热力学第一定律试题
热力学第一定律
热力学第一定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、已知温度T 时反应 H 2(g) +12O 2(g) == H 2O(g) 的∆rH ，则∆rH 即为温度为T 时H 2 (g)的∆C H 。
（ ）2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z 。
( )。
3、d U = nC V ,m d T 这个公式对一定量的理想气体的任何p ，V ，T 过程均适用， ( )4、物质的量为n 的理想气体，由T 1，p 1绝热膨胀到T 2，p 2，该过程的焓变化 ∆H n C T p T T =⎰,m d 12。
（ ）5、25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧热等于25℃时H 2O(l)的标准摩尔生成热。
（ ）6、判断下述结论对还是不对，将答案写在其后的括号中。
( 1 )化学反应热Q p 其大小只取决于系统始终态；( )( 2 )凡是化学反应的等压热必大于等容热；( )( 3 )理想气体等容过程的焓变为21,m d ()T V T H nC T V p ∆=+∆⎰；( )( 4 )理想气体等压过程的热力学能变为∆∆U n C T p V p T T =-⎰,()m d 12。
( )7、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。
（ ）8、在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO 2的内能和焓也不变。
( )9、 25℃∆f H (S , 单斜) = 0 。
（ ）。
10、已知温度T 时反应 H 2(g) +12O 2(g) == H 2O(l) 的∆r H ，则∆r H 即为温度为T 时H 2O(l)的∆f H 。
（ ）11、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。
因为是恒压，所以∆H = Q ；又因为是绝热，Q = 0，故∆H = 0。
( )12、因为Q p = ∆H ，Q V = ∆U ，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p 与Q V 也是状态函数。
热力学第一定律练习题及答案参考
热力学第一定律练习题及答案参考一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
9．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。
13．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。
14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
17．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。
已 知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。
18．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。
热力学第一定律试题
热力学第一定律试题（一）填空题（每题2分）1．1—1—1—9 理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU 0,ΔH0，Q 0，W 0。
(填>、=、<）2．1-1-1-11 气体分子数增加的反应,在恒容无非体积功的条件下,ΔU ΔH，ΔH Q，ΔU Q，W 0。
(填〉、=、<）3．1-1—1—9 将热量Q传给一定量的理想气体，（1)若体积不变,则这热量转变为;(2)若温度不变，则这热量转变为；（3)若压力不变，则这热量转变为。
4．1—1-1—9 在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开,然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为体系，则Q 0，W 0，ΔU 0。
(填〉、=、〈）5．1—1—1—13 1mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264KJ·mol-1。
则其等压燃烧热为。
6．1—1—1-13 反应C（石墨）+ O2 CO2(g)的ΔH，是CO2（g)的热，是C（石墨）的热。
7．1—1—1—9 有3molH2(可视为理想气体)，由298K加热到423K，则此过程的ΔU为.8．1-1-1—9 1mol双原子理想气体，从温度300K绝热压缩到500K，则焓变为.9。
1-1-1—3 体系经历不可逆循环后，ΔU 0，ΔH0.（二）选择题(每题1分）10．1-4-2—1 有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液为体系，则为：(）（A) 孤立体系（B）封闭体系(C) 敞开体系(D) 绝热体系11．1-4-2—1把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为：（）（A) 敞开体系（B）封闭体系（C)孤立体系（D)绝热体系12．1-4-2-2 以下性质为容量性质的是(）（A) 温度（B）密度（C) 压力（D）体积13．1-4—2-2 以下性质为强度性质的是（）（A）内能（B) 温度（C）体积(D) 焓14．1-4-2—3下列不符合热力学平衡状态含义的叙述是（）（A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在（B）系统内部各处温度相同，且不随时间变化（C）当系统内有化学反应发生并达到平衡时，系统的物质组成不随时间变化(D）系统内相数及各相组成不随时间变化15．1—4-2-3 有关状态函数的描述不正确的是（）(A）状态一定,值一定;（B) 在数学上有全微分的性质；（C）其循环积分等于零；(D) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
