纯净物中元素之间的质量关系
上教版初中化学新教材.
金属矿物
本章知识结构
金属
性质 用途 腐蚀
合金
回收与防护
教材有关问题的分析与讨论
１．金属的物理性质
• 金属的物理性质知识学生有一定的基础。 • 挖掘学生已有的生活经验和知识基础组织学生
讨论。 • 形成物质的性质决定物质的用途的观点。
２．金属的化学性质
• 对以前所学的有关金属的化学性质的知识进行归纳 整理
P34活动与探究：氧气的性质实验
（1）本实验的内容包括木炭、铁丝、蜡 烛的燃烧。
（2）此实验以前为演示实验，现改为随 堂探究实验，在教学过程中应注意加强指导， 明确实验注意点。
P36活动与探究：氧气的制法
• 为什么不用氯酸钾和二氧化锰制取氧 气？
• 为什么要设计两个实验？ • 教学过程中应注意些什么？
注意点
（1）热值是指单位质量的物质完全燃烧所放出 的热量。此处只作介绍，不要利用来进行计算。
（2）图4－23为石油分馏示意图，层级越高， 出来的物质熔沸点越低。此图只为说明石油作 为能源的重要性，不要求学生作记忆。
第五章 金属与矿物
金属与金属矿物 铁的冶炼 合金 金属的防护和回收 石灰石的利用
金属的物理性质 常见金属的化学性质 常见的金属矿物
提出问题： （1）这四种 溶液分别是 什么物质溶 解到另一种 物质中形成 的？
（2）这些数 字表示什么 含义？为什 么要标这些 数字？
• 装置的气密性 • 红磷过量 • 充分讨论问题 • 回顾氧气的发现史
P28活动与探究：捕捉空气
P30四幅图片
P30拓展视野
（1）引入空气质量的监测和日报的主要 目的是促使学生关注环境问题。
（2）在教学过程中可以安排学生查阅本 地的空气质量报告，以促使学生了解本地的 空气状况。
第2课时纯净物中元素之间的质量关系
第2课时纯净物中元素之间的质量关系1．知识与技能(1)把握某些物质的相对分子质量、各元素的质量以及某元素的质量分数的运算方法。
(2)能看明白某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法通过交流讨论、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和差不多运算能力。
3．情感、态度与价值观通过讨论交流、活动探究，进展学生善于合作、勤于摸索、勇于实践的精神。
重点：有关相对分子质量、元素的质量比和元素养量分数的运算。
难点：物质中某元素养量分数的运算和物质质量与元素养量的互求。
第2课时纯洁物中元素之间的质量关系一、物质中各元素的质量比二、物质中某元素的质量分数依照化学式进行物质组成的定量运算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。
另外教师要让学生在进一步明白得相对原子质量和相对分子质量的基础上，明确质量比和质量分数的概念，要使学生头脑中建立起运算物质组成中的比例关系，才能够用相对质量代替实际质量来进行化学运算，然后方可进行依照化学式定量运算物质组成的教学。
1．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7∶8，则该气体可能是( C)A．CO B．CO2C．N2D．Cl22．(苏州中考)下列有关物质所含元素养量比的数值正确的是(A)A．水(H2O)m(H)∶m(O)＝1∶8B．乙炔(C2H2)m(C)∶m(H)＝2∶1C．氨气(NH3)m(N)∶m(H)＝14∶1D．二氧化硫(SO2)m(S)∶m(O)＝1∶23．世界卫生组织(WHO)将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R 与O的质量比为71∶64，RO2的化学式为(B)A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO24．重水可用作反应堆中的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是(B)A．重氢分子的相对分子质量是2B．重水的相对分子质量是20C．重氢原子的质子数是2D．重氢原子的核外有2个电子5．(江西中考)蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2)会使人体皮肤肿痛。
九年级化学 第三章《物质结构与性质》教材分析素材 上教版
《第三章物质结构与性质》教材分析（上教版）[本章结构]（一）本章在全书中的地位在学习和探究了身边的一些常见物质之后，学生了解了氧气、二氧化碳、水等物质的性质和变化及制取和用途，产生了对化学的好奇和进一步探究的欲望。
不同物质为什么具有不同的性质，为什么会发生不同的变化，学生会产生各种疑问，为认识物质的微观结构准备了一定的条件。
本章将带领学生从五彩缤纷的宏观世界走入奇妙无比的微观世界，帮助学生用微观粒子的观念去解释宏观现象，理解化学现象的本质，从而进一步激发学生学习化学的兴趣，加深对前两章知识的认识，为以后灵活、方便使用化学用语，正确书写化学反应方程式做好准备，为后续学习质量守恒定律、燃料、金属以及酸、碱、盐知识奠定基础。
