第四章.哈工大大学化学精品课讲义
哈工大物理化学24大纲
哈工大物理化学24大纲摘要：一、引言二、哈尔滨工业大学的简介三、物理化学课程的概述四、课程目标和培养要求五、课程内容与安排六、考核方式与成绩评定七、教学资源与支持八、课程展望与建议正文：哈尔滨工业大学，作为我国著名的理工类高校，始终秉持着培养高质量人才的宗旨。
在众多课程中，物理化学课程是理工科专业学生必须掌握的重要课程。
本文将针对哈工大物理化学24 大纲进行详细介绍。
一、引言哈尔滨工业大学（Harbin Institute of Technology，简称哈工大）是我国一所具有悠久历史和卓越声誉的顶级理工类高校。
物理化学课程是哈工大理工科专业的重要基础课程，对于培养学生的综合素质和创新能力具有重要意义。
二、哈尔滨工业大学的简介哈尔滨工业大学创建于1920 年，位于黑龙江省哈尔滨市，是我国首批进入“211 工程”和“985 工程”的国家重点支持的大学。
哈工大在理工科领域有着丰富的教学经验和强大的科研实力，为我国培养了大量的优秀人才。
三、物理化学课程的概述物理化学课程是研究物质在各种条件下的性质、结构、变化规律以及能量变化的一门科学。
它是一门理论性和实践性相结合的课程，涉及化学、物理、数学等多个学科领域。
四、课程目标和培养要求哈工大物理化学课程旨在培养学生的基本理论素养、实验操作能力和科学思维能力，使学生能够运用物理化学的基本原理和方法解决实际问题。
五、课程内容与安排物理化学课程主要包括以下几个方面的内容：化学热力学、化学动力学、化学平衡、相平衡、电化学、表面化学、量子化学等。
课程按照由浅入深、从理论到实践的顺序进行安排，使学生逐步掌握物理化学的基本知识和技能。
六、考核方式与成绩评定课程成绩考核采用平时成绩、期中成绩和期末成绩相结合的方式，其中，平时成绩占30%，期中成绩占30%，期末成绩占40%。
通过多元化的考核方式，全面评价学生的学习效果。
七、教学资源与支持哈工大物理化学课程拥有丰富的教学资源，包括教材、实验教材、网络课程等。
哈工大物理化学24大纲
哈工大物理化学24大纲摘要：1.哈工大物理化学24 大纲概述2.物理化学学科的重要性3.哈工大物理化学24 大纲的内容4.哈工大物理化学24 大纲的特点5.学习哈工大物理化学24 大纲的建议正文：一、哈工大物理化学24 大纲概述哈尔滨工业大学（简称哈工大）是一所以工学为主，工、理、管、文协调发展的全国重点大学。
哈工大物理化学24 大纲是针对物理化学这门学科所制定的教学大纲，旨在规范和指导物理化学课程的教学，保证学生系统地学习物理化学的基本理论、方法和应用，培养学生的科学素养和创新能力。
二、物理化学学科的重要性物理化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的微观结构、性质和变化规律。
物理化学在科学研究、工程技术、环境保护等方面具有广泛的应用，对于推动我国科学技术的发展和提高人民生活水平具有重要意义。
三、哈工大物理化学24 大纲的内容哈工大物理化学24 大纲包括以下内容：1.物理化学的基本概念、基本原理和方法；2.气体分子动理论、统计热力学、热力学第一和第二定律；3.化学热力学、化学动力学、电化学、光学；4.量子力学、固体物理、核物理、核化学；5.物理化学实验及实验方法。
四、哈工大物理化学24 大纲的特点1.内容全面，覆盖了物理化学的主要领域和研究方向；2.重视基本理论和方法的学习，强调理论与实际应用的结合；3.注重实验教学，培养学生的动手能力和实验技能；4.适应时代发展，融入了现代科学技术的新成果。
五、学习哈工大物理化学24 大纲的建议1.扎实掌握基本理论和方法，注重知识的系统性和完整性；2.注重实践，多做实验，提高实验技能和动手能力；3.结合实际应用，学会运用物理化学知识解决实际问题；4.注重学科交叉，拓展知识面，提高自身的综合素质。
通过以上介绍，我们可以看出哈工大物理化学24 大纲具有较高的科学性和实用性，对于培养学生的物理化学素养和创新能力具有重要作用。
哈尔滨工业大学《水分析化学》课件..