热力学第一定律例题
由于过程 Ⅱ 的始终态与过程Ⅰ的始终态相同；因此状态 函数的改变量同Ⅰ，即 vapUⅡ=37.49 kJ· mol–1
vapH Ⅱ=40.59 kJ· mol–1
由于向真空蒸发，所以W = 0，Q = vapUⅠ=37.49 kJ· mol–1
[讨论] (a)两过程均为等温相变过程，因此， vapUⅠ ≠0、 vapH
由绝热可逆过程方程 T1 p11 T2 p21 得
p1 T2 T1 p2
1
40 300 3.5
11.4 1.4
149.6 K
U = n CV,m(T2–T1)= –1003 J
H = n Cp,m(T2–T1)= –1405 J W= U = –1003 J
例 3 101.3kPa 下， 1mol H2O(l) 在其沸点时蒸发为气体 ( 设 H2O
(g)为理想气体)。已知蒸发热为 40.59kJ· mol-1 ，求此过程的 Q、 W、 vapU和vapH；若将1mol 处于101.3 kPa、373 K下的H2O(l) 放入真空容器内，整个容器放在373 K的恒温槽中，当H2O(l)全 部气化后， 容器内的压力为 101.3kPa ，求此过程的 Q 、 W 、 vapU和vapH。
101325 Pa)的水蒸气，求此过程总的Q、W、 U和H。
(3) 如果将1 mol水(373K，101325 Pa)突然移到恒温373K的真
空箱中，水蒸气充满整个真空箱，测其压力为101325 Pa，
求过程的Q、W、 U和H。比较这三种结果。
解
(1) Qp = H =1 mol×40.67 kJ· mol–1 = 40.67 kJ W = -p(Vg-Vl)≈-pVg =-nRT = -3.102 kJ
高二物理热力学第一定律试题
高二物理热力学第一定律试题1.在汽缸中装有一定量的气体，则( )A．传给它热量，它的内能一定改变B．对它做功，它的内能一定改变C．跟外界交换热量又对外界做功，它的内能一定改变D．以上三种说法都不对【答案】D【解析】热力学第一定律的内容是：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和。
由此可以判断出答案选D。
思路分析：根据热力学第一定律判断此题试题点评：考查热力学第一定律2.当物体的温度没有改变时，下列说法中比较确切的是( )A．物体一定没有吸热B．物体的内能一定没有改变C．物体的内能有可能改变D．物体与外界可能有热交换【答案】CD【解析】本题可用一个例子来分析，比如：晶体在熔化时要吸热，温度不变，但内能增加．故A、B不正确，C、D正确．思路分析：（1）一切物体都具有内能，内能的大小跟质量、温度、状态有关．（2）物体的内能发生变化，可能表现在物体的温度变化，也可能是状态的变化．试题点评：考查温度、热量和内能的关系。
改变物体的内能有两种方法，做功和热传递．物体内能改变了，可能表现在温度的变化，也可能表现在物态的变化．3.关于物体内能的变化情况，下列说法中正确的是( )A．吸热的物体，其内能一定增加B．体积膨胀的物体，其内能一定减少C．放热的物体，其内能也可能增加D．绝热压缩的物体，其内能一定增加【答案】CD【解析】考察温度、体积河内能的关系。
改变物体的内能有两种方法，做功和热传递．物体内能改变了，可能表现在温度的变化，也可能表现在物态的变化．所以正确答案选CD。
思路分析：根据热力学第一定律以及理想气体状态变化判断试题点评：考查热力学第一定律4.如图为冲击摆实验装置，一飞行的子弹射入沙箱后合为一体，共同摆起一定高度，则下面有关能的转化说法中正确的是( )A．子弹的动能转变成了沙箱和子弹的内能B．子弹的动能转变成了沙箱和子弹的势能C．子弹的动能转变成了沙箱和子弹的动能D．子弹的动能一部分转变成了沙箱和子弹的内能，另一部分转变成了沙箱和子弹的机械能【答案】D【解析】子弹射入沙箱后合为一体瞬间动量守恒，子弹和沙箱具有共同的速度，共同摆起一定高度，此时子弹的动能一部分转化为沙箱和子弹一共的机械能，另一部分转化为子弹和沙箱摩擦产生的内能。
热力学第一定律习题
第一章热力学第一定律一. 选择题：1. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定2. 在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知P右< P左，则将隔板抽去后应有( )(A) Q = 0 W = 0 △U = 0 (B) Q = 0 W < 0 △U > 0(C) Q > 0 W < 0 △U > 0 (D) △U = 0 , Q ＝W ≠03. 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则( )(A ) Q < 0 , W = 0 , △rU < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , △rU < 0(C) Q < 0 , W > 0 , △rU = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , △rU < 04. