2006广州市高中化学竞赛试卷
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
K
sp, Mg ( OH) 2 4 w
K K a2
3 a1
K sp, CaC O3 K
- 6 - 12
=
- 7 3 - 11
5. 50 # 10
10 - 4 # ( 0. 100 # 2) 2 # 5. 61 # 10- 11 = 0. 105 mol/ L 4. 96 # 10- 9 # 4. 30 # 10- 7 0. 105 p CO 2 % # 100= 306 kP a 故 CO2 压力 应控 制在 0. 0343 223 kPa % p C O2 % 306 kP a 4- 5. 轻质碳 酸镁的化学式 : 3M gCO3 M g ( OH ) 2 3H 2 O
O H OH
( 5) H 4 P 2 O6 + H 2 O
( 6) 2 P + 4 N aClO + 2 N aO H ( 7) 通过 H 型阳离子交换树脂 图 ( b) : 结构应含 10 个钨氧 八面 体 , 它们的 氧原 子通过 共顶共边排列成 1 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 1 的 层状结 构。共有 氧原子 1+ 4+ 9+ 4+ 9+ 4+ 1= 32 个。因 钨氧八 面体不足 12 个 , 图 ( b) 不会是仲钨酸根的 结构 , 而是十 钨酸根 W10 O432 的结构。
1 3 3
第1题
1- 1. A : N a2 WO 4 ; 4F eW O4 ( s) + 8N aOH ( l) + O2 ( g) + 2F e2 O 3 ( s) + 4H 2 O ( g ) 2M nWO 4 ( s) + 4N aOH ( l) + O2 ( g ) ! Na2 W O4 ( aq) + 2H Cl( aq) ( aq) ∀ H 2 W O4 ( s) WO 3 ( s) + H 2 O( g) 2W ( s) + 3CO2 ( g) 1- 2. [ 1] 2WO 3 ( s) + 3C( 石墨 ) 由能变化分别为 : H = S = # 5. 74] J G =
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
高中化学竞赛初赛模拟试卷 (36)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，与H2O2水溶液反应。
后来改用N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。
分别写出上述反应方程式。
2．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。
分别写出上述反应方程式。
第二题（5分）请解释下列问题：1．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。
2．正常人胃液的pH在～之间，酸多了需要治疗。
酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多。
3．用2份95%的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。
取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。
第三题（10分）乙烷、乙烯、乙炔在25℃1L水中）。
1．乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？2．实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？4．乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？5．乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的C－H键键能最大，而它又是酸性最强者。
这两个事实是否矛盾？第四题（8分）今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了政府及有关部门的重视，Tamiflu（达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid）为原料合成的。
合成路线如下：1．在上图莽草酸的结构上，用Z、E、R、S等符号具体标明其立体化学；2．系统命名法命名达菲（注意例题结构）3．由莽草酸合成中间产物A 时需要添加哪2种原料，写出化学名称；4．由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？第五题（7分）1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc2006年全国高中学生第一题（9分）：用α粒子长时间轰击镀有253Es的金箔，即可得到以化学家门捷列夫命名的元素Md的含155个中子的同位素。
它发生β衰变后的产物被检出，从而证明了它的存在。
1．写出以上两个核反应的方程式2．Md的这个同位素半衰期为76min，初始时刻如果此放射源的衰变速率为1×1010Bq，则1天之后时，放射源中Md的衰变速率为多少？第二题：（8分）单质砷曾被认为是德国的AlbertusMagnus最先制得的，而J.Schroder于1649年刊行的药典上则更详细的记述了用木炭粉和砒霜共热以及用氧化钙与雄黄共热制单质砷的两种方法。
但孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”，大意为，将雄黄磨成粉，和锡一起熔融，最后得到金色的物质。
孙思邈利用这一反应成功制得了砷单质，这比AlbertusMagnus早了500多年。
试写出并配平以上三个反应的化学方程式第三题：（9分）在各种元素的单质中，硼的结构的复杂性仅次于硫，已知的同素异形体有16种之多。
其中的一种同素异形体含有下图所示的结构单位：附注：图a中为变于观察，将部分硼原子涂成黑色，黑、白色的均为硼原子其中a分为内、中、外三层，外层为一个大的“削角二十面体”构成，内层为一个小的正二十面体，而中层可以看作是内层的小正二十面体的各顶点向外延伸得到的，中层的硼原子同时与构成外层的五元环相连接，将内外层连结起来。
这种硼单质的晶胞为三方晶系，中心为1个硼原子，a位于顶点，三重对称轴通过a的中心贯穿两个相对的六元环，沿着晶胞对角线的方向（即三重轴的方向）以a-b-硼原子-b-a的顺序连接。
1．以表示a，以表示b，以表示单独的硼原子，画出该此种硼单质晶胞的示意图。
2．每个晶胞中含____个硼原子3．试猜测相邻的a之间是以何种方式相连接的？第四题：（14分）冰片，结构式如右图，最初从龙脑树中提炼而成。
2006广州市高一化学竞赛 模拟试题(五)
2006广州市高一化学竞赛模拟试题（五）本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，第I卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页，满分150分，答题时间120分钟。