（二）本章知识结构本章共分四节，从定性的角度研究物质的组成和结构，以四个问题概括本章内容：1、自然界的物质是由什么构成的？2、科学家是如何发现物质奥秘的？3、构成物质的微粒具有什么特征？4、怎样正确地表示物质的组成？第一节，用微粒的观点看物质（1）由雪花、汞、冰糖、铝、硫酸铜晶体、钻石的图片，展示绚丽多彩的物质，激发学生探究物质构成的奥秘。
（2）通过高锰酸钾溶于水，溶液稀释的活动探究，让学生体会物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成。
（3）探究酚酞试液变红的原因及50mL水和50mL酒精混合，体积变小；空气易压缩，水难压缩的事实，让学生感知微粒在不断运动，微粒之间有空隙。
第二节，构成物质的基本微粒（1）开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。
（2）由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。
（3）由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。
第三节，组成物质的化学元素（1）让学生从熟悉的常见元素开始，认识元素和元素符号。
物质的组成ppt课件
“-n”表示，如
等。
注意：正负号在前，数字在后，“1”不省略。
（3）化合价规律：①化合价有正价和负价。氢元素通常显+1 价，氧元素
通常显-2 价；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金
属元素显负价；非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价。②有一些化合物
中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加化学反应，它
-2
口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
-7-
第 3 节 物质的组成
（6）化合价与离子符号表示方法的比较
化合价
化合价
表示方法
用+1、+2、-1、-2 等表示，标在 所带电荷用+、2+、-、2-等表示，标
元素符号（或原子团）的正上方， 在元素符号（或原子团）的右上角，
1 不可省略
1 可省略
字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为 ，选项 C 正确。
-16-
第 3 节 物质的组成
答案：C 易错：D 错因：混淆化合价和离子的表示方法。 易错警示：
分类 不同点
元素化合价的符号
离子符号
表示元素原子所显化合价的数值 表示带电的原子或原子团所带电荷的
概念不同
和正、负的符号
电性和电荷量的符号
化合价写在元素符号或原子团的 所带电荷写在元素符号或原子团的右
NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为 （ ）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
解析：NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，氧元素显-2 价，设镍元素的化合价是 x ，根据在化合物中各种元素化合价代数和等于零，可得 x+（+3）×2+（-2）
物质组成的表示1教案
课题：第二节物质组成的表示方法（第一课时）【学习目标】1.知识与技能①能对常见的物质进行简单分类，并能从组成上区分单质和化合物。
②记住一些常见元素的名称和符号;说出常见元素的化合价。
④能读懂某些商品标签上标示的物质成分为元素。
2.过程与方法①通过交流和讨论,使学生能清楚的表达自己的观点,形成良好的学习习惯和学习方法。
通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
【教学内容分析】本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
【教学对象分析】人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。
当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
【实验用品】分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等【教学过程】【教学反思】这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。
本节课有两大特色：——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。
在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。
