《亚铁离子与铁离子的性质和转化》教学设计(自备)
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化教学设计一、教学背景分析1、教材分析“铁盐和亚铁盐”是人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容，属于元素化合物的知识体系。
学生通过钠和氯及其化合物的学习，已具备基于物质类别认识物质的多样性及物质间的转化关系。
铁元素属于变价金属元素，从化合价的视角认识Fe3+和 Fe2+的性质及“铁三角”，可以使学生在探究的过程中构建同一元素不同价态物质之间相互转换的思维模型，培养学生的元素观、变化观、分类观、实验观等化学学科观念。
本节课的学习能培养学生从化学的角度解决实际问题，体会化学学科价值，培养学生“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
2、学生情况分析学生已经对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识内容有了一定的了解，能够从物质类别的角度去分析物质的性质。
通过前面的学习，知道铁的氧化物和氢氧化物的物理性质和化学性质，Fe3+和 Fe2+的检验。
二、教学目标（1）通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
（2）通过“铁三角”模型的抽提，建构认识多变价元素不同价态物质间相互转化的“价三角”模型（3）通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
（3）结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决实验室、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
三、教学重难点重点：Fe3+和 Fe2+的相互转化难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型建构四、教学过程设计教学环节一、创设情境教学内容师生活动设计意图介绍铁元素在人体中的重要作用引出为什么补铁剂和Vc同服，有利于吸收？老师从生活中引出问题学生认真思考从生活问题出发，激发学生探寻答案的欲望教学环节二、Fe3+、Fe2+的转化教学内容师生活动设计意图观看Fe2+和Fe3+转化的视频并引导学生完成下表按要求完成实验现象和离子方程式：2Fe3+＋Fe= 3Fe2+2Fe2+＋Cl2= 2Fe3+ +2Cl－回忆常见的氧化剂和还原剂，思考哪些物质可以实现Fe3+和Fe2+的相互转化。
亚铁离子与铁离子的转化
亚铁离子与铁离子的转化亚铁离子与铁离子的转化及其在生物体中的作用亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）是铁元素（Fe）的两种氧化态。
在化学反应中，亚铁离子和铁离子可以相互转化，这种转化在生物体内起着重要的作用。
本文将探讨亚铁离子与铁离子的转化过程，以及它们在生物体内的生理功能。
亚铁离子和铁离子在水溶液中的转化是一个氧化还原反应。
当亚铁离子和氧气接触时，氧气将亚铁离子氧化成铁离子，并生成水。
这个反应可以简化为：4Fe2+ + O2 → 4Fe3+ + 2H2O反之，当铁离子和还原剂（如铁离子还原酶）接触时，铁离子会被还原成亚铁离子，同时还原剂被氧化。
这个反应可以简化为：4Fe3+ + 4e- → 4Fe2+这种氧化还原反应是生物体内一些关键生化过程的基础。
亚铁离子和铁离子在生物体内起着许多重要的生理作用，特别是在血液和细胞的代谢过程中。
亚铁离子在体内主要存在于铁蛋白中，这是一种可以储存和运输铁离子的蛋白质。
铁蛋白能够将亚铁离子吸附在其分子结构中，从而有效地避免其被氧气氧化成铁离子。
当亚铁离子需要被释放时，铁蛋白会通过一系列生化反应将其中的亚铁离子氧化为铁离子，从而释放出来。
铁离子是血红蛋白和肌红蛋白中的关键组成部分。
血红蛋白是红细胞中的一种蛋白质，它能够携带氧气到全身各个组织和器官。
血红蛋白中的铁离子可以与氧气结合形成氧合血红蛋白，而在组织中释放氧气。
当血红蛋白中的铁离子被氧气氧化成铁红蛋白时，它会失去对氧气的亲和力，从而将氧气释放出来。
铁离子在细胞的代谢过程中也扮演着重要角色。
细胞需要铁离子来合成DNA，RNA和许多重要的蛋白质。
铁离子还参与细胞中的呼吸链反应，这是一种将食物转化为可使用能量的过程。
此外，铁离子还参与体内的免疫反应，调节细胞的生长和分裂，以及许多其他生物化学过程。
然而，亚铁离子和铁离子过量或缺乏都会对生物体产生不利影响。
当体内铁离子过量时，它们可以与细胞和组织中的其它物质结合，形成自由基，导致细胞膜的氧化损伤和DNA的突变。
亚铁离子与价铁离子的相互转化(课件)
Dr.Feng
说课内容
1、教材分析
2、学情分析 3、教学方法
4、教学过程 5、教学评价与反思
亚铁离子与价铁离子的相互转化
2
1 教材分析
苏教版 高中化学必修Ⅰ
专题三第二单元第2课时
亚铁离子与价铁离子的相互转化
3
1 教材分析
1
教材的内容和地位