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则C6H6(l) + (15/2)O2(g) = 6CO2+ 3H2O(g) ( )(A ) △U = 0 , △H < 0 , Q = 0 (B) △U = 0 , △H > 0 , W = 0(C) Q = 0 , △U = 0 , △H = 0 (D) Q = 0 , △U ≠0 , △H ≠05. 1mol，373K，标准压力下的水经下列二个不同过程达到373K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发(2) 真空蒸发，这二个过程中功和热的关系为( )(A ) W1> W2 Q1> Q2 (B) W1< W2 Q1< Q2(C) W1= W2 Q1= Q2 (D) W1> W2 Q1< Q26. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时筒内温度将( )(A ) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定7. 封闭体系从1 态变B 态，可以沿两条等温途径: （甲）可逆途径（乙）不可逆途径则下列关系式⑴△U可逆> △U不可逆⑵W可逆> W不可逆⑶Q可逆> Q不可逆⑷( Q可逆- W可逆) > ( Q不可逆- W不可逆) 正确的是( )(A ) (1),(2) (B) (2),(3) (C) (3),(4) (D) (1),(4)８. 化学反应在只做体积功的等温等压条件下，若从反应物开始进行反应，则此反应(A ) 是热力学可逆过程(B) 是热力学不可逆过程(C) 是否可逆不能确定(D) 是不能进行的过程9. 1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是( )(A ) W1> W2> W3 (B) W2> W1> W3(C) W3> W2> W1 (D) W3> W1> W210. 凡是在孤立体系中进行的变化，其△U 和△H 的值一定是( )(A ) △U > 0 , △H > 0 (B) △U = 0 , △H = 0(C) △U < 0 , △H < 0 (D) △U = 0 , △H 大于、小于或等于零不确定11. 对于下列的四种表述(1) 因为△H = Qp，所以只有等压过程才有△H(2) 因为△H = Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质(3) 公式△H = Qp只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A ) (1) (4) (B) (3) (4) (C) (2) (3) (D) (1) (2)12. △H = Qp此式适用于下列那个过程( )(A ) 理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa膨胀到101325Pa(B) 0℃,101325 Pa下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298K,101325 Pa) 可逆变化到(373K,10132.5 Pa)13. 理想气体从同一始态(P1,V1) 出发，经等温可逆压缩或绝热可逆压缩，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( )(A ) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系14. 下列诸过程可应用公式dU = ( Cp- nR )dT 进行计算的是：( )(A ) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程15. 1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的( )(A ) Cv(T1- T2) (B) Cp(T2-T1)(C) (P1V1- P2V2)/(r-1) (D) R(T1-T2)/(r-1)16. 对于理想气体下述结论中正确的是( )(A ) (H/T)v = 0 (H/V)T = 0 (B) (H/T)p = 0 (H/P)T= 0(C) (H/T)p = 0 (H/V)T = 0 (D) (H/V)T = 0 (H/P)T= 017. 1mol 单原子理想气体，从273K，202.65 kPa 经PT = 常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的△U 为( )(A ) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J18.对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：( )(A ) 恒温下绝热膨胀(B) 恒压下绝热膨胀(C) 吸热而温度不变(D) 吸热，同时体积又缩小19. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (P1,V1,T1)变化到状态2 (P2,V2,T2)，所做的功为( )(A) P2V2-P1V1 (B) P2(V2-V1)(C) [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1) (D) (P2V2-P1V1)/(1-γ)20. 反应(1) C1CO3(s) →C1O (s) + CO2(g)；△rHm= 179.5 kJ.mol-1反应(2) C2H2(g) + H2O (l) →CH3CHO (g)；△rHm= -107.2 kJ.mol-1反应(3) C2H4(g) + H2O (l) →C2H5OH (l)；△rHm= -44.08 kJ.mol-1反应(4) CS2(l) + 3O2(g) →CO2(g) + 2SO2(g)；△rHm= -897.6 kJ.mol-1其中热效应│Qp│>│Qv│的反应是( )(A ) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3)21. 当以5mol H2气与4mol Cl2气混合，最后生成2mol HCl 气。
