2014海南高考压轴卷 化学 Word版含答案
2014年海南省高考化学试卷
2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣3．（2分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小4．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣15．（2分）（2014•海南）下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO26．（2分）（2014•海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A．酚酞 B．圆底烧杯 C．锥形瓶D．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2014•海南）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E29．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+10．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维11．（4分）（2014•海南）室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12．（4分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加三、解答题13．（9分）（2014•海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．14．（9分）（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时率、；比较两者大小可得出的结论是．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数．（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．15．（8分）（2014•海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为．16．（9分）（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．17．（9分）（2014•海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的粒子方程式为，c中的试剂为．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．（3）d中的试剂为．（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）（2014•海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）（2014•海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）（2014•海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX421．（14分）（2014•海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3）C60属于晶体，石墨属于晶体．（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）（2014•海南）下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）（2014•海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．2014年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2．（2分）（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg2﹣﹣3．（2分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体4．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1﹣1×5．（2分）（2014•海南）下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O26．（2分）（2014•海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2014•海南）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖8．（4分）（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能9．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污2+10．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水11．（4分）（2014•海南）室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）+﹣+﹣12．（4分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）三、解答题13．（9分）（2014•海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第三周期，第IIA族，其单质可采用电解熔融氯化镁的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．，电子式为，根据氯气和氢氧化，故答案为：14．（9分）（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率7.3×10﹣5mol/（L•s）、 5.8×10﹣5mol/（L•s）；比较两者大小可得出的结论是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 6.0．（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有增加OH﹣的浓度、移去产物（要求写出两条）．计算反应速率；v==5.8 K=15．（8分）（2014•海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是分馏．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．16．（9分）（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）．（2）电池正极反应式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是电极Li 是活泼金属，能与水反应．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．3K+6KOH3K17．（9分）（2014•海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的粒子方程式为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c中的试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．（3）d中的试剂为氢氧化钠溶液．（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）（2014•海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应19．（14分）（2014•海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．（2）B到C的反应类型为加成反应．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DE，最少的是F．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．，其余为氢，则碳氢原子个数比为：：=6与双氧水反应生成，发生氧化反应生成再发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成，与聚反应生成尼龙，化学式为：，其余为氢，则碳氢原子个数比为：：=6与水发生加成反应生成发生氧化反应生成，故答案为：与发生缩聚反应生成方程式为：故答案为：故答案为：四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）（2014•海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物21．（14分）（2014•海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp3、sp2．（3）C60属于分子晶体，石墨属于混合晶体．（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的σ共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在σ共价键，还有π键．（5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．）晶胞中顶点微粒数为：，面心微粒数为：相同，即a；碳原子的体积为：，晶胞体积为：==，；五、选修2-化学22．（6分）（2014•海南）下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大+Pb2PbSO23．（14分）（2014•海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．+2C Zn+3CO+2C Zn+3CO。
(海南省)高考真题化学试题
高中化学学习材料2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
