广州市高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
广东高中化学竞赛选拔试题
高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．日本震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs ）向外界泄漏。
下列相关说法错误．．的是 A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B ．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．HI 比HF 还原性强 D ．KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2．下列离子反应方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ ClO －B ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OD ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋3．能在水溶液量共存的一组离子是A ．H +、I －、NO --3、SiO 2-3 B ．NH + 4 、OH -、Cl -、HCO -C ．K +、SO 2-4 、Cu 2+、NO - D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42--24、CO 32-4．n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 n A B ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n A C ．标况下，n A 个 CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D ．0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5．下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg2+6．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
广州市高中化学竞赛试题
广州市高中化学竞赛试题2022年广州市高中化学竞赛试题2022年.6.15本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分为150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
非选择题直接在试卷上作答。
3．考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127第一部分选择题（共66分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．1．在2022年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。
下列有关说法正确的是A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B．融雪盐能与冰反应生成水C．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀2．锎(252 98Cf）在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法正确的是A．252 98Cf的质量数为98 B．252 98Cf原子的中子数与质子数之差为56251C．252 98Cf与98Cf不是同一种元素D．锎元素的相对原子质量为2523．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是4．符合下列分子式的有机物，没有同分异构现象的是．．A．C4H10B．C12H22O11 C．C3H8D．C4H85．煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨。
工业上常在煤中加入一些物质或将燃烧尾气进行集中处理以控制和消除其对大气的影响。
下列物质中，不能．．用于控制和消除二氧化硫对大气影响的是A．氨水B．石英C．石灰石D．熟石灰6．某酸性无色溶液中，能大量存在的离子组是A．NH4+、Cl、Na+、Ba2+ B．Na+、K+、MnO4、NO3 －－－C．Fe2+、Na+、ClO、Ca2+ D．Na+、I、Cl、SiO32-－－－7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NOA．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．56 g Fe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA B．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA D．常温常压下，2.8g N2所含电子数为NA9．下列化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：① ；②CH2=__3；③CH2=__；④__H2OH；⑤CH2=CHCOOH A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③⑤10．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
2023年广州市高一化学竞赛试题
1995年广州市高一化学竞赛试题时间：150分钟满分:130分原子量：H＝1 S＝32 Na＝23 K＝39 Ca＝40 Fe＝56 Zn＝65 Ba＝137 O＝16一、选择题（单项选择或双选，将其选项旳序号填入下表中）（本题共40分）1、质量分数比例浓度为98％旳硫酸，其密度为1.84×103kg/m3，它旳摩尔浓度（以SI制表达）为（A）18.4摩/升（B）18.4×103摩/立方米（C）36.8摩/升（D）18.4×10-3千摩/立方分米2、下列物质：①销铵，②重过磷酸钙，③氯化钾，④氯酸钾，⑤硝酸钾，⑥汽油，⑦过氧化钠，⑧浓硝酸。
其中列入“易燃、易爆、强氧化剂”而不准旅客携带上火车旳是：（A）①②③④⑤⑥（A）④⑤⑥⑦⑧（C）①④⑤⑥⑦⑧（D）所有3、有A、B、C三瓶质量和浓度都相等旳稀硫酸，向A中投入足量碳酸锌，向B投入足量氢氧化锌，向C投入足量锌粉，所有反应完全后，所得溶液旳质量百分浓度大小关系是：（A）C >A> B （B）A>C>B (C)B>C>A (D)A＝B＝C4、下列事故处理中，不对旳旳是（A）碱金属或碱土金属燃烧用二氧化碳灭火（B）误食氯化钡立即饮用硫化钠溶液（C）皮肤上沾上浓硫酸，用大量旳水冲洗（D）碱液流木桌上，立即往碱里加适量稀醋酸5、在下列旳工业生产过程中均有气体排出：①工业制烧碱泄露气体；②接触法制硫酸未完全吸取旳尾气；③氨催化氧化法制硝酸未完全吸取旳尾气；④重油不完全燃烧排放旳气体。
其中对大气导致污染旳是（A）①②③（B）②③④（C）①②③④（D）②③6、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO属于同一类型旳是（A）2FeCl3＋H2S ＝2FeCl2＋2HCl + S↓（B）2NH4Cl＋6HC＋K2Cr2O7＝2KCl＋N2↑+2CrCl3 + 7H2O（C）5H2S+2KMnO4 + 3H2SO4=K2SO4+2MnO4＋5S↓＋8H2O（D）3Br2＋6KOH＝KBrO3＋5KBr+3H2O7、在一密闭容器中，具有5升H2S和6升O2，在一定条件下发生反应，至反应物耗尽为止，在同温同压下，生成SO2旳体积为：（A）5升（B）4.5升（C）3.5升（D）2.24升8、pH值与氢离子浓度关系是pH＝－lg[H+]，在pH＝0旳无色溶液中，能大量共存旳离子是：（A）Na+、Fe3+、NO3-、Cl-（B）K+、NH4+、SO42-、S2-（C）Fe2+、K+、SO42-、NO3-（D）Na+、Al3+、NO3-、ClO4-9、下列化合物中，其中阴离子与阳离子半径比最大旳是：（A）CsF （B）CsI （C）LiF （D）LiI10、原则状况下，13.44升NO2与一定量水作用后，收到到10.08升气体，则被还原旳NO2旳体积是（A）6.72升（B）4.48升（C）3.36升（D）1.68升11、3.9克碱金属与足量水反应，产生1.12升氢气，则碱金属也许是：（A）K （B）Na、K、Rb合金（C）Na、K合金（D）Li、Na、K合金12、下列离子方程式对旳旳是：（A）磷酸二氢铵与足量氢氧化钡溶液共热2NH4+＋2H2PO4-＋3Ba2+＋6OH-Ba3（PO4）2↓＋2NH3↑＋6H2O （B）碘化亚铁溶液中滴入浓硝酸3Fe2+＋4H+＋NO3-=====3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（C）硫代硫酸钠溶液加碘溶液2S2O32- + I2 ===== S4O62-+2I-（D）碘与氢氧化钠溶液I2 + 2OH-=== I- + IO- + H2O13、IBr旳化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr＋H2O === HIO＋HBr下列说法对旳旳是（A）IBr与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2O（B）IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
