11级高三化学选择题高考模拟专项训练(1)
湖北省十一校2023届高三下学期高考模拟(第二次联考)化学试题
湖北省十一校2023届高三下学期高考模拟（第二次联考）化学试题一、单选题1．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）2022年我省重点建设计划超额完成任务。
下列相关说法错误的是A ．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是2SiO 晶体B ．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C ．新冠灭活疫苗应冷藏保存D ．电动汽车使用的锂电池属于二次电池2．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为：下列说法正确的是A ．青叶醇的分子式为610C H OB ．青叶醇分子中含有极性键、非极性键和氢键等化学键C ．反式青叶醇能与2Br 发生加成反应，且产物中手性碳原子个数为2D ．反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为153．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。
下列项目与所述的化学知识没有关联的是选项项目化学知识A 废旧铅酸蓄电池回收4PbSO 时加入少量2+Fe 2+Fe 可作该反应的催化剂B 冰在室温下自动熔化成水冰熔化成水时熵值增大C 合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液铜氨溶液可除去COD4BaSO 作“钡餐”4BaSO 是强电解质A ．AB ．BC ．CD ．D4．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是A ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO 气体溶液变浑浊：265226532C H O CO H O 2C H OH+CO --++=B ．NaClO 溶液与2FeI 溶液反应溶液变红棕色：2322ClO 2Fe H O 2Fe 2Cl 2OH -++--++=++C ．向()3Fe SCN 溶液中滴加NaF 溶液，红色褪去：336Fe 6F [FeF ]+--+=D ．向淀粉KI 溶液中通入2SO ，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：222SO 4I 4H S 2I 2H O-+++=↓++5．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）下列实验操作、现象与结论相匹配的是选项操作现象结论A向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN 溶液溶液未变红铁粉与水蒸气未反应B常温下，分别测定浓度均为11mol L -⋅的34CH COONH 溶液和NaCl 溶液的pHpH 均等于7常温下，11mol L -⋅的34CH COONH 溶液和NaCl 溶液中水的电离程度相等C常温下，将50mL 苯与350mL CH COOH 混合所得混合溶液的体积为101mL混合过程中削弱了3CH COOH 分子间的氢键，且苯与3CH COOH分子间的作用弱于氢键D向4CuSO 溶液中滴加浓氨水至过量先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解()2Cu OH 是两性氢氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D6．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.8g CO 和2N 的混合气体中含有的孤电子对数为A0.2N B ．()+331mol Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦中σ键的个数为A 10N C ．已知23Na HPO 为正盐，可知331mol H PO 含羟基数为A3N D ．葡萄糖与新制的()2Cu OH 反应生成21mol Cu O ，转移电子数为AN 7．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）纳米2SiO 为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。
2011届高三模拟试题及答案(化学)
湖南省长郡中学2011届高三模拟考试化学试题（考试范围：必修1全册、必修2第一章、选修4全册）本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计16×3=48分）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．5. 6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．常温下，0.1mol／L CH3COOH溶液中所含的H+个数为0.1N AC．CO和N：为等电子体，22. 4L的CO 气体与Imol N2所含的电子数相等D．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A3．下列各项中表达正确的是（）A．14C的原子结构示意图：B．H2O2的电子式：C．乙烯的结构式：CH2 =CH2D．CO2的电子式：4．下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（）A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl—A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）7．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）8．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq)+Cu(s)；△H=—216kJ·mol-1。
高三化学11月份百题精练(1)
化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297．3 kJ/mol 2．已知：（1）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH1＝a kJ/mol（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2＝b kJ/mol（3）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝c kJ/mol（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞03．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57．4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH24．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol6．已知：H2（g）＋F2（g）===2HF（g）ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是（）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示7．已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO 2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化8．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q19．有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
浙江省宁波市2011届高三高考模拟试题理综——化学试题
浙江省宁波市2011届高三高考模拟试题理综——化学试题7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是 A ．日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的13153I 、13455Cs 可能持续影响数十年。
其中13153I的中子数比13455Cs 的中子数少1B ．我国部分城市已陆续开始推广使用“甲醇汽油”。
“甲醇汽油”具有降低排放、节省石油、安全方便等特点。
C ．“反式脂肪酸”对人类健康危害极大，它的形成是由于油脂氢化过程中双键的顺式结构转变成室温下更稳定的固态反式结构D ．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收利用的资源，而玻璃是不可回收再利用8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A ．标准状况下， L AB ．常温常压下，1 mol 甲基（−CH 3）所含电子数为9N AC ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N AD ．标准状况下，将 L 的NO 2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为23N A9．下列说法不正确．．．的是 A ．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B ．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C ．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如下图Ⅰ所示D ．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用的操作、装置如下图Ⅱ所示图Ⅰ 图Ⅱ10．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、[Al(OH)4]－、SO 42-、Cl -B ．澄清透明溶液：Cr 2O 72–、SO 42–、K +、NO 3–C ．pH ＝0的溶液：Na +、C 2O 42–、Fe 3+、NO 2–D ．水电离产生的c (H +)＝1×10–12 mol·L –1的溶液：HCO 3–、NH 4+、Cl –、Ca 2+11．今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。