[4] EDTA的络合平衡
稳定常数
（ 1 ：1 ） （逆反应）
稳定常数用途：判断一个络合物的稳定性
EDTA的酸效应 条件稳定常数
[5]金属指示剂
影响金属指示 络合滴定曲线突跃范围 剂的主要因素 金属离子M的初始浓度 金属指示剂(有机络合剂)
金属指示剂的作用原理 解决办法：加掩蔽剂 种类 封闭现象：加入过量的EDTA也不能将MIn中的In置换 出来 的现象 僵化现象：由于生成的显色络合物为胶体或沉淀，使 终点延长或拖后的现象 解决办法 ：加 有机溶剂或加热 慢滴，振摇
精确度高，则精密度一定高
准确度低，则精密度一定低
精密度高，而准确度不一定高
[6]标准溶液
基准物质：以直接准确称量，用于配制标准溶 液的一类物质
标准溶液：已知准确浓度的溶液
量浓度 ：
滴定度: 1ml标准溶液相当于被测物质的质量( 用Ts/x表示,S-标准溶液,X-待测溶液)
例题与习题：
记住一些常用的摩尔质量 17g/mol 30g/mol 61g/mol
28g/mol
50g/mol
写出碱度计算的正确表达式
例题与习题：
例1：当P>0，M=0时
OH-碱度(mol/L)= ？
OH-碱度(mmol/L)= ？
OH-碱度 例2：已知某酸 =? ,求其共轭碱的PKb
第4章 络合滴定法
[4]碱度的测定
天然水中碱度的种类 ：
可构成5种组合形式（假设水中
和
不
共存 ）：
碱度和pH的关系：
连续滴定法测水中碱度
分析化学哈工大讲课
分析化学-哈工大讲课————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：水分析化学-哈尔滨工业大学属部门哈尔滨工业大学课程名称水分析化学课程层次本科专业分类体系所属一级学科名称工学所属二级学科名称土建类课程负责人黄君礼水分析化学教学设计１、课程名称:(中文)水分析化学（英文)Water AｎａlytiｃCｈemistｒy2、课程定位:给水排水工程专业的专业技术基础课,是专业指导委员会指定的十门骨干课程之一,全国统编教材的主编单位和教学基本要求起草单位。
本课程在第二学年的第二期开设,教学时数6０学时,其中课堂教学4０学时，实践教学20学时。
在学习本课程前要求学生具有较好的普通化学、有机化学和物理化学基础,通过本课程的学习使学生系统地掌握水质指标分析中的基本概念、基本理论和基本方法,并能熟练解决给水排水工程研究中的水质分析问题。
重点强化学生的实验组织和动手能力。
为后续水质工程学等课程的学习奠定扎实的水质分析的科学基础。
3、课程的主要内容和特色本课程主要内容包括：水质指标体系的建立及在工程研究中的应用，水样的保存及预处理技术，标准溶液的获得,碱度的测定原理及应用，硬度的测定原理及应用，重量分析及氯离子的测定,有机污染物综合指标的测定方法及应用，吸收光谱法原理及应用，电化学分析原理及应用，原子吸收分光光度法原理及应用，气相色谱原理及应用。
本课程的特色是建立在传统分析化学基础之上，以水质指标体系为讲授脉络,突出水质指标的工程应用地位，由水质分析技术引出相关的理论内容，最终实践教学效果的“纲举目张”。
4、教学设计及教学安排第一次课:上好本课程第一节十分重要。
讲清本课程的性质、讲授内容、基本要求及教学定位。
请同学们观看水质分析技术发展的多媒体素材。
接下来要系统讲授水质指标体系的建立，分类及相关标准。
以色度、浊度、总残渣的分析方法为主介绍目视比色法和重量分析的初步知识,其它水质指标讲解概念。
哈工大-国家级精品课-流体力学
2、液体和气体
气体远比液体具有更大的流动性。 气体在外力作用下表现出很大的可压缩性。 二、流体质点的概念及连续介质模型 流体质点—— 流体中由大量流体分子组成的， 宏观尺度非常小，而微观尺度又足够大的物理实 体。（具有宏观物理量 、T、p、v 等） 连续介质模型—— 流体是由无穷多个，无穷 小的，彼此紧密毗邻、连续不断的流体质点所组 成的一种绝无间隙的连续介质。
§1-3
一、密度
流体的主要物理性质 z
