的原理类似。
[注意] （1） 并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂 的氧化性就越强。如反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （生成物中N的化合价为+2） Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （生成物中N的化合价为+4） 但HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)。 （2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相 应的物质或微粒的氧化性越强，如 Fe3+ 氧化性比 Fe2+强。但是，HClO氧化性强于HClO4
例题：
向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 标准状况下的Cl2，当通入Cl2的体积分别 为(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L时， 写出反应的离子方程式。
3.邻位变化规律 4.强弱规律
5.优先规律
1.遵循三大守恒原则
(1)电子守恒： 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
(2)原子守恒： 某元素的原子的种类及个数在反应前后保持 不变。
(3)电荷守恒： 离子反应中，反应前后离子所带总电荷相等
【实际应用】
【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好 将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物 中的化合价是（ D ）
2、价态规律
（1）当元素具有可变化合价时，一般处 于最高价态时只具有氧化性，处于最低价 态时只具有还原性，处于中间价态时既具 有氧化性又具有还原性。 如：浓硫酸的S只具有氧化性，H2S中的 S只具有还原性，单质S具有氧化性又具 有还原性。
(2)价态归中规律：
不同价态的同种元素之间发生氧化还原反 应时遵循“高价＋低价→中间价”的规律； 而不会出现价态交错现象
A、+1 B、+2 C、+3 SO42D、 +4 失去2e-
还原剂： SO32-
氧化剂： XO4解得：n=4
X n+
得到（7-n)e-
则有 0.1mol/L× 30mL×2 = 2×10-3 mol× （7-n)
例题：
下面的离子方程式 ： xR2＋＋yH＋＋O2 →mR3＋＋nH2O， 下列R3＋、R2＋和化学计量数m、n的判 断错误的是（ C ） (A)m＝4，R3＋是氧化产物 (B)m＝y，R2＋显还原性 (C)x＝3，R3＋是氧化产物 (D)x＝y，R2＋显还原性
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
例 3 、根据下列三个反应的化学方程式 , 下 列关系式正确的是( B ) ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A、氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2 B、还原性:SO2>I->Fe2+>Cl C、2Fe+3I2 = 2FeI3 D、FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：
二、氧化还原反应的表示方法
1、用箭头表明同一元素原子的电子转 移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：