第I卷(选择题共90分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。
一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．只具有还原性的离子是A．MnO4―B．NO3―C．Br―D．Fe2+2．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂3．在氧化还原反应3S+ 6KOH = K2SO4 + 2K2S + 3H2O中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1:2 B．.2:1 C．1:1 D．3:24．演示铁丝在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是A．提高铁丝利用率B．增大反应的接触面C．提高反应的温度D．使瓶底氧气充分反应5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－6．分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6 H2O +6e—＝6OH—+3 H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe一2e—＝Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋+2e—＝H2↑7．根据下面三个化学方程式判断有关物质的还原性强弱的顺序是①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2A．I―>Fe2+>Cl―>SO2B．Cl―>Fe2+>SO2>I―C．Fe2+>I―>Cl―>SO2D．SO2> I―>Fe2+>Cl―8．今有H2和CO（体积比为1:2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2的体积为A．3VL B．2VL C．1VL D．0.5VL9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钠溶液反应CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2OD．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应CO32-＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2OH-10．同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，其原子个数比为A．3∶4∶4 B．4∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶2∶111．在mA+nB pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减小1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为A．2∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶212．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。
高中化学竞赛初赛模拟试卷 (26)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（22）（时间：3小时 满分：100分）第一题（9分）某液体物质A 由段周期2种元素组成；A 与次氯酸酐作用则生成极毒的气体B 和透明液体C ；B 和C 具有相似的组成（原子个数比相同），但空间构型不同，B 是平面型分子，C 是三角锥型分子；A 与Cl 2在MnCl 2催化下可得到等物质的量的一种不能燃烧的溶剂物质D 和一种黄红色油状发烟液体E ；C 、E 都易水解，有2种共同的水解产物，但E 还有一种使溶液变浑浊的产物。
1．试确定从A 、B 、C 、D 、E 代表什么物质？ 2．写出上述4个化学反应方程式。
第二题（7分）埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：Cu −−−→−-Cl O ，2CuCl −−→−O H 2Cu 2O −→−⋯⋯XX 是两种物质的混合物，分别由四种元素组成，其中X 121、X 2，都有水珠产生，其中X 1产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
1．写出化学式；2．写出分别生成X 1、X 2的条件；3．青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是什么？第三题（6分）氮、磷、铋都是VA 族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl 3、PCl 3、PCl 5和BiCl 3。
1．为什么不存在NCl 5及BiCl 5而有PCl 5？2．请写出NCl 3、PCl 3、BiCl 3水解反应反应方程式。
第四题（7分）某学生研究一金属晶体，以1个金属原子为中心，考查其它原子与它的距离。
已知该晶体属于立方晶系，与该金属原子最近的原子距离为436pm ，次近距离为504pm 。
1．指出该晶胞的类型，说明理由； 2．画出该晶胞图3．如果该晶体的密度为2g/cm 3，通过计算确定该金属的元素符号。
第五题（13分）水中Ca 2＋、Mg 2＋能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用，回答下列问题： 1．石灰－苏打法被用来大规模软化生活用水，写出配平的离子反应方程式。
2．另一种软化硬水的方法是离子交换法，交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。
我爱奥赛网2006年第二届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题
我爱奥赛网2006年第二届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题（2006年8月20日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 姓名、考号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 请将答案写在指定的位置。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl SiP Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（6分）物质除了常见的气态(gas)，固态(solid)，液态(liquid)之外，还有第四种状态：超临界流体（SCF,supercritical fluid ）状态，近年来超临界状态以其独特的性质作为反应溶剂或介质，得到了广泛的研究和应用。
