高一化学下册期中测试题31
高一化学期中考试试题及答案
高一化学期中考试试题及答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分）
1.下列实验，不属于氧化还原反应的是
A. 锌片燃烧
B.银片失去银
C. 氧气与硫结合
D.铜片浸入硝酸发生反应
答案：A.锌片燃烧
2. 元素 Cu 的原子序数是
A. 29
B. 28
C. 32
D. 27
答案：A.29
3. 下列无机物溶解度较大的是
A.HgO
B. CuCl2
C.Na2SO4
D. KNbO3
答案：C.Na2SO4
4. 在空气中通电导致铂金质体变乌黑，这是一个
A. 电解反应
B. 氯化反应
C. 氧化还原反应
D. 溶解反应
答案：C.氧化还原反应
5. 卤素的基本性质与否取决于它的
A.元素组成
B.原子序数
C. 原子量
D. 氧化数
答案：D.氧化数
二、填空题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分）
6.乙烷氧化反应所得到的物质是_______。
答案：乙醇。
安徽省六安2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
六安2024年春学期高一年级期中考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法正确的是A.战斗机的隐身涂层中含石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料Si N隔热层熔点高、难氧化B.火箭所用的新型材料34C.硬铝因强度大、密度小、熔点高于纯铝，故用于航天材料D.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A．石墨烯属于无机非金属材料，A错误；B．火箭所用的新型材料Si3N4隔热层熔点高、难氧化，属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B 正确；C．硬铝是一种铝合金，强度大、密度小，熔点低于纯铝，C错误；D．芯片的主要成分是硅，D错误；故选B。
2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述里主要涉及的化学反应过程中能量变化符合图示的是A.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”CaCO)B.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为3C.晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”D.王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”【答案】B【解析】【详解】由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该化学反应为吸热反应；A ．燃烧属于放热反应，故不选A ；B ．3CaCO 灼烧分解为CaO 和CO 2，属于吸热反应，故选B ；C ．雪熔化是吸热过程，不是化学变化，所以不是吸热反应，故不选C ；D ．火药爆炸是放热反应，故不选D ；选B 。
3.下列说法中，正确的个数是①0℃，101kPa 含有1mol 硫原子的2SO 与3SO 的混合物，其体积小于22.4L②不能用澄清石灰水鉴别2CO 和2SO ③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液④向2SiO 固体中滴加NaOH 溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明2SiO 是两性氧化物⑤标准状况下，2O 与2NO 按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近1mol /L 22.4⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉⑦单质硫易溶于2CS ，实验室可用2CS 清洗沾有硫单质的试管⑧在“人造太阳”中发生核聚变的3H 、2H 是1H 的同位素⑨加入()32Ba NO 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有24SO -存在，⑩2SO 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】C【解析】【详解】①0℃，101kPa 下三氧化硫不是气态，含有1mol 硫原子的2SO 与3SO 的混合物，其体积小于22.4L ，①正确；②2CO 和2SO 均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别2CO 和2SO ，②正确；③常温下，铝在过量浓硝酸中发生钝化、不会溶解，③错误；④2SiO 和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，且二氧化硅只能和氢氟酸、不和其它酸反应，所以2SiO 不是两性氧化物，属于酸性氧化物，④错误；⑤标准状况下，2O 与2NO 按1∶4充满烧瓶，设O 2为1L ，NO 2为4L ，烧瓶倒置水中充分反应后，根据反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好完全反应，无气体剩余，溶液体积等于气体体积，由N 元素守恒可知，烧瓶内溶液中n(HNO 3)=V 4L 4mol Vm 22.4L/mol 22.4==，浓度c(HNO 3)=4122.4mol/L mol /L 522.4≠，⑤错误；⑥澄清石灰水浓度小，应用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉，⑥错误；⑦单质硫易溶于2CS ，实验室可用2CS 清洗沾有硫单质的试管，⑦正确；⑧3H 、2H 1H 是氢元素的三种核素，互为同位素，⑧正确；⑨硝酸根离子在酸性下具有强氧化性，若原溶液中含有亚硫酸根，加入()32Ba NO 溶液，也会生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，故不能据此确定有24SO -存在，⑨错误；⑩2SO 通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，⑩错误；选C 。
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共3套)
高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。
2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
高一化学下学期期中考试卷
高一化学下学期期中考试卷（完卷时间: 90分钟试卷分值: 100分出卷人: 王小玲）班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量: Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞, 从而抑制艾滋病（AIDS）, 则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K3、下列物质中, 能造成“酸雨”的是（）A.CO2B.SO2C.COD.O34、下列物质都可做为氧化剂, 但与还原剂作用后不产生其他杂质, 即所谓的“绿色氧化剂”的是（）A.KMnO4B.浓H2SO4C.Cl2D.H2O25、根据氧族元素的性质推断, 硒不可能具有的性质是（）Ａ、单质易溶于水 B.最高价氧化物对应水化物是酸C.单质既有氧化性又有还原性D.气态氢化物的稳定性较H2S弱6.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Cu2SD.CuS7、有人认为在元素周期表中, 位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族, 能支持这一观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O28、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个, 该元素的最高正化合价为( )A.+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、下列物质中, 化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A.HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应: Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑B.