热力学第一定律作业
热力学第一定律作业一、 选择题（每题2分，共20分）1．1mol 单原子理想气体经一循环过程后，W ＝400J ，则该过程的Q 为：（ ）A 、 0B 、因未指明是可逆过程，无法确定C 、400 JD 、–400 J2．理想气体经一不可逆循环（ ）。
A 、ΔU >0，ΔH =0B 、ΔU >0，ΔH >0C 、ΔU =0，ΔH =0D 、ΔU=0，ΔH >03．物质的量为n 的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：（ ）A 、pB 、VC 、T ，UD 、T ，p4．在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统终态温度升高，体积增大，则此过程的S ∆（ ）。
A 、大于零B 、小于零C 、等于零D 、无法确定5．下列各摩尔反应焓中，属于摩尔生成焓的是（ ）。
A 、2222()()2()H g O g H O g +→B 、221()()()2CO g O g CO g +→ C 、2221()()()2H g O g H O l +→ D 、2222443()()()C H g C H g C H g +→+6．在一保温良好、门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将（ ）A 、 逐渐降低B 、 逐渐升高C 、不变D 、无法确定7．甲烷燃烧反应：4222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)，在绝热恒压条件下反应，终态温度升高，体积增大，其过程的ΔU 和ΔH 分别为（ ）。
A 、=0，>0B 、<0，=0C 、=0，<0D 、无法确定8．下列物质中，“完全氧化”后的最终产物错误的是（ ）。
2232A C CO (g)B H H O(l)C S SO (g)D N N (g)→→→→、、、、9．理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V 2时，环境对体系所做功的绝对值比较（ ）。
第一章热力学第一定律习题
第一章 热力学第一定律1 体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？ ( ) (D)(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化2. 一恒压反应体系,若产物与反应物的∆C p >0,则此反应 ( ) (D)(A) 吸热 (B) 放热(C) 无热效应 (D) 吸放热不能肯定3. 下述说法哪一种不正确? ( ) (B)(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零4. 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p 右<p 左，则将隔板抽去后应有：( ) (A)(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0(B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0(D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 05. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2。
若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH 应为何值?( ) (B)(A) ΔH =0 (B) ΔH =C p (T 2-T 1)(C) ΔH 不存在 (D) ΔH 等于其它值6. 在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为： ( ) (D)(A) 100 % (B) 75 %(C) 25 % (D) 20 %7. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为：( ) (D)(A) p 2V 2-p 1V 1(B) p 2(V 2-V 1)(C) [p 2V γ2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1)(D) -(p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ)8.若一气体的方程为pV m =RT +αp (α>0 常数),则: ( ) (A)(A) ()T U V∂∂=0 (B) ()V U p ∂∂=0(C) ()V U T ∂∂=0 (D) ()p U T∂∂=0 9. 氢气可看作理想气体，设 H 2为刚性分子，电子处于基态，其C V , m = ___________ ， C p , m = ____________ ，以气体常数R 表示。