kg/m3
V. M
P ( x,y, z )
P = lim M V0 V
和时间的函数。
• 流体密度是空间位置
y
x
M • 对于均质流体： V
kg/m3
二、压缩性
可压缩性—— 流体随其所受压强的变化而发生 体积（密度）变化的性质。 体积压缩率（体积压缩系数）：
第二章
流体静力学
绝对平衡 —— 流体整体 对于地球无相对运动。
平衡（静止）
相对平衡 —— 流体整体 对于地球有相对运动，但 流体质点间无相对运动。
平衡流体内不显示粘性，所以不存在切应力 。
§2-1 平衡流体上的作用力 一、质量力
质量力 —— 与流体的质量有关，作用在某一体积 流体的所有质点上的力。（如重力、惯性力）
0 t x y z
三、液体的粘性
1、粘性的概念及牛顿内摩擦定律 y
流体分子间的内聚力 流体分子与固体壁面 间的附着力。 内摩擦力 —— 相邻 流层间，平行于流层 表面的相互作用力。
2024哈工大化学考研大纲
2024哈工大化学考研大纲（实用版）目录1.2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲概述2.考试范围和内容3.考试重点4.参考书目和建议正文一、2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲概述2024 年哈尔滨工业大学化学考研大纲已经公布。
作为一名准备参加考研的学生，了解并熟悉这份大纲是非常重要的。
这份大纲主要包括了考试范围、考试内容、考试重点以及参考书目等方面的信息。
二、考试范围和内容哈尔滨工业大学化学考研的考试范围涵盖了无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等四个方面。
具体来说，无机化学部分包括了化学原理、化学键、无机化合物的结构和性质等内容；有机化学部分包括了有机化合物的结构和性质、有机反应、有机合成等内容；物理化学部分包括了热力学、动力学、光谱学等内容；分析化学部分包括了化学分析的基本原理和方法、仪器分析等内容。
三、考试重点考试的重点内容包括了化学原理的基本概念和理论、无机化合物和有机化合物的结构和性质、化学反应的基本原理和规律、化学分析的基本原理和方法等。
在复习过程中，需要着重关注这些重点内容，并进行深入理解和掌握。
四、参考书目和建议为了更好地复习备考，以下是一些建议的参考书目：《无机化学》徐光宪著，高等教育出版社；《有机化学》杨振宁著，高等教育出版社；《物理化学》傅鹰著，高等教育出版社；《分析化学》陈国珍著，高等教育出版社。
此外，除了参考书目之外，还需要关注历年真题、学术论文等资料，以便更好地了解考试的规律和趋势。
总结起来，对于准备参加 2024 年哈尔滨工业大学化学考研的学生来说，熟悉并掌握这份考研大纲是非常重要的。
在复习过程中，要以大纲为指导，有的放矢，才能事半功倍。
哈工大金属学与热处理课件5
727℃ ℃ F + Fe3C 相 区 0.77 6.69
0.0218 0.4
过共析钢( 过共析钢 1.0%C )
相构成： 相构成：F+ Fe3C 组织构成： 组织构成： Fe3CⅡ+P
γ1.0 →γ0.77 +Fe3CⅡ L→γ γ P +Fe3CⅡ
Fe3CⅡ
P
合金⑤ 合金⑤
共晶白口铁
1148
4.3 C
1148℃ F ℃
γ +Fe3C
A1 727℃ ℃ K
α
α+Fe3C
0.0008 Q
Fe
C%
6.69 Fe3C
L+δ ℃ A 1495℃ B δ H N J T γ G α+γ 0.77 P S α 0.0218 Q 0.0008 Fe
包晶线HJB 包晶线 LB+δH γJ
L L +Fe3C L+γ 2.11 E
0.77
2.11 4.3
1148
727
6.69
δ T
J 2.11 E
L +Fe3C L+γ
4.3 C 1148 ℃
铁碳相图不足： 铁碳相图不足：
亚共析钢(0.4%C) 亚共析钢(0.4%C)
L+δ