广州市高中化学竞赛试题
20XX年广州市高中化学竞赛试题本试卷共7页，22小题，满分为100分。
考试时间60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号，将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16Na 23 Cl35.5第一部分选择题（共36分）一．单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．某种铊（Tl）原子的质量数为207，中子数为126。
下列关于该原子的说法正确的是A．可表示为B．与互为同位素C．核外电子数为126 D．原子序数为812. 下列叙述正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它与任何酸均不能反应B．青铜是合金，它的硬度比纯铜大C．NaHCO3是酸式盐，它的水溶液显酸性D．BaSO4是电解质，它的水溶液中存在大量Ba2+和SO42-3. 下列反应属于吸热反应的是A．煅烧石灰石B．炸药爆炸C．食物因氧化而腐败D．酸与碱的中和反应4．下列说法正确的是A．常温下，46g NO2含有n A个氧原子B．1mol Na与足量盐酸反应，生成n A个H2分子C．1L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有0.3n A个Cl－D．标准状况下，22.4L H2O中含有2n A个O—H键5．下列说法不正确．．．的是A．Zn可用作锌锰干电池的负极材料B．单质Si是将太阳能转化为电能的常用材料C．Cl2是一种有毒气体，可用于自来水杀菌、消毒D．海水中含有大量金属Mg，目前世界上60%的镁是从海水中提取的Array 6．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．铜片质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片C．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋D．电池反应为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑7．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A．将铜片置于稀硫酸中探究铜的活泼性B．将CuSO4固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定浓度的CuSO4溶液C．将Cu(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤D．将Cu(OH)2沉淀转入坩埚中，加强热将其烘干8．下列实验现象描述正确的是A．Fe在氧气中燃烧，火星四射，生成一种棕红色固体B．用酒精灯加热Al片，Al片部分熔化，但并不滴落下来C．点燃Mg条，Mg条保持红热，生成一种白色固体D．Na在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色固体9. 下列说法正确的是A．温度对化学反应速率和反应进行的程度均有影响B．化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C．催化剂既可以加快反应速率也可以使反应物的最大转化率增大D．化学反应速率可表示在给定条件下化学反应所能达到的最大程度二．选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。
本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。
1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。
惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。
氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。
试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。
单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。
Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。
2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。
答案及解析：N2。
该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。
试题2：碳酸铜的化学式为____。
答案及解析：CuCO3。
碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。
3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。
答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。
此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。
试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。
答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。
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广州市高中化学竞赛试题及答案一。
单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成暖冰。
下列关于暖冰的说法正确的是A.水凝固形成20℃时的暖冰所发生的变化是物理变化B.暖冰中水分子的O-H键是非极性键C.暖冰中存在离子键D.暖冰的密度大，有导电性和导热性2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2022年广州市高中化学竞赛题第1页共7页3.下列有关说法正确的是A.丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备B.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C.质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为：13153ID.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L0.1molL-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NAB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAC.1molCO2分子中共用电子对数为2NAD.23gNa与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氨气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D.pH=12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br+7.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。
