中考化学化学计算题练习题及答案含解析
中考化学化学计算题练习题及答案含解析
一、中考化学计算题
1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克 （2） 26.7%
【解析】
试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 111 44
X Y 11克
列比例式：100：X=44：:11克 解得：X=25克
111：Y=44:11克 解得：Y="27.75" 克
反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%
考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算 溶液的相关计算
2．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。
（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；
（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
【答案】180 1：8 60% 15mg 12
【解析】
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量 ×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。
解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。
（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129180 ×100%=60%；
25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；
（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。
点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
3．现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
加入稀硫酸的次数 第1次 第2次 第3次 第4次
烧杯内剩余固体质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
实验分析：通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_____；
（2）该混合物是由铜粉和_____组成的；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程）
【答案】52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g100%52.5%8g＝ ；
（2）第一次所加稀硫酸140g÷4＝35g完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g﹣6.8g＝1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则
2442=m981.2g35M+HSOMSOg14%+H m1.2g=9835g14% m＝24，所以金属为镁；
（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3＝105g硫酸
设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。
2442Mg+HSOMgSO=241202(8.0g-4.4g+H)yx
248.0g-4.4g=2x x＝0.3g，
248.0g-4.4g=120y y＝18g
所得溶液的质量＝（8.0g﹣4.4g）+105g﹣0.3g＝108.3g；
溶质的质量分数=18g100%16.6%108.3g。
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
（4）1cm﹣3＝1mL
设需要浓硫酸的质量为x
140.0g×14.0%＝x×98% 解之得 x＝20g
浓硫酸的体积＝3320g10.87cm10.87mL1.84g/cm＝；
需要水的质量＝140g﹣20g＝120g；
水的密度为1g/cm﹣3，故需水的体积=33120g120cm120mL1g/cm＝＝。
答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。
4．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：
(1)NaOH的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)
【答案】40 65.1 16.0%
【解析】 【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【详解】
（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9g
160984.9xg
x＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8100%16.0%50gg
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
5．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。
（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少_____（写出计算过程）？
【答案】2.14g NaOH+HCl═NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2%
【解析】
【详解】
（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。
（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x。
解得x＝2.4g。 氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g
解得y＝29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：＝29.2%
故答案为：
（1）2.14；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）29.2%。
6．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别 A B C
稀硫酸的质量/g 50 100 150
剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。
(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。
(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
提示：若溶液中溶质含有H2SO4 和CuSO4，则反应的先后顺序如下： H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【答案】（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）
【解析】
氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。（2）20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为y
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
80 98 160
16g x y
80/16g=98/x x=19.6g 80/16g=160/y y=32g
分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应
设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；
H2SO4 + 2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
20g×24.5% m
98/20g×24.5%=80/m m=4g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g÷10%=40g
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80
32g n
160/32g=80/n n=16g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g÷10%=160g
混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
一、中考化学计算题
1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次
第二次 第三次 第四次
加入澄清石灰水的质量/g 100 100 100 100
生成沉淀的质量/g 0.4 m 1.0 1.0
（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%
【解析】
【分析】
第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】
由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g
设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x1.0g
x＝10.6%
答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：
①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%
【解析】 【详解】
①设参加反应的氯化钡的质量为x。
2244BaCl+HSO=BaSO+2H208233x4Cl
.66g
208233=x4.66g
x= 4.16g
则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8%
②由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。则
4.16gy=20g-4.16g39.6g
y=10.4g
样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%
【化学】中考化学化学计算题题20套(带答案)及解析
【化学】中考化学化学计算题题20套(带答案)及解析
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
(1)实验中生成沉淀的质量为___________。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】10 10%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g
(2)设氢氧化钠的质量为x。
2332CaOH+ NaCOCaCO+ =1002N8xaOH010g
10080=10gx
x=8g
所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g80g×100%=10%
答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。
【答案】无色 10%