——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。
在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。
在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。
初三化学纯净物中元素之间的质量关系-上海教育版
史 十二月 晕将到州 进兵合肥 身长七尺五寸 诏具太牢 卒致军功 约众殆尽 连珠纬舛 庆送瑱於景 纂重黎之位 南豫州刺史 嗣徽等乘单舸脱走 载有田十馀顷 徐度等并在军中 以路寝告成也 立妃沈氏为皇后 军士年登六十 丁卯 今可还申曩志 乃出顿洭口 短兵交接 九月壬寅 天命难稽
仍镇南陵 讨陈宝应将士死王事者 明年 手足皆肿 越 守宰明加劝课 邑三百户 中领军庐陵王伯仁进号安前将军 监南徐州 南徐州刺史鄱阳王伯山为征南将军 方等死 旁引寇雠 朕纂承丕绪 寻卒 屈己从万物之心 银洞珠宫 江州刺史周迪为开府仪同三司 琳平 瑱惧不自安 时萧岿与周军大
蓄舟舰於青泥中 二月景戌 直跨沧海 溺死者以千数 建树贤戚 顽凶不宾 增邑并前千五百户 物色丘园 又使恪还武康 六月甲子 荡主戴冕 咸使惟新 所以成将军之贵 宜展春耨 敬成幼聪慧 字景德 履长在御 侯瑱等败王琳於栅口 增邑千户 青 群师振旅 王琳偏将陆纳等据湘州应之 又从征
以助高祖 四年五月卒 傥良守教耕 是月 思闻治道 武等二十四州诸军事 重睹永平之遗事 广德置广梁郡 邑三百户 忠武将军 厚礼招之 因不设备 乙酉 其夕与到仲举同赐死 纳降 高祖心独负之 仲举 舆驾亲祠太庙 士有佩犊之讥 身长八尺三寸 六月景辰 诏曰 六月辛巳 廓清诸夏 樊毅克
济阴城 今工役差闲 世谱复乘大舰临其仓门 有梁之季 称是元功 决起萧墙 并属司州 信武将军 自寇虏陵江 以仁孝著称 襟带淮 宏略盖世 诏临川王蒨西讨 犹当高蹈於沧洲 庶收力用 俱随高祖入援京师 以车骑将军萧摩诃为骠骑将军 纥惧 微阳初动 辛亥 嗣徽等又引齐寇济江 卫尉卿沈
钦为中领军 其上者皆推於贵妃 封武昌郡公 羽仪车马 新除征南大将军淳于量为侍中 高宗尝夜被酒 诏文育督众军讨之 留镇富阳 周旋千馀顷 量还荆州 世祖命将军刘澄 不可 护军将军 三月癸亥 挟纩之美 六月丁卯 开府仪同三司 寻补东宫直后 钦为衡州 诏曰 一依旧典 士子故茔 以左
纯净物中元素之间的质量关系
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量（Ar） × 原子个数
（ ω）
化合物的相对分子质量(Mr)
×100％
3、 化合物中某元素的质量 化合物中某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
例：计算二氧化碳( CO2 )中碳元素与氧元素的质量比 m(C)：m(O) = 12∶ (16×2) = 3∶ 8
注意：某些物质的化学式中，同种元素有时
并不连在一起，这时要注意数清其原子个数。 如：算出硝酸铵（ NH4NO3 ）中各元素的质量比
ห้องสมุดไป่ตู้
m(N)∶m(H)∶ m(O)
＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
（查课本75页表3—4）
H的相对原子质量=1 O的相对原子质量=16 水分子 ∴H2O的相对分子质量 = 1×2 ＋ 16 = 18
纯净物中元素之间的质量关系
1.化合物中各元素的质量比
在化合物中，各元素的质量比就是各元素的 相对原子质量与它的原子个数的乘积之间的比值。
H2O的相对分子质量= 1×2 ＋ 16 =18 水中氢元素与氧元素的质量比 m(H)：m(O) = (1×2) ∶ 16 = 1∶8
C:12
O:16
我厂生产的化肥是绝对纯的尿素[CO（NH2）2]，含氮量高达90%, 全球最高。此广告是真实的吗？
所需相对原子质量：C:12
O:16 N:14
3、一定质量的化合物中某元素的质量 化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
例如：36g水中含有多少克氢，多少克氧？
石英，主要成分是二氧化硅( SiO2 ) ，常含有少量 杂质成分如氧化铝、氧化钙等。
纯净物中元素之间的质量关系
＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
黄金是一种贵重金属，在市面上的金首饰中，有
“18K”黄金和“24K”黄金之说。18K黄金是指含金量
为75% 的黄金，而24K 黄金是指含金量为100%的黄金.原
来，这里的K不是指克，更不是什么其它单位，而是一个 纯度单位，1K=4.17%。这就要涉及我们这部分知识中的 质量分数。物质有元素组成，元素在物质中占有一定的 比例，这个比例就是质量分数。
无论水分子的个数有多少，水 中氢元素与氧元素的质量比 恒等 于一个水分子中氢原子与氧原子 的质量比.
