海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)

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2020年高考真题:化学(海南卷)【含答案及解析】

2020年高考真题:化学(海南卷)【含答案及解析】

2020海南化学⾼考真题一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中,提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程,处理其生产废液C.海边建筑工程施工,就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味,增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上,入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为A. 趁热过滤B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A.HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为4.实验室制备下列气体,能实现的是A.Cl2:MnO2与稀HCl溶液混合B.C2H4:CaC2与H2O混合C.CO2:加热饱和NaHCO3溶液D.SO2:Cu丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误..的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C. 维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g)ΔH= -374.3 kJ·mol-1K=2.5×1060,反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是A.K很大,NO与CO在排入大气之前就已反应完全B. 增大压强,平衡将向右移动,K> 2.5×1060C. 升高温度,既增大反应速率又增大KD. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,下列叙述正确的是A. 先出现沉淀,后沉淀溶解变为无色溶液B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++ 4H2OC.Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

海南省2020届高三高考调研测试化学试题 (含标准答案)

海南省2020届高三高考调研测试化学试题 (含标准答案)

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D. NaHC03 易溶于 水,可治疗胃酸过多 二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有 一个或两个选项符合题意,若正确答
案只包含 一个选项,多选得0分;若正确答案包含两个选项,只选 一个且正确得2分,选两个
且都正确得4分,但只要选错 一个就得0分)
9. 设凡为阿伏加德罗常 数的值,下列说法不正确的是 A. 常温下,1 L pH=O l 的Na2 C03 溶液中 所含OH一的数目为10-10 NA B. 氯碱工业中 转移 Z mol电子时,通过阳离子交换膜的OH一的数目为ZNA
D. 在中性溶液中,CH4 (g)和O八g) 不能形成 燃料电池
[2020年海南省普通高中高考调研测试化学试题 第1页(共6页))
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6. 下列生活用品的主要成分不属于高分子化合物的是
A. 汽油
B. 塑料袋
C. 纸张ຫໍສະໝຸດ D. 羊毛衫7. 下列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是
C. 过量的铜与含0. Z mol HN03的浓硝酸反应,转移电子的数目大于O. lNA
D. 室温下向1 L pH=l的醋酸溶液中加水 稀释,所得溶液中 H十的数目大于O. lNA
10. 化合物MC如图) 是 一 重 种 要的材料中间 体,下列有关化合物M的说法中正确的是

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案) 注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质中,可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷2、常温下,将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于A .1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a Vmol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 5.已知:K sp (AgCl)=1.8×10—10,K sp (AgI)=1.5×10—16 ,K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag +浓度大小顺序正确的是 A .AgCl>AgI> Ag 2CrO 4 B .AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC .Ag 2CrO 4>AgCl>AgID .Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6.光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是A .该溶液中存在着SO 2分子B .该溶液中H +浓度是SO 2-3浓度的2倍C .向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D .向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。

海南省2020年高考(新高考II卷)真题 化学试卷(答案+全解全析)

海南省2020年高考(新高考II卷)真题 化学试卷(答案+全解全析)

2020海南化学高考真题一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中,提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程,处理其生产废液C. 海边建筑工程施工,就近取海水海沙生产混凝土D. 为保证食物的口感与风味,增加食品添加剂使用品种与数量【答案】A【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂,可以减少或杜绝污染,应该积极推广,故A正确;B. 原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理,不能蒸发和焚烧,故B错误;C. 海边建筑工程施工,就近取海水海沙生产混凝土,会造成海洋生态环境的污染和破坏,故C错误;D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准,不能随意增加,故D错误;故选A。

2. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上,入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为A. 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶【答案】D【详解】根据文中描述,将海水倒在锅中加热煮沸,看见白色的固体出现,这种白色的固体为盐,此过程涉及浓缩结晶的过程,故答案选D。

3. 下列叙述正确的是FeA. HClO 的结构式为H-Cl-OB. 核内有33个中子的Fe表示为3326C. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为【答案】C【详解】A. HClO 的结构式为H-O-Cl,故A错误;B. 核内有33个中子的Fe原子质量数为:33+26=59,表示为59Fe,故B错误;26C. NH2OH的电子式为,故C正确;D. CH3CHO 的球棍模型为,故D错误;正确答案是C。

4. 实验室制备下列气体,能实现的是A. Cl2:MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4:CaC2与H2O混合C. CO2:加热饱和NaHCO3溶液D. SO2:Cu丝与稀H2SO4混合【答案】C【详解】A.实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备,A错误;B.碳化钙与水混合生成乙炔气体,不生成乙烯气体,B错误;C.加热饱和碳酸氢钠溶液,50℃时易分解,分解成碳酸钠、二氧化碳和水,高温条件下气体在水中的溶解度较低,二氧化碳从水中溢出,可以用于制备二氧化碳,C正确;D.铜与稀硫酸不发生反应,欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应,D错误;故选C。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含解析)