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热力学第一定律试题（一）填空题（每题2分）1．1-1-1-9 理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU 0，ΔH 0，Q 0，W 0。
(填>、=、<)2．1-1-1-11 气体分子数增加的反应，在恒容无非体积功的条件下，ΔU ΔH，ΔH Q，ΔU Q，W 0。
(填>、=、<)3．1-1-1-9 将热量Q传给一定量的理想气体，（1）若体积不变，则这热量转变为；（2）若温度不变，则这热量转变为；（3）若压力不变，则这热量转变为。
4．1-1-1-9 在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为体系，则Q 0，W0，ΔU 0。
(填>、=、<)5．1-1-1-13 1mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264KJ·mol-1。
则其等压燃烧热为。
．1-1-1-13 反应C(石墨) + O2 CO2(g)的ΔH，是CO2(g)的热，是C(石墨)的热。
7．1-1-1-9 有3molH2(可视为理想气体)，由298K加热到423K，则此过程的ΔU为。
8．1-1-1-9 1mol双原子理想气体，从温度300K绝热压缩到500K，则焓变为。
9. 1-1-1-3 体系经历不可逆循环后，ΔU 0，ΔH 0。
（二）选择题（每题1分）10．1-4-2-1 有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液为体系，则为：（）(A) 孤立体系 (B) 封闭体系 (C) 敞开体系 (D) 绝热体系11．1-4-2-1把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为：（）(A) 敞开体系 (B) 封闭体系 (C)孤立体系 (D)绝热体系12．1-4-2-2 以下性质为容量性质的是（）(A) 温度 (B) 密度 (C) 压力 (D) 体积13．1-4-2-2 以下性质为强度性质的是（）(A) 内能 (B) 温度 (C) 体积 (D) 焓14．1-4-2-3下列不符合热力学平衡状态含义的叙述是（）(A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在 (B) 系统内部各处温度相同，且不随时间变化(C) 当系统内有化学反应发生并达到平衡时，系统的物质组成不随时间变化(D) 系统内相数及各相组成不随时间变化15．1-4-2-3 有关状态函数的描述不正确的是（）(A) 状态一定，值一定； (B) 在数学上有全微分的性质；(C) 其循环积分等于零； (D) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
16．1-4-2-9 理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的（）(A)ΔH <0，ΔU>0 (B)ΔH >0，ΔU<0 (C)ΔH <0，ΔU<0 (D)ΔH =0，ΔU=017．1-4-2-6 下列表示式中正确的是（）(A) 等压过程，ΔH =ΔU+ PΔV (B)等压过程，ΔH =0(C) 等压过程，ΔH =ΔU + VΔP (D) 恒容过程，ΔH =018．1-4-2-14 在绝热钢弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）(A) Q>0，W>0，ΔU >0 (B) Q=0，W=0，ΔU>0(C) Q=0，W=0，ΔU =0 (D) Q<0，W>0，ΔU<019．1-4-2-9 某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（）(A) PVγ=常数 (B) dU= -δW (C) dU= C v dT （D） PV m=RT 20．1-4-2-3 系统经历一循环过程以后，有（）(A) 系统和环境复原了 (B) 系统复原了，环境未复原(C) 系统和环境均未复原 (D) 系统复原了，环境不确定21．1-4-2-5 下列叙述正确的是（）(A) 等温可逆过程，环境对体系作最大功 (B) 等温可逆过程，体系对环境作最小功(C) 等温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，体系所作的功越少(D) 等温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境作的功越少22．1-4-2-8 当体系向环境传递热量时，体系内能将（）(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 无一定规律23．1-4-2-9 下列判断正确的是（）(A) 1P0下，273.2K的水结冰，因温度不变，故ΔU =0 (B) 理想气体等温膨胀过程，ΔU =0(C) 理想气体等温膨胀，体积增大，内能增加，ΔU >0(D) Zn与H2SO4（稀）生成氢气的反应始终在298K下进行，故ΔU =024．1-4-2-8 热力学第一定律以dU=δQ-PdV表达时，使用条件为（）(A) 理想气体可逆过程 (B)封闭体系只作膨胀功的过程(C) 理想气体，等压过程 (D) 封闭体系，等压过程25．1-4-2-9 理想气体的焓是（）(A) V的函数 (B) P的函数 (C) T的函数 (D) m的函数26．1-4-2-9 1mol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆压缩，（2）绝热压缩到与（1）相同压力的状态，以1和2分别表示（1）和（2）过程焓变值，则（）(A)ΔH1>ΔH2 (B)ΔH1<ΔH2 (C) ΔH1=ΔH 2 (D) 缺少条件，难以判断27．