将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8.短周期元素W、某、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，某原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是2022年广州市高中化学竞赛题第2页共7页A.元素W、某的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素某与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素某形成共价化合物某Z29.右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强B.随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱C.Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4HClHNO3D.Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强10.一定体积的KMnO4溶液恰好氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。
若用0.1000molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL-1)为提示：①H2C2O4是二元弱酸;②10[KHC2O4H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA .0.008889B.0.08000C.0.200D.0.240二。
双项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题均有两个选项符合题意。
只选一个且正确的得1分;错选、多选时，该小题得0分)11.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2某(g)以下能说明该反应达到平衡状态的是A.某的分解速率与Y的消耗速率相等B.反应容器中Y的质量分数不变C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol 某12.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OD.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OY(g)+Z()，13.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都属于高分子化合物B.乙酸和葡萄糖溶液均能导电C.己烷有4种同分异构体D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解14.下列实验操作或装置符合实验要求的是(a)(b)(c)(d)A.(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液B.(b)装置放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体C.(c)可用于高温煅烧石灰石D.(d)可用于易溶于水的尾气吸收15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是16.研究人员最近发现了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cle==AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向水电池的负极移动D.AgCl是氧化产物2022年广州市高中化学竞赛题第4页共7页17.下列离子方程式书写正确的是：A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br=6Cl+2Fe3++2Br2B.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O18.某合金(仅含铜、铁)将其全部投入50mL某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C.溶液中可能只有Cu2+D.溶液中可能只有Fe2+和Cu2+第二部分非选择题(共64分)三、(本题包括4小题，共64分)19.(16分)室安卡因(G)是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成;CH2-CHn(1)已知A是构简式是的单体，则A中含有的官能团是(写名称)。
B的结(2)写出由BC的化学方程式(3)D+EF的反应中，还有一种小分子生成，该小分子为______(写化学式)。
(4)FG的反应类型是，G的分子式为(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是a.能发生加成反应b.能发生酯化反应c.不存在同分异构体d.属于芳香烃2022年广州市高中化学竞赛题第5页共7页20.(16分)A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。
它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族。
又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。
试回答：(1)B元素在周期表中的位置为___________________________________;(2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。
E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________ _。
(3)经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式_____________________________________________;(4)在一定条件下A2C2既能与I反应，又能与酸性KMnO4反应。
A2C2与I反应得到的还原产物为______________;A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为____________。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃。
①DA中A元素的化合价为______，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为②若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，生成气体的体积是(标准状况下)L。
21.(16分)1789年英国化学家台耐特(SmithonTennant)把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
此法在工业上沿用至今。
回答下列问题：(1)配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：___Cl2+6Ca(OH)2=___Ca(ClO)2+___CaCl22H2O(2)实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。
原因是可能该批次的产品中混有较多的_______________(填写化学式)(3)漂白粉的质量标准之一是它的有效氯的含量。
有效氯为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式，并计算上述漂白粉的理论有效氯有多少(写出计算过程)(4)测定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝。
再加入硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液，使蓝色恰好褪去(生成S4O62-)。
写出以上步骤涉及的离子方程式(漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子)。
________________________________________________________________ _____________(5)漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质的化学方程式________________________。
2022年广州市高中化学竞赛题第6页共7页22.(16分)固体硫化钠(Na2S)有强还原性，对于Na2S露置在空气中的变化，有如下假设：假设①：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为单质硫假设②：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠假设③：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠为了探究固体Na2S露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。