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含解析)

2020年普通高等学校全国统一招生考试(海南卷)化学试题一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油【答案】B【解析】试题分析:甘油为丙三醇,是醇类,不是烃,其余各项都为烃类。

故选B。

考点:考查烃的概念及常见有机物的结构【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏,也有部分来自于石油的裂化。

根据沸点的不同,分别截取不同沸点的馏分,就得到汽油、煤油、柴油。

汽油馏分(<170℃),煤油馏分(170~230℃),轻柴油馏分(230~270℃),重柴油馏分(270~350℃)。

一般说来,汽油为C4-C12烃类混合物,煤油为C12-C15烃类混合物,柴油为C10-C22烃类混合物。

都属于烃类。

本题属于基础题,引导学生回归教材。

2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺【答案】D考点:考查常见有机物及食品添加剂【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类:防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等;抗氧化剂——与防腐剂类似,可以延长食品的保质期,常用的有维C等;着色剂——可改变食品的外观,使其增强食欲,常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等;增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状,使食品外观润滑细腻,如在酸奶、冰淇淋等中加入;营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素(维生素、氨基酸、无机盐等),如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂;膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂,可促使糖体产生二氧化碳,从而起到膨松的作用,常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等;甜味剂——目的是增加甜味感,常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。

酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果,常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等;增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分,我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg,增白剂超标,会破坏面粉的营养,水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害,过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用;香料——香料有合成的,也有天然的,香型很多,消费者常吃的各种口味巧克力,生产过程中广泛使用各种香料,使其具有各种独特的风味。

2020年2020届海南省高三高考压轴卷理科综合化学试卷及解析

2020年2020届海南省高三高考压轴卷理科综合化学试卷及解析

2020年2020届海南省高三高考压轴卷理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题:本题共有6小题,每小题2分,共12分。

在每小题给出的4个选项中,只有1项符合题目要求的。

1.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的内充物为黑火药(配方为硝石、木炭和硫黄)。

下列有关说法正确的是()A.黑火药应贴的危险品标志是 B.爆竹爆炸只涉及化学变化C.黑火药爆炸生成三种氧化物 D.硝石的化学式为2.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是A.A B.B C.C D.D3.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大4.下列物质互为同分异构体的是A.和B.和C.和D.和5.已知键的键能为,键的键能为,且。

则键的键能为()A.B. C.D.6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中,然后加水稀释D.制取并纯化SO2时,将Na2SO3和70%的硫酸混合加热,将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个.....选项符合题意。

若正确答案只包含一个选项,多选得0分;若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。

7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,的最高正价与最低负价代数和为0,、、形成的化合物甲的结构如图所示,在同周期中原子半径最小。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)(1)

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)(1)

2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试题(海南卷,分析版)绝密★启用前注意事项:1、本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答题前,考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。

2.回答第 I 卷时,每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需变动,用橡皮擦洁净后,再选涂其余答案标号,写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第 I 卷一、选择题:此题共 6 小题。

每题 2 分,共 12 分。

在每题给出的四个选项中,只有一项是切合题目要求的。

1.以下化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷【答案】 AC4 以下的【分析】四个选项中只有甲醇有氢键,沸点高常温下呈液态,其余三个选项都是烃,常温下都是气态。

2.用 0.1026mol ·L-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面以以下图所示,正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml【答案】 B22~23mL 之间,分刻度有10 个,因此每刻度是0.1mL,液体的凹面读【分析】图中液面在数约为 22.35mL。

3.以下固体混淆物与过度的稀H2SO4反响,能产生气泡并有积淀产生的是A. NaHCO3和 Al(OH) 3B. BaCl 2和 NaClC. HClO 3和 K2SO4D. Na 2SO3和BaCO3【答案】 DB 选项无气体【分析】依据题中的要求,要产生气泡同时有积淀生成。