A δ N 1495℃ ℃ B J
L→δ
L＋δ→γ ＋
铁碳相图 L
2.11 E
L+γ
L +Fe3C D γ→α＋Fe3C ＋ γ→α
1148℃ F ℃
T
G α α+γ P 0.0218 Q
γ
0.77 S
4.3 C
哈工大附中化学知识点总结
哈工大附中化学知识点总结第一章化学的基本概念一、化学的定义：研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。
二、物质的分类：物质包括元素和化合物两大类。
1.元素：由同一种原子组成，不能再分解为其他物质的物质。
2.化合物：由不同元素的原子以一定的数目和比例结合而成的物质。
三、化学变化的类型：化学变化分为物质的化学变化和物质的物理变化。
1.物质的化学变化：物质的种类和性质发生改变，如燃烧、发酵、铜与硝酸反应、铁与硫反应等。
2.物质的物理变化：物质的种类和性质没有改变，只是物质的形态发生变化，如溶解、凝固、融化等。
四、物质的存在状态：物质在常温常压下存在的状态分为固体、液体和气体三种。
五、化学反应的基本特征：化学反应包括反应物、生成物、化学方程式和能量变化四个基本特征。
1.反应物：参与反应并发生变化的物质2.生成物：反应过程中生成的物质。
3.化学方程式：描述化学反应的化学符号式。
4.能量变化：化学反应伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应两种。
六、化学反应的平衡：化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度变化趋于恒定，称之为化学反应平衡。
七、元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的，通过元素周期表可以了解元素的性质和规律。
第二章化学元素和化合物一、元素的性质和分类：元素的性质包括物理性质和化学性质。
1.物理性质：包括颜色、气味、密度、电导率等。
2.化学性质：包括金属性、非金属性、活泼性等。
二、元素的分类：元素可以根据化合价进行分类，包括单质、氧化物和盐类三种。
1.单质：由同一种元素组成的化合物。
2.氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物。
3.盐类：由酸和碱进行中和反应得到的化合物。
三、化合物的性质和分类：化合物的性质包括物理性质和化学性质。
1.物理性质：包括颜色、气味、熔点、沸点等。
2.化学性质：包括酸碱性、溶解性、反应性等。
四、化合物的分类：化合物可以根据成分和结构进行分类，包括无机化合物和有机化合物两种。
哈工大分析化学配位省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
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CaY2- 无色 MgY2- 无色 NiY2- 蓝绿色 CuY2- 深蓝色
CoY- 紫红色 MnY2-紫红色 CrY- 深紫色 FeY- 黄色
5/65
第二节 配合物稳定常数
一、配合物稳定常数（形成常数）
M+Y
MY
稳定常数
MY K MY M Y
➢ 讨论：
Y
[Y '] [Y ]
[
H
6Y
2
]
[H
5Y
] [Y
4 ]
[Y
4
]
[
NY
]
[H
6Y
2
]
[H5Y ] [Y 4 ]
[Y
4
]
[NY ] [Y [Y 4 ]
4
]
[Y [Y
4 4
] ]
Y Y(H) Y(N) 1
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（二）金属离子副反应和副反应系数
➢ M副反应：辅助配位效应
羟基配位效应
配位效应
a. KMIn太小→置换速度太快→终点提前 b. KMIn >KMY→置换难以进行→终点拖后或无终点 3） In本身性质稳定，便于储备使用 4）MIn易溶于水，不应形成胶体或沉淀
