高中化学 第二章 化学反应与能量 单元检测课后作业 新人教版必修2
章末检测卷
(时间：100分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )
A．天然气燃烧
B．中和反应
C．冰的熔化
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
2．对于反应中的能量变化,表述正确的是( )
A．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－,下列判断
不正确的是( )
A．锌为正极,Ag2O为负极
B．锌为负极,Ag2O为正极
C．原电池工作时,负极区溶液pH减小
D．原电池工作时,正极区溶液pH增大
4．下列关于反应速率的说法错误的是( )
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率
5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C．该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1～t2内,SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1
6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．在一定条件下,N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是( )
A．反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B．随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
C．随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变
D．随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变
8．实验室中制取氢气,最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
△ V2O5 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
9．为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验,你认为结论不正确的是( )
A．在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快
B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入几滴氯化
铁溶液,产生氧气的快慢不同
10．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
11．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g),下列叙述中不正确的是( )
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池,则Zn为负极 D．若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2 L气体
12．等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
13．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成各种原电池。
A、B连接时,A为负极；C、D连接时,电流由D到C；A、C连接时,C极产生大量
气泡；B、D连接时,B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
14．一定温度下,可逆反应3X(g)＋Y(g)ƒ2Z(g)达到限度的标志是( )
A．单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
15.
如右图所示,烧杯中盛的是水,铁圈和银圈直接相连,在接头处用一根绝缘细丝吊住,
并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,反应一段时间后,观察到的现象是
( )
A．两圈仍保持平衡
B．有气泡产生,两圈摇摆不定
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
16．一定条件下,可逆反应2AƒB＋3C,在四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率
A v A＝2 mol·L－1·min－1 v B＝2 mol·L－1·min－1
B v A＝2 mol·L－1·min－1 v C＝2 mol·L－1·min－1
C v A＝1 mol·L－1·min－1 v B＝2 mol·L－1·min－1
D v A＝1 mol·L－1·min－1 v C＝1.5 mol·L－1·min－1
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17．(8分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中,试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
18．(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2
＋CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不
能”)(A)________(B)________；
(2)如果(A或B)不能,说明其原因
________________________________________________________________________；
(3)如果(A或B)可以,则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式
负极：________、_______________________________________；
正极：________、____________________________________________。
19．(5分)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O,据此判断：
(1)铅蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时,电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)工作时,电解质溶液中阴离子移向________极。
(4)电流方向从________极流向________极。
20．(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中,
该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示,
回答下列问题：
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因,用化学方程式解释为
________________________________________________________________________；
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________________；
(3)向溶液中加入下列物质,能加快上述化学反应速率的是
________________________________________________________________________。
A．蒸馏水 B．改用铝粉 C．饱和氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．少量硫酸铜溶液
21．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
________________________________________________________________________。
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y2ƒ2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,
下列叙述正确的是________
人教版高中化学必修二全套导学案-新人教版选修2
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1 / 155 目 录
第一章 《物质结构 元素周期律》 ........................................... 3
第一节 元素周期表(1) .............................................. 3
第一节 元素周期表(2) .............................................. 7
第一节 元素周期表(3) .............................................
12
第二节 元素周期律（1） ........................................... 17
第二节 元素周期律（2） ........................................... 23
第二节 元素周期律（3） ........................................... 30
第三节 化学键 (1) ................................................
36
第三节 化学键 (2) ................................................
40
本章复习 ............................................................ 45
第二章 《化学反应与能量》 ........................................... 50
第一节 化学能与热能 .............................................. 50
第二节 化学能与电能 化学能与电能的相互转化（1） ...................