铝跟盐酸反应: Al + 3H+ == Al3+ + H2↑C.少量SO2通入烧碱溶液中: SO2 + 2OH—== SO32—+H2OD.硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Al3+ + 3OH—= Al（OH）3↓11.下列关于臭氧的叙述中不正确的是（）A.臭氧的氧化性比氧气强, 常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死细菌, 是很好的消毒剂C、臭氧和活性炭一样, 能够吸附有机色素, 是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12、下列物质露置于空气中, 均会变质, 其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满, 与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种14、相同条件下, 由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同, 下列说法正确的是（）A.质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2C.密度之比为2:1D.原子个数之比为1:2之和等于32, 则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最 强的是（ ） A.HClO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 17、有X 、Y 、Z 三种元素, 已知: （1）Xm+、Yn+和Za —具有相同的电子层结构；（2）m ＞n, 由此推知正确的是（ ） A.原子半径: X ＞ Y ＞Z B.离子半径: Z ＞X ＞Y C.原子序数: X ＞Y ＞Z D 、原子所在的周期数: X=Y=Z18、某元素R 原子的核电荷数是电子层数的5倍, 其质子数是最外层电子数的3倍, 该元素氢化物的化学式是（ ） A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 19、下列有五种有色溶液与SO2作用, 均能褪色, 其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸化的KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③ 20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后, 通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A.溶液先变红后褪色 B 、有两种白色沉淀生成沉淀产生C.产生黄色沉淀 D 、溶液变红二、填空题（1）10种元素中, 化学性质最不活泼的是 。
高一化学下学期期中试卷
高一下学期期中考试化学试卷时限90分钟满分：120分第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共60分）1．某些保健品中有锗元素（Ge），它在周期表的第四周期IV A族。
有关锗叙述正确的是A．锗原子序数为34 B．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐C．GeO2不溶于NaOH溶液D．单质锗是半导体2．硅酸盐水泥的生产过程中要加入一定的石膏，它的作用是A．作填料B．调节水泥的硬化速度C．作催化剂D．使水泥有硬化的性质3．下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是：A．Cu2S B．CuS C．FeS D．FeS24．下列表示水泥的主要成分之一，其中不正确的是A．3CaO•SiO2B．2CaO•SiO2C．2CaO•Al2O3D．3CaO•Al2O35．现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu （OH）2；⑤Ca3（PO4）2→Ca（H2PO4）2，其中不可能通过一步反应实现的是A．只有①和②B．只有③和④C．②③和④D．②③④和⑤6．下列分子的电子式书写正确的是：A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳7．向一无色透明的溶液中滴加稀H2SO4时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液B．NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液C．AlCl3与CuSO4的混合溶液D．Na2SO3与Na2S的混合溶液8．下列离子程式书写正确的是A．水玻璃与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．硫化亚铁与稀硝酸反应：S2－+2H+=H2S↑C．向氯化铁溶液中通入硫化氢气：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－9．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32－、Cl－B．pH = 1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO－C ．碱性溶液中：Na +、AlO 2－、S 2－、SO 32－D ．使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、I －、NO 3－、ClO －10．假设SiO 2晶体中有25%的Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A ．KAlSiO 4B ．KAlSiO 8C ．KalSi 3O 8D ．KalSi 4O 611．硫的物理性质有：①白色晶体②淡黄色晶体③不溶于酒精④易溶于水⑤密度比水大 ⑥易溶于二硫化碳⑦质脆⑧坚硬A ．①②③④B ．①②③C ．②⑤⑥⑦D ．只有⑥⑦⑧。
2022~2023年高一下册期中考试化学(山东省济南市济钢高级中学)
选择题化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源【答案】C【解析】A.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故A正确；B.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C.蚕丝属于天然高分子材料，古代的蜡主要成分为植物油，属于酯类化合物，不是高分子材料，故C错误；D.氢氧燃料电池能量转换率较高、无污染物排出，则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选：C。
选择题下列说法错误的是（）A.乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变B.乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸钠C.在一定条件下油脂水解可生成甘油D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化【答案】D【解析】A.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，故B正确；C.油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D.石油分馏根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，煤的干馏属于化学变化，故D错误；故选：D。
选择题下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第1、2周期B.过渡元素全部是金属元素C.IA族的元素全部是金属元素D.元素周期表有8个副族【答案】B【解析】A.第一、二、三周期为短周期，故A错误；B.过渡元素包含副族和第VIII族，均为金属元素，故B正确；C.氢元素是IA族，是非金属元素，故C错误；D.元素周期表是七个主族、七个副族、0族和VIII族，故D错误；故选：B。