本节课是在学习氧化还原和 离子反应的基础上，介绍Fe2+ 和Fe3+的性质、相互转化及检 验等。本节内容的学习可以 使学生加深对氧化还原和离 子反应理论知识的理解和应 用，使学生学以致用，将化 学学习与生产生活联系
堂
开拓思维，启迪智慧
的
回归课本习题
主
人
Dr.Feng
亚铁离子与价铁离子的相互转化
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亚铁离子与价铁离子的相互转化
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2
教学目标
了解Fe、Fe2+和 Fe3+的化学性质及 其相互转化的条件 了解Fe2+和Fe3+的 常用检验方法。 体验在理论指导下 进行实验探究的过 程
3
教学重点、难点
知识：铁及其化合 物间的转化。 方法：探究物质性 质的科学方法 学生核心素养的培 养；实验方案的设 计。
亚铁离子与价铁离子的相互转化
苹果含有丰富的铁元素，多吃苹果可以补铁，这是真的吗？
亚铁离子与价铁离子的相互转化
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LOGO5 教学评价与反思
实验创新点
有兴趣 有机会 有能力
取材源于生活和课本
内容具有趣味性和探究性
高中化学《亚铁离子和铁离子的转化》试讲稿
高中化学《亚铁离子和铁离子的转化》1、开场白各位评委老师：大家好！我是高中化学组的XX号考生，今天我试讲的题目是《亚铁离子和铁离子的转化》，下面开始我的试讲。
2、魔术导入师：同学们，上课！在开始今天的课程之前呢，老师先给同学们变一个魔术，请大家注意观察讲台上的烧杯，我将茶水倒进烧杯中，用老师手中的玻璃棒轻轻搅动，同学们看！茶水变黑了！现在老师再用玻璃棒的另一端搅拌变黑了的茶水，看看会不会有什么变化，咦，变黑的茶水又恢复了茶色！同学们想不想知道这是为什么？师：这其实是一种化学现象，老师在玻璃棒的一端蘸上绿矾粉末，另一端蘸上草酸晶体粉末。
在用蘸有绿矾的一端搅拌时，茶叶水中的单宁酸，与绿矾发生化学反应，生成一种叫单宁酸铁也就是亚硝酸铁的蓝黑色物质，从而使茶叶水显黑色；而草酸具有还原性，在用蘸上草酸晶体的另一端搅拌时，草酸将三价的铁离子还原成二价的亚铁离子，从而褪去黑色恢复茶色。
这个魔术实际上就是亚铁离子与铁离子的相互转化。
而亚铁离子与铁离子的相互转化的条件就是今天我们要学习的内容。
3、新课讲授师：亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么？师：对，需要加氧化剂。
要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。
同学们回答的非常好！师：现在呢，老师准备了铁粉、.1mol-1FeCl3溶液、.1mol-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，几种化学药品。
哪位同学知道老师提供的这几种化学药品中，谁可以做还原剂，谁可以做氧化剂呢？这位同学，你来回答！师：哦，你说铁粉可以作为还原剂，新制氯水可以做氧化剂。
回答正确，请坐！师：那么请同学们思考一下，KSCN溶液的作用是什么呢？师：对，KSCN遇Fe3+生成血红色络合物Fe（SCN）3，可以用来检验Fe3+离子。
师：原理我们知道了，也找到了合适的氧化剂和还原剂，请同学们根据老师提供的药品分小组设计并进行实验，观察描述实验现象。
Fe3 和Fe2 的转化及检验 说课稿 教案 教学设计
Fe3+和Fe2+的转化及检验教材分析1、学生分析⑴新课学习之前，学生已有的知识：化学实验基本方法、离子反应，氧化还原反应，铁及其化合物的性质，故可以让学生书写离子方程式，从氧化还原反应的角度分析Fe3+和Fe2+相互转化所需要的条件，在老师的指导下自主设计亚铁离子与铁离子相互转化的实验，总结三价铁和二价铁的检验方法。
⑵新课学习中，学生心理特征分析：铁元素与实际生活息息相关，新课按“生活→化学→生活”的主线，不仅可以大大提高学生的学习兴趣，还可以培养学生运用化学知识解释生活现象、解决现实问题的素养。
2、教学内容分析用江西南昌县刘家村的“怪水”现象引入新课，演示“茶水→墨水→茶水”实验，由此揭秘Fe3+、Fe2+之间相互转化。
茶水变色实验与氧化还原反应原理结合进一步分析实现三价铁离子和二价铁离子相互转化的条件。
最后回归生活，解释补铁药品外加薄膜衣以及与维生素C搭配使用更利于吸收的原理，并设计相应的实验证明。
学生自主总结三价铁和二价铁的检验方法。
二、教学目标1、知识与技能⑴掌握Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件⑵学会书写Fe3+和Fe2+相互转化的离子方程式。
⑶学会用相关知识解释生产、生活中的现象。
（4）学会Fe3+、Fe2+的检验方法2、过程与方法⑴观察Fe3+和Fe2+相互转化的实验，提高实验观察、实验现象准确描述和分析能力。
⑵利用氧化还原反应分析Fe3+和Fe2+相互转化的条件，总结Fe3+、Fe2+的检验方法。
⑶通过新旧知识的联系，培养知识的应用能力和拓展能力。