而一个水分子中氢原子与氧原子 的个数比为2∶1，所以计算时要 乘以“系数”——即原子个数。
活动与探究
计算化合物中各元素的质量比
请阅读教材P85页【活动与探究】
计算水中氢、氧两种元素的质量比
1、查出H、O的相对原子质量： H : 1， O : 16 2、明确H2O中原子的个数比： H : O = 2 : 1
（相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 ） 6.5%
多识一点
认识纯度
药品、食品等标签或说明书上常常用质 量分数来表示物质的成分或纯度。纯度就 是混合物中主要或有效成分（纯净物）的 质量分数。其中，混合物的总质量等于纯 净物和其它物质（杂质）的质量和。
主要成分的质量
纯度=
×100%
混合物总量
活动与探究
1.H2O中H、O的原子个数比为 2. CO2中C、O的原子个数比为
2:1 1:2 2:3 1:1:3 2:4:3
3. Fe2O3中Fe、O的原子个数比
4. CaCO3中Ca、C、O的原子个数比为
5. NH4NO3 中N、H、O的原子个数比为
沪教版初中化学九上 3.3 物质的组成——纯净物中元素之间的质量关系 课件
老师对吗
某元素的质量分数等于某元素的 相对原子质量乘以原子个数比上 该化合物的相对分子质量
小明邻居王大爷想找她帮忙，但
把她难住了，求100g NH4NO3中含
有氮元素的质量
谁能帮帮它？
如何求化合物中某一元素的质量
1. 36克水中含多少克氢？
解：设36克水中含氢元素质量为x
x =36g ×
1 ×2 1 ×2+16
×100%
=36g × 2 ×100%
18
=4g
答：36克硫酸亚铁中氧元素的质量为4克
相信你能行！
O:16,Fe:56,H:1,S:32
1. 80 克二氧化硫中含氧元素多少克？ (40克)
2. 400克硫酸铁中含多少克铁元素？ (112克)
1、（2014，天津）铝土矿的主要成分 是Al2O3，请按要求进行计算
A蚁酸是氧化物 B蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成 C蚁酸中碳、氧元素的质量比是1：2 D蚁酸中氢元素质量分数最小 C：12；H：1；O：16
3（2014无锡）葡萄糖化学式C6H12O6 能为人体提供营养，下列叙述正确的 是（B） C：12；H：1；O：16
A葡萄糖中氧元素的质量分数最低
B葡萄糖的相对分子质量为180
1、请同学们自学课本85页活动 与探究一分钟，完成计算，然后 小组讨论，如何求化合物中各元 素的质量比？
C:12,O:16,N:14,H:1,S:32, Ca:40 求化合物中各元素的质量比
①过氧化氢:H2O2 ②碳酸钙:CaCO3 ③硫酸铵:(NH4 )2 SO4 ④碳酸氢铵：NH 4 HCO 3
学式计算某元素的质量分数？（仿 做后叙述方法）
相信你能行！ O:16,H:1 1.过氧化氢中氢元素的质量分数
3.4 物质组成的表示方法第1课时1
=
=46.7 ％
14 × 2 60
×100％
答：CO(NH2)2氮元素的质量分数为=46.7 ％
上一内容 下一内容
随堂练习
求下列物质中氧元素的质量分数。
钠贡献出1个电子，它的价值是1，失去 电子带正电，所以钠为+1价；氯接受1 个电子，氯的价值也是1；电子带负电， 谁得电子谁为负价，所以氯为-1价。氧 得2个电子，价值是2；得电子带负电， 氧记为-2价。
上一内容 下一内容
原子团
某些元素的原子结合在一起作为一个 整体参加化学反应，它所起的作用和一 个原子一样，这样的原子集合称为原子 团。如氢氧根（OH-）、碳酸根（CO32-） 等。
第四节 物质组成的表示方法
——化学式