选择题下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A.乙烯和甲烷都易发生取代反应B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖【答案】A【解析】A.乙烯中含碳碳双键易发生加成反应，甲烷为饱和烃，易发生取代反应，故A错误；B.苯环上H易被取代，乙醇和乙酸的酯化反应为取代反应，均可发生取代反应，故B正确；C.油脂在碱性条件的水解为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；D.葡萄糖含-CHO，与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则用新制Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，故D正确；故选：A。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
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高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
2022至2023年年高一下册期中考试化学免费试卷完整版(四川省泸州市泸县第一中学)
选择题化学与材料、信息、能源关系密切。
下列说法不正确的是A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅C. 当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅【答案】B【解析】A.传统硅酸盐工业是以含硅物质为原料经加热制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，故A正确；B.当前太阳能电池的主要材料是晶体硅，故B错误；C.硅属于半导体，常用来作为硅芯片的主要材料，故C正确；D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D 正确；答案：B选择题下列比较中，正确的是A. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClOB. 金属性：Mg＞Ca＞BaC. 热稳定性：HBr＞HCl＞HFD. 沸点：HF＞H2O＞NH3【答案】A【解析】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，碳酸的酸性强于次氯酸，则酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO，A正确；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Mg＜Ca＜Ba，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HBr＜HCl＜HF，C错误；D. HF分子间比氨气分子间更容易形成氢键，等物质的量的氟化氢和水中，水分子间形成的氢键数比HF多，则沸点：H2O＞HF＞NH3，D 错误；答案选A。
选择题某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁【答案】D【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意比较时，单位要统一。
2021-2022学年浙江省东阳中学高一下学期期中考试化学试卷
东阳中学高一化学下学期期中测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.氮气的分子式是（） A.2O B.2H C.2N D.2Cl 2.有关CO 分类的说法错误的是（）A.化合物B.氧化物C.酸性氧化物D.非金属氧化物 3.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.4.下列物质中，常温下不能与水反应的是（） A.2SiO B.2Cl C.CaO D.Na5.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（） A.2Cl B.2SO C.3CH OH D.3KNO6.在反应()24222C 2H SO CO 2SO 2H O +↑+↑+浓△中，浓硫酸体现出的性质是（）A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性 7.下列说法正确的是（） A.2Cl 可用于自来水的消毒 B.钠燃烧时生成氧化钠C.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 8.下列表示正确的是（）A.硫原子结构示意图B.乙醇的结构简式26C H OC.乙烯的球棍模型D. NaCl 的电子式Na:Cl:9.下列说法不正确的．．．．是（） A.金刚石和60C 互为同素异形体 B.3CH COOH 和3HCOOCH 互为同分异构体 C.14C 与14N 互为同位素 D.24C H 和36C H 不一定互为同系物10.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（） A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属。
B.“超轻海绵”使用的石墨烯属于新型无机非金属材料 C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D.“中国天眼”FAST 用到的碳化硅属于新型陶瓷材料11.下列说法中正确的是( ) A ．乙醇能与NaOH 溶液反应B ．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C ．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D ．乙醇的官能团是羟基12.相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O 2的量最大的是 A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 3H 4 D ．C 2H 6 13.下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是 A ．两者分子中所有原子均共平面 B ．两者互为同系物C ．两者都能发生氧化反应D ．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色14.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是 A.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 15.下列说法不正确的是（）A.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B.将142mL1mol L CuSO -⋅溶液与5滴10.5mol L NaOH -⋅溶液混合后，再加入1mL 10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀。
高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。
下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。
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福建省三明华昌中学2009—2010学年下学期高一化学期中考试卷（总分：100分 时间：90分钟）一．选择题（本大题共24小题,每题2分,共48分．每题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）。
A ．提出了原子学说B ．发现了元素周期律C ．发现了稀有气体D ．提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是（ ）。
A ．Ca 4020和Ar 4018 B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 23．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是（ ）。
A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．核外的价电子数 D ．原子的电子数 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）。
A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是（ ）。
A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 6．阴离子-n X含中子N 个，X 的质量数为A ，则a gX 的氢化物中含质子的物质的量是（ ）。
