中考化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)
中考化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】10g 7.3% 12.6%
【解析】
试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=10g z=7.3g y=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
2．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为___________g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________
【答案】4.4 10% 7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g；
（2）因为加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z。
23242422NaCONaSO+HSO=++1069814244zxyHCgOO4.4
98x=444.4g
解得x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g
142y=444.4g
解得y=14.2g
106z=444.4g
解得z=10.6g
（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1%10.6g+95.8g+98g-4.4g
答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
3．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。
计算：
（1）生成气体的成分及质量___________。
（2）生成气体中碳元素的质量分数_________。
【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31%
【解析】
【详解】
（1）设生成二氧化碳的质量为x
2232Ca(OH)+CO=CaCO+HO44100x40g
44100=x40g， x=17.6g
CO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；
（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g× 12100%44+5.6g×1228 ×100%)÷23.2 g ≈31%；答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。
4．化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为_____ g。
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____
【答案】6.5 16.1%
【解析】 【分析】
由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。
【详解】
（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
2442Zn+HSOZnSO+H651612xy0.2g═
651612==xy0.2g；解得：x＝6.5g y＝16.1g；故填：6.5
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g100%=16.1%93.7g+6.5g-0.2g
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。故填：16.1%
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
5．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g。
求：⑴所得溶液中氯化钠的质量；
⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）15.5g；（2）14.6%
【解析】
【详解】
设所得反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应前盐酸中溶质的质量为z。
x=11.7g y=10.6g z=7.3g
（1）所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。
（2）反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g，
所以，反应前盐酸中溶质的质量分数为。
6．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。
【答案】（1）30%（2）29.4g
【解析】
试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;
解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4
80 58
X 8．7g
X=12g
NaOH%=12g／40g ×100% = 30%
（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；
与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g
设硫酸的质量为y，
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
Y 24g
98／80 =y／24g
Y=29．4g
答：略
考点：有关化学方程式的计算
7．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2
（1）样品中碳酸钙的质量为_________g：
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）
【答案】10 11.68%
【解析】
【分析】
石灰石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g−2g=10g， 。
【详解】
（1）根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为杂质，样品中的碳酸钙的质量为12g−2g=10g。
（2）由题意可知每25g稀盐酸与4g碳酸钙完全反应，
设每25g稀盐酸中氯化氢质量为x
x=2.92g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为11.68%。
【点睛】
每25g稀盐酸与4g碳酸钙完全反应，。
8．40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
【答案】（5分）解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1分
100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g 1分 （1）大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 1分
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。
40g×36．5%="x×10%"
x = 146g 1分
需要水的质量=146g-40g=106g 1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。
【解析】
分析：（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据加水稀释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由40g质量分数为36.5%的盐酸中溶质HCl的质量与所稀释成溶液的质量分数10%的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后溶液的质量差为需要水的质量．
解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1分
100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g 1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 1分
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。
40g×36.5%="x×10%"
x = 146g 1分
需要水的质量=146g-40g=106g 1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g．
点评：解答本题时需要注意：40g为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．
9．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
(化学)中考化学初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)
（化学）中考化学初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含
答案)
一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】10g7.3%12.6%
【解析】
试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为
4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4g
x=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数
=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
2．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠
的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐
酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：（1）生成二氧化碳的质量为_____。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%）【答案】8.8g 92.2%
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二
氧化碳的质量。【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为23g+255.8g270g8.8g﹣＝
设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
2322NaCO+2HCl2NaClHOCO
【化学】初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
【化学】初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含
解析
一、中考化学计算题1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加
入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。【答案】（1）11克（2） 26.7%
【解析】
试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克
111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%
考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算
2．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10
克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5
克，并绘制了图象，如图：
(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有
盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
(化学)初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；
（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_____
【答案】4.66 17.1% 2.92g
【解析】
【分析】
根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】
由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g
设氢氧化钡溶液的质量分数为x
22442Ba(OH)+HSOBaSO+2HO17123320gx4.66g＝
171233=20g4.66gx
x＝17.1%
与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g
设20g混合溶液中HCl的质量为y
222()1717317.1%40gyBaOH+2HClBaCl+2HO＝
17173=17.1%40gy y＝2.92g
故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。______
【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g
初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
一、中考化学计算题
1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：
试剂 Ca(OH)2
NaOH
价格（元/kg） 1.00 6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）
【答案】40 203元
【解析】
【详解】
1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg
设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y 根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
可得关系式为2422NaOHHSOCa(OH)809874x49kgy::
809874==x49kgyx=40kgy=37kg
每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元
图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析
初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）
【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】
(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100 g×7.3%
x=10.6 g
样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%
答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%
2．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】65% 40% 28.87%
【解析】
【化学】初中化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】初中化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析
一、中考化学计算题
1．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：
（1）写出上述反应的化学方程式_____；
（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；
（3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；
（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。
【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 138100=x1g 72.4% 10% 102.2
【解析】
【详解】
（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z。
2323KCO+CaCl=CaCO+2K138111100149zClxy1g
138111100149===xy1gz
x=1.38g
y=1.11g
z=1.49g
（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g
该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g5g×100％=72.4％
（4）氯化钙溶液的质量为：1.11g÷11.1%=10g
过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=5g-1.38g+1.49g5g+37.1g+10g-1g×100％=10％
（5）此化肥样品100t中含氯化钾的质量=100t×72.4％=72.4t
此化肥样品100t中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t
设27.6t碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m。 2323KCO+CaCl=CaCO+21381492mKCl7.6t
138149=27.6tm
m=29.8t
若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t。
【化学】九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
【化学】九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
【答案】228.6t
【解析】
试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2
160 112
60%x （1-4%）×100 t =
x=" 228.6" t
答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算
2．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。
（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；
（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
【答案】180 1：8 60% 15mg 12
【解析】
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量 ×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。
解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。
初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析 (2)
初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：
（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）
（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
【答案】10.6g 相等 三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等
【解析】
【详解】
（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a
根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为： 223232NaOH~CO~NaCOCO~2NaHCO8044106441688gyxaz804410644168====8gyxaz
x＝10.6g
y＝4.4g
z＝16.8g
a＝4.4g
利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图：
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析
一、中考化学计算题
1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：
试剂 Ca(OH)2
NaOH
价格（元/kg） 1.00 6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）
【答案】40 203元
【解析】
【详解】
1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg
设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y 根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
可得关系式为2422NaOHHSOCa(OH)809874x49kgy::
809874==x49kgyx=40kgy=37kg
每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元
图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：
试剂 Ca(OH)2
NaOH
价格（元/kg） 1.00 6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）
【答案】40 203元
【解析】
【详解】
1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
可得关系式为2422NaOHHSOCa(OH)809874x49kgy::
809874==x49kgyx=40kgy=37kg
每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元
图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，