1-4-2-9 对于理想气体，用等压热容C p计算ΔH的适用范围为（）(A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程(C) 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D) 以上答案均不正确28．1-4-2-6 下列说法正确的是（）(A) 因ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH (B) ΔH=Q p，所以Q P也是状态函数(C)ΔH=Q p只适用于等压不作非体积功的封闭体系 (D)ΔH=Q p适用于任何体系29．1-4-2-6 对于理想气体，用等容热容C V计算ΔU的适用范围为（）(A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程(C) 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D) 以上答案均不正确30．1-4-2-6下列说法正确的是（）(A) 因ΔU=Q V，所以只有等容过程才有ΔU (B) ΔU=Q V，所以Q V也是状态函数 (C) ΔU=Q V适用于任何体系 (D) 体系中无相变、无化学变化的变温过程，无论等容或等压，均可用ΔU=∫C V dT计算ΔU31．1-4-2-11 对于2H2 +O2 ==2H2O反应，反应进度ξ=1mol表示（）(A)A 有1mol水生成 (B) 完成了一个单位的化学反应(C) 完成了两个单位的化学反应 (D) 指单位时间内生成了1mol水32．1-4-2-11 对于反应进度，下面表述正确的是（）(A) 反应进度与反应方程式的写法有无关 (B) 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关(C) 反应进度与反应完成的程度有关 (D) 反应进度与物质的量具有相同的量纲33．1-4-2-12 有关盖斯定律的说法，不正确的是（）(A) 它是热力学第一定律的直接结果 (B) 它的内容表明化学反应的Q P或Q V是状态函数(C) 用它进行热化学计算必须具有等容或等压、无非体积功条件(D) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热34．1-4-2-14 基尔霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与（）(A) 压力的关系 (B) 体积的关系 (C) 温度的关系 (D) 热容的关系35．1-4-2-13 燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应，那麽对甲烷来说被氧化成( )(A) 液态水、二氧化碳气体 (B) 水蒸气、二氧化碳气体(C) 冰、二氧化碳气体 (D) 液态水、一氧化碳气体36．1-4-2-13 H2的标准摩尔燃烧热与下列那一物质的标准生成热相等（）(A) H2O（g） (B) H2O（l） (C) H2O（s） (D) 都不是37．1-4-2-9某理想气体恒压作功的表示式是（）(A) -P（V 2- V1） (B) -nP（V 2- V1） (C) -nRTln(V2/V1) (D) -RTΔn38．1-4-2-9 过程方程式 PVγ=K 只能适用于（）(A) 等温过程 (B) 绝热过程 (C) 绝热可逆过程 (D) 等压过程39．1-4-2-10 1mol液态水在373K和1.013×105Pa下蒸发，其内能为38281J，则焓变为（）(A) 41382J (B) 41840J (C) 35180J (D) 38740J（三）简答题（每题2分）40．1-6-3-1 根据道尔顿分压定律 P=ΣP B 可见，压力具有加和性，属于容量性质。
此结论正确吗？为什麽？41．1-6-3-9 气缸内有一定量理想气体，反抗一定外压绝热膨胀，则Q P=ΔH=0，此结论对吗？为什麽？42．1-6-3-6 指出公式，ΔH =Q P， ΔU = Q V 的适用条件？43．1-6-3-3 状态函数的特点是什麽？44．1-6-3-8 在一个绝热箱内有一隔板将绝热箱分为A、B两部分，问（1）若A内有气体，B为真空，当隔板抽出后，Q、W、ΔU变化如何？（2）若A、B内都有气体，但压力不等，当隔板抽出后，Q、W、ΔU又将如何变化？（四）计算题（每题8分）45．1-6-3-9 在压力为1.013×105Pa下，一定量理想气体由10dm3膨胀到16dm3，并吸热700J，求W与ΔU？46．1-6-3-9 今有0.4mol的氮气，假设为理想气体，在1.013×105Pa下加热，使其温度有298K升至368K，加热时保持体积不变，求过程的Q、W、ΔU、ΔH。
已知：C V，m=20.92J·K-1·mol-1，C P，m=29.29J·K-1·mol-1。
47．1-6-3-9 今有0.4mol的氮气，假设为理想气体，在1.013×105Pa下加热，使其温度有298K升至368K，加热时保持压力不变。
求过程的Q、W、ΔU、ΔH。
已知：C V，m=20.92J·K-1·mol-1，C P，m=29.29J·K-1·mol-1。
48．1-6-3-13 已知：甲烷气体的等压摩尔燃烧热为-8.9×105J·mol-1，氢气的等压摩尔燃烧热为-2.86×105J·mol-1，碳（石墨）的等压摩尔燃烧热为-3.93×105 J·mol-1。
求甲烷的等压摩尔生成热？49．1-6-3-10 计算373.2K，1P0时，1mol水蒸发时的ΔU。