广东省高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
2023年广东汕尾高一下学期普通高中学科竞赛化学试题(原卷版)
2023年汕尾市普通高中学科竞赛(高一)化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
4．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题1分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2022年12月，中国全面疫情解封，标志着我国疫情防控又进入了新的阶段。
疫情以来，越来越多的物品走进了人们的生活中，下列物品不含高分子材料的是A. N95型口罩B. 75%消毒酒精C. 医用防护服D. 一次性橡胶手套2. 化学与生产生活、科技及环境等密切相关。
下列说法错误的是A. 硅酸盐材料耐酸而不耐碱，能抵抗所有无机酸的腐蚀B. 葡萄酒中的二氧化硫起抗氧化作用C. 早在5000年前，我们的祖先就开始利用棉麻、蚕丝、羊毛等天然纤维进行纺织D. 工业电解是采用电化学系统，利用电极和电解质界面上发生的电化学反应进行高纯物质的制造、材料表面处理的过程3. 下列聚合物能导电的是 A.B.C.D.4. 下列反应方程式书写错误的是A. 制备()()333222Fe NO :FeO 2HNO Fe NO H O +=+ B. 制备铁粉：2322Fe O 3H 2Fe 3H O +=+C. 过氧化钠与2CO 反应：222322Na2O 2CO 2Na CO O +=+ D 碳酸氢钙溶液与少量NaOH 反应：()33322Ca HCO NaOHCaCO NaHCO H O +=↓++ 5. 下列实验能达到目的的是A. 除去气体中少量HClB. 蒸发制备胆矾C. 熔融纯碱D. 制备2Cl6. 3VOCI 可与含有一个可被置换的氢原子的配体作用生成取代产物。
广州市中学生化学竞赛试题
广州市中学生化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 根据元素周期表，哪个周期的元素最多？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO3D. NaOH4. 化学中的“摩尔”是什么单位？A. 质量单位B. 体积单位C. 物质的量单位D. 温度单位5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式书写的四个步骤是：________、________、________、________。
7. 根据化学键的类型，化合物可以分为________、________、________。
8. 原子结构中，最外层电子数为8的原子，通常被称为________。
9. 根据化学反应的类型，可以将其分为________、________、________、置换反应和复分解反应。
10. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡的三个特点。
12. 请简述什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物A的相对分子质量为60，其中碳元素的质量分数为40%，求A中碳元素的原子个数。
14. 某化学反应的初始状态有1.5摩尔的氢气和2摩尔的氧气，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
求反应后生成水的摩尔数，并判断反应是否完全。
五、实验题（10分）15. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
请列出实验所需材料、步骤和预期结果。
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
广州市高中化学竞赛试题及答案
广州市高中化学竞赛试题及答案一。
单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成暖冰。
下列关于暖冰的说法正确的是A.水凝固形成20℃时的暖冰所发生的变化是物理变化B.暖冰中水分子的O-H键是非极性键C.暖冰中存在离子键D.暖冰的密度大，有导电性和导热性2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2022年广州市高中化学竞赛题第1页共7页3.下列有关说法正确的是A.丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备B.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C.质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为：13153ID.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L0.1molL-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NAB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAC.1molCO2分子中共用电子对数为2NAD.23gNa与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氨气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D.pH=12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br+7.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。
广东省2020年高中化学竞赛(复赛)试题
2020年广东省高中化学竞赛（复赛）试题（时间：3小时满分：180分） 2020.10.19一、（14分）20世纪80年代，生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时，提出某些金属配合物可以作为DNA的探针，如[M(phen)3]Cl2·2H2O，配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得，M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O 中，金属M所占的质量百分比为13.4%。
1－1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1－2 画出[M(phen)3]2＋的结构图。
1－3 [M(phen)3]2＋有无旋光异构体？1－4 计算配合物的磁矩。
1－5 在制备配合物的过程中，通入氩气的目的是什么？1－6 判断该配合物是否具有颜色。
二、（10分）Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2，但如果在含Fe3＋离子的溶液中加入氟化物，然后再加入KI，就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知：E°（Fe3＋/Fe2＋）＝0.771V E°（I2/I－）＝0.535VFe3＋＋5F－＝[FeF5]2－ K稳＝1.7×10－16三、（9分）如何制取下列金属，用反应方程式表示并作必要的说明。
3－1 从定影液中回收金属银。
3－2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、（10分）回答下列问题：4－1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S，然后再加入FeSO4，试就以上过程进行说明。
4－2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中，NaBiO3与Mn2＋离子发生反应，反应将如何进行？写出相应的化学反应方程式。