高三化学(11月)摸底考试试题(精编)
高三化学（11月）摸底考试试题可能用到的相对原子量：Na 23 H 1 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）一. 选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质与其对应的化合物具有相似的性质。
下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是A. Na 与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键B. Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴C.Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧也生成Na20D. C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方的是A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐法。
下列关于“Na2SiO3”的所属分类不正确．．．D. 共价化合物3.2006年10月29日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功。
发射该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢／液氧推进剂。
现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH1=－571.6 kJ·mol－1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g); ΔH2=－482.6 kJ·mol－1则H2的燃烧热为A. 571.6 kJ·mol－1B. 482.6 kJ·mol－1C. 285.8 kJ·mol－1 D. 241.3 kJ·mol－14.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，2.24L 苯中含有0.6N A个碳原子B. 1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2N A个氢离子C. 1 L 1 mol·L-1的FeC13 溶液中，含有铁离子的数目为N A D. t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有10-6N A个OH-5.下列反应中，既是离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A．硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合B．钠块投人水中C. HCl和NH3反应生成NH4Cl固体D. 酸性KMnO4溶液中通人SO2气体6.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是A．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－B.pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+C.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.含有溶质为K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+7.氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
湖北省武汉市高三化学11月联考模拟(1)试题新人教版
武汉六中高三11月联考化学模拟题（一）一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误．．的是（）A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58。
则下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有58个质子D．它的一种同位素的核内有82个中子3．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M，则关于该反应的说法：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
正确的是（）A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O26．下列说法错误的是（）A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B．电解池的反应属于自发过程C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D．△H＜0、△S>0化学反应一定能自发进行7．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.① ② ③ B．② ③ ④ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ 8．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
江西高三高中化学高考模拟带答案解析
江西高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中不正确的是（ ）① 淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解，最终水解产物都为葡萄糖。
②将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。
③ 用新制备的碱性Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖。
④“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。
⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝。
⑥常温常压下，S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A （N A 表示阿伏伽德罗常数的值）。
⑦铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起。
A ．①②④⑦ B ．④⑥⑦ C ．①②⑥⑦ D ．③④⑤2.下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．向氯化铁溶液中滴加HI 溶液：2Fe 3++ 2HI = 2Fe 2++2H ++I 2B ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2恰好使SO 42－反应完全：2Ba 2++4OH —+Al 3++2SO 42－=2BaSO 4↓+AlO +2H 2OC ．1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl 等体积均匀混合：2AlO 2－＋5H += Al(OH)3↓+Al 3+＋H 2OD ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I -+H 2O 2=I 2+2OH -－3.三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF 、 NO 和 HNO 3。
则下列说法错误的是：( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0mol NO ，转移的电子数目为6.02×10234.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X 应为：（ ）A ． C 26H 54B ．C 20H 42 C ．C 17H 36D ．C 53H 108 5.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ① ②③④⑤A ②④⑤ B.②③④ C .①③⑤ D.①④⑤6.某充电电池的原理如下图所示，溶液中c(H +)="2.0" mol·L -1，阴离子为SO 42-，a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色(V 3+)变为紫色(V 2+)。
山东高三高中化学高考模拟带答案解析
山东高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.S 8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下： S （斜方，固）S （单斜，固）△H=+0.398kJ·mol －1若N A 为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是（ ）A ．常温下斜方硫比单斜硫稳定B ．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C ．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO 2D ．64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2N A2.下列有关物质的性质和用途的叙述中正确的是 A ．SO 2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为无色 B ．往氨水中加入NH 4Cl 固体，溶液pH 变小 C ．丁达尔效应是胶体的本质特征D ．Al 2（SO 4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒3.下列说法正确的是A ．C 和N 的质量数相同，中子数不同B ．IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强C ．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D ．HCl 、H 2S 、PH 3的热稳定性由弱到强4.下列有关有机化合物的说法正确的是 A ．聚乙烯可以使溴水褪色B ．乙烷与氯气发生取代反应，产物共有7种C ．煤中含有苯、甲苯和二甲苯D ．乙酸和油脂都能与NaOH 溶液反应5.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH 4（g ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋3H 2（g ）；△H ＝＋206 kJ/mol ，一定条件下向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CH 4和1 mol H 2O ，测得CH 4（g ）和CO （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A ．10min 时用CH 4表示的反应速率为0.075 mol•L －1•min －1 B ．使用高效催化剂能够增大CO 的产率 C ．该条件下反应的平衡常数为0.1875D ．升高温度能使增大6.下图装置中X 和Y 均为石墨电极，电解液为500 mL 某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。