3、情感、态度和价值观（1）通过实验，激发学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过刘家村“怪水”现象的情境、“茶水变墨水，墨水变茶水”的实验、生活中的补铁药品，从学生的好奇心出发，培养化学联系生活的意识，增强用化学来解释生活现象的观点。
（3）了解茶水变墨水，墨水变茶水的原理，强化铁离子在生活中的应用和危害。
3.1.3亚铁离子、铁离子的检验与转化教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)
探究主题以色识铁——Fe2+与Fe3+的检验与转化课题Fe2+与Fe3+的检验与转化年级高一教材新人教版必修一第三章课时 1核心概念、关键能力（本课程的主要概念、知识及能力）Fe2+与Fe3+的检验方法、转化教学目标 1.通过设计“补铁剂中铁元素的存在形式”实验方案，掌握检验Fe2+与Fe3+的方法和操作，并能用反应方程式正确表示铁及其化合物之间的相互转化。
2.通过与同学合作完成实验操作，客观记录，对实验现象做出解释，培养证据意识。
3.通过生活补铁，能应用铁及其化合物的相互转化解决补铁选择的相关问题，体会化学与生活的联系。
创新设计（本节课与传统课堂相比，教学过程创造性设计的亮点）本节课是小组实验，把课堂交给学生，通过学生设计实验方、实验操作、观察实验现象、得出实验结论等探究环节，培养学生的证据意识，掌握检验Fe2+与Fe3+的方法，并迁移到生活中菠菜补贴情境，设计方案检验铁元素。
学习任务补铁剂中铁元素的存在形式Fe2+与Fe3+的检验方法Fe2+与Fe3+的转化学习方式小组实验学习过程（教学过程）教学环节教师活动学生活动设计意图1.新课导入铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），是人体细胞的必需成分，如果缺铁，人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功能的下降和新陈代谢的紊乱。
人们会通过食物来获取铁元素。
哪些食物中含有铁元素呢？除了食补，也会服用保健品补铁剂来补铁。
今天就以“色”识铁，一起来学习Fe2+、Fe3+的检验与转化。
观察、思考蔬菜、肉类从生活情境缺铁造成缺铁性补铁入手，激发学生兴趣。
2.实验探究下面是某品牌的补铁剂，该补铁剂中铁元素以哪种形式存在，请同学们进行猜想。
如果你是药片质检员，想要检测补铁剂中铁元素的存在形式，你会怎么做？下面就请同学们在实验框中准确找到FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请一位同学它的方法。
【演示】稀释实验如果把溶液稀释二十倍，观察颜色还科学吗？还有什么方法？下面就请同学们分别取一滴管的FeCl3于试管1中、FeCl2于试管2中，分别滴加半滴管的NaOH溶液，观察现象。
化学课件亚铁和铁离子的性质(更新版)
1《铁及其化合物(三)》教学设计
存在，这是一种非常准确的检验方法。所发生反应的离子方程式为，铁离子与硫氰根离子结合成硫氰化铁。请注意，硫氰化铁是一种易溶于水但是难电离的物质，因此写离子方程式时不能拆开呈离子形式。同时，我们也了解到，含有亚铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾溶液时没有颜色变化。那么，亚铁离子可以如何检验呢？
读题。本题选B。向溶液中滴加含亚铁离子的溶液后，没有明显变化，再滴加新制氯水，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，此时溶液变红，说明溶液中有硫氰化铁生成，也就是说，在溶液中原本存在着硫氰根离子。因此A选项正确。氯气将亚铁离子氧化为铁离子，因此氯气的氧化性比铁离子强，B选项错误。实验的第一步，在含有硫氰根离子的溶液中加入含亚铁离子的溶液后，没有明显变化，说明二者不能形成红色物质，C选项正确。加入氯水后，溶液变红，说明亚铁离子已经被氧化为铁离子了。D选项正确。
请同学们写出用氯化铁溶液腐蚀覆铜板时的离子方程式：
请思考，腐蚀覆铜板之后的溶液中可能存在哪些阳离子？
请同学们思考1.如何检验使用后的腐蚀液中是否存在Fe3+？可以利用同学们刚刚学习的铁离子的检验方法，用KSCN溶液检验Fe3+。取少量使用后的腐蚀液，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明其中还存在三价铁离子。2.如何检验使用后的腐蚀液中所含有的Fe2+？由于使用后的腐蚀液中一般会有三价铁离子残存，此时用我们刚刚学习的方法检验亚铁离子是否可行呢？先在待测液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，再滴加少量氯水，溶液变成红色。这个方法在这里显然是不太合适的，因为溶液中残留的三价铁离子会干扰亚铁离子的检验。那么我们还有什么方法可以验证溶液中所含铁元素主要为+2价呢？由于使用后的腐蚀液中的主要成分应该是氯化亚铁、氯化铜和残留的氯化铁，其中只有亚铁离子具有比较强的还原性，我们可以取少量腐蚀液，加入适当的氧化剂，比如几滴高锰酸钾酸性溶液，若溶液褪色，就可以说明其中含有还原性粒子Fe2+。