五、（14分）试设计滴定分析方案测定某含Fe3＋试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等，写出计算公式（单位表示为mol/L）六、（22分）准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。
广东高中化学竞赛选拔试题
高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．日本震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs ）向外界泄漏。
下列相关说法错误．．的是 A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B ．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．HI 比HF 还原性强 D ．KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2．下列离子反应方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ ClO －B ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OD ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋3．能在水溶液量共存的一组离子是A ．H +、I －、NO --3、SiO 2-3 B ．NH + 4 、OH -、Cl -、HCO -C ．K +、SO 2-4 、Cu 2+、NO - D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42--24、CO 32-4．n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 n A B ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n A C ．标况下，n A 个 CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D ．0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5．下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg2+6．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
广州市萝岗区高一化学竞赛试题
年广州市萝岗区高一化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共分，考试时间分钟。
注意事项：．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共分）一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意) 、下列各组粒子中属于同位素的是．和 ．和 ．和 ． 和 、下列描述中，符合化学科学的是 、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关 、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 、下列反应的离子方程式正确的是( )．氨气通入醋酸溶液、氯气与水反应：．金属钠跟水反应 —↑、碳酸氢钠溶液和盐酸： ↑、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（）形式存在的。
已知在酸性溶液中－和－发生下列反应－－。
现有下列物质①稀硫酸；②试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。
利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有－的是（ ）、②④ 、②③ 、①③ 、①④ 、不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是、 、3 、 、 、在℃时使分解，将所产生的气体依次通过和浓，则增重，浓增重；若将上述气体先通过浓，则使酸液增重，再通过 ，则使之增重。
设气体皆完全被吸收，、、、质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）、 、 、 、 、将同体积同物质的量浓度的、、三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ）、∶∶ 、 ∶∶ 、∶∶ 、∶∶、在一定条件下，将等体积和的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的 、41 、81 、43 、83 、已知 离子浓度为 · 的某溶液恰好能将 离子浓度为 · 的溶液完全氧化，则元素在还原产物中的化合价为（ ）、价 、价 、价 、价、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是、酒精、四氯化碳、汽油 、食盐、烧碱、硝酸铵、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 、氧化铜、二氧化锰、活性炭、下列反应中属于氧化还原反应，但既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）、2F ＋＝＋ 、＋＝↑ 、＋＝ 、 ↑ 、下列实验能达到预期目的的是：（ ） ①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去中的③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有—④向含有（）和（）的浊液中加入足量溶液，充分反应后过滤，可除去（）．①② ．①④ ．②③ ．③④、下列、两种元素的原子序数，其中可以组成型离子化合物的是．和．和16．和．和、下列递变情况中，正确的是．、、原子的最外层电子数依次减少 ．、、的原子半径依次减小 ．、、元素的最高正价依次降低 ．、、的金属性依次减弱 、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是、某溶液含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子。
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高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
A．不锈钢做高压锅B．液化气做燃料C D．钢材制铁轨6．学习是一个积累和归纳的过程，正确的归纳可使零散的知识变得有规律可循。
下列归纳总结的知识点中，不．正．确．的是（）。
A．“三大”化石燃料是指煤、石油、天然气B．“三大”合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶C．“四大”基本反应类型指化合、分解、氧化、复分解反应D．“六大”营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水7．化学学习中，使用“一定”来叙述要小心。
下列叙述中，正确的是（）。
A. 溶液一定是无色透明的B. 燃烧一定要用火去点燃C. 物质的溶解度一定随温度的升高而增大D. 常温下p H 大于7的溶液一定是碱性溶液8．科学家自发现C60 以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50 、C70、C120、C540等，它们间的关系是（）。
A．互为同分异构体B．互为同位素C．互为同素异形体D．属于同系物9．下列有关原子结构的说法中，正确的是（）。
A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数10．化学知识中有很多的“相等”。
下列说法中正确的是（）。