(海南省)高考真题化学试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
2014年高考化学海南卷解析版
2014年高考化学海南卷解析版2014·海南卷一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染1答案：C 解析：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大。
．解KI溶液时，，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A、B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH 变大，故D错误．考点：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等。
4．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。
已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。
下列热化学方程式正确的是A．H2O (g)= H2(g)+ 21O2(g); ΔH= -485 kJ/molB．H2O (g)=H2(g)+ 21O2(g); ΔH= +485 kJ/molC．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/molD．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH = -485kJ/mol4答案：D 解析：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463KJ/mol-436KJ/mol-21×495KJ/mol=+2 42.5KJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436KJ/mol+495KJ/mol-4×463KJ/mol=-4 85KJ/mol，故D正确。
2014高考押题精粹(化学)答案及解析
(化学答案与解析) （30道选择题+20道非选择题）第一部分：选择题答案（30道） 1．【答案】C【解析】煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A 项正确；利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO 2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B 项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C 项错误；太阳能电池的材料是硅，D 项正确。
2.【答案】B【解析】A 项的NH 4Cl 的电子式中氯离子的周围未写电子，故A 项错误；S 2－的质子数（或核电荷数仍为16，故C 项错误；质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子应表示为：Pu 23894，D 项错误。
3．【答案】B【解析】乌头酸的结构中无酯基，不能发生水解反应，B 项错误。
4.【答案】C【解析】棉花和蛋白质都是高分子化合物，但二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A 项错误；苯与溴水发生的是萃取，属于物理变化，B 项错误；羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应，而醇与碳酸氢钠不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，C 项正确；乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，D 项错误。
5.【答案】D【解析】①：1－溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）。
②：1－溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团。
③：1－溴丙烯水化后含羟基和氯原子这两种官能团。
④：1－溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子）。
综上符合题意的为①④，故D 项正确。
6.【答案】B【解析】反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，A 错误；因为氧化铝在空气中能稳定存在，而硼烷易与空气中氧气反应，B 正确；B 2H 6中只存在极性键、非极性键，没有离子键，C 错误；根据反应不需要消耗AlCl 3，D 错误。
海南省高考化学试题及答案
2014年海南省高考化学试题及答案第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol5、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，C(Cl—)== C(CH3COO—)D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞C(CH3COO—)＞C(H+ )＞C(OH—)12、将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
(海南省)高考真题化学试题.pdf
12、将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩
小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A、平衡常数减小
B、BaO 量不变
C、氧气压强不变
D、BaO2 量增加
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题—第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18—20 题为选考题，考生根据要求作答。 13、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧 化物具有两性。回答下列问题：
（1）b 中反应的离子方程式为_______________________________________，c 中试剂为__________。 （2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。 （3）d 中的试剂为__________________。 （4）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条） （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2 不能过量，原因是________________________。 【选考题】【有机化学基础】 18—Ⅰ（6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ） A、分子中含有三种含氧官能团
2014新课标1高考压轴卷化学试题word含答案
2014新课标1高考压轴卷7．下列做法中不正确．．．的是A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3 D．分子中可能含有氨基9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X B．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．气态氢化物的稳定性：R<W10．在熔融的KOH中，大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合价都转化为＋6价，氧化1molFeCr2O4在理论上需要氧气A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol11．已知25℃时Mg(OH)2的K sp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的K sp为7.4×10－11mol3·L－3。
下列说法中正确的是A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀12．分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气的同分异构体有A．12种B、10种C．8种D．14种13．下列关于有机物的说法中正确的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯、苯、乙醛均能使紫色的酸性高锰酸钾退色C．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别26. （14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
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2014海南省高考压轴卷化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法错误的是A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．4℃时，纯水的pH>7，呈中性C．100℃、101kPa时，水分子间距：液态＞气态D．101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态＞液态＞气态3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AB．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等C．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N AD．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g4．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2OC．比例模型：D．电子式：5．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。