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
・６２・化学教育２００６年第４期２００６年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案上海化学化工学会复旦大学化学系第１题ｌ一１．Ａ：Ｎａ２Ｗ（）＾；Ｂ：Ｈ２Ｗ０４或ｗ０３・Ｈ２０；Ｃ：Ｗ０３（１）４ＦｅＷ０４（ｓ）＋８ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一４Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｆ。
２０３（ｓ）＋４Ｈ２０（ｇ）２ＭｎＷ０４（ｓ）＋４ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一２Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｍｎ０２（ｓ）＋２Ｈ２０（ｇ）（产物写成Ｍｎ２０。
或Ｍｎ３０４也可）（２）Ｎａ２Ｗ（）ａ（ａｑ）＋２ＨＣｌ（ａｑ）——Ｈ２Ｗ０４（ｓ）＋２ＮａＣｌ（ａｑ）（３）Ｈ２Ｗ０４（ｓ）一Ｗ０３（ｓ）＋Ｈ２０（ｇ）１—２．［１］２ｗ０。
（ｓ）＋３ｃ（石墨）——２ｗ（ｓ）＋３ｃ０２（ｇ）［２］反应在２９８．１５Ｋ时的标准焓变、标准熵变和标准自由能变化分别为：△Ｈ８一乏ｕ△ｆＨ未一［２×ｏ＋３×（一３９３．５１）一２×（一８４２．８７）一３×ｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一５０５．２１ｌ【Ｊ／ｍｏｌ△Ｓ９一∑ｕＳ。
一ｒ２×３２。
６４＋３×２１３。
６４—２×７５。
９０一３×５．７４］Ｊ・ｍｏｌ－１・Ｋ１—５３７．１８Ｊ・ｍ０１１・Ｋ１△Ｇ。
一△Ｈ。
一丁△Ｓ８一［５０５．２１—２９８．１５×５３７．１８／ｌｏＯｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一３４５．０５ｋＪ／ｍｏｌ２９８．１５Ｋ时反应的标准自由能变化是正值，说明此反应不能在该温度下自发进行。
当温度Ｔ＞［５０５．２１×１０００／５３７．１８］Ｋ一９４０．４９Ｋ时，反应才有可能发生。
１—３．因为钨的熔点很高。
不容易转变为液态。
如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨（ｗｃ，ｗ：Ｃ），不容易获得纯的金属钨。
用氢气作还原剂就不存在这些问题。
方程式为：ｗ０３（ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）——ｗ（ｓ）＋３Ｈ２０（ｇ）ｌ一４．（ａ）仲钨酸根［Ｈ：ｗ。
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广州市2006年高中化学竞赛试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项:1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名;用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3．考生必须保持答感卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 S 32 C1 35·5 Fe 56 A127 Cu64第I卷(选择题共78分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．有关化学用语正确的是次氯酸钙的化学式Ca(ClO)2 B. 乙酸的结构简式C2H4O2A．OC. 氮气的电子式N ND. 臭氧的化学式1882．面筋是面粉去除了淀粉后剩余的蛋白质。
为了检验湿面筋中是否还含有淀粉，可选用下列试剂中的A．酚酞溶液 B. 碘酒 C. 浓硝酸 D. 石蕊溶液3．下列气体通入水中，能够发生氧化还原反应的是A. NOB. SO2C. Cl2 D .NH34．金属钠着火时，可使用的灭火剂是A. 砂子B. 二氧化碳C. 水D. 煤油5．欲除去保温瓶玻璃水胆内的水垢，可向装满水的瓶胆内加入某种水果浸泡数小时，最好选A. 柠檬B. 荔枝C. 龙眼D. 香蕉6.下列叙述中，正确的是A. 如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-B. 加入盐酸产生白色沉淀的溶液一定是硝酸银溶液C. 二氧化硅是酸性氧化物，能够与水反应生成酸D. 氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃7．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A. D3O+B. Li+C. OH-D. OD-8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氯原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大C．X元素的非金属性比Y的强 D. X元素的最高正价比Y的小9．下列实验选用试剂不正确的是A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝针B. 用酒精苯取碘水中的碘C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气10．随着卤素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A. 单质的熔、沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强11．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为CnH2nB. 石油的主要成份是碳氢化合物C. 碳氢化合物都是气体D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B. 2g氢气所含原子数目为N AC. lmol氨气含有的原子数目为2N AD. l7g氨气所含电子数目为l0N A 13．在水溶液中YO3-和S2-发生反应的离子方程式为YO3- + 3S2- + 6H+ ==Y- +3S↓+3H2O，则YO3-中Y元素的化合价和Y原子最外层电子数分别为A. 十4，4B. 十5，5C. 十5，7D. 十7，714．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。