A．溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等B．100 体积的水和100 体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200 体积C．在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数D．根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量11．下列物质中，属于由分子组成的纯净化合物的是（）。
A．干冰B．石墨C．二氧化硅D．聚氯乙烯12．下列事实与胶体性质无关的是（）。
A．河流入海处易形成沙洲 B．在豆浆中加入盐卤做豆腐C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路13．2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110 号的元素的符号为D s，以纪念该元素的发现地D armstadt。
下列有关该元素的说法中，不．正．确．的是（）。
A．为金属元素B．其核外电子数为110C．为过渡元素D．在周期表中位于第7周期V IIB 族14．下列说法中，正确的是（）。
A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．将100 mL 5 mol/L 盐酸加热蒸发至50 mL 溶液，盐酸的物质的量浓度变为10 mol/L C．将10 mL 1 mol/L NaCl 溶液与90 mL 水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．向100 mL 饱和的澄清石灰水中加入10 g CaO，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度增加15．ClO 2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2 成为自来水的消毒剂。
工业上常用NaClO 3与Na2SO 3溶液在酸性条件下反应制备ClO 2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）。
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:216．下列各选项中，所选的除杂试剂与分离方法都正确的是（）。
17．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）。
A．0.5 mol苯中含有C=C双键的数目为1.5n AB．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3n AC．常温下的NO 2与N2O4分子共n A个，将其混合物降温至标准状况，则其体积为22.4 L D．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷气体22.4 L，含有的分子总数为n A18．碘和氧形成的某种化合物可称为碘酸碘，其中I元素呈+3、+5 两种价态，则该化合物的化学式为（）。
A．I2O4 B．I3O6 C．I4O9 D．I5O1119. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。
当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降温，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。
下列有关说法中，不．正．确．的是（）。
A. 砖瓦的主要成分是二氧化硅B. 淋水的目的是在窑内产生还原性气氛C. 青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在D. 红砖中铁元素主要以氧化铁形式存在20．常温下，将足量CaCO3 加入下列各体系中，溶解度最大的是（）。
A．10 mL水B．10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C．20 mL 0.1 mol/L NaHSO 4溶液D．40 mL 0.1 mol/L Na2CO 3溶液21. 下列反应方程式中，书写正确的是（）。
A．C6H12O6 + 9 O2 = 6 H2O + 6 CO2↑B．5 FeCl2 + 8 HCl + KMnO4 = 5 FeCl3 + MnCl2 + 4 H2O C．AgNO3 + K2CrO 4= Ag2CrO 4↓ + 2 KNO 3D．Na2SO4 + Ba(NO 3)2 = BaSO 4↓+ 2 NaNO 3CO 3Ag2O(s) + CO 2(g)，其298.15K下的反应焓变为ΔH = 81.522. 对于反应AgkJ·mol−1，下列说法中，正确的是（）。
A．Ag2CO 3的转化率随着温度升高而增大B．反应平衡常数不随其他因素而改变C．反应体系中存在Ag2 CO3，Ag2O和CO2D．在敞开体系中，Ag2 CO3完全分解为Ag2 O23. 电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺，即冰晶石-氧化铝融盐电解法，以碳素体作为阳极，通入直流电后，于950~970o C下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。
下列说法中，不．正．确．的是（）。
A．熔融氧化铝是溶剂，冰晶石作为溶质用来提高导电性B．阳极产物主要是CO 2，电极反应为C + 2O2−= CO2 + 4e−C．阴极产物是铝液，电极反应为Al3+ + 3e−= Al电解D．总反应为2Al2O3 + 3C ===4Al + 3CO224. 重铬酸钾为氧化剂，它与硫酸组成的铬酸洗液是实验室中常用的强氧化性洗液之一，其在实验室配置过程中产生大量的热。
下列说法中，不．正．确．的是（）。
A．配制前，用研钵把重铬酸钾研磨得越细越好B．把重铬酸钾粉末加到热水中，充分搅拌，使其溶解C．配制时，选用大容积的玻璃仪器（如干燥器等）D．在充分搅拌下把浓硫酸慢慢加入重铬酸钾溶液中25. 生锈会造成钢铁制品或结构的劣化。
下列措施中，不．利．于．防止生锈的是（）。
A．在不锈钢的表面形成一层致密三氧化二铬表层B．用混凝土包裹钢筋，混凝土使钢筋保存在碱性的环境中C．在汽车上喷上油漆涂料D．用锡箔沾水摩擦生锈的部份做抛光处理26. 下列做法有助于预防食物中毒的是（）。
A．在肉制品制作过程中，把常用的亚硝酸盐、食盐和碱面放在一起以方便使用B ．使用铅密封的铁罐爆米机加工爆米花C ．加工烹调过程中使用蒸、煮、滚、凉拌等方法，减少使用油炸、烟熏、火烤等方法D ．使用白铁壶盛放酸梅汤和清凉饮料27. 最近科学家合成了如下图由八个苯环组成的环状分子，下列有关说法中，不．正．确．的是 （ ）。
A ．该化合物中碳的含量比苯高B ．该化合物属于苯的同系物，不溶于水C ．该化合物具有能够容纳小分子的空腔D ．该化合物可发生取代反应28. 对氯苯酚在水溶液中可发生如下的反应得苯酚。
为使反应顺利进行，该反应中还需加入 的试剂是（ ）。
Cl OHPd/C, HOHA ．HClB ．C 6 H 6 C ．NaOHD ．O 229. 一定条件下苯乙醛在水中可发生反应生成 1,3,5-三苯基苯。
以下试剂中，不．能．鉴定反应 物是否完全转化为产物的是（ ）。
PhPhCH 2CHOPh PhA ．银氨溶液B ．新制的Cu(OH)2C ．酸性KMnO 4 溶液D ．石蕊试液 30. 某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO 2 为正极材料，电解质为LiPF 6 与乙烯碳 酸酯。
电池充电时，锂离子从正极材料中出来而进入负极，放电时则反过来。
那么，下列说法中，不．正．确．的是（ ）。
A ．充电时发生的正极反应为 LiCoO 2 → Li 1-x CoO 2 + x Li ++ x e −B ．负极反应为 x Li + + x e − + 6C → Li x C 6C ．正极材料Li 1-x CoO 2 中的Co 充电时被氧化，从Co 3+变为Co 4+，放电时被还原，从Co 4+变为Co 3+。