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四、指示剂封闭、僵化现象及消除方法
❖ 指示剂封闭现象：化学计量点时不见指示剂变色
产生原因：
干扰离子： KNIn > KNY →指示剂无法改变颜色
pH
11 lg Zn(0H )
5.4
， Zn(OH )
2.5 105
Zn Zn(NH3 ) Zn(OH ) 1 5.6 105
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哈工大化工专业课
哈工大化工专业课哈尔滨工业大学化工专业课程涵盖了化工工程、化学工程与工艺、过程装备与控制工程以及材料科学与工程等领域。
下面将对其中几门重要的课程进行介绍。
首先是化工工程原理课程，该课程主要介绍化工工程学的基本原理和基本方法，培养学生的系统分析和解决问题的能力。
课程内容包括化工工程学概述、质量与能量平衡、物料平衡、能量平衡、能量分配系统、流体流动、传热传质等方面的内容。
通过该课程的学习，学生将对化工工程学的基本概念和方法有全面了解，为后续专业课程的学习打下坚实的基础。
其次是化学工程与工艺课程，该课程是化工专业的核心课程之一、课程主要包括化学工程学概述、反应工程学、蒸馏与精馏、萃取与吸附、干燥与结晶、反应器设计等方面的内容。
通过该课程的学习，学生将掌握化学工程学的基本原理和工艺设计的基本方法，培养学生的工程实践能力和创新能力。
另外还有过程装备与控制工程课程，该课程主要介绍化工过程装备和自动化控制系统的基本知识和技术。
课程内容包括化工过程装备、化工流程图、化工设备设计和选择、过程控制基础、自动化仪表与测量、自动控制系统等方面的内容。
通过该课程的学习，学生将掌握化工过程装备和自动化控制技术的基本原理和方法，培养学生的工程设计和实际操作能力。
此外还有材料科学与工程课程，该课程主要介绍材料科学与工程的基本原理和基本方法。
课程内容包括材料性能与测试、材料组织与性能、材料加工与成形、材料选型与设计等方面的内容。
通过该课程的学习，学生将掌握材料科学与工程的基本概念和方法，培养学生的材料设计和材料性能测试能力。
综上所述，哈尔滨工业大学化工专业的课程设置旨在培养学生的化工工程学基本知识和技能，提高学生的实践能力和创新能力。
学生通过这些课程的学习，将能够在化工工程的设计、操作和控制方面有所造诣，为化工行业的发展和创新做出贡献。
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当外界因素引起c(H+)[或c(OH-)]增加时，大量存在的弱酸盐(或弱 碱盐)的离子便会“吃掉”增加的H+(或OH-)，从而维持溶液中 c(H+)[或c(OH-)]基本不变。
TMOS
PS
PhTMOS
PS
9
4.5 溶液中的离子平衡与离子互换反应
4.5.1 酸和碱在水溶液中的解离平衡
1. 酸和碱的概念 水溶剂的酸碱性常用pH表示:
pH<7为酸性溶液
pH>7为碱性溶液
电离理论认为：电离时所产生的正离子全部都是H+的化合物 叫做酸；所产生的负离子全部都是OH+的化合物叫做碱。 酸碱质子理论(又称质子传递理论)认为：凡能给出质子的物质 (分子或离子) 叫做酸；凡能与质子结合的物质叫做碱。 酸与对应的碱存在如下的相互依赖关系(共轭关系): 酸 质子 + 碱 酸失去质子后形成的碱称为该酸的共轭碱。
以每千克质量溶剂中所含溶 n(溶质) mol· -1 kg b 质物质的量表示的溶液浓度称为 n (溶剂) 质量摩尔浓度。
2. 质量摩尔浓度(bn)
3. 量浓度 (c)
以一升溶液中所含某溶质物 质的量表示的溶液浓度称为该溶 质物质的量浓度。 溶液浓度与温度有关。
c
n(溶质) mol· L-1 V (溶液)
4.5.1 酸和碱在水溶液中的解离平衡
4. 缓冲溶液
(1) 同离子效应
在弱电解质溶液中, 加入与弱电解质具有相同离子的强电解 质, 使弱电解质离解平衡向左移动的现象称为同离子效应。