2021新教材人教版高中化学必修第二册对应练习--第1课时 化学反应与热能
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
基础过关练
题组一 化学反应中的能量变化
1.(2020湖南娄底高一开学考试)下列说法正确的是( )
A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C.断开1 mol C—H键要放出一定的能量
D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能
2.(2020青海西宁高一期中)如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色),结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )
A.NaOH固体 B.浓硫酸
C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体
3.(2020江苏苏州高一期中)根据如图提供的信息,下列所得结论不正确．．．的是( )
A.该反应是吸热反应
B.该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量
C.该反应可能是碳酸钙的分解反应
D.该反应一定需要加热才能发生
4.(2019辽宁沈阳东北育才中学高一下期中)如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是( ) A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应中有热能转化为产物内部的能量
D.反应中断裂的化学键只有离子键
题组二 化学键与化学反应中能量变化的关系
5.(2020山西大同一中高一月考)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.该反应是化合反应
B.催化剂参加了化学反应过程
C.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键的断裂和形成
D.①→②过程中,形成了C—C键,断裂的化学键的总键能
第二章 第一节 第3课时 活化能 学案 (含答案)—2023-2024学年(人教版2023)高中化
第 1 页 共 22 页 第二章 第一节 第3课时 活化能 学案
（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学选择性必修1
第3课时 活化能
[核心素养发展目标]
1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。
2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。
一、基元反应与反应历程
1．基元反应
大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中__________都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的两步基元反应为__________________、____________。
2．反应机理
先后进行的____________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称____________。
3．飞秒化学
(1)基元反应的整个过程一般分为：始态→过渡态→终态(或中间体、中间产物)。 第 2 页 共 22 页 (2)跟踪和检测化学反应中某些寿命______的中间体或过渡态，必须采用________ s的时间分辨技术，可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的________________，可以跟踪、观察基元反应的整个过程。
(3)对________________的研究称为飞秒(fs,1 fs＝10－15 s)化学。
(4)飞秒化学对了解________________、________________、充分利用物质和能源等非常重要。
1．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。由此可知：
(1)该反应的总反应的方程式为________________________________。
(2)该反应的催化剂是________。
(人教版)武汉高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试(答案解析)
一、选择题
1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
2．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（ ）
A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜
B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能
C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变
3．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是
A．Cu质量减少 B．Zn用作负极
C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能
4．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。下列说法错误的是
A．该工艺流程中加快反应速率的措施有2种
B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体
C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B2O3+2H2SO4+H2OΔ2MgSO4+2H3BO3
D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3
5．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的( )
2021春(新教材)人教必修第二册第6章《化学反应与能量》含答案
2021春（新教材）人教必修第二册第6章《化学反应与能量》含答案
（新教材）必须第二册第6章 化学反应与能量
一、选择题
1、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式为( )
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
2、如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是(
)
A．该反应为吸热反应
B．该反应进行时，一定有能量放出
C．A物质比C物质稳定
D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
3、镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是( )
A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
4、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
A.N上有气体放出
B.M为负极，N为正极 C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N
5、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
高中化学人教版(2019)必修第二册高效作业：单元素养检测卷 第六章 化学反应与能量
单元素养检测卷(六)
[时间：90分钟 满分：100分]
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列反应属于吸热反应的是( C )
A．生石灰与水反应 B．木炭的燃烧反应
C．盐酸和碳酸氢钠的反应 D．水的汽化
【解析】生石灰和水反应放出大量的热，为放热反应，A不符合题意；木炭的燃烧反应为放热反应，B不符合题意；盐酸和碳酸氢钠反应时吸收热量，为吸热反应，C符合题意；水的汽化为物理变化，为吸热过程，不是吸热反应，D不符合题意。
2．下列有关叙述正确的是( C )
A．手机中的超大容量高密度电池是一种一次电池
B．根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量始终等于生成物的总能量
C．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的能量更多
D．原电池中的两个电极一定是两种不同的金属材料，电解质溶液中阳离子移向正极