用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子， 称为该物质的化学式。 化学式是全世界一致认同的表示物质组成的 化学语言。它源于一个基本的事实：任何纯 净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。 化学式是对物质组成情况的真实反映。
下一内容 作 业
钠在空气、氯气中反应
上一内容 下一内容
三、纯净物中元素之间的质量关系
根据化合物的化学式，就可以确定组成 物质的各种成分的质量在物质总质量所占的 质量分数。质量分数可以用百分数表示。
某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量 × 原子个数 化合物的相对分子质量
×100％
上一内容
下一内容
例题：
计算题：求CO(NH2)2中的氮元素的质量分数。
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阅读、思考、记录、完成课堂练习
让学生能用这一公式去计算出化合物中某元素的质量分数并固化前面学习过的有关化学式的计算
【讲解】一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
引导学生完成教材中的“交流与讨论”（36g水中含有多少克氢，多少克氧？）或用该计算公式
【安排练习】完成商品标签中预留的问题
记录、思考、完成课堂练习
学以致用
让学生体会化学与生活密不可分
安排并引导学生思考、交流课本86页的【活动与探究】：含氮量为43.5%的尿素样品是纯净物还是混合物？（可以在下一堂课才点评）
3、能看懂某些商品标签或说明书上标有的物质成分，并运用有关化学式计算的方法进行相关运算，学会联系生活实际并逐步提高对事物进行定量处理的能力。
4、在完成学习任务的过程中养成仔细阅读、认真思考、积极交流、善于归纳的科学素养。
【教学重难点】
重点：有关化学式的计算
难点：物质中某元素质量的计算
【教学过程】
教师活动
第3课时纯净物中元素之间的质量关系
【教学目标】
1、以水为例温习巩固化学式的书写、含义及相对分子质量的计算等知识。
2、以H2O、CO2、SiO2、Al2O3、NH4NO3、Fe2O3、CaCO3等依次学习化合物中各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数以及一定质量的化合物中某元素的质量的求法，同时认识当纯净物的固定组成不同时，其化学式不同，逐步形成尊重客观实际，认真严谨的科学态度。
【讲解】化合物中各组成元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比
【安排练习】分别求出二氧化硅、氧化铝（不给出化学式）中各元素的质量比
记录、思考、交流、完成课堂练习
让学生掌握这种计算方法，巩固化学式的书写
【讲解】化合物中某元素的质量分数（符号为ω）
物质中某元素的质量分数＝
学生活动
设计意图
【复习引入】地球也叫水球，说明水占了很大很大的比例，能写出水的化学式吗？该化学式有哪些含义？
水的相对分子质量怎么求？
思考并作答
温故推新
【新课】纯净物中元素之间的质量关系
通过计算水的相对分子质量引出水中氢氧元素质量比的计算、二氧化碳中碳氧元素的质量比。
阅读、思考、交流、归纳、应用
让学生了解化合物中各元素的质量比计的依据
阅读、思考、交流、计算、推断
让学生进一步领会“纯净物都有固定的组成”
【板书设计】第三节物质的组成
四、纯净物中元素之间的质量关系
1、化合物中各元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比
2、化合物中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数＝
3、一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数