【解析】
【分析】
（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；
（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】
（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。
故答案：无色
（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g
设烧碱溶液的溶质质量为x，
2NaOH+HCl=NaCl+HO4036.5x50g7.3%
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析
一、中考化学计算题
1．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由第一次加入50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g，第二次再加50g稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g，所以得出每加入50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g，说明50g的稀硫酸和6.5g的合金恰好完全反应，最后加入50g稀硫酸时减少的质量只有1.5g，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g100%30%30g
（2）由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量
设：另一种金属为M，相对原子质量为x。
2442x986.5g50gM+ HSO=MSO+19.6%H
x6.5g=9850g19.6% x=65；所以该金属是锌；
（3）第三次后剩余固体的质量为10.5g，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g，由19.5g锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y，氢气质量为z。
2442981612150g19.Zn + HS6%yO=ZnSO+Hz 98150g19.6%=161y y=48.3g；
最新全国中考化学真题汇编——《计算题》专题(含答案,部分解析)
全国真题汇编《计算题》
22. （2019·青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。_______
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1% ）。______
【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8%
【解析】
【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设该合金中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，则：
244265982xyZnHSOZnSOgH0.2
65982xy0.2g
x=6.5g y=9.8g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：
9.8g100%=9.8%100g。
18. （2019·宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。
【答案】 (1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分)
【解析】
【分析】
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】(1)设废液中硫酸铜的质量为x
44CuSO+Fe=FeSO+Cu16064x6.4kg
160x=646.4kg
【化学】化学化学计算题练习题含答案
【化学】化学化学计算题练习题含答案
一、中考化学计算题
1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
第一次
第二次
第三次 第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
【解析】
本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
65 98
(10﹣3.6) X
65/98=(10﹣3.6)/x
X=9.6g
∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅
2．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次 第二次 第三次
所取合金质量/g 12.5 12.5 25
所用稀硫酸质量/g 120 140 100
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
一、中考化学方程式的计算
1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：
求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%
【解析】
【分析】
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】
由图示数据可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。设参加反应的锌的质量为ag。
2442n+HSOnSOH652ag0.1gZZ
65a=20.1，解得a=3.25g
则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g，
合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%，
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图
（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；
九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析
九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析
一、中考化学计算题
1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】10g 7.3% 12.6%
【解析】
试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=10g z=7.3g y=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：
(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：
实验序号 所取样品质量(g) 所加盐酸质量(g) 生成氢气质量(g) Ⅰ 16.0 60.0 0.5
Ⅱ 16.0
130.0 1.0
Ⅲ 16.0 150.0
1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
一、中考化学方程式的计算
1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中
NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g。
（2）所得溶液中 NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%
【解析】
【分析】
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】
（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。
43332NHNONaOHNaNONHHO4g20%+=++8040x
48g0x=4020%
x= 1.6g
答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。
（2）反应生成 NaNO3的质量为 y，反应生成的NH3的质量为z。 43332NHNONaOHN+=++408517yaNONHHO40%zg2
404g20%=85y
404g20%=17z
y= 1.7g
z= 0.34g
反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g
答：所得溶液中 NaNO3的质量分数是31.5%。
【点睛】
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
化学化学计算题题20套(带答案)及解析
化学化学计算题题20套(带答案)及解析
一、中考化学计算题
1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
剩余固体质量/g 5.20 4.60
4.20 4.10
4.08
(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%)
【答案】1.92g 81.7%
【解析】
(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2MnOΔ2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
24596=1.92xg，解得x=4.9g
原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%
点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）
(化学) 中考化学化学计算题专题训练答案及解析
（化学） 中考化学化学计算题专题训练答案及解析
一、中考化学计算题
1．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；
(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____
(3)铝土矿样品中A12O3的含量_____;
(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_____;
(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____
(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 102x=21921.9（或21921.9=102x） 80% AlCl3、HCl 10%
75%
【解析】
【详解】
(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al2O3质量为x；第一步参加反应的HCl的质量为300g7.3%=21.9g
2332102219x2AlO+6HCl=21.AlCl+g3H9O 102x=21921.9;x=10.2g;故填：102x=21921.9（或21921.9=102x）
(3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O3的含量为：
10.2g100%=80%12.75g；故填：80%
(4)坐标图中B点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl3、HCl；故填：AlCl3、HCl
(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y。