则a与b的关系为A·a=b B·a=2b C·2a=b D·a=5b15．用lLl.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是A. 1:3B. l:2C. 2:3D. 3:216．向某无色溶液中逐滴加入稀氨水，开始产生沉淀，继续滴加，沉淀逐渐消失，仍得无色溶液，则原溶液可能是A. AlCl 3B. FeCl 3C. BaCl 2D. AgNO 3二、选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)17．能说明甲烷是正四面体形而非正方形平面结构的理由是A. 其一氯取代物不存在同分异构体B. 其二氯取代物不存在同分异构体C. 它有四个C-H 共价键D. 它比较稳定，与强酸、强碱不反应18．为了比较甲、乙两元素的金属性强弱，下列实验可行的是A. 将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别和水反应B. 将这两种元素的单质分别和同浓度的稀盐酸反应C. 将这两种元素的单质分别与滴有酚酞溶液的水反应D. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO 42-与Fe 3+。
物质的量之比不是3:2。
为了测定聚合硫酸铁溶液中SO 42-与Fe 3+。
物质的量之比需选用的试剂是A. NaOHB. FeSO 4C. BaCl 2D. NaClO 320．下列分离或提纯物质的方法错误的是A. 用加热的方法除去碳酸钠中含有的少量碳酸氢钠B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D. 用奉取的方法提取氯化钠溶液中的漠21．为了收集Na 与水反应产生的气体，某同学用扎有小孔的铝箔包裹金属钠，放入水中，收集完气体后，取出铝箔，水溶液中含有的溶质可能有A. NaOHB. Na 2OC. NaAlO 2D. Al(OH)322．2一奈酚是一种常用的工业原料，其结构式为。
下列化合物中，不能与2A ·B ·C ·D ，CH 3 323．实验室制氮气，可用NaO2晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应:NaNO2 + NH4Cl △NaCl + 2H2O + N2↑，下列关于该反应的说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl是氧化剂C. 反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成D. 每生成lmolN2，NaNO2，得到3mol电子24．对其酸性溶液(可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+。
)分别进行如下实验;①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以便润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+25．下列离子方程式，正确的是A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2==Fe3+ + 2Cl-B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ==AlO2- 4NH4+ + 2H2OC. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2 + OH- ==CO32- + H2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O26．某一反应体系有反应物和生成物X、Y、Z共三种物质，各物质的浓度随时间变化情况如下图，下列说法正确的是A．X、Y是反应物，Z是产物B．Y、Z是反应物，X是产物，C．0~3min内各物质的平均反应速率Vz<V Y<V XD．O~3min内各物质的平均反应速率Vz=V Y =V X第II卷(非选择题共72分)注意事项:1．第II卷共4页，用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号27 28 29 30 31 32 33 总分分数三、(本题包括2小题，共22分)27．(4分)为了除去NaCl溶液中的Ca2+可向溶液中滴加Na2CO3溶液。
判断Na2CO3，溶液足量的实验操作是28. (18分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。
简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。
原因是(结合化学方程式说明)(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色→叶红褐色的化学方程式是:②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的两种。
第一种:第二种:四、(本题包括3小题，共30分)29. (4分)有8个试剂瓶，分别盛有下面8种溶液:①硫酸铜溶液，②小苏打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥高锰酸钾溶液，⑦烧碱溶液，⑧75%酒精溶液。
请根据一定的分类标准，从中任意选出三种。
它们的溶质的化学式是、、，，将它们归为一类的依据是。
30. (14分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。
其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期;Y的最外层电子数是K层电子数的3倍;Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。
请回答下列司题:(1)Y的元素符号是。
(2)Z2W的电子式是。
(3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:(4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:(5)如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是:正极反应式是:(6)若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式:31. (12分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取漠的工艺流程如下图:(1)步骤①反应的离子方程式是(2)步骤③反应的化学方程式是(3)Br的原子序数是，在周期表中位于周期族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。
(5)为什么不直接用“漠水混合物I”而要用“漠水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?五、(本题包括1小题，共10分)32．(10分)某气体A可从石油中获得，是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平;气体A又可作为水果的催熟剂。