A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a +-+ mol 7．下列变化的比较, 不正确的是（ ）。
A ．酸性强弱: HClO 4 > H2SO 4 > H3PO 4 > H4SiO 4B ．原子半径大小: Na > S > OC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F － > Cl － > I －8．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）。
A ．CO 2B ．PCl 3C ．CCl 4D ．NO 29．在一定温度下，反应A 2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ）达到平衡状态的标志是（ ）。
A ．单位时间里生成n molA 2，同时生成n molAB B ．容器中的总压强不随时间而变化C ．A 2、B 2、AB 的物质的量之比满足1：2：3D ．单位时间里生成2n molAB 的同时生成n molB 2。
10．铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）。
A ．铁放入海水中B ．将铁和锌连接后放入到海水中C ．将铁和锌连接后放入到淡水中D ．将铁和锡连接后放入到海水中11．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）。
A．72 B．113 C．185D．25712．关于吸热反应的说法正确的是（）。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应13．下列说法不正确．．．的是（）。
A．温度升高，正逆反应速率都增大。
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C．可逆反应只是代表少数反应。
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
14．某一反应物的浓度是2．0 mol/L,经过4 min后，它的浓度变成了1．68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为（）。
A．0．2 mol·L-1·min-1 B．0．1 mol·L-1·min-1C．0．04 mol·L-1·min-1 D．0．08 mol·L-1·min-115．一定温度下,反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）。
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-HD．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH216．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是（）。
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强17．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）。
A．HCl + NaOH == NaCl + H2O B．2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O C．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 D．2H2 + O2 == 2H2O18．对化学反应限度的叙述，错误．．的是（）。
A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的19．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）。
A．快B．慢C．相等 D．无法判断20．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）。
A．该装置能形成原电池，其中锌是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池 D．以上说法均不正确21．下列过程中，把化学能转化为热能的是（）。
A．风力发电 B．干电池产生电流C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖22．具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是（）。
A．6 和16 B．1 和16 C．3 和8 D．12和1723．对于A2+3B22C的反应来说，C下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）。
A．v（B2）=0．8 mol/(L·s) B．v（A2）=0．4 mol/(L·s) C．v（C）=0．6 mol/(L·s) D．v（B2）= 4．2 mol/(L·s) 24．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）。
A．a > b > c > d B．a > c > d > bC．c > a > b > d D．b > d > c > a二．填空题(37分)25．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。
电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为，银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ,银片上观察到的现象是。
26．（10分）实验室制取Cl2 装置如图所示，根据要求回答。
为了收集到纯净，干燥的氯气，上图的连接顺序是1，2，3号集气瓶的作用分别是，，。
写出实验方程式及F烧杯的离子方程式，27．（17分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素．．符号或化学式．．．．．．回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
（1）表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的。
（4）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是。
（5）A和D组成化合物的电子式。
（6）A和E组成化合物的结构式。
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程。
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式。
三、计算题（15分）28．一定温度下，已知反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在2L的密闭容器内反应，起始时分别充入N2 3mol、H2 1mol经过一段时间后，测得NH3的物质的量浓度是0．2 mol·L-1·min-1求这段时间H2的平均反应速率、反应后N2剩余的物质的量及反应的时间29．最新研究出的N分子已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ的4热量，现有2mol的N分子，完全转变为2N时，需要吸收或放出多少能量？4华昌中学2009—2010学年下学期期中考高一化学答题卡一．选择题（48分）二．填空题(37分)25．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。
电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为，银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是。
银片上观察到的现象是。
￥高#考#资%源*26．为了收集到纯净，干燥的氯气，上图的连接顺序是1，2，3号集气瓶的作用分别是，，。
写出实验方程式及F烧杯的离子方程式，27．（1）表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是．（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的（4）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是．（5）A和D组成化合物的电子式（6）A和E组成化合物的结构式（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式三．计算题（15分）28．29．。