【解析】手机中的超大容量高密度电池是可充可放的电池，是二次电池，A错误；根据能量守恒定律知，反应物总能量和生成物总能量不相等，反应过程中有能量变化，如果反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，如果反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，B错误；生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，且为放热反应，则硫蒸气反应放出热量多，C正确；原电池中的电极可能由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，D错误。
3．如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( B )
A．该反应为吸热反应
B．该反应中化学能转化为热能
C．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热就能进行
D．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
【解析】因为生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，A错误；反应为放热反应，化学能转化为热能，B正确；加热是反应条件，与反应吸热或放热没有必然联系，C错误；该反应为放热反应，断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，D错误。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(含答案解析)
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变
B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快
C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率
2．下列化学反应属于吸热反应的是
A．钠与水反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应
C．硫磺在氧气里燃烧 D．镁溶于盐酸
3．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率
B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2
C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1
D．生产中溶液需保持弱碱性
4．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
A 制备CuSO4 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B 加快酸性KMnO4与H2C2O4溶液的反应速率 加入一粒黄豆大的MnSO4固体
C 除去NaC1固体表面的少量KC1杂质 用饱和NaC1溶液洗涤 D 探究浓度对反应速率的影响 向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象 证明其中含有K+
B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液中存在平衡：
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仅供个人学习参考 高一化学必修1课后习题参考答案
第一章第一节
1．C2．C3．CD4．略
5．乳化原理或萃取原理
6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节
1．D2．B3．B4．B
5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol
10．40（M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题
1．C2．B3．A4．BC5．C
6．(1)不正确。（标况下）
（2）不正确。（溶液体积不为1L）
（3）不正确。（水标况下不是气体）
（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5%（2）0.28mol/L
8．
9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节 铁粉
过滤 Fe、Cu
FeSO4溶液 稀硫酸
过滤 FeSO4溶液
蒸发
结晶
仅供个人学习参考 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略
5．
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 >100nm 不稳定，不均一 泥浆水
溶液 <1nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液
胶体 1～100nm 较稳定，均一 豆浆
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
高中化学第二章化学反应与能量2.1化学能与热能(第1课时)教案新人教版必修2(2021学年)
1 高中化学 第二章 化学反应与能量 2.1 化学能与热能（第1课时）教案 新人教版必修2
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教
学
目
的 知识与技能 1、 获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成
吸热反应和放热反应的化学实验。
2、形成吸热反应和放热反应的概念
过程与方法 1、 具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑,勤于思考，
逐步形成独立思考的能力.
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度
价值观 1、 发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学
世界的奇妙与和谐。
2、 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，
能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观热爱家乡,热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感.
重 点 化学键与能量变化的关系 2 难 点 从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一、化学能(cｈemicaｌ energｙ)与热能(hｅat ｅnergｙ）的相互转化
高中化学人教版必修2化学方程式总汇及答案
新课标高一必修2化学方程式总汇
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应(点燃P6
Na与O2反应(点燃P6
Na与H2O反应:P6
K与H2O反应:P6
Na2O2与H2O反应:
Na2O2与CO2反应:
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、
、
卤素单质与H2O反应:F2
Cl2
卤素单质与NaOH溶液反应:Cl2
3、卤素单质间的置换反应:
(1氯水与溴化钠溶液反应:P9
(2氯水与碘化钾溶液反应:P9
(3溴水与碘化钾溶液反应:P9
4、Mg与H2O反应:P16
5、Na与Cl2、反应(点燃: 6、用电子式表示氯化钠的形成过程:P22
用电子式表示氯分子的形成过程:P22
用电子式表示氯化氢的形成过程:P22
用电子式表示下列分子:P22
H2N2H2O
CO2CH4C2H4H2O2
Na2O2NH4Cl Ba(OH2
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH2·8H2O与NH4Cl的反应P34
2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式
3、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池,电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
负极(锌:(氧化反应
正极(铜:(还原反应
总反应离子方程式:P41
34、H2O2在催化剂作用下受热分解:P48
5、高炉炼铁:P50
6、常用可逆反应:氮气、氢气合成氨
NO2与N2O4的转化 SO2的催化氧化
H2与I2(g 反应
氯气与水反应
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1氧化反应(与O2的反应:P61
(2取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物:P62
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
(1氧化反应(与O2的反应:P68
(2加成反应(与Br2的反应:P68
生成物的名称
(3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68
①
②
③ (4聚合反应:
(乙烯制聚乙烯 P97 ①
(氯乙烯制聚氯乙烯②