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《尸02+与Fe3+的性质和转化》教学设计
一、设计思想：
本节课主要研究的Fe2+与Fe3+的性质区别和转化，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析，可把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。
最后由学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。
二、教学分析
1、教学内容分析：
本节课重点介绍了Fe2+与Fe3+的区别和转化。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学
会运用所学知识解决实际问题。
2、重点与难点：重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化
2、重点与难点：重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化
3、学情分析：
在本节课之前，学生在初中科学中已经学习了铁的物理性质和基本的化学性质如与
氧气、硫单质、酸的反应及金属间的置换反应，在专题2 中学习了氧化还原反应和离子反应，在本部分第一课时学习铁的化学性质，了解了铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁以后，自然会产生“Fe2+和Fe3+有什么区别，Fe2+和Fe3+在什么
条件下可以互相转化” 的问题，教师在授课时必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理，结合学生已经接触的常见氧化剂和常见还原剂，通过对Fe2+和Fe3+的性质、Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的自主探究，让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律，同时在学生自主探究的过程中，帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
三、教学目标分析：
1、知识与技能目标：
使学生理解铁盐和亚铁盐的性质使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变使学生掌握铁离子的检验方法
2、能力目标：
（1）通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
（2）通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。
3、情感态度目标
(1)对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
(2)培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
四、教学准备：
1、学生用品：(四人一组)，铁粉、O.lmol/LFeCI 3溶液、O.lmol/LFeCI 2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、铜片、双氧水、毛笔、小烧杯、试管、试管夹。
2、教师用品：与学生用品相同。
五、教学方法：启发式教学法，实验探究法，讨论法。
七、教学内容小结：
本节课是新课改下的一堂新课。
在课堂教学中，进行了大量学生实验。
真正把实验 的主动权交给学生，引导学生发现新问题，设计新实验，解决新问题，将探索引向深入。
使学生整体把握本节主要内容，有利于掌握新知识。
指导学生完成实验。
学生实验五：
用玻棒蘸取FeCI 3溶液，滴在湿润的 淀
粉-KI 试纸，观察现象；用滴管吸取 一定量的FeCl 3溶液均匀地在铜片上 划一个“ +”，过一段时间观察现象。
湿润的淀粉-KI 试纸变蓝:
指导学生仔细观察实验现象，正确记录实 验结果，指导学生书写离子方程式。
-
3+ 2+
2I + 2Fe ==12 + 2Fe
铜片上出现一个“ +”凹槽:
3+
2+
2+
Cu + 2Fe == Cu + 2Fe
演示实验二：
在试管里注入少量 O.1mol/L FeCI 3溶液, 加入Vc 粉末，观察溶液的颜色变化。
再滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液的颜色 变化。
现象：溶液的黄色逐渐变浅，滴入几滴
KSCN 溶液后，溶液不变血红色！
结论：Vc 粉末具有还原性，能将
2+
原成Fe ！
3+
Fe 还
指导学生归纳总结“铁三角”
根据上述实验结果自主构建 “铁三角”。
三、学以 致用、 归纳总结
指导学生阅读教材、通过交流讨论归 纳在生活、生产和科学研究中如何应 用
Fe 2+与Fe 3+
相互转化的性质
学生通过交流讨论、归纳：
1、 防止切开的苹果“生锈”，可用保鲜膜 以
隔绝空气；
2、 配制含Fe 2+
的溶液加铁粉；。