例如: 在弱电解质HAc溶液中，加入强电解质NaAc，由于 NaAc全部离解成Na+(aq) 和Ac-(aq)，使溶液中Ac-(aq) 浓度增加，HAc的离解平衡向左移动，使溶液中c(H+) 减小，从而降低了HAc的离解度。 HAc(aq) NaAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq) Na+(aq)+Ac-(aq)
4
4.2 溶解度与相似相溶原理
4.2.1 溶解度
在一定的温度和压力下,100克溶剂所能溶解溶质的最大 克数称为该物质的溶解度,也可用溶解后溶液的浓度来表示。
4.2.2 气体和固体在液体中的溶解 (自阅) 4.2.3 相似相溶原理 (液体在液体中的溶解的经验规律）
相似相溶原理：“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似； “相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。
Θ Kb cb
几点说明 (了解)： 在一定的温度下，当溶液稀释时， 由于保持不变，所 Ka 以弱电解质的解离度α相应增大，此称为稀释定律。
当无限稀释时，解离度α 趋于100%。稀释时解离度虽然
增大，但溶液的酸性反而下降。
对一个很弱的一元酸(或碱)或者是非常稀的一元弱酸(或碱) 溶液的氢离子浓度，计算时必须考虑到水的解离所生成的 氢离子 (或氢氧根离子)浓度。 离解常数可由实验测得，也可与标准平衡常数一样，利用 rGm RT ln K 和查表求得。 13
化学工作者所考虑的溶液一般是气体、液体或固体等溶 本章主要研究液体溶于液体中形成的液体溶液。液体溶
液反应速率通常比固体溶液中的反应快得多，却又很少 像气体反应那样难于控制。
3
4.1 溶液及其浓度表示方法
4.1.2 溶液浓度的表示方法
1. 摩尔分数浓度(x)
以溶质物质的量占全部溶液物质量的分数表示的溶 液浓度称为物质的摩尔分数浓度。(如 含A，B组分溶液) nA nA nB nB xi 1 xA xB n A n B n总 n A n B n总 i
将 (2) 代入 (1) 式, 得:
K
ca
表示一元弱酸浓度、 解离度和解离常数 12 之间的关系。
2. 一元弱酸和一元弱碱的离解平衡
(4) 与 K
b 的关系
K
a
ca
H2O(aq) 对于一元弱碱 HN3·
同样方法可得
c(OH ) c cb Kb
NH4+(aq) + OH-(aq)
(5) 缓冲溶液的缓冲范围
ca pH pK lg c盐
pK a 及ca/c盐比值有关。 缓冲能力的大小取决于ca与c盐的大小及其比值的大小。 当ca/c盐=1时，（一般缓冲溶液的ca/c盐在0.1与10之间） 缓冲能力最大，因而： 缓冲溶液的缓冲范围为：
10
4.5.1 酸和碱在水溶液中的解离平衡
2. 一元弱酸和一元弱碱的解离平衡
(1) 解离平衡和解离常数 在水溶液中一个分子只能解离出一个H+(aq) 的酸称为 一元酸，只能解离出一个OH-(aq)的碱称为一元碱。
一元弱酸(或弱碱)分子在水溶液中只有一小部分解离成正、 负离子，绝大部分仍然以未解离的分子状态存在。
溶液中始终存在着解离产生的正、负离子和未解离的 分子之间的平衡，此称为解离平衡。
HAc (aq) H+ (aq) +Ac- (aq)
[ c ( H ) c ] [ c ( Ac ) c ] Ka 解离常数 c( HAc) c
K
对于不同的一元弱酸，既表示其解离程度，又代表其酸性的强弱。
一元弱酸和一元弱碱的离解平衡 缓冲溶液及其pH的计算
4.5.2 沉淀-溶解平衡
2
4.1 溶液及其浓度表示方法
4.1.1 溶液概述
溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，溶剂是一种介质， 在其中均匀地分布着溶质的分子或离子。溶质和溶剂只 有相对的意义。通常将溶解时状态不变、或含量较多的 组分称作溶剂，其余组分称为溶质。水溶液视水为溶剂。 溶液的共同特性是: 1) 均匀性; 2) 组分均以分子或离子 状态存在。 溶解过程既不完全是化学过程也不单纯是物理过程，而 是一个复杂的物理化学过程。 于液体中形成的液体溶液。
例如，氢键是水分子间的主要结合力，所以，凡能为生 成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均与水“结构相似”， 亦与水“相溶”。若氢键在结构中占次要地位，则很难相溶 （见表4.1）。
5
例一
POSS
结构相似
O CH3 O C CH3 C CH3
MMA
需改性
相溶
未加入MMA的固化时， 产生爆裂现象，不能生 成块体材料。
pH pK 1
pOH pKb 1
a
弱酸及其强碱盐 缓冲溶液的缓冲范围 弱碱及其强酸盐 缓冲溶液的缓冲范围
同样：
pH 14 pKb 1
19
4.5.2 沉淀-溶解平衡 K 1. 溶度积— sp
难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，溶解达到平 衡时的溶液叫饱和溶液，此时溶液中离子浓度的乘积是一 常数，称为溶度积，用 K sp 表示。例如对于如下反应： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
K sp G RT ln K 可由实验测得，亦可由 r m sp计算，
20
附录列出了的值。
4.5.2 沉淀-溶解平衡
2. 溶度积规则
在第二章中, 通过比较反应商(J )和标准平衡常数( K )来判 断反应自发进行的方向，这一规律同样适用于难溶电解质的溶 解平衡。显然，J 在这里为离子积， 为溶度积，因此 K sp
[ c ( H ) c ] [ c ( Ac ) c ] cx cx Ka c( HAc) c ca cx
令ca-cx≈ca, 可得:
cx ca K
a
c(H ) c ca K
c(H ) c ca
a
a
(1) (2)
若HAc的解离度为α，则:
cx c盐 cx c ( H ) c c ( Ac ) c Ka c(HAc ) c ca cx
因为 ca-cx≈ca, c盐+cx≈ c盐，所以
ca cH / c K 即： c盐 ca 两边取负对数得 lg[ c(H ) c ] lg K a lg c盐
a
弱酸及其强碱盐 缓冲溶液的pH值计算式
cb c OH / c K c盐
b
cb pOH pK lg c盐
b
弱碱及其强酸 缓冲溶液的pH值计算式
pOH与pH的换算：
cb pH 14 - pOH 14 pK lg c盐
b
17
例 4.5: 将2.0 mol· L-1的HAc与2.0 mol· L-1的NaAc溶液
《大学化学 (II)》
第四章 溶液及溶液中的离子平衡
教学要求
了解一元弱酸和一元弱碱的离解平衡特点； 掌握一元弱酸、弱碱溶液pH的计算方法；掌握缓 冲溶液的特点、作用、配制方法及缓冲溶液pH的 计算方法；了解溶度积的概念及难溶电解质的溶 解平衡特点,掌握溶度积规则。
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第四章 溶液及溶液中的离子平衡
4.1 溶液及其浓度表示方法 4.1.1 溶液概述 4.1.2 溶液浓度的表示方法 4.2 溶解度及相似相溶原理 4.2.1 溶解度 4.2.2 气体、液体和固体在液体中的溶解 4.2.3 相似相溶原理 4.3 分配定律和萃取分离 4.4 溶液的通性 4.4.1 非电解质稀溶液的通性 4.4.2 电解质溶液的通性 4.5 溶液中的离子平衡与离子互换反应 4.5.1 酸和碱在水溶液中的离解平衡
等体积混合。 （1）计算此缓冲溶液的pH值； （2）将10 mL 0.1 mol· L-1的HCl溶液加到上述 90 mL 溶液中，计算所得溶液的pH值。 (pH只降低了0.01 )