A 选项无积淀生成,生成, C 选项物质不熟习可用清除法,D可获得气体和积淀,切合题目要求。

2020年海南省高考化学试题答案及解析

2020年海南省高考化学试题答案及解析
2so2go2g2so3gh0某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响下列分析正确的是图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响图研究的是温度对化学平衡的影响且乙的温度较高答案cd解析增大反应物的浓度瞬间正反速率增大逆反应速率不变之后逐渐增大图应是增大压强的原因故a错误
D.没有羟基、羧基等亲水基,难溶于水,易溶于有机溶剂,可萃取后蒸馏,故D正确。故选BC.
14.下列说法不正确的是()
A.同族元素,随着电子层的增加,I1逐渐增大
B.通常情况下,电离能I1<I2<I3
C.同周期元素,随着核电荷数的增加,I1呈增大趋势
D.电离能越小,元素的金属性越强
【答案】AD
【解析】
A.反应中共得到气体的体积为(0.1mol + 0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故A错误;
B.最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液,由电荷守恒可知
c(Na+) =c(Cl-) +c(OH-) +c(AlO2-)-c(H+),故B错误;
C.最终的沉淀为Al(OH)3,其物质的量为0.1mol,则质量为0.1mol×78g/mol=78g,故C正确;
故选:AD.
公众号——唐山市高中化学微课堂编辑绘图
三、填空题(本大题共2小题,共18.0分)
15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为。
(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
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海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个选项符合题意)1.分类思想是学习化学的重要思想,从分类的角度分析正确的是A. CO2和NO2溶于水都显酸性,因而它们都是酸性氧化物B. Na2O和NH3的水溶液能导电,所以均为电解质C. Al2O3能与强酸反应,又能与强碱反应,故为两性氧化物D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱,故都是碱性氧化物2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为1:2:4,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A. 1:1:1B. 4:2:1C. 2:3:4D. 3:3:43.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀4.下列能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥5.用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液,有以下仪器:①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,配制过程中需要用到的仪器有A. ①③④⑦B. ③④⑤⑥⑦C. ①③④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤⑥⑦6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO 2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2溶液: OH—、Na+、Cl-、SO42-D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-8.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是A. 溶液是电中性的,胶体是带电的B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动也是有规律,即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有9.下列离子方程式书写正确的是A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:SO 42-+Ba2+ BaSO4↓B. 向CH 3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液: CH3COOH+OH- CH3COO-+H2OC. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 +2H+ Fe2++2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH 4++ OH- NH3·H2O10.若N A代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是A. 3.6g重水(D2O)含有的电子数为2N AB. 常温下,14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3N AC. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N AD. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2N A11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A. N2 (O2) :选用灼热的铜网B. NaHCO3溶液(Na2CO3):,通入过量的CO2气体C. Fe2O3 (SiO2) :加入过量的NaOH溶液后过滤D. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。

下列说法正确的是A. Fe2+的还原性强于Mn2+B. MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物C. 生成1 mol水时,转移1.25 mol电子D. 取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成第Ⅱ卷(非选择题共64分)三、非选择题:共44分。

每个试题考生都必须作答。

13.(8分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。

请回答下列问题:(1)R在元素周期表中的位置为__________________。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。

(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:________________(用离子方程式表示)。

溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。

(4)YX4M的电子式为______________,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为_________________________________。

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

14.(8分)A、B、C、W 均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。

(1)若单质 A 为黄色固体,B 为无色有刺激性气味的气体,C 能与水反应生成一种二元强酸.①B→C 的化学方程式_____。

②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式______。

(2)若 A 是一种黄绿色的气体,B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是_____。

②B与W 转化为 C 的离子反应方程式_____。

③一定条件下 W 与水反应的化学方程式______。

15.(9分)某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如图所示,请回答下列问题:(1)“焙烧”过程中除生成 SO2的反应外,另外一个反应的化学方程式是______。

(2)“酸化”过程为加快反应速率,可采用的措施有______(写出一条即可)。

(3)若试剂 a 为 Zn,则“置换”的离子方程式为_____。

(4)“淘洗”的作用是_________________。

(5)“反应”一步中使用 20% HNO3和 10% H2O2,整个过程无红棕色气体产生,则发生反应的离子方程式为________________;若该步骤只使用 20% HNO3,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。

16.(9分)化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用,请回答下列问题:(1)已知热化学方程式:①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。

(2)利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2,研究T℃时,反应2SO2 (g) +O2(g) 2反应时0 5 10 15 20 25 40间/min压强20.0 19.5 18.3 16.0 16.0 16.0 22.0/kPa①平衡时,SO2的转化率α= _________ %;②T℃时,反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa-1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数]。

③下图分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子()、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系,下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。

A B C D④40min时,改变的条件可能是_______________________________(写2点)。

(3)某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NO x。

不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结构如图所示。

模拟尾气气体(10 mol)碳烟NO O2He物质的量/mol 0.025 0.5 9.475 n①二氧化碳的电子式为__________________。

②375℃时,测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2,则Y的化学名称为______。

17.(10分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑相关物质的溶解性见下表:物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下:C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2请回答下列问题:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是______。

A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是______________________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是_________________________________。

(3)第③步需趁热过滤,其原因是______________________________________。

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