《物质的量在化学实验中的应用》PPT课件

实验所需仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液 体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管
简单应用
[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH NaOH的水溶液 的质量是多少？
解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)] =0.1mol/L×0.5L =0.05mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g
2.化学计量在实验中的应用
三、物质的量在化学实验中的应用
〖引入〗
溶质的质量(g) × 100% 溶质的质量分数＝ 溶液的质量(g)
w
如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不
能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔
溶质呢？
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量
①称量时所引起的误差：（nB小）
a、直接量取热的物质； b、砝码有残缺；
c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于
挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOH）； d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体 积偏小（溶质为液体时）； ②烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小） ③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； （nB小） ④在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V大）
[讨论]
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差?
[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 （可能偏低也可能 无影响） （偏高） 2、天平的砝码生锈。 （偏低） 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
4、转移溶液时有部分溶液溅出。 （偏低）
第二步：称量：
称量时能将NaCl固体直 接放置于托盘上吗?
第三步：溶解 在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻 璃棒搅拌，使其溶解。
5.9
某同学为了加快溶解速度，不小心溶液溅出，这 会影响浓度吗？偏大还是偏小？
搅拌时，液体溅出，CB会偏小
第四步：移液 将冷却至室温的溶液沿 玻璃棒注入100ml容量瓶中。
1. 欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL， 完成下列步骤： ①用 小烧杯在天平上称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②向称好的氢氧化钠固体加 适量 蒸馏水将其溶 解，待 溶液冷却至室温 后将溶液沿 玻璃棒 移 入
250
mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，将 冲洗液移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失 点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低 ，应该 重新配制 。 试剂瓶中 摇匀，将配好的溶液移入 ⑤最后盖好瓶盖， 并贴好标签。
气体 体积
nB 1、cB= V
的含义？
V n
中的V是否表示相同
2、能否用V=nVm来求溶液的体积？
练习
• 用0.5molNaOH配500ml溶液，CB为 ___mol/L ，取5ml该溶液，其CB为 1 ____mol/L, 取10ml该溶液，其CB为 1 ____mol/L, 1
总结：同一浓度的溶液，取不同的体积，其物质的量 浓度保持不变。
参考值 3.50－5.50 0.56—1.65 1.45—4.00 0—6.0 2.00—7.14 140—446 3.90—6.40 1.40—2.95 3.10—6.00 1.00—3.00 单位 mmol/L mmol/L mmol/L µmol/L mmol/L µmol/L mmol/L mmol/L mmol/L mmol/L
溶质中离子浓度=该溶质物质的量浓度x下角标
电荷守恒：c(阳离子)=c(阴离子)
5.物质的量浓度与质量分数的关系
(3 mol) ω (B)ρ (B)×10 • c(B)= M(B) ( L) c—物质的量浓度（mol∙L-1 ） ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ） ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ）
[课堂练习]
1. 用98％的浓硫酸（1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L 的硫酸。用量筒量取_____mL 浓硫酸，把_______ 140 浓硫酸 缓 缓注入到__________ 中，并用__________ 玻璃棒 不断搅拌， 水 待溶液_______ 容量瓶 冷却 后，将溶液沿着玻璃棒移入_________ 玻璃棒 ～3次， 中，用少量蒸馏水洗涤_________ 烧杯 和_______2 将洗涤液移入容量瓶 _____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度 1~2cm 线___________ 时，改用胶头滴管 ______ 小心加水至 _________ 溶液凹液面 摇匀 ，将配好的溶 ____________ 与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________ 液转移到_________ 试剂瓶 中并贴好标签。
4、将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶 液中NaOH的物质的量浓度为_________ 0.61mol/L 。
[随堂练习]
1、容量瓶需标有：
（1）温度
（3）容量
（2）浓度
（4）压强
（5）刻度线
六项中的（
（6）酸式或碱式
A ） B、（3）（5）（6） D、（2）（4）（6）
A、（1）（3）（5） C、（1）（2）（4）
①称量时引起的误差： （nB大） a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀； b、试剂和砝码的左右位置颠倒； c、用量筒量取溶质时，仰视读数, 使所取液体 的体积偏大（溶质为液体时）; ②溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V小）
③在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V小）
（2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：
（偏高） 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。
（偏低） （偏高） 6、定容时仰视读数或俯视读数。
（无影响） 7、容量瓶内有少量蒸馏水。 （偏高） 8、用标准液润洗容量瓶。
9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 （偏低）
10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低）
3、误差分析：
（1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：
[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。
第五步：洗涤 用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入 容量瓶中。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
使溶质尽可能转移到容量瓶中，以防CB 会偏小
第六步：定容 加蒸馏水至刻度 线下1—2cm处，改用胶头滴管滴 至凹液面与刻度线相切。
下列两种定容时的操作正确吗?
俯视
仰视
仰视
俯视
项目名称 检查结果 钾 3.91 甘油三脂 0.99 低密度蛋白质 2.96 直接胆红素 1.9 尿素氮 5.34 尿酸 361 葡萄糖 5.00 果糖胺 2.49 总胆固醇 4.93 高密度脂蛋白胆固醇 1.52
检查时间:2007-08-24 10:05
检查医生:董波
[思考]
溶液 体积
与 Vm=
。
1.物质的量浓度
定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号： cB
B—溶质
溶质的物质的量 溶液的体积
数学表达式： 物质的量浓度=
cB =
nB V
V—溶液的体积
常用单位： mol/L（或mol· L-1）
生化
南昌市第一医院体检档案
答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol·L-1
4.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。
• NaOH=Na++OH• 则有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) • Ca(OH)2=Ca2++2OH• 如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L • 则有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/L
简单应用
[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH NaOH的水溶液 的质量是多少？
解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)] =0.1mol/L×0.5L =0.05mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g
2、某实验需用2. 0mol· L-1 硫酸铜溶液
80.0ml，配制此溶液应称取CuSO4∙5H2O晶 体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶 水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操
作都正确）？为什么？
解： n(CuSO4· 5H2O)=n(CuSO4)
=c(CuSO4)· V[CuSO4(aq)]
俯高仰低
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
2.一定物质的量浓度溶液的配制：
实验步骤： （1）计算： （2）称量：（复习天平的使用） （3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）移液：移入100ml容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液移入容量 瓶中。 （6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加 水到刻度。 （7）摇匀： （8）装瓶，贴标签
=2. 0mol· L-1 ×0.1L=0.2mol
m(CuSO4· 5H2O)=n(CuSO4· 5H2O)M(CuSOmol -1 =50g
应称量CuSO4· 5H2O晶体50g；不符合要求，浓度比
需要的大。部分失去结晶水的晶体50g中所含CuSO4
3.溶液的稀释定律
用5ml10mol/L浓硫酸配成10mol/L稀硫酸， 加蒸馏水稀释至多少ml？
原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。
c(浓溶液) · V(浓溶液)=c(稀溶液) · V(稀溶液)