下列变化不能发生的是A．HCN H＋＋CN－B．(CN)2 ＋CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN C．(CN)2＋2Br－=== 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O 6．下列排列的顺序不．正确．．的是A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径：Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是A ．c (OH -) = c (Na +) > c (HCOO -) > c (H +)B ．c (Na +) = c (HCOO -)C ．c (Na +) > c (HCOO -) > c (OH -) > c (H +)D ．c (H +) > c (HCOO -) > c (Na +) > c (OH -) 8．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S 2Cl 2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是 A ．S 2Cl 2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构 B ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的共价化合物 C ．若S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，则熔沸点：S 2Cl 2> S 2Br 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2 + 2H 2O = SO 2↑ + 3S↓ + 4HCl 9．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是A ．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B ．Y 可以是蔗糖溶液C ．CuSO 4在1100℃分解所得气体X 可能是SO 2和SO 3的混合气体D ．将CuSO 4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体 10．下列实验操作不正确的是A ．分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出B ．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。
D ．蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 11．下列反应的离子方程式正确的是A ．NaHCO 3溶液与足量Fe 2(SO 4)3溶液反应：Fe 3++3HCO 3—＝Fe(OH)3↓+ 3CO 2↑ B ．足量NaOH 溶液与NH 4HS 溶液反应：OH -+NH 4+＝NH 3∙H 2OC ．向 Br 2水中加入少量的 Na 2SO 3溶液：Br 2+SO 32-+H 2O ＝SO 42-+ 2H ++2Br -D ．在氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca 2++CO 2+ H 2O ＝CaCO 3↓+ 2H + 12A ．右图所示是牺牲阳极的阴极保护法B ．铁闸门作阴极，发生还原反应C ．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→bD ．辅助电极上的反应：O 2+2H 2O+4e=4OH -钢铁闸门第Ⅱ卷（64分）本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
三、必考题13.（8分）已知A 和B 在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。
在500℃时，分别将2 molA 和lmolB 置于恒压容器I 和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L ），充分反应。
（1）达到平衡所需时间是I Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。
达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是I Ⅱ。
（2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A 的转化率为 。
（3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程。
（4）t 1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 molC ，在下列图示中，能正确反映此时两容器中C 的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。
14.（10分）（1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如右图所示，写出 雾化器中发生反应的化学方程式： 。
（2）已知NaHSO 3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为：。
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa 2SO 3溶液中的离子 。
Na 2SO 3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na 2S 2O 3的化学性质。
实验①可说明 （填字母）A ．该Na 2S 2O 3溶液中水电离的c(OH —)=10—8mol/LB ．H 2S 2O 3是一种弱酸C ．Na 2S 2O 3是一种弱电解质D ．Na 2S 2O 3能发生水解，其离子方程式为S 2O 32—+2H 2O=H 2S 2O 3+2OH —，实验②说明Na 2S 2O 3具有 性。
写出发生反应的离子方程式 。
15.（8分）砷（As ）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 。
t/minC 的体积分数 C 的体积分数t/minC的体积分数t/minC 的体积分数4等的烟气pH=8（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH 3 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见酸性氧化物有As 2O 3和As 2O 5，根据下图写出As 2O 5分解为As 2O 3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO -34＋2I ﹣＋2H +AsO -33＋I 2＋H 2O 。
下图中，C 1、C 2是石墨电极。
① A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和 Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现 灵敏电流计G 的指针向右偏转。
此时C 2上发生的电极反应 式为。
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴加 过量浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、 “向左偏”或“向右偏”）。
16.（8分）下图是以石油为原料的部分转化流程：已知：C 2H 5Br + NaOH C 2H 5OH + NaBr （水解反应） （1）反应①的类型是： （2）由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起 作用（3）写出反应③的化学方程式： （4）写出C 3H 5Br 2Cl 与NaOH 溶液完全反应的有机产物与足量乙酸反应的化学方程式： 。
17.（10分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。
实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl 3 + 3H 2。
完成下列填空：能量反应过程石油 汽油分馏 C 2H 5-O-SO 3A C 3H 5Br 2Cl H 2SO 4 2H 5OHH 2SO 4 Cl 2(500℃)Br 2 ① ③ ④ Δ（1）A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：。
（2）进行实验时应先点燃（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。
a. 防堵塞b. 防倒吸c. 平衡气压d. 冷凝回流（4）F中盛有碱石灰，其目的是（选填序号）。
a. 吸收多余HClb. 吸收Cl2c. 吸收CO2d. 防止空气中H2O进入E瓶（5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl 气体的目的是。
若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)n Cl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为。
四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。
18-Ⅰ（6分）下列说法正确的是A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物C．聚合物D．NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗4mol NaOH18-Ⅱ（14分）根据下列有机化合物，回答问题。
（1）上述互为同分异构体的化合物为（填代号）；（2）写出丙中官能团的名称；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X 、Y 两种物质（相对分子质量：X ＜Y ）。
由X 经下列反应可制得N 、F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。