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成都七中高2011级选择题专项训练（一）
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Al—27 K—39 注：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述不正确的是（）D
A．结构陶瓷碳化硼（B4C5）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
C．严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） C
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子
B．N60的结构如右图所示，28 g N60单质中含有的N—N 键数目为N A
C．在含有N A个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于N A
D．11.2 LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5 N A
3．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）B
A．水电离出c(H+)=1×10－10 mol/L的溶液：K＋、PO43—、H2PO4－、ClO－
B．与Al反应生成H2的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．中性溶液中：SO32－、S2－、Fe3+、Cl－
D．能使酚酞试液变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
4．下列说法错误的是（） A
①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤；③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生；
④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体；⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。
A．①②④⑤⑥B．①②③C．①②④⑤D．全部
5．绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。
下列关于绿原酸的说法正确的是（）B
A．分子中所有碳原子可能共面
B ．一定条件下，1 mol 该物质最多与4 molNaOH 反应
C ．水解产物都可以与FeCl 3溶液发生显色反应
D ．1 mol 该物质最多与6 mol 浓溴水反应
6．常温时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ） B
A ．Na
B 溶液的pH=8，c(Na +)一c(B 一)=0.99×10一6 mol ／L
B ．pH=7 的NH 4Cl 和氨水的混合溶液：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl 一)
C ．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA 至pH 刚好等于7，所得溶液总体积V ≤20 mL
D ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c(NH 4+)大小顺序为：
①=②>③
7．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如右图所示。
.则下列说法不正确的是（ ） C
A ．镁和铝的总质量为9 g
B ．最初20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸
C ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
D ．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L －1 8．如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K +通过，该电池充放电的化学方程式为：2K 2S 2+KI 3 K 2S 4+3KI ，装置(Ⅱ)
为电解池的示意图当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红。
则下列说法正确的是（ ） D
A ．闭合K 时，K +从右到左通过离子交换膜
B ．闭合K 时，A 的电极反应式为：3I 一-2e 一
=I 3- C ．闭合K 时，X 的电极反应式为：2Cl 一-2e 一
=C12↑
D ．闭合K 时，当有0.1 mol K + 通过离子交换膜，X 电极 上产生标准状况下气体1.12 L
9．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） C
A ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应将其集中填埋处理
B ．向奶粉添加三聚氰胺可增大牛奶中蛋白质的含量
C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
D ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒
10．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）D
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2
FeBr3Br
+ HBr
11．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌C．制备少量O2D．利用排空法收集CO2 12．下列叙述中正确的是（）C
A．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
c(H+) ＜c(OH－)＜c(A－-) ＜c(Na+)
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl－)
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色环保、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO42－+10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH－。
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O
干法制备——2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中正确的是（）D
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1 molNa2FeO4，Fe(OH)3得到3 mol电子
C．干法中每生成1 molNa2FeO4共转移4 mol电子
D ．K 2FeO 4在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、除臭的协同作用，并不产生任何有毒的物质
14．下列说法正确的是（ ）A
A ．不用其它试剂，就可区别Al 2(SO 4)3、盐酸、BaCl 2、K 2CO 3四种溶液
B ．制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗不必插入液面以下
C ．实验室用加热浓缩冷却结晶的方法制备NaCl 晶体
D ．酸性高锰酸钾溶液和氯化铁溶液可用于鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液
15．已知CO 和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g) 现在容积均为1 L 的a 、b 、c 三个密闭容器中分别充入
1 mol CO 和
2 mol H 2的混合气体，控制温度，进行反应，
测得相关数据的关系如图所示。
下列说法正确的是
（ ）C
A ．该反应的正反应的△H > 0
B ．反应进行到5 min 时，b 容器中v (正)=v (逆)
C ．减压可将b 中的平衡状态转变成c 中的平衡状态
D ．达到平衡时，a 、b 、c 中CO 的转化率为b ＞a ＞c
16．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －
1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是（ ）B
A ．原混合溶液中c (K ＋)为4 mol·L －
1 B ．向电解后溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol
D ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －
1。