高一化学选修4焓变反应热

第一章化学反应与能量

作业与测评·化学(选修4·R)教师用书

第一节化学反应与能量的变化

[基础快练]

P1第1课时焓变反应热

班级：________姓名：________

1．“焓”是指()

A．物质所具有的能量B．反应热的变化

C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质

答案A

解析“焓”是与物质内能有关的物理量。

2．下列图示变化为吸热反应的是()

答案A

解析A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B 项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，且没有发生化学变化；锌与盐酸反应是放热反应。

3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是()

A．a－b B．a

C．－b D．b－a

答案 A

解析ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－生成物成键放出的能量总和。

4．下列说法正确的是()

A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”

D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”

答案 C

解析焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不是指参加反应的反应物为1 mol，A项错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C项正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出的能量，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热，所以D项错误。

5．下列变化中，属于吸热反应的是()

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分

高温解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C=====

2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与

HCl 反应

A ．①②④⑥⑦⑧⑨

B ．②④⑥⑦⑧⑨

C ．①④⑥⑧

D ．①②④⑧⑨

答案 B

解析 ①③属于物理变化。⑤中CaO 与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。⑩金属与酸的反应一般为放热反应。

6．下列示意图能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的是

( )

答案 B

解析 氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氢分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，B 项正确。

7．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量；③由H 原子和Cl 原子形成1 mol

HCl 分子时释放431 kJ 的能量。下列叙述正确的是( )

A ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝＋183 kJ/mol

B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ/mol

C ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ/mol

D ．1 mol H 2和1 mol Cl 2的总能量比2 mol HCl 的总能量低183 kJ

答案 B

解析因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436＋243－431×2)kJ/mol＝－183 kJ/mol，故B项正确；该反应为放热反应，反应物的总能量高，D项错误。